Unidad 6:Las matemáticas deFórmulas químicas

Química

Na 2CO 3

. 10 H 2O

p

v MOL

m

Cu (OH)2

TAN3

# de H2O

moléculas# de los

átomos de H# de los

átomos de O

   1

   2

   3

100

6.02 x 1023

12

4

g 16.0

2

6 3

100200

2 (6.02 x 1023) 6.02 x 1023

2.0 gg 18.0

masa molar: la masa de un topo de una sustancia

PbO2

HNO3

fosfato del amonio

Pb: 1 (207.2 g) = 207.2 g

O: 2 (g) 16.0 = 32.0 g

239.3 g

H: 1 (1.0 g) = 1.0 g

N: 1 (g) 14.0 = g 14.0 63.0 g

O: 3 (g) 16.0 = 48.0 g

(NH4)3PO4

H: 12 (1.0 g) = g 12.0

N: 3 (g) 14.0 = 42.0 g

149.0 g

P: 1 (31.0 g) = 31.0 g

NH41+ PO4

3-

O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g

composición del porcentaje: los % totales de cada uno     elemento en un compuesto

De la composición del hallazgo %.

PbO2

(NH4)3PO4

% del elemento =

elemento de gmasa molar del

compuesto

x 100

Pb de

207.2 g  239.2 g :  = Pb 86.6%

32.0 g O  239.2 g  = 13.4% O

31.2 g P  149.0 g  = 20.8% P

64.0 g O  149.0 g  = 43.0% O

42.0 g N  149.0 g  = 28.2% N

g 12.0 H  149.0 g  = 8.1% H

:

::

::

(véase los calcs arriba)

acetato del cinc

Zn2+ CH3COO1

Zn (CH3COO)2

 183.4 g  = 3.3% H

 = 34.9% O

 = Zn 35.7%

 = 26.2% C

:C: 4 (g) 12.0 = 48.0 g

Zn: 1 (65.4 g) = 65.4 g

H: 6 (1.0 g) = 6.0 g

O: 4 (g) 16.0 = 64.0 g

183.4 g

“Cuál es su sabordel helado?”

Encontrar una fórmula empírica de datos experimentales

1. Hallazgo # de g de cada elemento.

2. Convertir cada g a mol.

3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.”4. Utilizar el cociente para encontrar fórmula.

Un compuesto es la clorina 45.5% el itrio y 54.5%.Encontrar su fórmula empírica.

YCl3

Yg 45.5

Yg 88.9 Ymol 1

Ymol 0.512 0.512 1

Cl g 54.5

Cl g 35.5Cl mol 1

Cl mol 1.535 0.512 3

Un rutenio/un sulfuro el compuesto es 67.7% Ru.

Encontrar su fórmula empírica.

Rus1.5 Ru2S3

Ru g 67.7

Ru g 101.1Ru mol 1

Ru mol 0.670 0.670 1

S g 32.3

S g 32.1S mol 1

S mol 1.006 0.670 1.5

Una muestra de 17.40 g de a

compuesto del tecnetio/del oxígenocontiene 11.07 g de Tc. Hallazgo la fórmula empírica.

TcO3.5 Tc2O7

Tc g 11.07

Tc g 98Tc mol 1

Tc mol 0.113 0.113 1

O g 6.33

O g 16.0O mol 1

O mol 0.396 0.113 3.5

Un compuesto contiene el plomo de 4.63 g, nitrógeno 1.25 de g,y oxígeno de 2.87 g. Nombrar el compuesto.

PbN4O8

Pb (NO2)4

Pb¿?  NO 421

nitrito del plomo (iv)

(nitrito plúmbico)

¿?

Pb g 4.63

Pb g 207.2Pb mol 1

Pb mol 0.0223 0.0223 1

N g 1.25

N g 14.0N mol 1

N mol 0.0893 0.0223 4

O g 2.87

O g 16.0O mol 1

O mol 0.1794 0.0223 8

¿?

(Cuántos empiricals “cupieron en” el molecular?)

