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Laboratorio de Qumica inorgnica I, Marzo 2012

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TENDENCIA A LA TABLA PERIDICA

CORONELL MOLINA PEDRO JOSDUARTE DE MOYA NICXY

INFORME PRESENTADO AFLIX PREZ EN LA ASIGNATURA DE LAB. QUMICA INORGNICA

UNIVERSIDAD DEL ATLNTICO

FACULTAD DE QUMICA Y FARMACIA

PROGRAMA FARMACIA

II SEMESTRE

GRUPO 2

BARRANQUILLA - ATLNTICO

2012

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TABLA DE CONTENIDO

INTRODUCCIN...

OBJETIVOS..

MARCO TERICO

MATERIALES Y REACTIVOS..

USOS FARMACUTICOS DE LOS REACTIVOS

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.

RESULTADOS....DISCUSIN DE RESULTADOS..

PREGUNTAS ADICIONALES..

CONCLUSIN.

BIBLIOGRAFA..

INTRODUCCIN

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La tabla peridica constituye una de las herramientas fundamentales paraestablecer las relaciones existentes entre las propiedades de los elementosqumicos. Su sistema claro y sencillo resulta eficaz para organizar la vasta y

compleja informacin qumica.

La tabla peridica la cual surgi como resultado de la observacin experimentalde sus propiedades y no como consecuencias de modelos ni teoras, en donde seordena todos los elementos conocidos segn el nmero atmico y la distribucinde sus electrones en los niveles de energa, sus propiedades tanto fsicas comoqumica, presentan periodicidad.

Teniendo en cuenta estas propiedades fsicas y qumicas presentes en loselementos y compuestos, en el desarrollo de este informe y con base a lasexperiencias obtenidas se relacionaran y se diferenciaran de forma cualitativa

estas propiedades as como tambin la tendencia que estas presentan en la tablaperidica.

OBJETIVOS

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Distinguir, relacionar, cualitativamente las propiedades de algunos

elementos y sus compuestos y establecer tendencias en la tabla peridica.

Explicar estas tendencias observadas es base a la estructura atmica delos elementos.

MARCO TERICO

LA TABLA PERIDICA

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Evolucin histrica de la clasificacin de los elementos qumicosHacia 1830 se conocan 55 elementos diferentes con unas propiedadesmuy distintas lo que haca suponer que exista poco orden entre ellos. Era

pues un reto para los qumicos encontrar el orden de sus elementos.

El primeo en captar un atisbo de orden fue e el qumico Alemn Dbereinerel cual observo que las propiedades del bromo estaban a mitad de caminoentre las del cloro y las del yodo. Adems encontr tambin ciertassemejanzas entre las propiedades del calcio, estroncio y bario, por un ladoy azufre, selenio y teluro por otra. A estos grupos los llamo triadas yaunque sigui buscando otros grupos de tres elementos con propiedadessemejantes, no los encontr. Esto hizo que los qumicos de la pocaconsideraran como simple coincidencia las tradas de Dbereiner.

Otros intentos de ordenacin fueron la ley de las octavas de Newland y elgrafico cilndrico de Chancourtois.La base de la actual tabla peridica fue descubierta de forma simultnea eindependiente por Mendeleiev y Meyer.l ha trascendido ha sido Mendeleiev ya que publico su trabajo un aoantes.

Mendeleiev empez a estudiar la lista de los elementos por su pesoatmico creciente. En esta primera tabla, los elementos anlogos de cadafamilia aparecen situados en la misma fila horizontal y no como ahora quese colocan en la misma columna o grupo.

En este primer esbozo de la tabla peridica de Mendeleiev se vio obligado aponer delante elementos que tenan un peso atmico ligeramente superiorpara que hubiera concordancia entre los elementos colocados en un mismogrupo. Uno de estos cambios fue el poner delante del yoduro al teluro.Adems, consider que deba dejar huecos ya que estas posiciones

pertenecan a elementos que todava no se haban descubierto.

