Diapositivas Enlace Atomico

8/17/2019 Diapositivas Enlace Atomico

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ENLAZAMIENTOATÓMICO


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ENLACE ATÓMICO

La comprensión de muchas

propiedades físicas de losmateriales se basa en elconocimiento de las fuer asinteratómicas !ue enla an los"tomos entre si#


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INT$O%&CCIÓN'

El "tomo es la entidad m"s pe!ue(a

!ue in)u*e directamente en laspropiedades de los materiales#


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Esto fue descubierto a principios delsi+lo ,,- *a !ue durante el si+lo ,I,se había pensado !ue los "tomoseran indi.isibles- de ahí su nombre a/tómo/ 0sin di.isión0#


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1&E$ZA2 3 ENE$45A %EENLACE2

Cuando se forman enlaces entre "tomose6iste a7nidad !uímica entre estos#Cuando no ha* a7nidad !uímica- los"tomos no se unen- cada uno de ellos est"bien separado de los dem"s- * loselementos son +aseosos a temperaturas *presiones ordinarias# Cuando ha* a7nidad!uímica- e6iste una fuer a de atracciónelectroest"tica


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TI8O2 %E ENLAZAMIENTO ATÓMICO El enlace !uímico entre "tomos tiene lu+ar

debido a la disminución neta de la ener+íapotencial de los "tomos en estadoenla ado# Esto si+ni7ca !ue los "tomos enestado enla ado se encuentran en unascondiciones ener+9ticas m"s estables !uecuando est"n libres#


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4eneralmente los enlaces !uímicosentre "tomos pueden di.idirse en dos+rupos' enlaces fuertes o primarios *enlaces d9biles o secundarios#


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4r"7co '


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Los átomos están rellenos con una capa externa de electrones.Estas capas de electrones se llenan transfiriendo electrones

de un átomo al de al lado. Los átomos donantes obtienen unacarga positiva y los receptores tendrán carga negativa. Seatraerán entre ellos al ser positivo y negativo, y entoncesocurrirá el enlace.En Química, un enlace iónico o electro Valente es la unión deátomos ue resulta de la presencia de atracción electrostáticaentre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo !ba"a energía de ioni#ación$ y otrofuertemente electronegativo !alta afinidad electrónica$.

ENLACES IÓNICO


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%uptura de n&cleo masivo.Son enlaces muy fuertes.Son sólidos de estructura cristalina en el sistemac&bico.'ltos puntos de fusión !entre ()) *+ y ))) *+ yebullición$.Son enlaces resultantes de la interacción entre losmetales de los grupos - y -- y los no metales de losgrupos V- y V--.Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas.

na ve# en solución acuosa son excelentes conductoresde electricidad.En estado sólido no conducen la electricidad #

+'%'+/E%-S/-+'S


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a) Anión: Es un ion con cargael0ctrica negativa, lo ue

significa ue los átomosue lo conforman tienen un

exceso de electrones.+om&nmente los aniones

están formados por no

metales, aun ue 1ay

ciertos aniones formados

por metales y no metales.

L2S -23ES SE +L'S-4-+'3 E3 52S /-62S7

b) Catión: es un ion con carga

el0ctrica positiva. Los más

comunes se forman a partir demetales, pero 1ay ciertos

cationes formados con no

metales.


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En conclusión en este tipo de enlace se

ponen en "uego fuer#as interatómicasrelativamente grandes debidas a latrasferencia de un electrón de un átomoa otro, produci0ndose iones ue semantienen unidos por fuer#as !atracciónde iones cargados positiva ynegativamente$. El enlace iónico es unenlace no direccional y relativamentefuerte.


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ENLACES COVALENTES

&n enlace co.alente entre dos"tomos o +rupos de "tomos seproduce cuando estos "tomos seunen- para alcan ar el octetoestable- comparten electronesdel :ltimo ni.el# La diferencia deelectrone+ati.idades entre los"tomos no es su7ciente# %e estaforma- los dos "tomoscomparten uno o m"s pareselectrónicos en un nue.o tipo deorbital- denominado orbitalmolecular# Los enlacesco.alentes se suelen producirentre elementos +aseosos o nometales#


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A diferencia de lo !ue pasa en un enlace iónico- en donde seproduce la transferencia de electrones de un "tomo a otro; en

el enlace co.alente- los electrones de enlace son compartidospor ambos "tomos# En el enlace co.alente- los dos "tomos nomet"licos comparten uno o m"s electrones- es decir se unen atra.9s de sus electrones en el :ltimo orbital- el cual dependedel n:mero atómico en cuestión# Entre los dos "tomos puedencompartirse uno- dos o tres pares de electrones- lo cual dar"

lu+ar a la formación de un enlace simple- doble o triplerespecti.amente# En la representación de Le


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Enlaces covalentes en la molécula dehidrogeno:El caso m"s sencillo de enlace co.alentetiene lu+ar en la mol9cula de hidro+eno- en lacual los "tomos de hidro+eno aportan suselectrones =s = para formar un par deelectrones unidos por enlace co.alente- comose indica mediante la notación punto/electrón#

Enlace covalente en otras moléculasdiatómicas

Tambi9n se forman parte de electrones deenlace co.alente en otras mol9culasdiatómicas tales como el 1 >- O> * N># En estoscasos los electrones p est"n compartidosentre los "tomos de ):or con siete electronese6ternos ?>s >>p@ puede alcan ar lacon7+uración electrónica de +as noble delneón mediante compartición de un electrón>p con otro "tomo de ):or#


