TABELA PERIÓDICA Classificação Periódica e Propriedades Gerais dos Elementos Químicos

Professor: Gustavo Rossoni Ruy

Elementos Químicos

Elemento Químico

Caracterizado como um tipo de átomo de com mesmas características (número de prótons)

A formação dos elementos químicos é datada da época do Big Bang. Neste contexto as partículas elementares, devido as altas temperaturas, foram se organizando e dando origem a estruturas mais complexas . O primeiro elemento químico a ser formado foi o Hidrogênio e seu isótopo o Deutério. A partir destes, reações de nucleossíntese foram acontecendo originando os outros elementos

Hoje temos pouco mais de 100 elementos químicos, dos quais 90% ocorrem naturalmente e a outra parcela é obtida via síntese em laboratório

Simbologia Antiga

Alquimia

Simbologia Moderna

Dalton Hassenfrantz e Adet

Simbologia Atual

Lei Periódica de Mendeleev - Meyer

Muitos símbolos compunham o universo de estudo da Química, o que provocava grandes confusões e dificuldades na realização de um estudo sobre um dado fenômeno. Como organizar de forma eficiente todas as informações até então obtidas sobre os elementos químicos?

Mendeleev MeyerRealizaram estudos independentes a respeito da organização dos elementos químicos. Seus estudos estabeleceram uma relação íntima entre os elementos que apresentavam pesos atômicos próximos(ATENÇÃO!) .Organizou-se então uma estrutura na qual os elementos químicos foram dispostos em ordem crescente de peso atômico, e desta forma, aqueles que estavam próximos apresentavam propriedades semelhantes (Lei Periódica dos Elementos Químicos)

Tabela Periódica Atual

A tabela periódica atual esta organizada de forma que os elementos ficam dispostos em ordem crescente de número atômico. Neste modelo os elementos são agrupados em famílias, desta forma consigo agrupar elementos que dão origem a substâncias com propriedades físicas e químicas semelhantes, e em períodos.

Características gerais dos elementos

Metais

Bons condutores de calor e eletricidade; Brilho característico;Dúcteis (capacidade de transformar-se em fios)Maleáveis (capacidade de transformar-se em folhas)

Ametais

Não são bons condutores de calor e eletricidade; Opacos;Quebradiços;

Metaloides

Apresentam propriedades intermediárias. Conforme o meio podem possuir características dos metais ou dos ametais

Características Específicas dos Grupos ou Famílias

São um total de 18 famílias ou grupos que constituem a Tabela Periódica

Períodos

Além das características gerais esboçadas nos grupos. A tabela periódica também apresenta um significado importante quanto a natureza interna dos elementos. Sua periodicidade revela características dos átomos, tais como sua configuração eletrônica, níveis de energia onde se encontram o elétron; tamanho do átomo (raio atômico), bem como outras propriedades eletrônicas que são de fundamental importância para a compreensão do comportamento dos elementos e sua aplicabilidade no mundo macroscópico.

Linhas Horizontais presentes na tabela

Configuração Eletrônica e Tabela Periódica

Uma das regularidades apresentadas na tabela periódica relaciona-se com sua configuração eletrônica, em especial, ao número de elétrons na sua ultima camada (nível mais energético). Desta forma, observa-se que:

Esta tendência só é obervada nas famílias dos elementos representativos.

Propriedades Periódicas: Raio Atômico

Distância estimada entre o núcleo do átomo e seu último nível energético. A tendência apresentada pelos elementos organizados na tabela periódica ocorre da seguinte forma

Qual a relação entre o Raio Atômico e a Configuração Eletrônica?

Propriedades Periódicas: Energia de Ionização

Íons

Os elementos químicos, conforme a sua configuração eletrônica tendem a ser doadores ou receptores de elétrons.

Cátions

Espécie química formada pela perca de elétrons por um átomo de elemento químico. Desta forma estas espécies químicas são dotadas de carga positiva.

Ânions

Espécie química formada pelo ganho de elétrons por um átomo de elemento químico. Desta forma estas espécies químicas são dotadas de carga negativas.

Propriedades Periódicas: Energia de Ionização

Energia de Ionização é a quantidade de energia necessária para retirar um elétron de um determinado átomo. O comportamento apresentado pelos elementos na tabela periódica, segue conforme figura abaixo

Como a Energia de Ionização se relaciona com o Raio Atômico?

Propriedades Periódicas: Eletronegatividade

Esta propriedade relaciona-se com a capacidade do átomo de um elemento químico de atrair os elétrons. Veremos que isso se procede quando se estabelece uma ligação química. Desta forma esta propriedade segue a seguinte tendência

Elementos e suas aplicações

Bibliografia

Química Cidadã, vol.1