Tabla peridica actualA pesar de la revolucin que supuso tabla peridica de Mendeleiev, en laactualidad los elementos se ordenan en funcin de su nmero atmicocreciente ya que las propiedades de los elementos son funciones peridicas

de sus nmeros atmicos crecientes.Es decir, si se ordenan los elementos conforme aumenta su nmeroatmico, se encuentra de forma peridica elementos con propiedadesfsicas y qumicas similares.Las tablas peridicas que se emplean en la actualidad se encuentrancompuestas por 18 columnas verticales denominadas grupos o familias y 7lneas horizontales denominadas filas o perodos.

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Los elementos de un grupo tienen propiedades fsicas y qumicas similares,y los que se encuentran dentro de un periodo tiene propiedades quecambian de forma progresiva a travs de la tabla.Los grupos se suelen designar de dos modos principalmente la forma

tradicional es usando nmeros romanos del I al VII y aadiendo las letras Asi se trata de elementos representativos y B si se trata de elementos detransicin.

En este caso la secuencia de los grupos es: IA, IIA, IIIB, IVB, VB,VIB,VIIB YVIII(que incluye tres columnas),IB,IIB,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA y O o VIIIA enalgunos textos.Ms recientemente, se denominan a los grupos numerndolos del 1 al 8comenzando por la izquierda.

Los periodos se designan por un nmero del 1 al 7 comenzando de arriba

hacia abajo.

Adems, los diversos grupos tienen nombres comunes, alguno de loscuales se emplean con mucha frecuencia:IA: AlcalinosIIA: alcalinotrreosIIIA: trreosIVA: carbonoideosVA: nitrogenoideosVIA: anfgenosVIIA: halgenos

O: gases nobles

Podemos considerar la tabla como formada por diferentes bloques:

Grupo ILos metales alcalinos: son aquellos que estn situados en el grupo 1 de la tablaperidica (excepto el Hidrgeno que es un gas). Todos tienen un solo electrn en

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su nivel energtico ms externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a quetienen poca afinidad electrnica, y baja energa de ionizacin), con lo que formanun ion monopositivo, M+. Los alcalinos son los del grupo 1 y la configuracinelectrnica del grupo es ns. Por ello se dice que se encuentran en la zona "s" de

la tabla.

Grupo IILos metales alcalinotrreos: son un grupo de elementos que se encuentransituados en el grupo 2 de la tabla peridica y son los siguientes: berilio (Be),magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este ltimo nosiempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corto.

El nombre de alcalinotrreos proviene del nombre que reciban sus xidos, tierras,que tienen propiedades bsicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad 1,3segn la escala de Pauling.

Elementos de transicinLos metales de transicin o elementos de transicin son aquellos elementosqumicos que estn situados en la parte central del sistema peridico, en el bloqued, cuya principal caracterstica es la inclusin en su configuracin electrnica delorbital d, parcialmente lleno de electrones. En general, el nivel de energa msexterno tendr una configuracin ns2 exceptuando los grupos VIB (grupo 6) y IB(grupo 11). En el caso del cromo en lugar de tener 4s23d4 se presenta 4s13d5. Seagrega ms estabilidad en el conjunto de dos orbitales cuando estn a mediollenar Con el cobre, en lugar de tener la configuracin 4s23d9 tiene 4s13d10. Eneste caso se agrega mayor estabilidad al tener el conjunto de orbitales s a medio

llenar y el conjunto de los orbitales d completamente llenos.

Elementos de transicin internaLos elementos del bloque f (por tener sus electrones de valencia en el orbital f)son dos series, una comenzando a partir del elemento lantano y la otra a partir delactinio, y por eso a los elementos de estas series se les llama lantnidos yactnidos. Aunque en la tabla peridica de los elementos tendran que estardespus de esos dos elementos, se suelen representar separados del resto.Tambin se conocen los Lantnidos como tierras raras. Tienen dos electrones sen sus niveles energticos ms externos (n) y electrones f en niveles msinteriores (n-2). Algunos tambin tienen electrones d en niveles intermedios (n-1).

