MODELS ATÒMICS

Diverses teories al llarg de la història

Demòcrit i Leucip Fa uns 2400 anys, a l’antiga

Grècia, hi havia dos corrents de pensament per descriure la naturalesa de la matèria. Uns consideraven que la matèria era contínua i que sempre es podia subdividir. Altres com demòcrit i Leucip, el seu mestre, suposaven que era discontínua i constituïda per partícules indivisibles anomenades àtoms.

Model atòmic de Dalton

La primera teoria atòmica amb caràcter científic va ser proposada pel químic britànic J. Dalton (1766-1844) el 1803. Les idees fonamentals d’aquesta teoria són:

1. La matèria és discontínua i està formada per unes partícules molt petites i indivisibles anomenades àtoms.

2. Els àtoms que són indivisibles no es modifiquen en les reaccions químiques.

3. Tots els àtoms d’un mateix element químic són iguals.

4. Els àtoms d’elements químics diferents són diferents.

5. Els compostos estan formats per la unió d’àtoms d’elements diferents.

Representacions de Dalton

Model atòmic de Thomson

El físic anglès J.J.Thomson (1856-1940) va demostrar que en les descàrregues elèctriques de gasos s’obtenien partícules amb una càrrega elèctrica negativa que eren idèntiques per a qualsevol gas. Thomson va anomenar aquestes partícules electrons

Model i experiència de Thomson

Thomson va proposar un model d’àtom format per unes partícules amb càrrega negativa (electrons), immerses en un fluid de càrrega elèctrica positiva, que donava com a resultat un àtom elèctricament neutre.

Model atòmic de Rutherford

El 1911, el físic anglès E. Rutherford (1871-1937), va llançar partícules alfa de càrrega positiva, com si fossin projectils, sobre una làmina molt prima d’or.

model atòmic nuclear

Contràriamanet al que esperava, ja que el model de Dalton suposava que els àtoms eren esferes massisses, va observar que la majoria de les partícules travessaven la làmina sense desviar-se, algunes es desviaven i canviaven de direcció i unes altres, poques, semblaven rebotar.

model atòmic nuclear

Per explicar aquests fets, Rutherford va proposar el model atòmic nuclear, que descriu l’àtom com:

un nucli central de radi molt petit ( contra el qual xocaven les partícules desviades), que concentra la major part de la massa de l’àtom i la seva càrrega és positiva

una part exterior o escorça, que conté els electrons que giren al voltant del nucli i descriuen òrbites circulars.

Per tant l’àtom no és massís, si no que està en la seva major part buit

El nº d’electrons és el mateix que el de protons ja que l’àtom és neutre.

Model atòmic de Böhr El físic danès N.

Böhr(1885-1962), millorant el model atòmic de Rutherford, el 1913 va publicar el seu model atòmic, que suposava que:

Model atòmic de Böhr l’àtom estava format per un nucli compacte

amb càrrega elèctrica positiva. una escorça on els electrons estan distribuïts

en diferents capes o òrbites circulars o nivells. L’energia dels electrons depèn de l’òrbita en

què es trobin. Quan més lluny del nucli més energia.

Cada òrbita o nivell admet un número màxim d’electrons segons l’expressió 2n2.

Descoberta del neutró

Posteriorment, el 1932, Chadwick va descobrir una nova partícula del nucli, el neutró, que és una partícula de massa similar a la del protó però sense càrrega elèctrica.

Model atòmic actual El 1926 Schrödinger proposa que els electrons

es comporten com ones. El moviment dels electrons es pot predir, però

no podem saber amb exactitud on es troben. Aquests segueixen orbitals atòmics els qual

es definiran com regions de l’espai on la probabilitat de trobar-los és molt gran.

Resumint: