1.De las siguientes combinaciones nombre / símbolo de elementos, que uno está equivocado?(A) el uranio / T(B) de azufre / S(C) de nitrógeno / N(D) de potasio / K(E) de hierro / I

2.De los siguientes símbolos / nombre combinaciones de elementos, que uno está equivocado?(A) C / carbono(B) B / bario(C) F / flúor(D) N / nitrógeno(E) U / uranio

3.El símbolo químico del manganeso es(A) Mn(B) Mo(C) Ma(D) Ga(E) Mg

4.El número 0.005436 tiene el número de cifras significativas?(A) 7(B) 3(C) 4(D) 5(E) 6

5.El número 10.00 tiene el número de cifras significativas?(A) 1(B) 2(C) 3(D) 4(E) 5

6.¿Cuál es el volumen de un bloque de 2,50 gramo de metal cuya densidad es 6,72 gramos por centímetro cúbico?(A) 16,8 centímetros cúbicos(B) 2,69 centímetros cúbicos(C) 0,0595 centímetros cúbicos(D) 0.372 centímetros cúbicos(E) 1,60 centímetros cúbicos

7.

Un cubo de 1,2 pulgadas en el lado tiene una masa de 36 gramos. ¿Cuál es la densidad en g / cm3?

(A) 21(B) 2.2(C) 30.(D) 1,3(E) 14

8.El ácido nítrico es un muy importante sustancia química industrial: 1.612 x 10 10 libras de que se produjeron en el año 1992. Si la densidad de ácido nítrico es 12,53 libras / galón, ¿qué volumen serían ocupados por esta cantidad? (1 galón = 3,7854 litros)(A) 7.646 x 10 11 litros(B) 8.388 x 10 9 litros(C) 1.287 x 10 9 litros(D) 5.336 x 10 10 litros(E) 4.870 x 10 9 litros

9.Identificar la declaración INCORRECTO.(A) El helio en un globo: un elemento(B) la pintura: una mezcla(C) El agua del grifo: un compuesto(D) El mercurio en un barómetro; un elemento

10.Un flash no utilizada contiene magnesio y oxígeno. Después de su uso, los contenidos se cambian a óxido de magnesio, pero la masa total no cambia. Esta observación puede explicarse mejor por la(A) Ley de composición constante.(B) La Ley de las proporciones múltiples.(C) La Ley de Avogadro.(D) La Ley de Conservación de la masa.

11.¿Qué respuesta incluye todos los siguientes que son cambios químicos y no cambios físicos?I. congelación del aguaII. oxidación del hierroIII. dejando caer un trozo de hierro en ácido clorhídrico (H 2 se produce)IV. quemar un trozo de maderaV. emisión de luz por una lámpara de queroseno(A) III y IV(B) II y V(C) I, II, III, IV, y V(D) II, III, V y(E) II, III, IV, y V

12.¿Qué respuesta se enumeran todas de las siguientes propiedades de azufre que son propiedades físicas y no otras propiedades?

I. Es reacciona con hidrógeno cuando se calienta.II. Es un sólido de color amarillo a temperatura ambiente.III. Es soluble en disulfuro de carbono.IV. Su densidad es de 2,97 g / centímetro cúbicoV. Se funde a 112 ° C.(A) II, III, IV, y V(B) II, IV, y V(C) I(D) II, III, y IV(E) III, IV, y V

Respuestas:

1. (e) 2. (b) 3. (a) 4. (c) 5. (d) 6. (d) 7. (d) 8. (e) 9. (c) 10. (d) 11. (e) 12. (a)

1.El peso de la fórmula del compuesto, Al 2 (SO 4) 3   18H 2 O es:(A) 394,4 g(B) 666,4 g(C) 110 900 g(D) 466,8 g(E) 561,2 g

2.El peso de un milimol de (NH 4) 2 HPO 4 es:(A) 132 g(B) 114 g(C) 1,14 x 10 -3 g(D) 0.132 g(E) 6,02 x 10 20 g

3.¿Cuántos moles de alanina, C 3 H 7 NO 2, hay en 159 g de alanina?(A) 1,42 x 10 4

(B) 1,78(C) 0,992(D) 0,560(E) 3,31

4.¿Cuántos átomos hay en un mol de CH 3 OH?(A) 6(B) 6,0 x 10 23

(C) 12.0 x 10 23

(D) 3,6 x 10 24

(E) 35.

