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Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 1
Recuperación de la materia “Física y Química de 3º ESO”
para alumnado matriculado en 4º ESO
Para recuperar la materia de Física y Química de 3º ESO, se ha dividido los contenidos de la misma en dos bloques de temas. En el primer trimestre se realizará
un examen correspondiente al primer bloque, en el segundo trimestre el relacionado con el segundo bloque. En el tercer trimestre se hará un examen sobre los bloques
no superados.
Las preguntas que compondrán dicha prueba escrita se extraerán,
exclusivamente, entre las que se encuentran relacionadas en el documento
“INFORMACIÓN Y BATERÍA DE PREGUNTAS PARA LA RECUPERACIÓN DE FYQ DE 3ºESO” que se encuentra disponible en la siguiente dirección de Internet:
https://rafafyq.jimdo.com/fyq-4º-e-s-o/
Mediante la superación de la prueba, se considerará que el alumnado ha alcanzado el desarrollo de las competencias básicas y, por consiguiente, la consecución de los objetivos, marcados por la normativa, para dicha materia en el
correspondiente nivel.
Para preparar la prueba, se recomienda, además de las que aparecen en el anterior documento, el repaso de los ejercicios y actividades que aparecen en el libro de texto al final de cada tema.
En caso de dudas, o para cualquier consulta relativa a la preparación del examen o a la realización del mismo, el alumnado se puede dirigir a su profesor de Física y Química en 4º de ESO, o bien al Jefe del Departamento de FyQ si no cursara la
asignatura en 4º.
Los exámenes se realizarán a las 10:15 en el Aula de Audiovisuales Interior en
las siguientes fechas:
En Las Lagunas, a 17 de septiembre de 2018
Departamento de Física-Química
Fechas de los exámenes
1er Trimestre: Miércoles 14 de noviembre
2º Trimestre: Miércoles 13 de febrero
3er Trimestre: Miércoles 10 de abril
I.E.S. SIERRA DE MIJAS
DPTO. FÍSICA-QUÍMICA
CURSO 2018-2019
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 2
FÍSICA Y QUÍMICA
PRIMER BLOQUE (PARA EL EXAMEN DEL PRIMER TRIMESTRE)
UNIDAD Nº0: FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
UNIDAD Nº4: ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
UNIDAD Nº5: ELEMENTOS Y COMPUESTOS
1 COMPUESTOS BINARIOS
1.1 CON OXÍGENO
1.1.1 Y UN METAL (ÓXIDOS METÁLICOS)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos
multiplicadores Expresando el número de oxidación
con números romanos
1 BaO Monóxido de bario Óxido de bario
2 Na2O Monóxido de disodio Óxido de sodio
3 SnO Monóxido de estaño Óxido de estaño (ii)
4 SnO2
5 Monóxido de cobalto
6 Óxido de cobre (ii)
7 Cu2O
8 Monóxido de dirrubidio
9 Óxido de magnesio
10 PbO
11 Monóxido de dipotasio
12 Óxido de oro (iii)
13 Ni2O3
14 Monóxido de níquel
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 3
1.1.2 Y UN METAL (PERÓXIDOS)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores Expresando el número de
oxidación
con números romanos
15 Li2O2 Dióxido de dilitio Peróxido de litio
16 Ag2O2 Dióxido de diplata Peróxido de plata
17 H2O2
18 Dióxido de dicesio
19 Peróxido de magnesio
20 NiO2
21 Dióxido de dicobre
22 Peróxido de cobre (ii)
23 ZnO2
24 Dióxido de cadmio
25 Peróxido de sodio
26 BaO2
27 Dióxido de dimercurio
28 Peróxido de mercurio (ii)
1.1.3 Y UN NO METAL (ÓXIDOS NO METÁLICOS)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
29 Cl2O Monóxido de dicloro Óxido de cloro (i)
30 Cl2O3 Trióxido de dicloro Óxido de cloro (iii)
31 Cl2O5
32 Heptóxido de dicloro
33 Óxido de azufre (ii)
34 SO2
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 4
35 Trióxido de azufre
36 Óxido de selenio (ii)
37 CO2
38 Monóxido de carbono
39 Óxido de silicio
40 TeO2
41 Monóxido de diyodo
42 Óxido de fósforo (v)
1.2 CON HIDRÓGENO