Elementos anfgenosEl grupo de los anfgenos o calcgenos es el grupo conocido antiguamente comoVIA, y actualmente grupo 16 (segn la IUPAC) en la tabla peridica de loselementos, formado por los siguientes elementos: oxgeno (O), azufre (S), selenio(Se), telurio (Te) y polonio (Po).

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Aunque todos ellos tienen seis electrones de valencia (ltima capa s2p4), suspropiedades varan de no metlicas a metlicas en cierto grado, conformeaumenta su nmero atmico.El oxgeno y el azufre se utilizan ampliamente en la industria y el telurio y el

selenio en la fabricacin de semiconductores.

HalgenosLos halgenos (del griego, formador de sales) son los elementos que forman elgrupo 17 (anteriormente grupo VII A) de la tabla peridica: flor, cloro, bromo,yodo y stato.En estado natural se encuentran como molculas diatmicas qumicamenteactivas [X2]. Para llenar por completo su ltimo nivel energtico (s2p5) necesitanun electrn ms, por lo que tienen tendencia a formar un ion mononegativo, X-.Este anin se denomina haluro; las sales que lo contienen se conocen comohaluros.

Gases noblesLos gases nobles son un grupo de elementos qumicos con propiedades muysimilares: bajo condiciones normales, son gases monoatmicos inodoros,incoloros y presentan una reactividad qumica muy baja. Se sitan en el grupo 18(8A) de la tabla peridica (anteriormente llamado grupo 0). Los seis gases noblesque se encuentran en la naturaleza son helio (He), nen (Ne), argn (Ar), kriptn(Kr), xenn (Xe) y el radioactivo radn (Rn).Las propiedades de los gases nobles pueden ser explicadas por las teorasmodernas de la estructura atmica: a su capa electrnica de electrones valentesse la considera completa, dndoles poca tendencia a participar en reacciones

qumicas, por lo que slo unos pocos compuestos de gases nobles han sidopreparados hasta 2008. El xenn reacciona de manera espontnea con el flor(debido a la alta electronegatividad de ste), y a partir de los compuestosresultantes se han alcanzado otros. Tambin se han aislado algunos compuestoscon kriptn. Los puntos de fusin y de ebullicin de cada gas noble estn muyprximos, difiriendo en menos de 10 C; consecuentemente, slo son lquidos enun rango muy pequeo de temperaturas.

Los Halogenuros

Derivado del nombre griego halos= sal son los compuestos que contienen los

elementos del grupo VII (flor, cloro, bromo yodo y stato) en estado de oxidacin-1. Sus caractersticas qumicas y fsicas se suelen parecer para el cloruro hasta elyoduro siendo una excepcin el fluoruro.

Pueden ser formados directamente desde los elementos o a partir del cido HX (X= F, Cl, Br, I) correspondiente con una base.

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MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES Mechero Esptula Tubos de ensayo Gradillas Papel indicador universal Vidrio reloj Papel filtro Cuchilla Frasco lavador Pipetas

REACTIVOS

Compuestos Inorgnico

Nombre comn Nombre sistemtico Nombre stockformula

Cloruro de sodio Monocloruro de sodio Cloruro de sodio I NaCl

Bromuro de potasio

Monobromuro de

potasio Bromuro de potasio I KBrYoduro de sodio Monoyoduro de sodio Yoduro de sodio I NaI

Tetracloruro decarbono

Tetracloruro de carbono Cloruro de carbono IV CCl4

Hidrxido de sodio Monohidrxido de sodio Hidrxido de sodio I Na(oH)

cido sulfricoTetraoxosulfato

dihidrogenoTetraoxosulfato IV de

hidrogenoH2SO4

Hidrxido de Bario Dihidrxido de bario Hidrxido de bario II Ba(OH)2

Nitrato de plata Trinitarito de plata Nitrato de plata III AgNO3

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Compuestos Orgnicos

Nombre comn Formula molecular Formula estructural

cido actico CH3COOH

acetona CH3(CO)CH3CH3 - C - CH3

O

sacarosa C11H22O11

fenolftalena C20H14O4

Elemento qumico

Potasio (K)

