Post on 20-Dec-2015
Laboratorio de Química Sanitaria
Tema: Mezclas, soluciones y diluciones
Grupo: G1 – 8S – 1P
Fecha de realización: 14 de Diciembre del 2014
OBJETIVOS
identificar las características físicas de diferentes sustancias y clasificar su
solubilidad.
Realizar deferentes mezclas e identificar la homogeneidad de sus componentes.
Identificar las soluciones y poder observar las características del soluto y solvente.
INTRODUCCIÓN TEÓRICA
Cuando se combinan dos o más sustancias sin que exista entre ellas una reacción
química se obtiene una mezcla la cual puede ser de dos tipos, mezclas homogéneas y
heterogéneas.
Una mezcla homogénea es aquella en la cual no es posible distinguir a los elementos que
la forman a simple vista y su consistencia es uniforme en todas sus partes; por el contrario
en una mezcla heterogénea es fácilmente identificar a los elementos que la forman.
Ejemplo Agua y leche forman una mezcla homogénea.
Una mezcla mezclas heterogéneas son aquellas en las cuales se identifican las
sustancias que la forman fácilmente y la separación de éstas es posible por métodos
físicos muy básicos, como son la decantación o la filtración. Ejemplo El agua y arena.
MEZCLA
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes unidos, pero no
combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y cada uno de
sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas. No obstante, algunas
mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre sí
en determinadas condiciones ambientales, como una mezcla aire-combustible en un
motor de combustión interna.
Es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y que se
mezclan pudiendo formar según sea el caso aleaciones, soluciones, suspensiones y
coloides.
Son el resultado del mezclado mecánico de sustancias químicas tales como elementos y
compuestos, sin que existan enlaces químicos u otros cambios químicos, de forma tal que
cada sustancia ingrediente mantiene sus propias propiedades químicas.1 A pesar de que
no se producen cambios químicos de sus componentes, las propiedades físicas de una
mezcla, tal como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser distintas de las propiedades
de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar en sus componentes mediante
procesos físicos (mecánicos o térmicos), como ser destilación, disolución, separación
magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación. Los azeótropos son un tipo
de mezcla que por lo general requiere de complicados procesos de separación para
obtener sus componentes.
SOLUCION O DISOLUCION
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente
homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que
pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son
indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de
ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que
se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en
fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase
gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran como
soluciones.Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las
moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua
Características de las soluciones (o disoluciones):
1. Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
2. Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
3. Los componentes de una solución son soluto y solvente.
3.1 Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificante de las bebidas.
El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
3.2 Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio
que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más
común es el agua.
4. En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.
DILUCION
En química, la dilución es la reducción de la concentración de una sustancia química en
una disolución.
La dilución consiste en rebajar la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución.
Se logra adicionando más diluyente a la misma cantidad de soluto: se toma una poca
porción de una solución alícuota y después esta misma se introduce en más disolvente.
Esto se deduce al pensar que tanto la disolución en un principio como al final contará con
la misma cantidad de moles. Por definición mol (m) es:
Equipo y Materiales
1 varilla de vidrio 2 vasos de precipitación
1 frasco Erlenmeyer 1 espátula
1 cuchillo
Muestras
1 limon 1 plátano
½ litro de leche Gelatina sin sabor
1 Puñado de cemento 1 Puñado de sal
Agua fría y caliente 1 huevo
1 vaso de gaseosa
Procedimiento
1. Se prepararon los materiales a utilizarse: vaso de precipitación, matraz, espátula,
agua.
2. Se prepararon los reactivos, como la gaseosa, leche, guineo, zumo de limón,
agua, huevo para su posterior mezclado.
3. Utilizando la espátula se ralló el guineo hasta que se obtuvo una consistencia
viscosa o en forma de papilla, dicha sustancia se produjo a agregarle en el vaso
de precipitación con agua, con la ayuda de la espátula se revolvió la mezcla lo
más que se pudo, se catalogó como una mezcla heterogénea insoluble.
4. Con la ayuda del matraz se procedió a mezclar leche con gaseosa
aproximadamente en proporciones iguales, el resultado final obtenido fue una
solución poco soluble, porque se observó de manera atenuada el color blanco de
la leche y oscuro de la gaseosa.
5. En un poco de muestra de cemento se agregaron unas pocas gotas de limón se
revolvió la mezcla y se obtuvo una mezcla muy heterogénea.
6. En un poco de agua caliente se procedió a agregar una parte de gelatina en polvo,
se revolvió hasta que ya no se observaron partículas y se lo catalogó como una
solución homogénea.
7. Tomando nuevamente el vaso de precipitación se procedió a mezclar el cemento
con proporción de soluto y el agua en proporción de solvente, se apreció el
resultado y se lo catalogó como una mezcla heterogénea poco soluble.
8. Con un poco de agua fría en el vaso de precipitación se procedió a disolver una
pizca de sal, se revolvió hasta que ya no se observaron granos y se catalogó la
mezcla como una solución homogénea.
9. En un intento por probar la capacidad de las sustancias para disolverse, se intentó
mezclar en el vaso de precipitación, leche con la pasta viscosa extraída del
guineo, obteniendo como resultado una mezcla insoluble.
10. De igual manera en otro intento se agregó la clara de huevo y la gaseosa en el
vaso de precipitación para conseguir una mezcla heterogénea.
11. Posteriormente a la realización de cada mezcla y solución, se procedía a lavar
correctamente los materiales para que no afecten los resultados de la posterior
mezcla.