Para encontrar fórmula molecular…

A. Encontrar la fórmula empírica.

B. Encontrar la masa molar de     fórmula empírica.

C. Hallazgo n = milímetro molecular                   milímetro empírico

D. multiplica todas las partes de     fórmula empírica por el N. ¿(“Cuántas

cucharadas? ")

(“Cuál es su¿sabor? ")

Un compuesto del carbón/de hidrógeno es 7.7% H y tiene amasa molar del hallazgo de 78 G. su fórmula molecular.

emp. forma. CH

milímetroemp = 13 g 78 g

13 g = 6 C6H6

H g 7.7

H g 1.0H mol 1

H mol 7.7 7.69 1

C g 92.3

C g 12.0C mol 1

C mol 7.69 7.69 1

Un compuesto tiene nitrógeno de 26.33 g, oxígeno de 60.20 g,y la masa molar 92 G. encuentra fórmula molecular.

milímetroemp = 46 g = 2 N2O4 92 g

46 g

NO2

N g 26.33

N g 14.0N mol 1

N mol 1.881 1.881 1

O g 60.20

O g 16.0O mol 1

O mol 3.763 1.881 2

Cálculos del topo

1 mol = 6.02 x 1023 partículas

TOPO(mol)

Masa(G)

Partícula(en. o m'

c)

1 mol = masa molar (en g)

Volumen(L o dm3)

1 mol = 22.4 L

1 mol = 22.4 dm3

Nuevos puntos alrededorDiagrama de la isla:

a. El diagrama ahora tiene cuatro islas.

b. “Isla total” ahora para los elementos o los compuestos

c. “isla de la partícula” ahora para los átomos o las moléculas

d. “isla del volumen”: para los gases solamente

1 mol @ STP = 22.4 L = 22.4 dm3

1 mol = 6.02 x 1023 partículas

TOPO(mol)

Masa(G)

Partícula

(en. o m' c)

1 mol = masa molar (en g)

Volumen(L o dm3)

1 mol = 22.4 L

1 mol = 22.4 dm3

1.29 mol

¿Qué masa es 1.29 mol?

¿Cuántas moléculas son 415 L en STP?dióxido de sulfuro

FE2+ NO31 FE (NO3)2

nitrato ferrosonitrato ferroso

( )1 mol179.8 g

= 232 g

dióxido de sulfuroTAN2

415 L ( )1 mol22.4 L ( )1 mol

6.02 x 1023 m' c

= 1.12 x 1025 m' c

22.4 L

( )1 mol

87.3 L

Qué masa es 6.29 x 1024 ¿cules de m'?

Al3+ TAN42

Al2(TAN4)3

sulfato de aluminio sulfato de aluminio

= 3580 g

( )1 mol

342.3 g( )1 mol6.02 x 1023 m' c

6.29 x 1024 m' c

En STP, cuánto g es 87.3 dm3 ¿del gas del nitrógeno?N2

( )1 mol28.0 g = 109 g

Pero hay 9 átomos por la molécula, tan…

¿Cules de cuánto m los' son 315 g de hidróxido del hierro (iii)?FE3+ OH1

FE (OH)3

315 g( )1 mol106.8 g ( )1 mol

6.02 x 1023 m' c

= 1.78 x 1024 m' c

Cuántos átomos están en 145 L del CH3CH2¿OH en STP?

145 L ( )1 mol22.4 L ( )1 mol

6.02 x 1023 m' c

= 3.90 x 1024 m' c

9 (3.90 x 1024) = 3.51 x 1025 átomos

Hidratos y sales anhidras

sal anhidra: un compuesto iónico (es decir, una sal) eso       atrae las moléculas y las formas de agua       vínculos químicos flojos con ellas;       simbolizado por el manganeso

“anhidro” = “sin el agua”

Aplicaciones:

hidrato: una sal anhidra con el agua atada

-- simbolizado por el manganeso . ¿? H2O

Ejemplos:

“desecativos” en cueromercancías, electrónica, vitaminas

CuSO4 . 5 H2O BaCl2 . 2 H2ONa2CO3 . 10 H2O FeCl3 . 6 H2O

ENERGÍA

ENERGÍA

+

+

Manganeso

H2OH2O

H2OH2O

H2O H2O

Manganeso

H2OH2O

H2OH2OH2O H2O

CALOR +

hidrato sal anhidra agua

Encontrar la fórmulade un hidrato

1. Encontrar # de g del manganeso y # de g de H2O.

2. Convertir g a el mol.

3. Dividir cada uno “# de mol” por el más pequeño “# del mol.”

4. Utilizar el cociente para encontrar la fórmula del hidrato.

Fórmula del hallazgo del hidrato para cada problema.

masa de la muestra antescalefacción de = 4.38 g

masa de la muestra después= g de calefacción 1.93

masa molar de la sal anhidra = 85 g

Manganeso

. ¿? H2O

Manganeso

(hidrato)

(sal anhidra)

MN g 1.93

MN g 85MN mol 1

MN mol 0.0227 0.0227 1

OH g 2.45 2

OH g 18OH mol 1

2

2 OH mol 0.1361 2 0.0227 6

Manganeso . 6 H2O

cubilete +sal + agua

Cubilete del A. = 46.82 g

Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 54.35 g

Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 50.39 g

masa molar de la sal anhidra = 129.9 g

cubilete + sal

MN g 3.57

MN g 129.9MN mol 1

MN mol 0.0275 0.0275 1

OH g 3.96 2

OH g 18OH mol 1

2

2 OH mol 0.22 2 0.0275 8

Manganeso . 8 H2O

cubilete +sal + agua

Cubilete del A. = 47.28 g

Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 53.84 g

Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 51.48 g

masa molar de la sal anhidra = 128 g

cubilete + sal

MN g 4.20

MN g 128MN mol 1

MN mol 0.0328 0.0328 1

OH g 2.36 2

OH g 18OH mol 1

2

2 OH mol 0.1311 2 0.0328 4

Manganeso . 4 H2O

o…

Para el problema anterior, del agua del hallazgo % y% de la sal anhidra (por la masa).

g 128 ) g (18 4O)H g (18 4

OH % 22

g 4.20 g 2.36OH g 2.36

OH % 22

hydrate of mass molarformula in OH g

OH % 22

OH 36.0% 2MN 64.0%

OH 36.0% 2MN 64.0%

Problemas de la revisión

Del compartimiento del hallazgo % de                          

FE3+ Cl1

FeCl3

cloruro del hierro (iii).cloruro del hierro (iii).

FE: 1 (55.8 g) = 55.8 g

Cl: 3 (35.5 g) = 106.5 g

162.3 g

 162.3 g  FE del 34.4%

 Cl del 65.6%

:

Un compuesto contiene 70.35 g C y 14.65 g H.Su masa molar es hallazgo de 58 G. su fórmula molecular.

emp. forma. C2H5

milímetroemp = 29 g 58 g

29 g = 2 C4H10

H g 14.65

H g 1.0H mol 1

H mol 14.65 5.86 2.5

C g 70.35

C g 12.0C mol 1

C mol 5.86 5.86 1

En STP, cuánto g es¿548 L de gas de la clorina?

22.4 L548 L ( )1 mol

Cl2

( )1 mol71.0 g = g 1740

cubilete +sal + agua

Cubilete del A. = 65.2 g

Cubilete + muestra del B. antescalefacción de = 187.9 g

Cubilete + muestra de la C. despuéscalefacción de = 138.2 g cubilete + sal

MN g 73.0

MN g 158.6MN mol 1

MN mol 0.46 0.46 1

OH g 49.7 2

OH g 18OH mol 1

2

2 OH mol 2.76 2 0.46 6

SrCl2 . 6 H2O

                              es una sal anhidra en la cuallos datos siguientes fueron recogidos. Fórmula del hallazgo del hidrato.

Cloruro del estroncioCloruro del estroncio

Senior2+ Cl1 SrCl2

0 0

0 0