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USOS FARMACUTICOS DE LOS REACTIVOS

Cloruro de sodio (NaCl):

Es la sal principal usada para producir iones de sodio. La sal de sodio seusa principalmente como iones de sodio al igual que el acetato,bicarbonato, citrato y lactato. Las sales de fosfato de sodio estn enfocadasa proporcionar fosfatos. El cloruro de sodio cuando se administra envolmenes pequeos inyectable se usa como diluyente de frmacos

Bromuro de potasio (KBr):Anticonvulsivo, hoy slo se emplea con este uso en veterinaria. Tambincomo aderezo en vegetales debido a su naturaleza inica, su solucinacuosa es un conductor elctrico.

KI(Yoduro de potasio):El yoduro de potasio se usa para proteger a la glndula tiroides de losefectos de la radiacin del yodo radiactivo inhalado o tragado. Se puedeusar antes y despus de un medicamento que contiene yodo radiactivo odespus de la exposicin accidental al yodo radiactivo (por ejemplo, a razde accidentes de plantas nucleares que han resultado en la liberacin deradiactividad al medio ambiente). La solucin oral de yoduro de potasiotambin se usa para tratar la tiroides sobre activa.

CCl4(Tetracloruro de carbono):Es utilizado como disolvente en la extraccin de aceites, grasas y ceras.

En la industria farmacutica se utiliza como: antihelmntico, desengrasantecapilar).

AgNO3(Nitrato de plata):Se utiliza como caustico y cicatrizante disuelto en solucin al 1% sirve comopreventivo olialmico y al 2% resulta til para tratar el eccema hmedo.

CH12H22O11(Sacarosa):En el campo farmacutico es utilizado principalmente como endulzante paralos jarabes y para las disoluciones acuosas.

CH3(CO)CH3(Cetona):Se utiliza para la sntesis de vitaminas de medicamentos. Aplicaciones encosmticos y fabricacin de saborizantes y fragancias.

Hidrxido de sodio (NaOH):Se utiliza para la elaboracin del jabn y de muchos compuestos orgnicose inorgnicos, en la obtencin de colorantes y productos medicinales.

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTALProcedimiento 1:

Parte A: observacin del estado fsico

Se examino es estado fsico de pequeas cantidades de cloruro de sodio, bromurode potasio, yoduro de sodio y tetracloruro de carbono, y se analiz el olor de estassustancias estas sustancias como condicin de su volatilidad

Parte B: proceso de fusin

Con una esptula se tom una pequea cantidad de cada una de las sustanciasslidas y liquidas, llevndolas a la llama del mechero con el fin de observa elproceso de fusin.

Parte C: Solubi lidad y ReaccinSe aadi a cada tubo de ensayo una pequeas cantidad de las sustanciasslidas y liquidas ya mencionadas a los cuales se les agrego aproximadamente 2ml de agua desionizada, se agito y se dej en reposo. Se observ si sedisolvieron. Luego a estos se les adiciono 1 gota de solucin de nitrato de plata0.1M. Se anot lo observado.De igual manera se experiment con sacarosa y acetona

Procedimiento 2: Medic in de pH a sustancias cidas y alcalinasSe tom cierta cantidad de hidrxido de sodio, hidrxido de bario, cido sulfrico,cido actico y se adiciono en cada tubo de ensayo, luego se le agrego

aproximadamente 2 ml agua. Posteriormente a cada tubo de ensayo se leintrodujo una tirilla de indicador universal. Se observ y se anot el resultado.

Procedimiento 3: Reacciones con Oxigeno

Parte A: CombustinSe tom un pedazo de metal (potasio) de tamao menor a un grano de arroz, secoloc en la esptula y luego se llev a la llama del mechero hasta que se funditotalmente. Se observ el color de llama, se anot el resultado.

