NATURALEZA DE LOS

SÓLIDOS CRISTALINOS

SilicioGermanioGalio

UNIVERSIDAD PRIVADA TELESUP

DOCENTE: CONDORI ZAMORA, KELLY

CURSO: FÍSICA ELECTRÓNICA

ESTUDIANTE: PERALTA GUZMÁN, CRISTIAN ALONSO

SILICIO

El silicio es el segundoelemento más abundanteen la corteza terrestre(28% en cuanto a peso)después del oxígeno. ElSilicio no existe en estadolibre sino en oxidaciones ysilicatos complejos. Dehecho, alrededor del 90%de los minerales de lacorteza terrestrecontienen silicio.

SILICIO

Pertenece a la familia de loscarbonoides, tiene 14electrones y 14 protones ,además de poseer 4 electronesen su zona de valencia, para losenlaces tetravalentes

ENLACES TETRAVALENTES

Vista del silicio en estado puro, quecomúnmente en la naturaleza seencuentra contaminado su aparienciaoscura es típica de los carbonoides.

DATOS QUÍMICOS

Símbolo Químico: SI

Grupo/periodo: 14/3

Aspecto: Gris Oscuro

Densidad: 2,333 km/m3

Radio Atómico: 111

Conductividad Eléctrica: 2,52·10-4S/m

SILICIO: ESTRUCTURA CRISTALINA

Su estructura cristalina es de octaedros , cúbica centrada en las caras

Disposición de los átomos en unacélula unitaria, con números queindican la altura del átomo porencima de la base del cubo, comouna fracción de la dimensión de lacelda.

SILICIO: PROPIEDADES

Pertenece a los metaloides osemimetales. Este tipo deelementos tienen propiedadesintermedias entre metales yno metales. En cuanto a suconductividad eléctrica

En forma cristalina es muyduro y poco soluble ypresenta un brillo metálico ycolor grisáceo.

SILICIO: PROPIEDADES

El silicio transmite más del 95 % de las longitudes de onda de la radiación infrarroja.

El silicio cristalino tiene unadureza de 7, suficiente pararayar el vidrio, de dureza de 5a 7

SILICIO: PROPIEDADES

A temperaturas ordinarias elsilicio no es atacado por el aire,pero a temperaturas elevadasreacciona con el oxígenoformando una capa de sílice queimpide que continúe la reacción

No existe en estado libre, sino que se encuentra en forma de dióxido de silicio y de silicatos complejos

SILICIO: APLICACIONES

Se usa en cerámicas,vidriados y esmaltados.

Como elementofertilizante en forma demineral primario rico ensilicio, para laagricultura.

SILICIO: APLICACIONES

El carburo de silicio es unode los abrasivos másimportantes.

Se usa en láseres paraobtener una luz con unalongitud de onda de 456nm.

SILICIO: APLICACIONES

La silicona se usa enmedicina en implantes deseno y lentes de contacto.

SILICIO: APLICACIONES

Tiene un interés especial en la industriaelectrónica y microelectrónica como materialbásico para la creación de obleas o chips que sepueden implantar en transistores, pilas solares yuna gran variedad de circuitos electrónicos

GERMANIO

Su nombre proviene de laGermania, nombre latino deAlemania. Es un semimetal grisplateado, duro y muyquebradizo con una estructuraparecida a la del diamante. Seutiliza ampliamente ensemiconductores.

GERMANIO

El germanio es unelemento químico connúmero atómico 32, ysímbolo Ge pertenecienteal período 4 de la tablaperiódica de loselementos. De estamanera posee 4electrones de valencia

DATOS QUÍMICOS

Símbolo Químico: Ge

Grupo/periodo: 14/4

Aspecto: Opaco brilloso

Densidad: 5,323 km/m3

Radio Atómico: 125

Conductividad Eléctrica: 1,45·10-4S/m

GERMANIO: ESTRUCTURA CRISTALINA

Este diagrama muestra unordenamiento de átomosen una "celda unitaria" degermanio. Cúbicacentrada en las caras. Porposeer 4 electrones devalencia forma enlacescovalentes conestructuras similares alsilicio y más al diamante

GERMANIO: PROPIEDADES

En su estado puro, elgermanio es un metaloidesólido y duro, cristalino yquebradizo, y de un colorblanco con tonalidadesgrisáceas brillosas.