La masa en gramos de átomos de 2,6 x 10 22 cloro es:(A) 4,4

(B) 11(C) 0,76(D) 1,5(E) 3.2

6.¿Cuántos átomos de aluminio hay en 3,50 gramos de Al 2 O 3?

(A) 4,13 x 10 22

(B) 4.90 x 10 22

(C) 2,07 x 10 22

(D) 1,68 x 10 22

(E) 2,45 x 10 22

7.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de átomos?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de átomos

8.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de moléculas?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de moléculas

9.¿Cuál de las muestras tiene la masa más grande?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos tienen la misma masa

10.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es (son) FALSO?1. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.2. La masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.3. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad de elemento presente en el compuesto.(A) 2 y 3(B) 1 solamente(C) 1 y 2(D) 1, 2 y 3(E) otra combinación

11.

Guanidina, HNC (NH 2) 2, es un fertilizante. Para tres cifras significativas, ¿cuál es el porcentaje en masa de nitrógeno en el fertilizante?(A) 45,2%(B) 49.4%(C) 54,8%(D) 65,1%(E) 71,1%

12.Se calcula el porcentaje, en peso, de carbono en 154 g de C 4 H 8 O 3?

(A) 46%(B) 31%(C) 72%(D) 27%(E) 55%

13.Análisis de una muestra de un compuesto covalente mostró que contenía 14,4% de hidrógeno y 85,6% de carbono en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?(A) CH(B) CH 2

(C) CH 3

(D) C 2 H 3

(E) ninguna de ellas14.

Un óxido de plomo contiene 90,65% Pb, en peso. La fórmula empírica es:(A) Pb(B) PbO(C) Pb 3 O 4

(D) Pb 2 O 3

(E) PbO 2

15.Se encontró una muestra de 0,500 g de un compuesto que contiene sólo antimonio y oxígeno para contener 0,418 g de antimonio y 0.082 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula más sencilla para el compuesto?(A) SBO(B) SBO 2

(C) Sb 3 O 4

(D) Sb 2 O 5

(E) Sb 2 O 3

16.Un compuesto contiene, en masa, 40,0% de carbono, 6,71% de hidrógeno, y 53,3% de oxígeno. Una muestra de 0,320 mol de este compuesto pesa 28,8 g. La fórmula molecular de este compuesto es:(A) C 2 H 4 O 2

(B) C 3 H 6 O 3

(C) C 2 H 4 O(D) CH 2 O

(E) C 4 H 7 O 2

17.¿Qué masa de cerussite, PbCO3, contendría 35,0 gramos de plomo?(A) 27,1 g(B) 45.1 g(C) 42,4 g(D) 35,6 g(E) 51,7 g

Respuestas:

1. (b) 2. (d) 3. (b) 4. (d) 5. (d) 6. (a) 7. (c) 8. (e) 9. (b) 10. (b) 11. (e) 12. (a) 13. (b) 14. (c) 15. (e) 16. (b) 17. (b)

1.El peso de la fórmula del compuesto, Al 2 (SO 4) 3   18H 2 O es:(A) 394,4 g(B) 666,4 g(C) 110 900 g(D) 466,8 g(E) 561,2 g

2.El peso de un milimol de (NH 4) 2 HPO 4 es:(A) 132 g(B) 114 g(C) 1,14 x 10 -3 g(D) 0.132 g(E) 6,02 x 10 20 g

3.¿Cuántos moles de alanina, C 3 H 7 NO 2, hay en 159 g de alanina?(A) 1,42 x 10 4

(B) 1,78(C) 0,992(D) 0,560(E) 3,31

4.¿Cuántos átomos hay en un mol de CH 3 OH?(A) 6(B) 6,0 x 10 23

(C) 12.0 x 10 23

(D) 3,6 x 10 24

(E) 35.

La masa en gramos de átomos de 2,6 x 10 22 cloro es:(A) 4,4(B) 11

(C) 0,76(D) 1,5(E) 3.2

6.¿Cuántos átomos de aluminio hay en 3,50 gramos de Al 2 O 3?

