1.La combustión de etano (C 2 H 6) se representa por la ecuación:

2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)   4CO 2 (g) + 6H 2 O (l)En esta reacción:(A) la tasa de consumo de etano es siete veces más rápido que la tasa de consumo de oxígeno.(B) la tasa de formación de CO 2 es igual a la velocidad de formación de agua.(C) el agua se forma a una tasa igual a dos tercios la tasa de formación de CO 2.

(D) la tasa de consumo de oxígeno es igual a la tasa de consumo de agua.(E) de CO 2 se forma doble de rápido que se consume etano.

2.La velocidad de una reacción química(A) es constante independientemente de la temperatura es.(B) es independiente de la cantidad de superficie de contacto de un sólido involucrados.(C) entre los gases debe en todos los casos ser muy rápido porque la energía cinética media de las moléculas es grande.(D) entre los iones en solución acuosa es muy rápido porque no hay bonos que necesitan ser roto.(E) varía inversamente con la temperatura absoluta.

3.Para una reacción 2A + B   2C, con la ecuación de velocidad: Velocidad = k [A] 2 [B](A) la orden con respecto a A es 1 y el orden general es 1.(B) la orden con respecto a A es 2 y el orden general es 2.(C) la orden con respecto a A es 2 y el orden general es 3.(D) la orden con respecto a B es 2 y el orden general es 2.(E) de la orden con respecto a B es 2 y el orden general es 3.

4.Teniendo en cuenta los siguientes datos para esta reacción:

NH 4 + (aq) + NO 2 - (aq)   N 2 (g) + 2H 2 O (l)EXPT [NH 4 +] [NO 2 -] TASA

1 0.010 M 0.020 M 0,020 M / s2 0,015 M 0.020 M 0,030 M / s3 0.010 M 0.010 M 0,005 M / s

La ley de velocidad para la reacción es:(A) Velocidad = k [NH 4 +] [NO 2 -]

(B) Velocidad = k [NH 4 +] 2 [NO 2 -] 2

(C) Velocidad = k [NH 4 +] 2 [NO 2 -]

(D) Velocidad = k [NH 4 +] [NO 2 -] 2

(E) ninguna de las anteriores5.

¿Cuáles son las unidades de k para la ley de velocidad: Velocidad = k [A] [B] 2, cuando la unidad de concentración es mol / L?(A) s - 1

(B) s(C) L mol - 1 s - 1

(D) L 2 mol - 2 s - 1

(E) L 2 s 2 mol - 2

6.Teniendo en cuenta: A + 3B   2C + D Esta reacción es de primer orden con respecto al reactante A y segundo orden con respecto a reactante B. Si la concentración de A se duplica y la concentración de B se reduce a la mitad, la velocidad de la reacción sería _____ por un factor de _____.(A) aumento, 2(B) disminución, 2(C) aumento, 4(D) disminución, 4(E) no cambio

7.La descomposición del disulfuro de carbono, CS 2, a monosulfuro carbono, CS, y el azufre es de primer orden con k = 2,8 x 10 -7 s - 1 en 1000 o C.

CS 2   CS + S¿Cuál es la vida media de esta reacción a 1000 o C?(A) 5,0 x 10 7 s(B) 4,7 x 10-6 s(C) 3,8 x 10 5 s(D) 6,1 x 10 4 s(E) de 2,5 x 10 6 s

8.La descomposición de dimetiléter a 504 o C es de primer orden con una vida media de 1.570 segundos. ¿Qué fracción de una cantidad inicial de dimetiléter queda después de 4710 segundos?(A) 1/3(B) 1/6(C) 1/8(D) 1/16(E) 1/32

9.

