Modelo Atomico de Dalton, Equipo Nro. 3
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Modelo Atómico de Dalto República Bolivariana de Venezuela Ministerio del P.P para la Educación U.E Colegio ‘’Pablo Neruda’’ Barquisimeto – Edo Lara Integrantes: Caceres Alejandra Cordero Carly Di Patre Francys Mendoza Hildemaro Grupo: Nro 3 Año y Sección: 5to ‘’A’’
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Modelo Atómico de Dalton
República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del P.P para la Educación
U.E Colegio ‘’Pablo Neruda’’Barquisimeto – Edo Lara
Integrantes:Caceres Alejandra
Cordero CarlyDi Patre Francys
Mendoza HildemaroGrupo:Nro 3
Año y Sección:5to ‘’A’’
MODELO ATÓMICO DE DALTON
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidad constitutiva de los
elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos).
Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
Los átomos de
un elemento
son idénticos en todas
sus propiedad
es, incluyendo el peso.Diferentes
elementos están formados por diferentes
átomos
La materia está
formada por
partículas muy
pequeñas para ser vistas,
llamadas átomos
Postulados de Dalton
Un compuesto químico es el resultado de la
combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica
simple.
Los átomos son indivisibles y conservan
sus características durante las reacciones
químicas
En cualquier reacción química, los átomos se
combinan en proporciones
numéricas simples
La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún
átomo se crea o destruye y ningún átomo de un
elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
Postulados de Dalton
Postulados de Dalton
La teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, sin embargo esta significó
un avance cualitativo importante en el camino de
la comprensión de la estructura de la materia
La aceptación del modelo de Dalton no fue inmediata, ya que muchos científicos se
resistieron durante muchos años a reconocer la existencia de dichas partículas
Además de sus postulados Dalton empleó diferentes símbolos para
representar los átomos y los átomos compuestos, las moléculas
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química fue el primer modelo atómico con bases científicas
Dalton observó que muchas substancias podían considerarse como compuestas por diferentes
especies de materia, y consecuentemente clasificó a todas las substancias en:
Elementos Substancias completas
substancias químicas simples formadas por una única especie de
materia.
que podían considerarse como formadas por proporciones
fijas de diferentes elementos.
El modelo de Dalton
Explicaba:
¿ porqué las substancias se combinaban
químicamente entre sí sólo en ciertas
proporciones?Aclaraba:
Aún existiendo una gran variedad de substancias diferentes, estas
podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien
pequeña de constituyentes elementales o elementos.
El modelo explicaba la mayor parte de la química orgánica del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Insuficiencias de la teoría
Esta teoría no podía explicar fenómenos como la
electricidad, hoy en día podemos admitir que el átomo es divisible y está formado por
partículas cargadas eléctricamente más pequeñas que él (electrones y protones)
Tampoco explicaba porqué a pesar de que las
substancias se combinaban entre sí en proporciones
fijas, dadas dos substancias a veces podían existir dos o tres de estas proporciones.
Ejemplo:
El carbono (C) y el oxígeno (O) pueden combinarse
como monóxido de carbono CO o como dióxido de
carbono CO2
Dependiendo de la particular estructura interna
de los átomos y como los electrones se disponen dentro de los átomos
Correspondiendo cada compuesto diferente de dos elementos una disposición
interna diferente de los enlaces químicos que forman los electrones.
El modelo atómico de Dalton
Podía explicar la periocidad de las propiedades químicas de los elementos
resumida en la tabla periódica de Mendeléyev, más tarde interpretada gracias a la estructura electrónica interna en los átomos.
El modelo atómico de Dalton, fue superado por el modelo atómico de Thomson que era capaz de explicar
fenómenos eléctricos como los rayos catódicos y fenómenos
nuevos como la radioactividad.
Estos fenómenos no tenían explicación en el modelo de átomo
indivisible
pero eran explicables en el modelo de Thomson que postulaba la presencia de
electrones (e-) y protones(p+)
Insuficiencias:
Modelo atómico de Dalton
Modelo atómico de Dalton
Referencias bibliográficas
Modelo atómico de Dalton
http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at
%C3%B3mico_de_Dalton
Modelo atómico de Dalton
http://html.rincondelvago.com/modelo-atomico-de-
dalton.html