(A) 4,13 x 10 22

(B) 4.90 x 10 22

(C) 2,07 x 10 22

(D) 1,68 x 10 22

(E) 2,45 x 10 22

7.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de átomos?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de átomos

8.¿Cuál de las muestras contiene la mayor cantidad de moléculas?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos contienen el mismo número de moléculas

9.¿Cuál de las muestras tiene la masa más grande?(A) 1 mol de CO 2 (g)(B) 1 mol de UF 6 (g)(C) 1 mol de CH 3 COCH 3 (l)(D) 1 mol de He (g)(E) todos tienen la misma masa

10.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es (son) FALSO?1. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.2. La masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad del compuesto.3. El porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto depende de la cantidad de elemento presente en el compuesto.(A) 2 y 3(B) 1 solamente(C) 1 y 2(D) 1, 2 y 3(E) otra combinación

11.Guanidina, HNC (NH 2) 2, es un fertilizante. Para tres cifras significativas, ¿cuál es el porcentaje en masa de nitrógeno en el fertilizante?

(A) 45,2%(B) 49.4%(C) 54,8%(D) 65,1%(E) 71,1%

12.Se calcula el porcentaje, en peso, de carbono en 154 g de C 4 H 8 O 3?

(A) 46%(B) 31%(C) 72%(D) 27%(E) 55%

13.Análisis de una muestra de un compuesto covalente mostró que contenía 14,4% de hidrógeno y 85,6% de carbono en masa. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?(A) CH(B) CH 2

(C) CH 3

(D) C 2 H 3

(E) ninguna de ellas14.

Un óxido de plomo contiene 90,65% Pb, en peso. La fórmula empírica es:(A) Pb(B) PbO(C) Pb 3 O 4

(D) Pb 2 O 3

(E) PbO 2

15.Se encontró una muestra de 0,500 g de un compuesto que contiene sólo antimonio y oxígeno para contener 0,418 g de antimonio y 0.082 g de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula más sencilla para el compuesto?(A) SBO(B) SBO 2

(C) Sb 3 O 4

(D) Sb 2 O 5

(E) Sb 2 O 3

16.Un compuesto contiene, en masa, 40,0% de carbono, 6,71% de hidrógeno, y 53,3% de oxígeno. Una muestra de 0,320 mol de este compuesto pesa 28,8 g. La fórmula molecular de este compuesto es:(A) C 2 H 4 O 2

(B) C 3 H 6 O 3

(C) C 2 H 4 O(D) CH 2 O(E) C 4 H 7 O 2

17.

¿Qué masa de cerussite, PbCO3, contendría 35,0 gramos de plomo?(A) 27,1 g(B) 45.1 g(C) 42,4 g(D) 35,6 g(E) 51,7 g

Respuestas:

1. (b) 2. (d) 3. (b) 4. (d) 5. (d) 6. (a) 7. (c) 8. (e) 9. (b) 10. (b) 11. (e) 12. (a) 13. (b) 14. (c) 15. (e) 16. (b) 17. (b)

1.Balance de la siguiente ecuación con los más pequeños coeficientes de números enteros. Elija la respuesta que es la suma de los coeficientes de la ecuación equilibrada. No te olvides de coeficientes de "uno". 

PtCl4 + XeF2   PtF 6 + ClF + Xe

(A) 16(B) 22(C) 24(D) 26(E) 32

2.Balance de la siguiente ecuación con los más pequeños coeficientes de números enteros. Elija la respuesta que es la suma de los coeficientes de la ecuación equilibrada. No te olvides de coeficientes de "uno". 

Cr 2 (SO 4) 3 + RbOH   Cr (OH) 3 + Rb 2 SO 4

(A) 10(B) 12(C) 13(D) 14(E) 15

3.Balance de la siguiente ecuación utilizando coeficientes mínimos integrales: 

NH 3 + O 2   NO 2 + H 2 O

El coeficiente estequiométrico de oxígeno gas O 2 es: (A) 1(B) 4(C) 3(D) 7(E) 5

4.