Parte B:

Un pedazo de metal (Potasio) se coloc en un vidrio reloj cubierto con papel filtroy se observ la reaccin que este presento con el oxgeno, se anot resultado.Este mismo se introdujo en un tobo de ensayo, se le adicion una pequeacantidad de agua se tap inmediatamente y se agito. Luego a este se le introdujoun cerilla de fosforo encendida y se observ la reaccin que se present en lallama; se le adicion fenolftalena y se midi pH.

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Procedimiento 4: Reacciones de los xidosSe disuelven los oxido de sodio, magnesio y calcio en agua desionizada y seintrodujo un pedacito de papel indicador universal, se anota resultadosSe retuvo el vapor que se form al quemar el azufre, usando un tapn. Se agreg

5 ml de agua al tubo de ensayo, se tap y se introdujo un tirilla de papel indicadoruniversal.Se tom un tubo de ensayo con 5 ml de agua, se agreg un pequeo trozo decalcio metlico. Y se observ si se desprendi algn gas; se acerc de madera laboca del tuboSe repiti el procedimiento anterior, usando magnesio. Se observ si huboreaccin a temperatura ambiente, se anot reaccin.A los contenidos de estos tubos se les midi pH, agregndoles una gota defenolftalena.Se repite procedimiento con el azufre y se adiciono un pedazo de papel indicador.Se observ y se anot los resultados.

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RESULTADOS

Procedimiento 1: Halogenuros

Parte A: observacin del estado fsico Cloruro de sodio:

Se observ de color blanco y en estado slida en forma de cristales

Bromuro de potasio:Se observ de color blanco y en estado solido

Yoduro de potasio:Se observ de color blanco y en estado solido

Tetracloruro de carbono:

Se observ incoloro, en estado lquido e inoloro

Parte B: Proceso de fusin Cloruro de sodio:

Se tom una pequea muestra del recipiente y se acerc a la llama delmechero, al acercarlo la llama cambio de color azul a naranjo intenso y setorn ms fuerte, el cloruro de sodio se transform en un material mscompacto pero no cambio de estado.

4NaCl+O2 2NaO2+2Cl2 Bromuro de potasio:

Se tom una muestra con la esptula y se llev a la llama del mechero elcalor hizo que esta empezara a quebrarse y a formar burbujas y una partede esta se humedeci unindose al resto de la muestra, se forma un cristalms grande. La llama se torn salmn

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4KBr+O2 2K2O+2Br2 Yoduro de potasio:

Se tom una muestra con la esptula y se llev a la llama del mechero elcalor hizo que se humedeciera la muestra, se formaron pequeas burbujasy se form un cristal ms grande. La llama paso de azul a amarrilla.

2KI + O2 2K O + I2

Tetracloruro de carbono

Se tom una muestra con la esptula y se llev a la llama del mechero, estaempez a evaporarse y libero un olor a goma y Conservo su colortransparente. La llama paso de amarillo a verde.

CCl4+O2 CO2+2Cl2

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Parte C: Solubi lidad y Reaccin Cloruro de sodio:

Al aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra se diluyototalmente, formandose una mezcla homogenea. Al adicionar el nitrato de

plata 0.1M se coloc turbia la solucion y presento un precipitado marron.

NaCl + H2O Na++ Cl-

Na+Cl-+AgNO3 NaNO3+AgCl

Bromuro de potasio:Al aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra se diluyototalmente, formandose una mezcla homogenea. Al adicionar el nitrato deplata 0.1M se coloc la solucion blancusca (opalecente) y formo precipitadomarron.

KBr + AgNO3 KNO3+ AgBr

Yoduro de potasio:

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Al aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra se diluyototalmente, formandose una mezcla homogenea. Al adicionar el nitrato deplata 0.1M se coloc amarrillo lechoso y luego paso a incoloro. Tambien seforma precipitado marron pero en menor proporcion.

KI + H2O K+ + I-

KI + AgNO3 KNO3+AgI

Tetracloruro de carbonoAl aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra no presentosolubilidad, formando una mezcla heterognea. Al adicionar el nitrato deplata 0.1M se coloco solo blancusca el agua pero el CCl 4 no presentocambio y no se precipitado.

