Post on 05-Aug-2015
Práctica No. 4 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN DETERMINADA
Equipo:2Alemán Toledo OsvaldoCárdenas Lizama David A.Lara Salazar IsaacVela Velázquez Ana M.
OBJETIVO
• Preparar disoluciones de concentraciones definidas, que serán utilizadas en prácticas posteriores.
• Observar y describir los fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.
FUNDAMENTO
• En las soluciones, el componente que se encuentra en mayor proporción por lo general es llamado disolvente, y el que se encuentra en menor proporción se reconoce como soluto. La mezcla que se constituye con disolventes y solutos es precisamente la solución o disolución.
• Sustancia Cantidad a pesar/medir • Equipos 1 2 3 4 5 6
• Sulfato de sodio (gr) 2 1.5 0.5 1 2.5 1.7
• Hidróxido de sodio (gr) 1 2 1.5 0.5 1.3 0.8
• Ácido Clorhídrico (mL) 0.5 1 2 1.5 0.8 1.3
• Ácido Nítrico (mL) 1.5 0.5 1 2 1.7 2.5
Diagrama de Bloque
Pesar lo de la tabla
Se disuelve el sólido con agua.
Se trasvasa la disolución al
matraz aforado
Completar con agua el matraz
volumétrico
Tapar el matraz y homogeneizar
Etiquetar el matraz
Repetir los pasos 5 y 6
Compuesto Concentración Volumen Molaridad PPM
AlCl3 4 100 ml
KCl 1 50 ml
FeCl3 50 ml 0.01M
NH4SCN 50 ml 0.01M
NaOH 100 ml 0.1M
HCl 100 ml 2M
Cuestionario
• AlCl3
• KCl
• FeCl3 g=M x PM x V• g= 0.01 x 162.2 x 0.05 = 0.08gr
• HCl g=M x PM x V• g= 2 x 36.45 x 0.1 = 16.60gr
100 ml 100%
4 ml 4%
50 ml 100%
0.5 ml 1%