Como semiconductor, elgermanio presenta propiedadesexcelentes y se conocen cincoisótopos naturales de esteelemento: 70 Ge, 72 Ge, 73 Ge, 74Ge y 76 Ge.Presencia de Ge 73 en

circuitos

GERMANIO: PROPIEDADES

Forma gran número decompuestos organometálicosy es un importante materialsemiconductor utilizado entransistores y fotodetectores

Responde de forma eficaz ala radiación infrarroja ypuede usarse enamplificadores de bajaintensidad

GERMANIO: PROPIEDADES

El germanio se encuentra máscomúnmente en la naturalezacomo un contaminante dediversos minerales y esobtenido de los residuos decadmio remanentes delprocesado de los minerales de

zinc.

GERMANIO: APLICACIONES

Utilizado en cables defibra óptica.

En joyería se usa laaleaciones

GERMANIO: APLICACIONES

Como elementoendurecedor del aluminio,magnesio y estaño.

Para la electrónica enla construcción decircuitos

GALIO

Su nombre proviene de laregión de Galia es unmetal blando, grisáceo enestado líquido y plateadobrillante al solidificar,sólido deleznable a bajastemperaturas que funde atemperaturas cercanas ala del ambiente

GALIO

El galio es un elemento químico de la tablaperiódica de número atómico 31 y símbolo Ga.Pertenece al tercer grupo, de esta manera posee3 electrones de valencia

DATOS QUÍMICOS

Símbolo Químico: Ga

Grupo/periodo: 13/4

Aspecto: Grisaseo opaco

Densidad: 5,904 km/m3

Radio Atómico: 136

Conductividad Eléctrica: 6,78·10-4S/m

GALIO: ESTRUCTURA CRISTALINA

Se caracteriza porque la celda unidad de la red cristalina tiene la forma geométrica con los tres ángulos rectos, mientras que las tres aristas de dicha celda unidad tienen todas longitudes diferentes. Los tres vectores que definen la celda es lo que en matemáticas se denominan mutuamente ortogonales.

GALIO: PROPIEDADES

El galio pertenece al grupo deelementos metálicos conocidocomo metales del bloque pque están situados junto a losmetaloides o semimetales enla tabla periódica. Este tipo deelementos tienden a serblandos y presentan puntos defusión bajos.

GALIO: PROPIEDADES

A temperatura ambiente, elmetal de galio no reaccionacon el aire y el agua debidoa la formación de una capapasiva de óxido, protectora.En temperaturas más altas,sin embargo, reacciona conel oxígeno del aire paraformar óxido de galio,Ga2O3.

GALIO: PROPIEDADES

Los ácidos fuertes sedisuelven galio,formadores de sales degalio tales como GA23 yGa3.

GALIO: APLICACIONES

El galio se usa en lasarmas nucleares paraayudar a estabilizar elplutonio.

El galio se usa como uncomponente en algunostipos de paneles solares.

GALIO: APLICACIONES

Se utiliza en la producción deespejos.

También tiene muchasaplicaciones médicas. Porejemplo, las sales de galio seusan para tratar a personascon exceso de calcio en susangre.

GALIO: APLICACIONES

El uso principal del galioes en semiconductoresdonde se utilizacomúnmente en circuitosde microondas y enalgunas aplicaciones deinfrarrojos. También seutiliza en para fabricardiodos LED de color azuley violeta y diodos láser.

FUENTES

http://www.artinaid.com/2013/04/el-silicio/

http://solete.nichese.com/silicio.html

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili2.html entos.org.es/silicio

http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili.html

http://ciencia.nasa.gov/science-at-nasa/2001/ast11dec_1/

http://curiosidades.batanga.com/4542/caracteristicas-del-germanio

https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/conmarcos/elementos/ge.html

http://elementos.org.es/germanio

http://www.periodni.com/es/ge.html

FUENTES

http://centrodeartigo.com/articulos-para-saber-mas/article_48608.html

http://elementos.org.es/galio

http://es.slideshare.net/mendoza_25/galio-13941947

http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

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