Al agregarle el AgNO3(Nitrato de plata) tampoco hubo reaccin.

Sacarosa:

Al aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra se diluyo

totalmente, formandose una mezcla homogenea, es decir prsentosolubilidad.

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C12H22O11 + H2O 2C6H12O6

Acetona:

Al aadir los dos ml de agua al tubo de ensayo, la muestra se diluyototalmente, formandose una mezcla homogenea, es decir prsentosolubilidad.

Al agregarle el AgNO3contino igual

Procedimiento 2: Medic in de pH a sustancias cidas y alcalinas

Hidrxido de bario:Al introducir la tirilla en el tubo de ensayo la solucin de Ba (OH) 2reporto unpH de 13.

Hidrxido de sodio:

Al introducir la tirilla en el tubo de ensayo la solucin de Na (OH) reporto unpH de 14.

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cido actico:Al introducir la tirilla en el tubo de ensayo la solucin de CH 3COOH reportoun pH de 3.

cido sul frico:Al introducir la tirilla en el tubo de ensayo la solucin de H2SO4 reporto unpH de 1.

Procedimiento 3: Reacciones con Oxigeno

El potasio al colocarlo en la esptula directamente a la llama del mecheroempez a burbujear y a evaporarse, no quedando nada de esta muestra, lallama se torn fuerte y cambio su color a salmn.La segunda muestra de este mismo metal al contacto con el oxgeno sehumedeca y burbujeaba. Esta misma al agregarla al tubo de ensayo conagua se disolvi totalmente y emiti un gas, al prndele el cerillo la llama deeste se avivo ms. Cuando se le adicion la fenolftalena se torn violetafuerte y al medirle el pH reporto 13, pH alcalino.

K+O2

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4K + O2 2K2 O

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DISCUSIN DE RESULTADOS

Con respecto a lo sucedido con el cloruro de sodio, bromuro de potasio y yodurode potasio en el momento en el que se colocaron en el mechero y no pasaron desolido a liquido (proceso de fusin) es debido a que estos no alcanzaron la unatemperatura adecuada como la de 801 C (NaCl), 734C (KBr), y 680C (KI)temperatura necesaria para que acontezca este fenmeno fsico.Caso inverso sucedi con el tetracloruro de potasio ya que este si logro alcanzar elpunto de fusin el cual es de 76.5C.

Las muestras de NaCl son solubles en agua debido a que en una disolucinacuosa, los dos iones, el sodio y el cloruro salen de la masa solida del cloruro desodio que se encuentra en la parte inferior del recipiente y se dispersan en el

agua. Cada ion queda rodeado por molculas de agua.

El tetracloruro de carbono no es soluble en agua debido a que son soluciones nopolares, dado que el centro de la carga negativa y positiva de sus molculascoinciden, y por lo tanto, no se da una distribucin asimtrica de sus cargas demanera permanente, es decir, no hay polarizacin de las molculas.

En el caso de la sacarosa, cuando se disolvi en agua esta molcula se parte endos formando una molcula de glucosa y otra de fructosa

Con respecto al precipitado que se form en estos halogenuros a excepcin del

CCl4 es debido a. La solubilidad de la sal de plata decae con el peso delhalogenuro.

Se forma otra reaccin:

Na+ CL- + AgNO3 NaNO3 + AgCl

En la nueva solucin el cloruro de plata AgCl, formado queda como precipitadocon un color blanco y el resto de la solucin es NaNO3 (nitrato de sodio).

Siendo este el AgBr (bromuro de plata) la reaccin sera la siguiente:

K+

Br-

+ AgNO3 KNO3+ AgBr -

K+I - + AgNO3 KNO3+ AgIQuedando esta vez un precipitado de color verde claro, siendo este el AgI (yodurode plata).

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PREGUNTAS ADICIONALES

1. Compare los 4 halogenuros y establesca diferencias en cuanto:estado fisico,volatibilidad, punto de fusion , solubilidad en agua.