Cuando pirita de hierro (FeS 2) se calienta en el aire, el proceso conocido como "tostado" dióxido de formas de azufre y hierro (III) de óxido. Cuando se completa la ecuación para este proceso y el uso de los más pequeños coeficientes números enteros equilibrada, ¿cuál es el coeficiente de "O2"? 

___ ___ FeS 2 + O 2   ___ ___ SO 2 + Fe 2 O 3

(A) 2(B) 4(C) 7(D) 8(E) 11

5.¿Cómo se requieren muchos moles de KBrO 3 para preparar 0,0700 moles de Br 2 de acuerdo con la reacción: 

KBrO 3 + 5KBr + 6HNO 3   6KNO 3 + 2 + 3Br 3H 2 O

(A) 0,210(B) 0,0732(C) 0,0704(D) 0,220(E) 0,0233

6.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA para la ecuación química dada a continuación en la que el gas de nitrógeno reacciona con el gas de hidrógeno para formar gas amoniaco asumir la reacción se completa? 

N 2 + 3H 2   2NH 3

(A) La reacción de un mol de H 2 producirá 2/3 moles de NH 3.

(B) Un mol de N 2 producirá dos moles de NH 3.

(C) Una molécula de nitrógeno requiere tres moléculas de hidrógeno para la reacción completa.(D) La reacción de 14 g de nitrógeno produce 17 g de amoniaco.(E) La reacción de tres moles de gas hidrógeno producirá 17 g de amoniaco.

7.El carburo de calcio, CaC 2, es un importante químico preliminar para las industrias productoras de tejidos sintéticos y plásticos. CaC 2 puede ser producido por el calentamiento de óxido de calcio con coque: 

CaO + 3C   CaC 2 + CO

¿Cuál es la cantidad de CaC 2 que puede ser producido a partir de la reacción de óxido de calcio en exceso y 10,2 g de carbono? (Suponga 100% de eficiencia de la reacción a los efectos de este problema.)(A) 18,1 g(B) 28.4 g(C) 20,8 g(D) 19,8 g(E) 27,2 g

8.

Calcular la masa de hidrógeno formado cuando 25 gramos de aluminio reacciona con el ácido clorhídrico en exceso. 

2Al + 6HCl   Al 2 Cl 6 + 3H 2

(A) 0,41 g(B) 1,2 g(C) 1,8 g(D) 2,8 g(E) 0,92 g

9.Cuando se trató 12 g de metanol (CH 3 OH) con un exceso de agente oxidante (MnO 4 -), se obtuvo 14 g de ácido fórmico (HCOOH). Usando la siguiente ecuación química, calcular el porcentaje de rendimiento. (La reacción es mucho más complejo que esto, por favor, ignora el hecho de que los cargos no cuadran.) 

3CH 3 OH + 4MnO 4 -   3HCOOH + 4MnO 2

(A) 100%(B) 92%(C) 82%(D) 70%(E) 55%

10.Una pintura comercialmente valioso y separador adhesivo, dimetil sulfóxido (DMSO), (CH 3) 2 SO, pueden prepararse mediante la reacción del oxígeno con sulfuro de dimetilo, (CH 3) 2 S, utilizando una proporción de un mol de oxígeno a dos moles del sulfuro de: 

O 2 + 2 (CH 3) 2 S   2 (CH 3) 2 SO

Si este proceso es de 83% de eficiencia, ¿cuántos gramos de DMSO podría producirse a partir de 65 g de sulfuro de dimetilo y el exceso de O2?

(A) 68 g(B) 75 g(C) 83 g(D) 51 g(E) 47 g

11.La formación de alcohol etílico (C 2 H 5 OH) por la fermentación de la glucosa (C 6 H 12 O 6) puede ser representado por: 

C 6 H 12 O 6   2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Si un proceso de fermentación de la glucosa en particular es 87.0% de eficiencia, ¿cuántos gramos de glucosa se necesitarían para la producción de 51,0 g de alcohol etílico (C 2 H 5 OH)?

(A) 68,3 g(B) 75.1 g(C) 115 g(D) 229 g

(E) 167 g12.

El reactivo limitante en una reacción química es uno que:(A) tiene la mayor masa molar (peso de la fórmula).(B) tiene la más pequeña masa molar (peso de la fórmula).(C) tiene el coeficiente más pequeño.(D) se consume completamente.(E) es en exceso.