La vida media para una reacción de primer orden es 32 s. ¿Cuál fue la concentración original si, después de 2,0 minutos, la concentración de reactivo es 0.062 M?(A) 0,84 M(B) 0.069 M(C) 0,091 M(D) 0,075 M(E) 0,13 M

10.Teniendo en cuenta que una reacción absorbe la energía y tiene una energía de activación de 50 kJ / mol, ¿cuál de las siguientes afirmaciones son correctas? (Pista: Dibuja el diagrama de energía potencial.)(1) La reacción inversa tiene una energía de activación igual a 50 kJ / mol.(2) La reacción inversa tiene una energía de activación de menos de 50 kJ / mol.(3) La reacción inversa tiene una energía de activación mayor que 50 kJ / mol.(4) El cambio en la energía interna es menor que cero.(5) El cambio en la energía interna es mayor que cero.(A) (1) y (4)(B) (2) y (4)(C) (3) y (4)(D) (2) y (5)(E) (3) y (5)

11.Si la reacción A tiene una energía de activación de 250 kJ y reacción B tiene una energía de activación de 100 kJ, ¿cuál de las siguientes afirmaciones debe ser correcta?(A) Si la reacción es exotérmica A y B reacción es endotérmica reacción A continuación, se ve favorecida cinéticamente.(B) A la misma temperatura la velocidad de reacción B es mayor que la velocidad de reacción A.(C) La energía de la reacción A debe ser mayor que la energía de reacción B.(D) La energía de la reacción B debe ser mayor que la energía de reacción A.(E) La velocidad de reacción A a 25 ° C es igual a la velocidad de reacción B a 100 ° C.

12.

Si la energía de activación en la dirección de avance de un paso elemental es 52 kJ y la energía de activación en la dirección inversa es de 74 kJ, lo que es la energía de la reacción   E para este paso?(A) 22 kJ(B) -22 kJ(C) 52 kJ(D) -52 kJ(E) 126 kJ

13.Supongamos que la reacción: A + 2B   AB 2 se produce por el siguiente mecanismo:

Paso 1 A + B   UNA B lentoPaso 2 AB + B   AB 2 rápidoTotal A + 2B   AB 2

La expresión ley de velocidad debe ser Velocidad = _________.(A) k [A](B) k [B](C) k [A] [B](D) k [B] 2

(E) k [A] [B] 2

14.Un posible mecanismo para la reacción, 2A + B   C + D, es:

(1) A + A   A 2 rápido, equilibrio(2) Un 2 + A   A 3 lento(3) Un 3 + B   A + C + D rápido

Según el mecanismo, la ley de velocidad será:(A) Velocidad = k [A] 2

(B) Velocidad = k [A] [B](C) Velocidad = k [A] 2 [B](D) Velocidad = k [A](E) Velocidad = k [A] 3

15.A 300 K, la siguiente reacción se encuentra a obedecer la ley de velocidad: Velocidad = k [NOCl] 2:

2NOCl   2NO + Cl 2

Considere los tres mecanismos postulados que figuran a continuación. A continuación, seleccione la respuesta que enumera todos los que son, posiblemente, correcto y no hay otros.

Mecanismo 1 NOCl   NO + Cl lentoCl + NOCl   NOCl 2 rápidoNOCl 2 + NO   2NO + Cl 2 rápido

General: 2NOCl   2NO + Cl 2

Mecanismo 2 2NOCl   NOCl 2 + NO lentoNOCl 2   NO + Cl 2 rápidoGeneral: 2NOCl   2NO + Cl 2

Mecanismo 3 NOCl   NO + Cl rápido, equilibrioNOCl + Cl   NO + Cl 2 lentoGeneral: 2NOCl   2NO + Cl 2

(A) 2, 3(B) 3(C) 1(D) 2(E) 1, 2

16.Un mecanismo de reacción correcto para una reacción dada por lo general es:(A) la misma que su ecuación química balanceada.(B) obvio si se conoce su calor de reacción.(C) obvio si su orden de reacción es conocida.(D) a veces difícil de probar.(E) obvio si se conoce su energía de activación.

17.Supongamos que la energía de activación de una cierta reacción es 250 kJ / mol. Si la constante de velocidad a la T 1 = 300 K es k 1 y la constante de velocidad a la T 2 = 320 K es k 2, entonces la reacción es __ veces más rápido en 320 K que en 300 K. (Sugerencia: Resolver para k 2 / k 1.)