12. Finalmente los resultados obtenidos y la mezcla resultante fueron documentados
escrita y fotográficamente para su presentación en este informe.
Leche con Gelatina.
Cemento con Gaseosa
Agua con Clara de Huevo
Leche con Cemento
Cemento con agua.
Tabla Nº 1
Nº SOLUTO SOLVENTE Resultado Características
1 guineo agua mezcla heterogénea
2 gelatina agua caliente solución soluble - homogénea
3 gelatina agua fría mezcla heterogénea-poco soluble
4 cemento cola mezcla heterogénea
5 guineo cola mezcla heterogénea
6 leche cola mezcla heterogénea
7 limón cemento mezcla homogénea
8 huevo cola mezcla heterogénea
9 gelatina leche mezcla heterogénea
10 agua sal solución homogénea- soluble
11 cemento agua mezcla homogénea
CÁLCULOS TÍPICOS.
En la presente práctica de laboratorio no se ha realizado ningún tipo de cálculo.
MEDIDAS DE SEGURIDAD.
El hábito de mantener cada cosa en su lugar es una de las guías más importantes
para la seguridad y eficacia en el trabajo.
Cuando se derramen sustancias químicas o agua se debe procurar que estas se
limpien rápidamente. La acción inmediata reducirá las posibilidades de resbalarse,
eliminara las posibles condiciones corrosivas, tóxicas y hasta explosivas.
También es necesario limpiar para que otras personas que no sepan
la naturaleza de la sustancia resulten lastimadas.
Cuando se maneje material de vidrio se debe ser cuidadoso por su tendencia
resbaladiza. El material rajado o roto deberá ser descartado rápidamente en un
recipiente destinado para vidrio roto.
Lavar la cristalería antes y después de usarla.
Eliminar todos los desperdicios para evitar humedad en el laboratorio, para
mantener el piso seco y no resbaladizo, tirándolos en el cesto de la basura situado
en el laboratorio o en los sitios determinados por el profesor a cargo.
Es obligatorio el uso de bata, se debe tener puesta y abotonada dentro del
laboratorio, también deberá tener una toalla para limpiar alguna cosa que derrame.
CONCLUSIONES
1. En las mezclas donde las componentes conservan sus propiedades óptimamente heterogéneas se pudo observar o diferencias cada sustancia.
2. Las Mezclas Homogéneas en cambio las propiedades de sus componentes no se conservan, por lo cual no se distingue las sustancias.
3. Existen otras mezclas que pueden ser homogéneas y heterogéneas a la vez, estas pueden observar a simple vista.
Por: Luis Angisaca
1. En una mezcla los elementos no pierden su identidad y propiedades, y lo podemos separar por medios físicos.
2. En una combinación los elementos pierden su identidad y propiedades, y solo podemos separarlos por medios químicos.
3. En las mezclas las sustancias no pierden sus características originales.
4. En las combinaciones las sustancias pierden sus características químicas originales.
Por: Omar Correa
1. La gelatina sin sabor no se disolvió en la leche lo cual provoco una mezcla, entonces la leche no es un solvente para la gelatina.
2. El agua caliente con sal no presento una combinación heterogénea entonces se convirtió en solución, podemos decir que el agua es una solvente para la sal.
Por: Luis Espinoza
1. La gelatina con agua puede ser una solución o una mezcla esto depende de la
temperatura del agua y del tamaño de las partículas de la gelatina, cuando la
gelatina se mezcla en agua fría dichas partículas se dilatan
2. Una solución es aquella cuyos componentes se unen de tal manera que no pueden
ser separados con facilidad e incluso algunos ya no pueden ser separados
Por: Bryan Ninabanda
1. Se han probado diferentes tipos de mezclas y disoluciones, lo que nos lleva a
concluir que ciertos materiales no son miscibles entre sí o con otros de diferentes
propiedades físicas y químicas.
2. Como resultado en una mezcla heterogénea se observaron que las partículas de
soluto no se disuelven totalmente en el solvente, sino que salen a flote a pesar de
haber revuelto la mezcla.
Por: Jorge Zapata
1. La materia que se encuentra en la naturaleza rara vez consiste de una sustancia
única, siempre está conformada por una mezcla, las cuales son sistemas
heterogéneos que se caracterizan por tener una composición variable y conservar
las propiedades de sus componentes; por el contrario las soluciones son sistemas
homogéneos, uniformes en el que las sustancias en mayor cantidad suele
llamarse solvente y la de menor cantidad soluto.
2. La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o
volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como
concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de
expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Por: Gabriel Sanchez
RECOMENDACIONES:
Realizar en lo posible el mayor número de mezclas de soluciones, diluciones para así determinar si estas son solubles poco solubles o insolubles.
Tratar de no tener contacto con la sustancia
tener siempre visible la etiqueta o saber el tipo de sustancia que estamos utilizando para ver de qué sustancia se trata y de que concentración consta para que asi no haya accidentes.
Tener siempre una franela
Lavar muy bien el material para evitar contaminar sustancias
BIBLIOGRAFÍA
Mezclas y sustancias. Disponible en: http://recursostic.educacion.es/, Directorio: /secundaria/edad/1esobiologia/1quincena2/pdf/, Archivo: quincena2.pdf
http://mezclasy.blogspot.com/ http://www.quimicayalgomas.com/quimica-general/estequiometria-y-soluciones-
quimicas/soluciones-quimicas/