La diferencias que se presentaron en cuanto:

Al estado fisico:El tetracluroro de carbono era liquido, y los otros tres halogenuros no

A la voloatilidad :El tetraclouro de carbono por tener un punto de ebullicion mas bajo que los

demas se evaporo totalmente Al punto de fusion:

Aunque todos presentan un punto de fusion variado como de 801 C(NaCl), 734C (KBr), y 680C (KI) el tetracloruro de potasio fu el de menortemperatura (76.5C.)

A la solubilidad en agua:El unico que no se solubiliz fue el tetracloruro de carbono

2. Escriban, comparen y concluyan, sobre las estructuras de los alcalisy cidos que se diluyeron. Explique el porqur todod tienn el radical

OH y no experimentan la misma reaccion ante el papel indicadoruniversal

Na (OH), Ba(OH)2 y H2SO4 Y CH3COOHEn cuanto a las estructuras son similares ya que poseen unas el grupo OHy la otra hidrogeno y oxigeno, y debido a que poseen este grupo lespermite hacer puentes de hidrogeno con el agua y solubilizarse.No presentan la misma reaccin con el papel indicador debido a que unason sustancias acidas como el H2SO4 Y CH3COOH y otras son bsicascomo Na(OH), Ba(OH)2 y por lo tanto el pH de estas es diferente, loscidos van de 0 a 6.5 y las bases de 7.5 a 14.

3. Comparen la solubilidad de la sacarosa y de la acetona en agua.Expliquen.

Ambas presentaron solubilidad en el agua debido a que es tas soncompuestos orgnicos polares con el agua.

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4. Que deducciones se tienen al relacionar las estructuras moleculares ycristalinas de las sustancias estudiadas.

5. Expliquen las reactividades de los halogenuros frente al nitrato deplata.El nitrato de plata que contienes iones Ag+ (aq) y nitrato NO-, (aq) a unadisolucin que contiene halogenuros presenta un precipitado amarillo deAg(s)

6. Escriban las ecuaciones balanceadas para las reacciones que sufrenel magnesio y el azufre desde su estado elemental hasta la formacombinada en que se encuentran en la solucin.

Mg+2 + O2 MgO2MgO2 + H2O Mg (OH)2 + H2S+2 + O2 SO2SO2 + H2O H2SO4

7. Expliquen el orden observado de reactividad.8. Explique el comportamiento de los xidos metlicos vs los no

metlicos frente al agua, al bajar el grupo y a lo largo del periodo de latabla peridica.La mayor parte de los xidos metlicos son bsicos. Los que se disuelvenen agua reaccionan para formar hidrxidos metlicos mientras que los nometlicos son cidos que se disuelven en agua y reaccionan para formarcidos.

En cuanto al bajar el grupo la electronegatividad disminuye y en losperiodos aumentar.

9. Escriban la reaccin para el calcio en agua.

Ca+2+ H2O Ca (OH)2+ H2

10. Qu conc lusiones pueden sacar sobre las reactividades de loselementos frente al agua. Puede explicar su respuesta en base a laestructura atmica.Los elementos metlicos frente al gua tienden a reaccionar formando

hidrxidos y los no metales reaccionan formando cidos hidrcidos.

11. Como varia la activ idad metlica a lo largo del periodo y bajando a losgrupos.Al ir bajando a los grupos la actividad metlica va aumentando mientrasque a lo largo del periodo la actividad metlica de los elementos vadisminuyendo

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CONCLUSIN

No todos los halogenuros presentan la las mismas propiedades fisicoqumicasLa solubilidad de los cidos y bases en agua depende del grupo OH, que lepermite formar puentes de hidrogeno y uniese con ella.El pH de las soluciones resulto diferente en la base y cidos puesto que cadagrupo presenta valor diferente dentro de la escala de pH.la actividad metlica de los elementos va variando con respecto a las grupo yperiodos.Cada compuesto o elemento qumico presenta su respectiva tendencia en la tabla

peridica.

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BIBLIOGRAFA

Qumica La ciencia central novena edicin Autor Theodore L. Brown, H.editorial. Pearson educacin Mxico 2004 pg. 255

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