Tema :Masa atómica.

Docente : mario ulises zaldivar

Identificación de los átomos Los átomos se identifican por el número de protones que contiene su núcleo,

ya que éste es fijo para los átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: Todos los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones en su núcleo, ..., y esto permite clasificarlos en la tabla periódica por orden creciente de este número de protones.

Número atómico: Es el número de protones de un átomo. Se representa con la letra Z y se escribe como subíndice a la izquierda del símbolo del elemento: ZX.

Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe. Número másico: Es la suma del número de protones y del número de

neutrones de un átomo. Se representa con la letra A y se escribe como superíndice a la izquierda del símbolo del elemento: AX.

Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.

Algunas ecuaciones utiles son:

Z = p+A = Z + N (siendo N el número de neutrones en el núcleo)N = A - ZZ = A- N

Ejemplo : sodio NaZ:11A=11+11 = 22N=22-11 =11Z=22-11=11

Masa atómica La masa atómica relativa de un elemento es la que corresponde a uno de sus

átomos y equivale prácticamente a la suma de las masas de sus protones y neutrones,. Así, la mayor parte de la masa del átomo se encuentra en el núcleo.

Como la unidad de masa en el SI, el kilogramo, es demasiado grande se ha buscado una unidad del tamaño de los átomos de la siguiente forma:

- Se ha escogido el átomo de carbono-12 (12C) como átomo de referencia. - Se le ha asignado una masa de 12 u.m.a. (unidades de masa atómica), ya que

tiene 6 protones y 6 neutrones. - La unidad de masa atómica (uma) es la 1/12 parte de la masa del átomo de

carbono-12. La masa de un átomo medida por comparación con la masa del carbono-12 se

llama masa atómica. Se encuentra recogida en la tabla periódica su valor para cada elemento.

Mol La masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos se llama

masamolar; 1 mol = masa molar en gr 1 mol = 6.02x1023 unidades fundamentales. 1mol = masa atómica de un elemento (gr) o de un compuesto (uma ) Para calcular la masa molar de un compuesto se suman las masas atómicas

de loselementos que la forman, expresándola en gramos.

El mol El mol es la unidad fundamental empleada en química la cual se define como : Cantidad de una sustancia que contiene 6.02x1023unidades fundamentales. La masa de un mol de cualquier sustancia expresada en gramos se llama masamolar; 1 mol = masa molar en gr 1 mol = 6.02x1023 unidades fundamentales. Para calcular la masa molar de un compuesto se suman las masas atómicas de

loselementos que la forman, expresándola en gramos.

Ejemplos H2O Agua.Elementos No. de átomos Masa atómicaH = 2 x 1 = 2O = 1 x 16 = 16

Masa molecular = 18 uma1 mol de H2O= 18 g

Ejemplo 2 H2SO4Acido sulfúrico. Elementos No. De atomos Masa atomicaH = 2 x 1 = 2S = 1 x 32 = 32O = 4 x 16 = 64Masa molecular 98 uma

Ejemplos 3 1 mol de H2SO4=98 gr NaHCO3 Carbonato acido de sódio. Na=1x23 =23 H= 1x1 = 1 C= 1x12 = 12 O=3x16 = 48 84 uma 1 mol de NaHCO3=84 g

Numero de avogadro.Amadeo Avogadro.

Es el número de partículas que contiene un mol de cualquier sustancia. Este número es igual a 6.02X1023 átomos de un elemento y equivale a la masa

de unátomo en umas. 1 mol = 6.02x1023 partículas. Existen múltiplos o submúltiplos de estas unidades, los cuales se indican

conprefijos. Solo el kilogramo es una unidad fundamental y contiene un prefijo; estodebido a que anteriormente en el sistema métrico se empleaba el gramo comounidad fundamental. Un kg equivale a l000 g (103g). Los prefijos empleados son:

Tabla de prefijos

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles

25.0 g Fe ( 1 mol 55.85 g ) = 0.448 moles Fe

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

Ejemplo ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de

magnesio (Mg)? Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.