1.2.1 Y UN METAL (HIDRUROS METÁLICOS)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
43 KH Monohidruro de potasio Hidruro de potasio
44 AlH3 Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio
45 BeH2
46 Dihidruro de bario
47 Hidruro de oro (i)
48 LiH
49 Monóhidruro de cobre
50 Hidruro de cobre (ii)
51 AuH3
52 Dihidruro de cinc
53 Hidruro de magnesio
54 CoH3
55 Dihidruro de cobalto
56 Hidruro de cadmio
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 5
1.2.2 Y UN NO METAL (HALUROS DE HIDRÓGENO)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
57 HF Monofluoruro de hidrógeno Fluoruro de hidrógeno
58 HCl Monocloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno
59 HBr
60 Monoyoduro de hidrógeno
61 Sulfuro de hidrógeno
62 H2Se
63 Monotelururo de dihidrógeno
1.2.3 Y UN SEMIMETAL (HIDRUROS VOLÁTILES)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
64 NH3 Trihidruro de nitrógeno Hidruro de nitrógeno (iii)
65 PH3 Trihidruro de fósforo Hidruro de fósforo (iii)
66 AsH3
67 Trihidruro de antimonio
68 Hidruro de carbono (iv)
69 SiH4
70 Trihidruro de boro
1.3 SALES
1.3.1 METAL Y NO METAL (SALES NEUTRAS)
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 6
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
71 LiF Monofluoruro de litio Fluoruro de litio
72 CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio
73 AlCl3
74 Trisulfuro de dihierro
75 Sulfuro de níquel (ii)
76 CaTe
77 Monoyoduro de potasio
78 Bromuro de plomo (iv)
79 SnSe
80 Dibromuro de cobre
81 Bromuro de cobre (i)
82 Hg3As
83 Monófosfuro de oro
84 Sulfuro de cobalto (iii)
1.3.2 NO METAL Y NO METAL (SALES VOLÁTILES)
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
85 BrF3 Trifluoruro de bromo Fluoruro de bromo (iii)
86 BrCl Monócloruro de bromo Cloruro de bromo (i)
87 SeI2
88 Tetracloruro de carbono
89 Sulfuro de carbono (iv)
90 BrF5
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 7
91 Heptafluoruro de yodo
92 Sulfuro de boro
93 As2Se3
94 Monófosfuro de boro
95 Sulfuro de nitrógeno (iii)
96 CS
97 Hexafluoruro de azufre
98 Bromuro de yodo (iii)
2 COMPUESTOS TERNARIOS
2.1 HIDRÓXIDOS
FÓRMULA
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN O ESTEQUIOMÉTRICA
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de
oxidación
con números romanos
99 Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio (ii)
100 KOH Monohidróxido de potasio Hidróxido de potasio
101 Ca(OH)2
102 Dihidróxido de magnesio
103 Hidróxido de plomo (iv)
104 Sn(OH)2
105 Tetrahidróxido de estaño
106 Hidróxido de plata
107 Be(OH)2
108 Monohidróxido de cobre
109 Hidróxido de cinc
110 Co(OH)3
111 Monohidróxido de oro
112 Hidróxido de níquel (ii)
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 8
1. Define los siguientes conceptos:
a) Anión b) Isótopo c) Fisión nuclear
2. Indica donde podemos encontrar los electrones en:
a) Un átomo de Thomson
b) Un átomo de Rutherford
c) Un átomo de Bohr
3. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en este último
caso tu respuesta:
a) Todos los átomos de los elementos gaseosos tienen el mismo tamaño.
b) Un catión es un ión positivo formado a partir de un átomo que ha ganado un
protón.
c) El número másico nos indica el número de partículas que se encuentran en el
núcleo atómico.
d) Un cuerpo eléctricamente neutro es el que no tiene cargas ni positivas ni
negativas.
e) Según Dalton en el átomo podemos diferenciar la corteza y el núcleo.
f) Las cargas del mismo signo se atraen.
4. Completa la tabla:
Z A protones electrones neutrones
Ag 47 108
Ba+2 56 137
N-3 7 14
Br - 35 80
5. Calcula la masa atómica del magnesio sabiendo que, en estado natural, este elemento
contiene un 78'79% de isótopo de masa relativa 24, un 10'13%de isótopo de masa
atómica 25 y un 11'17% de isótopo de masa 26.
