1. EL TOMO Y SUE VOLU C IN 2. LOS CAMB IOS 3. MODELO ATMICO ACTUALNMEROSCUNTICOS 4. NOS PREGUNTAMOS . .Todos hemos observado alguna vez las diferentesluces de colores que producen los fuegos artificialesque se queman en las festividades.Pero alguna vez te has preguntado a qu se debela presencia de estos colores tan brillantes? 5. INVESTIGANDO. . Pues en los siglos XVIII y XIX , los cientficos identificaron quecada elemento al estar en contacto con el fuego generaba un tipodistinto de color. 6. EJEMPLOS LITIO SODIO POTASIO CALCIO ESTRONCIO BARIO COBRE 7. NACEN LOS NMEROSCUNTICOS PERO LA RESPUESTA SOBRE CMO ES QUE SEGENERAN ESTOS COLORES, SE CONOCI GRACIAS ALMODELO ATMICO ACTUAL, EL CUAL SE EXPLICAMEDIANTE LOS NUMEROS CUNTICOS 8. NMEROS CUNTICOS(N, L, M, S) Niels Bohr propuso elmodelo atmico para poderexplicar el fenmeno de laemisin de colores. 9. El tomo de hidrgeno segn el modelo atmico de Bohr El tomo de hidrgeno tiene un ncleo con un protn. El tomo de hidrgeno tiene un electrn que est girando en laprimera rbita alrededor del ncleo. Esta rbita es la de menor energa. Si se le comunica energa a este electrn, saltar desde la primerarbita a otra de mayor energa. cuando regrese a la primera rbita emitirenerga en forma de radiacin luminosa. En la siguiente simulacin puedes elegir la rbita de giro delelectrn. Observa cmo las energas de las rbitas ms exteriores sonmayores que las de las rbitas ms interiores. "r" es el radio de la rbita.QU DIJO BOHR. . Bohr uni la idea de tomo nuclear de Rutherfordcon las ideas de una nueva rama de la Ciencia: la FsicaCuntica. As, en 1913 formul una hiptesis sobre laestructura atmica en la que estableci tres postulados: El electrn no puede girar en cualquier rbita, sinoslo en un cierto nmero de rbitas estables. En el modelode Rutherford se aceptaba un nmero infinito de rbitas. Cuando el electrn gira en estas rbitas no emiteenerga. Cuando un tomo estable sufre una interaccin,como puede ser el imapacto de un electrn o el choque conotro tomo, uno de sus electrones puede pasar a otra rbitaestable o ser arrancado del tomo. 10. FINALMENTE. . El concluy, que cuando un electrn recibe energa brinca de nivelo de rbita, y cuando deja de recibir esta energia, la liberaretrocediendo de nivel, y produciendo luz. 11. POSTULADOS DELMODELO ATMICO DEBOHR.El electrn solo podr girar en ciertas rbitascirculares de energa y radios determinados, y al moverseen ellas el electrn no radiar energa. En ellas la energadel electrn ser constante.En estas rbitas se cumplir que el momento angulardel electrn ser mltiplo entero de h/2. Estas sernlas nicas rbitas posibles.El electrn solo emitir energa cuando estando en unade estas rbitas pase a otra de menor energa. 12. EL VALOR DE LA N A cada rbita o nivel de energia se le asigno un nmero entero n,llamado nmero cuntico principal y sus valores van desde 1 hasta elinfinito. 13. DESCRIBI 4 NIVELES: PRIMER NIVEL DE ENERGIA: El nmero mximo de electrones es 2. SEGUNDO NIVEL DE ENERGIA: nmero mximo de electrones es 8. TERCER NIVEL DE ENERGIA: nmero mximo de electrones es 18 CUARTO NIVEL DE ENERGIA: nmero mximo de electrones es 32. 14. NUMEROSCUNTICOSLos nmeros cunticos son unos nmeros asociados a magnitudesfsicas conservadas en ciertos sistemas cunticos. 15. NMERO CUNTICOPRINCIPALIndica el nmero de niveles de energa deltomo, por medio de valores enteros positivos.n= 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7K L M N O P Q 16. NMERO DE ELECTRONES Determina tambien el nmero mximo de electrones que puedecontener cada nivel de energa, deacuerdo con el resultado 2 n2 17. NUMERO CUNTICOSECUNDARIO Indica el nmero de subniveles posibles de cada nivel de energa. Valores: 0, 1, 2, 3 hasta n-1 18. SUBNIVELES Si n=3 l= 0,1 y 2 Cada nmero representa un subnivel, que se representan con lasletras minsculas s,p,d,f,g 19. OR B I TAL S Tiene forma esfrica y su radio aumenta con el nivel energticoprincipal. 20. IMAGEN TRIDIMENSIONAL. 21. OR B I TAL P Se caracteriza por tener la forma de dos esferas. 22. OR B I TAL E S S Y P 23. MODELO ACTUAL 24. OR B I TAL E S D Y F Hasta el momento no han podido describirse con claridad. 25. NUMERO CUANTICOMAGNE T I CO M . Permiti explicar la emision de radiacion ccuando el atomo estainmerso en un campo magnetico, ademas de definir la orientacionespacial del orbital. 26. NUMERO CUANTICOMAGNETICO. Define las orientaciones de la nube de electrones u orbital en uncampo magntico. Al ser negativo el electrn, se comporta como un pequeo imn. Se manifiesta con nmeros positivos, negativo o nulos. 27. NUME RO C UANT I CO S GIRO O SPINSe refiere al giro del electrn sobre si mismo.Sus valores son + y - Si los electrones giran en el sentido a lasmanecillas del reloj su valor es + Si los electrones giran en el sentido contrarioa las manecillas del reloj su valor es - . 28. APOYO ESCOLAR _EN LINEA Docente Tutor:Ana M.Gigena