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Enlace covalente de carbonoEn el estado de materiales de in+eniería elcarbono es mu* importante *a !ue es el

elemento b"sico en la ma*oría demateriales polim9ricos# El "tomo de carbonoen el estado fundamental tiene unacon7+uración electrónica =s >>s>>p># Estaordenación electrónica indica !ue elcarbono debería formar dos enlaces

co.alentes con los dos orbitales >psemillenos# 2in embar+o- en muchos casosel carbono forma cuatro enlaces co.alentesde i+ual fuer a# la e6plicación para estoscuatro enlaces co.alentes la proporciona elconcepto de hibridación sobre el enlace -8or el cual - uno de los orbitales >s espromo.ido a un orbital >p de tal manera!ue se producen cuatro orbitales híbridose!ui.alentes sp B - como se indica en eldia+rama de orbitarles de la 7+ura# Elcarbono en la forma de diamante e6hibeenlace co.alente tetra9drico spB# Los cuatroorbitales híbridos s B est"n diri idos


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ENLACE METALICOEl enlace met"lico es el !ue mantiene unido a los"tomos de los metales entre sí# Estos "tomos sea+rupan de forma mu* cercana unos a otros- lo!ue produce estructuras mu* compactas o redestridimensionales mu* compactas#


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Características del enlace met"lico

2e forma entre metales del mismo tipo2e mantiene unidos por fuer as de atracción- por!ue suselectrones +iran entre ellos formando redes2e forman compuestos met"licos


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ENLASES ATOMICOS SECUNDARIOS

Los enlaces secundarios, de Van derWaals, o físicos son débiles encomparación con los primarios o losquímicos. Las energías de enlacecaracterísticas son del orden de 10kJ mol!0,1 e V "tomo#. $n realidad, e%isten

enlaces secundarios entre todos los"tomos de las moléculas, pero su

presencia puede pasar desapercibida siconcurre alguno de los tres tipos deenlaces primarios.


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ENLACE DIPOLO INDUCIDO FLUCTUAMENTE

$n una molécula que normalmente es simétricaeléctricamente se puede crear un dipolo

inducido por la distribución espacial de loselectrones respecto a los n&cleos cargados positi'amente. (odos los "tomos est"n'ibrando constantemente ) pueden causarcreando peque*os dipolos eléctricos.


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ENLACE DIPOLO INDUCIDO-

MOLECULA POLAR $n algunas moléculas e%isten dipolos

permanentes como consecuencia de ladistribución asimétrica de regiones cargadas

positi'a ) negati'amente, son las denominadasmoléculas polares.Las moléculas polares también pueden inducirdipolos en las moléculas apolares pró%imas, )el enlace es la resultante de las fuer+as deatracción entre dos moléculas. dem"s, la

magnitud de este enlace aumenta con losdipolos inducidos fluctuantes.


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Otro punto de vista

Enlaces dipolo per anente! corresponde a los enlacesintermoleculares relati'amente débiles que se forman entremoléculas que poseen dipolos permanentes. -n dipolo en unamolécula e%iste debido a la asimetría e la distribución de sudensidad electrónica.

Enlaces dipolo instant"neo! "tomos con distribuciónasimétrica de densidades electrónicas en torno a sus n&cleos,son susceptible de formar entre ellos enlaces de dipoloeléctrico mu) débil. $ste tipo de enlace se llama instant"neodebido a que la densidad electrónica est" continuamentecambiando con el tiempo.


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ENLACES DE HIDRÓGENO

• Un enlace común es el enlace de hidrógeno. Sonlos m s com!nes en las mol"c!las con enlaceco#alen$e %!e con$engan hidrógeno. Los enlacesde hidrógeno se &rod!cen en$re $omosco#alen$es ' o(igenados. Es$o lle#a a cargasel"c$ricas m!' &e%!e)as alrededor del enlace dehidrógeno* ' cargas nega$i#as alrededor de losenlaces o(igenados.


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ENLACES DE +AN DER ,AALS

• Los enlaces de #an der ,aals son el enlace m sd"-il* &ero son !nos gases incre -lemen$eim&or$an$es* %!e son en/riados a $em&era$!ras-a0as. Es$os enlaces son creados &or &e%!e)ascargas de elec$rones &osi$i#os ' nega$i#os %!e&rod!cen !na carga d"-il. Los enlaces de #an der,aals se an!lan &or la energ a $"rmica*ca!s ndoles !na dis/!nción.


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ENLACES 1OR 2UER3AS DE +AN4

DER4,AALS.• En es$e $i&o de /!er5as %!e se &resen$an en$re las

mol"c!las se han de$erminado 6• $i&os de /!er5as71.- ORIENTACIÓN : Es la &rimera /!er5a de $i&oa$rac$i#o* cond!ce a lo %!e se llama energ a deorien$ación ' es$ &resen$e en las agr!&acionesmolec!lares* se &resen$a en mol"c!las con di&olo&ermanen$e orien$ ndose de ac!erdo a s!s cargascomo son HCl* NH8* H9O e$c.2.- INDUCCIÓN: Es$e $i&o de /!er5a se &resen$aen$re mol"c!las con di&olo &ermanen$e ' o$ra sindi&olo &ermanen$e es$e úl$imo -a0o la in/l!encia del

&rimero se dis$orciona ' orien$a con relación a la&rimera /ormando !n di&olo ind!cido.


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3.- DISPERSIÓN.- Es la $ercera clase de /!er5a

%!e cond!ce a la energ a de dis&ersión* e(&licael com&or$amien$o de los gases no-les ' almismo $iem&o res!l$a ser el &rinci&alcon$ri-!'en$e a la a$racción de +an der ,aals.4.- REPULSION.- La c!ar$a /!er5anecesariamen$e grande ' re&!lsi#a* semani/ies$a c!ando las n!-es elec$rónicassa$!radas de elec$rones em&ie5an a $rasla&arse.Es$a energ a se conoce como energ a dere&!lsión de LONDON ' &redominan so-re lasenerg as an$eriores

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