13.Si se utiliza 5,0 g de cada reactivo para la el siguiente proceso, el reactivo limitante sería: 

2KMnO 4 + 5HG 2 Cl 2 + 16HCl   10HgCl 2 + 2 + 2MnCl 2KCl + 8H 2 O

(A) KMnO 4

(B) HCl(C) H 2 O(D) Hg 2 Cl 2

(E) HgCl2

14.¿Qué masa de ZnCl 2 se pueden preparar a partir de la reacción de 3,27 gramos de zinc con 3,30 gramos de HCl? 

Zn + 2 HCl   ZnCl2 + H 2

(A) 6,89 g(B) 6,82 g(C) 6,46 g(D) 6,17 g(E) 6,02 g

15.¿Cuántos gramos de NH3 pueden prepararse a partir de 77,3 gramos de N 2 y 14,2 gramos de H 2? (Sugerencia: Escribir y equilibrar la ecuación primero.)(A) 93,9 g(B) 79.7 g(C) 47,0 g(D) 120,0 g(E) 13,3 g

16.El carburo de silicio, un abrasivo, se hace por la reacción de dióxido de silicio con grafito.

SiO 2 + 3C   SiC + 2CO

Si 100 g de SiO2 y 100 g de C se hacen reaccionar en la medida de lo posible, que una de las siguientes afirmaciones será la correcta?(A) se dejará más de 111 g de SiO2.

(B) se dejó más de 44 g de SiO2.

Se dejará sobre (c) 82 g de C.Se dejará sobre (d) 40 g de C.

(E) Ambos reactivos se consumirán por completo, sin que ninguno de cualquiera de sobra.

17.Calcular la masa de 6,00% NiSO _ solución 4 que contiene 40.0 g de NiSO4?

(A) 667 g(B) 540 g(C) 743 g(D) 329 g(E) ninguna de ellas

18.¿Cuántos gramos de agua están contenidas en 75,0 gramos de una solución acuosa al 6,10% de K 3 PO 4?

(A) 75,0 g(B) 73.2 g(C) 70,4 g(D) 68,1 g(E) 62,8 g

19.La masa (en gramos) de FeSO4   7H 2 O requiere para la preparación de 125 ml de solución 0,90 M es:(A) 16 g(B) 25 g(C) 13 g(D) 31 g(E) 43 g

20.¿Cuál es la molaridad del ácido fosfórico en una solución rotulada 20,0% de ácido fosfórico (H 3 PO 4) en peso con una densidad = 1,12 g / ml?(A) 0,98 M(B) 2,3 M(C) 2,7 M(D) 3,0 M(E) 3,6 M

21.¿Cuántos ml de 17 M de NH3 debe diluirse a 500,0 ml para obtener una solución 0,75 M?(A) 13 ml(B) 22 ml(C) 39 ml(D) 73 ml(E) ninguna de ellas

22.¿Cuántos gramos de Ag 2 CO 3 están obligados a reaccionar con 28,5 ml de solución de NaOH 1,00 M? 

Ag 2 CO 3 + 2NaOH   Ag 2 O + Na 2 CO 3 + H 2 O(A) 7,87 g(B) 3,93 g

(C) 15,7 g(D) 10,8 g(E) 8,16 g

23.¿Cuántos mililitros de 0.200 M NH4OH se necesitan para reaccionar con 12,0 mL de 0,550 M FeCl3? 

FeCl3 + 3NH 4 OH   Fe (OH) 3 + 3NH 4 Cl

(A) 99,0 ml(B) 33.0 ml(C) 8,25 ml(D) 68,8 ml(E) 132 ml

24.Cuando 250. mL de una solución de sulfuro de amonio 0,15 M (NH 4) 2 S se vierte en 120. ml de una solución de sulfato de cadmio CdSO 4 0,053 M, cuántos gramos de un precipitado amarillo de CdS sulfuro de cadmio se forman? El otro producto es (NH 4) 2 SO 4. (Sugerencia: Escribir y equilibrar la ecuación ¿Es un problema reactivo limitante.?)(A) 5,4 g(B) 0,92 g(C) 2,6 g(D) 1,9 g(E) 530 g

