Post on 03-Sep-2019
Mi nombre es Bond
Estructura atòmica
Figure 2-1 Molecular Biology of the Cell (© Garland Science 2008)
Són característics de cada àtom
Els enllaços químics són connexions que es produeixen entre àtoms o molèc i està molt relacionada amb la configuració electrònica de cada àtom
Lewis regla del octet
• Quan els àtoms tenen 8 e- en la seua capa de valència (última capa) són molt estables xqtindran la = conf electrònica que els gasos nobles que són molt estables i no reaccionen en res
• EXCEP: H completa amb 2e- en la última capa
• Els àtoms s’enllaçaran per a intentar arribar als 8e- en la capa de valència i ser + estables
Electronegativitat
• Electronegativitat: Tendència dels àtoms per a guanyar electrons convertint-se en anions
Ex: O Z=8 1s2 2s2 2p4 li falten 2e-
O-2
Cl Z=17 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 li falta 1e- Cl-
El Cl és més electronegatiu té + avidesa per guanyar e-
K Z=19 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 si perdera un e- tindria 8 a la última capa catió = K+
Element Símbo
l
Nombre
atòmic
Electronegativitats de Pauling
Fòsfor P 17 2.19
Hidrogen H 1 2.20
Carboni C 12 2.55
Sofre S 18 2.58
Nitrogen N 7 3.04
Oxigen O 8 3.44
Enllaços interatòmics
Enllaç covalent
• Quan els 8e- s’adquireixen per compartició de parells d’e- entre 2 NO metalls (pareguda EN)
• L’enllaç covalent pot ser:
Element H O C N P S
Nombre màxim
d’enllaços covalents
1 2 4 3 (4) 5 6Importants en biologia
• És un enllaç molt fort per trencar un enllaç covalent simple C-C es necessiten 80Kcal7mol
• Poden ser enllaços polars o NO polars dependrà de la EN dels àtoms que formen l’enllaç:
– No polar Si els àtoms que formen l’enllaç són iguals i pt= EN
– Polar si els àtoms són ≠ i pt tenen ≠ EN (> 0.4-0.5 ) el + EN atraurà els e- cap a ell en + força i tindrà densitat de càrrega – mentre que l’altre am els e- més allunyats tindrà densitat de càrrega +
Dipol
Enllaços intermoleculars
Interaccions per atracció (forces electrostàtiques) entre dipols
1. Ponts d’hidrogen
• Entre molècules polars Quan l’enllaç és produeix entre l’àtom d’H d’un enllaç covalent H-O, H-N i un àtom electronegatiu (O, N) de l’altra molècula
De 8 a 40 Kj/mol
Enllaç covalent H-O
Pont d’H
Ejemplos de sustancias que presentan enlaces de hidrógeno son: el agua (H2O), el fluoruro de hidrógeno (HF), el amonio (NH3), los alcoholes (ROH), los ácidos carboxílicos (RCOOH), las amidas con H enlazado al N (RCONH2) y las aminas primarias (RNH2) y secundarias (RR´NH).
2. Interaccions electrostàtiques(interaccionsiònic)
• Un grup funcional queda carregat + i un altre –(ionitzat), aleshores hi ha una atracció entre càrregues de ≠ signe:
No és un enllaç molt fort, però si hi ha una gran quantitat poden ser importants
3. Forces de Van der Waals
• Entre molècules els núvols d’e- de les quals tendeixen a repel·lir-se, però en un moment (quan s’apropen) els e- es desplacen més cap a un dels dos àtoms (creant-se un dipol instantani) repel·lirà els e- de la molec adjacent (creant-se un dipol induït)
Atracció de càrregues Encara que són
de menor magnitud que els ponts d’H↑ quantitat ↑ força
4. Interaccions hidrofòbiques
• Entre molec apolars quan es troben dissoltes en un medi aquós s’agrupen entre si, excloent l’aigua
Grups funcionals
Grups d’àtoms enllaçats covalentement, que actuen químicament com una unitat i presenten prop químiques
específiques
• Hidrocarburs llargues cadenes (lineals, ramificades o cícliques) de C i H
• Alcohols conté un grup –OH (hidroxil)
• Aldehids i cetones amb el grup carbonil C=O
Estructures químiques
1. C als cantons i al final de línia
2. Els H estan implícits les C van units a enllaços fins a completar la valència 4
C
C
CC
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
H
H
H
Fórmula = C8H10N4O2
Aspirina
Fórmula: C8 H11 O3 N
C
C C
C
C
C CH
H HH
H
Polaritat d’una molècula
1. Si l’enllaç covalent és polar diferència d’EN> 0,4-0,5
2. No s'anul·len els moments dipolars (µ) per geometria de la molècula
Determina si és o no polar?
Determina si és o no polar?
Tracta d’identificar de quin tipus d’interacció es tracta en cada cas:
Electrostàtica Pont d’HPont d’H Hidrofòbica