(A) 3 x 10-29

(B) 0.067(C) 15,0(D) 525(E) 3 x 10-28

18.¿Cuál es la energía de activación (en kJ) de una reacción cuya tasa de aumentos constantes en un factor de 100 al aumentar la temperatura de 300 K a 360 K?(A) 27(B) 35(C) 42(D) 53(E) 69

19.

La mayoría de las reacciones son más rápido a temperaturas altas que a temperaturas bajas. Esto es consistente con:(I) un aumento en la energía de activación al aumentar la temperatura.(II) un aumento en la constante de velocidad con temperaturas crecientes.(III) un aumento en el percentate de colisiones "alta energía" al aumentar la temperatura.(A) sólo I(B) Sólo II(C) sólo III(D) solamente I y II(E) sólo II y III

20.¿Qué elementos completar correctamente el siguiente statment? Un catalizador puede actuar en una reacción química a:(I) aumentar la constante de equilibrio.(II) disminuir la energía de activación.(III) disminución   E para la reacción.(IV) proporcionan un nuevo camino para la reacción.(A) sólo I y II(B) Sólo II y III(C) sólo III y IV(D) Sólo I y III(E) sólo II y IV

21.Un catalizador:(A) participa realmente en la reacción.(B) cambia la concentración de equilibrio de los productos.(C) no afecta a un camino de la energía de reacción.(D) disminuye siempre la velocidad de una reacción.(E) aumenta siempre la energía de activación para una reacción.

22.¿Qué afirmación es falsa?(A) Si una reacción es termodinámicamente espontánea puede ocurrir rápidamente.(B) Si una reacción es termodinámicamente espontánea puede ocurrir lentamente.Energía (c) La activación es una cantidad cinética en lugar de una cantidad termodinámica.(D) Si la reacción es termodinámicamente no espontánea, no se producirá espontáneamente.

(E) Si una reacción es termodinámicamente espontánea, debe tener una baja energía de activación.

23.¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas?(1) Las reacciones con valores más negativos de   G o son espontáneos y proceder a un ritmo mayor que aquellos con valores menos negativos de   G o.

(2) La energía de activación, E a, por lo general es aproximadamente la misma que   E para una reacción.(3) La energía de activación para una reacción no cambia significativamente a medida que los cambios de temperatura.(4) Las reacciones generalmente se producen a velocidades más rápidas a temperaturas más altas.(A) 1, 2, 4(B) 3, 4(C) 1, 2, 3(D) 2, 3, 4(E) 1, 2, 3, 4

24.Cuando se aumenta la concentración de moléculas de reactivo, la velocidad de reacción aumenta. La mejor explicación es: Como los aumentos de concentración de reactante,(A) la energía cinética media de las moléculas aumenta.(B) la frecuencia de colisiones moleculares aumenta.aumentos constantes (c) la tarifa.(D) los aumentos de energía de activación.(E) el orden de reacción aumenta.

25.Para la reacción, 2H 2 S (g) + O 2 (g)   2S (s) + 2H 2 O (l), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es absolutamente cierto?(A) La reacción es de primer orden con respecto a H 2 S y segundo orden con respecto a O 2.

(B) La reacción es de cuarto orden global.(C) La ley de velocidad es: velocidad = k [H 2 S] 2 [O 2].

(D) La ley de velocidad es: velocidad = k [H 2 S] [O 2].

(E) La ley de velocidad no se puede determinar a partir de la información dada.

Respuestas:

1. (e) 2. (d) 3. (c) 4. (d) 5. (d) 6. (b) 7. (e) 8. (c) 9. (a) 10. (d) 11. (b) 12. (b) 13. (c) 14. (e) 15. (d) 16. (d) 17. (d) 18. (e) 19. (e) 20. (e) 21. (a) 22. (e) 23. (b) 24. (b) 25. (e)