6. Completa los huecos:
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 9
Algunos núcleos atómicos son inestables y se desintegran, proceso que se conoce
como_________________. Se pueden emitir: partículas alfa, ____________________ y
____________________. Las partículas alfa están formadas por dos protones y dos
_____________, tienen carga ___________________ y son poco penetrantes. Las
_________________están formadas por electrones, tienen carga _______________y un poder
de penetración medio. Los _______________________ no tienen carga eléctrica y son _______
penetrantes. Los _______________________ son isótopos radiactivos de un elemento.
7. Enumera los postulados de la teoría atómica de Dalton
8. Existen dos isótopos del neón natural: uno de masa atómica relativa 20 y de abundancia
el 90%, y otro de masa atómica relativa 22 y abundancia, el 10% restante. Calcula la
masa atómica media del átomo de neón
9. Determina cuáles de las partículas subatómicas cumplen lo siguiente:
a) Tiene carga eléctrica positiva
b) Tiene una masa muy pequeña
c) No tiene carga eléctrica
d) Gira alrededor del núcleo a gran velocidad
e) Tiene una masa mayor que la del protón
f) Tiene carga eléctrica negativa
10. Calcula la composición centesimal:
CaSO4 m(Ca)=40, m(S)=32, m(O)=16
C3H8 m(C)=12, m(H)=1
11. ¿Qué cantidad de sulfuro de hidrógeno, H2S, en mol, hay en 55g de esta sustancia? ¿Y
cuántas moléculas? ¿Cuántos átomos de azufre y de hidrógeno hay en esa cantidad de
sustancia? Datos: m(S)=32, m(H)=1
12. a) ¿Qué cantidad de sustancia, en mol, hay en 10 litros de O2 medidos a 273K y 1atm?
b) ¿Qué volumen ocupan 3,011∙1022 moléculas de dióxido de carbono, CO2, en
condiciones normales de presión y temperatura?
13. Define grupo y período dentro de la tabla periódica. ¿Qué tienen en común los elementos
de un mismo grupo? ¿y los de un mismo período?
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 10
14. Razona sin son verdadera o falsas las siguientes afirmaciones, justificando las falsas:
a) Los gases nobles son tan inestables que tienden a unirse entre ellos formando moléculas
diatómicas.
b) El carbono lo podemos encontrar formando cristales, como grafito o diamante.
c) Un cristal es la unión de dos átomos de un elemento.
d) Los cristales iónicos, como el NaCl, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son
buenos conductores de la corriente eléctrica en cualquier estado.
e) Los elementos metálicos forman cristales, se establece una red de cationes entre la que
se pueden mover libremente los electrones.
f) Los elementos no metálicos se unen formando compuestos moleculares, como el agua, o
cristales como el cuarzo.
15. a) ¿Cuáles son las características de los elementos metálicos? b) ¿Cómo varía el
carácter metálico de los elementos en la tabla periódica?
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 11
SEGUNDO BLOQUE (PARA EL EXAMEN DEL SEGUNDO TRIMESTRE)
UNIDAD Nº6: CAMBIOS QUÍMICOS Y SUS REPERCUSIONES
UNIDAD Nº1: MEDIDA Y MÉTODO CIENTÍFICO
UNIDAD Nº2: LA NATURALEZA CORPUSCULAR DE LA MATERIA
UNIDAD Nº3: LA DIVERSIDAD DE LA MATERIA
16. ¿Cómo se define la velocidad de reacción? ¿Cuáles son los factores que afectan a la
velocidad de reacción? Explícalos brevemente.
17. ¿En qué consiste una reacción de neutralización? ¿Y la reacción de oxidación?
18. El amoniaco (NH3) se descompone en nitrógeno (N2) e hidrógeno (H2), ambos en estado
gaseoso.
a) Escribe la ecuación ajustada de la reacción
b) Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en la descomposición de 68g de
amoniaco.
c) ¿Cuántas moléculas de hidrógeno se desprenden?
19. ¿En qué consiste el efecto invernadero? ¿Qué consecuencias tiene el aumento del efecto
invernadero?
20. ¿Qué volumen de oxígeno (O2) se necesita para la combustión completa de 50 cm3 de
propano (C3H8)?
C3H8 + O2 → CO2 + H2O
21. Cuando el calcio (Ca) reacciona con el cloro (Cl2), se forma cloruro de calcio sólido
(CaCl2). Escribe la ecuación química ajustada, b) ¿Qué cantidad de cloro reaccionaría
completamente con 80g de calcio? Datos: m(Ca)=40, m(Cl)=35,5
22. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza su
masa, 10'25g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20cm3,
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 12
introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es
22'5cm3. Calcula la densidad de esta roca.
23. Diez litros de aire a 25ºC se enfrían hasta 273K. ¿Cuál será su volumen final si la presión
ha permanecido constante?
24. Enuncia los puntos en los que se basa la teoría cinética de los gases.
25. Clasifica las siguientes sustancias en mezclas homogéneas, heterogéneas, sustancias
simples y compuestos: a) Oro (Au), b) agua con azúcar, c) bronce (cobre +estaño), d)
dióxido de carbono, e) agua destilada, f) arena, g) oxígeno y h) refrescos con hielo.
26. ¿Cómo separarías las siguientes mezclas? Razona tu respuesta
a) Macarrones y el agua de cocción.
b) Agua y aceite de oliva de Jaén.
c) Arena y sal
27. Calcula el tanto por ciento en masa de cada soluto en una disolución que se ha
preparado disolviendo 5 g de nitrato de potasio (KNO3) y 10 g de cloruro de potasio (KCl)
en 200 g de agua destilada.
28. Expresa las siguientes medidas en unidades del Sistema Internacional y después
expresa los resultados utilizando notación científica.
a) 82cg b) 76hm c) 0’5cm3
29. ¿Cuál de estas cantidades es mayor? Razona tu respuesta.
a) 200cm2 o 2m2 b) 1450 mm o 1’3m c) 450s o 7min
30. Haz los siguientes cambios de unidades:
a) 120Km/h→m/s b) 5m/s→Km/h c) 800Kg/m3→g/cm3
31. Define: a) Hipótesis científica b) Precisión c) Magnitud
32. Escribe cuatro múltiplos y cuatro submúltiplos del metro con sus símbolos
correspondientes y su equivalencia.
33. ¿Qué es el método científico? ¿Cuáles son las etapas de dicho método?
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 13
34. Una masa de amoniaco gaseoso ocupa un volumen de 38cm3 a 750 mmHg de presión.
Halla su volumen a 630 mmHg si la temperatura permanece constante.
35. Para determinar la densidad de una roca, primero averiguamos, con una balanza, su
masa: 10,25 g. A continuación, vertemos agua en una probeta hasta la marca de 20 cm3,
introducimos cuidadosamente la roca en la probeta y leemos el nuevo volumen, que es
22,5 cm3. Calcula la densidad de esta roca y exprésala en g/cm3 y en kg/m3.
36. Describe la experiencia de Torricelli y explica que consiguió demostrar.
37. Transforma las siguientes temperaturas:
a) 25ºC a la escala Kelvin
b) -173 ºC a la escala Kelvin
c) 353 K a la escala centígrada
d) 273 K a la escala centígrada
38. Una bombona de dióxido de carbono tiene un volumen de 2 dm3. La presión del gas en el
interior es de 80 atm a 25 ºC. ¿Qué volumen ocuparía este gas si la presión fuera de 1
atm? La temperatura no varía.
39. Representa la gráfica de calentamiento de una sustancia que se encuentra inicialmente a
25ºC y cuyos puntos de fusión y ebullición son 80ºC y 150ºC, respectivamente. ¿En qué
estado se encuentra la sustancia a 130ºC?
40. Si nos ponemos un poco de alcohol en la palma de la mano, comprobamos que esta
sustancia desaparece rápidamente y sentimos que la mano se nos queda fría. Explica
por qué ocurre esto utilizando la teoría cinética de la materia.
41. Una masa de cloro ocupa un volumen de 10 m3 a 25ºC. Halla su volumen a 50ºC si la
presión es constante.
42. Explica qué enunciado es el verdadero y redacta los dos enunciados falsos de forma
correcta:
a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que
se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras.
Recuperación Pendientes de 3º de ESO. 14
b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se
expande se aproximan entre sí.
c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas se
mueven más deprisa.
43. ¿Qué descubrió Robert Brown cuando observaba al microscopio granos de polen
suspendidos en agua? ¿Cómo justifico Einstein el movimiento browniano?
44. Justica si las siguientes frases son verdaderas o falsas:
a) El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado sólido
a líquido y viceversa.
b) El punto de ebullición es la temperatura a la que una sustancia pasa de estado
sólido a gaseoso y viceversa.
c) La condensación es el cambio de estado de líquido a sólido.