Respuestas:

1. (a) 2. (b) 3. (d) 4. (e) 5. (e) 6. (e) 7. (a) 8. (d) 9. (c) 10. (a) 11. (c) 12. (d) 13. (d) 14. (d) 15. (b) 16. (d) 17. (a) 18. (c) 19. (d) 20. (b) 21. (b) 22. (b) 23. (a) 24. (b)

1.Qué alcalinotérreo se encuentra en período de 3?(A) Li(B) Na(C) Ca(D) Mg(E) Sr

2.Cuál de los siguientes se clasifica como un metal?(A) Ge(B) Como(C) F(D) V(Oreja

3.Cuál de los siguientes es un ácido débil?(A) H 2 SO 4

(B) HClO 3

(C) HF(D) HCl(E) HNO 3

4.¿Cuál de los siguientes es probable que sea la base más soluble?(A) Ca (OH) 2

(B) Cu (OH) 2

(C) Ga (OH) 3

(D) Zn (OH) 2

(E) Zr (OH) 3

5.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?(A) Un mol de cualquier ácido se ionizan completamente en solución acuosa para producir un mol de iones H +.

(B) Las soluciones de ácidos débiles siempre tienen menores concentraciones de H + que las soluciones de ácidos fuertes.(C) Hay varios ácidos comunes que son insolubles.(D) Todos los hidróxidos de metales IA y IIA son solubles.(E) Todos los ácidos débiles son insolubles.

6.Considere la siguiente reacción: 

NH 3 (g) + H 2 O (l)   NH 4 + (aq) + OH - (aq)¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?(A) Las flechas dobles indican que el amoníaco, NH 3, es sólo muy ligeramente soluble en agua.(B) La reacción es reversible.(C) Cuando se añade amoniaco al agua, NH 4 + y OH - iones se producen en una relación 1: 1.(D) Cuando se mezclan soluciones de NH4Cl y NaOH, se produce alguna amoníaco.(E) El amoníaco se considera que es una base débil.

7.¿Cuál de las siguientes sales es insoluble?(A) NH 4 Cl(B) Ca (NO 3) 2

(C) BaCO3

(D) Na 2 S(E) Zn (CH 3 COO) 2

8.¿Qué sal se forma en la siguiente reacción ácido / base? 

HClO 3 + Ba (OH) 2 (A) BaCl 2

(B) ClOBa

(C) H 2 O(D) BaClO 3

(E) Ba (ClO 3) 2

9.El precipitado formado cuando el cloruro de bario se trata con ácido sulfúrico es _______.(A) BaS 2 O 4

(B) BaSO 3

(C) 2 BaSO(D) BaSO4

(e) BaS10.

El ión espectador (s) en la reacción siguiente es / son: Na 2 CO 3 (aq) + Ba (NO 3) 2 (aq)   BaCO3 (s) + 2NaNO 3 (aq)

(A) de Na + y Ba2 +

(B) Ba 2+ y CO 3 2-

(C) CO 3 2- y NO 3 -

(D) Na + única(E) de Na + y NO 3 -

11.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA?(A) Para la reacción de un ácido fuerte con una base soluble fuerte, la ecuación iónica neta es siempre 

H + + OH -   H 2 O(B) "iones espectadores" aparecen en la ecuación iónica total para una reacción, pero no en la ecuación iónica neta.(C) HF, HCl y HNO 3 son ejemplos de ácidos fuertes.(D) La titulación es un proceso que puede ser utilizado para determinar la concentración de una solución.(E) En una reacción de neutralización, un ácido reacciona con una base para producir una sal y H 2 O.

12.¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción ácido-base que se produce cuando se mezclan soluciones de ácido acético e hidróxido de potasio?(A) H + (ac) + OH - (aq)   H2O (l)(B) H + (ac) + KOH (s)   K + (ac) + H 2 O (l)(C) CH 3 COOH (aq) + KOH (s)   KCH 3 COO (ac) + H2O (l)(D) CH 3 COO - (aq) + H + (ac) + K + (aq) + OH - (aq)   K + (aq) + CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l)(E) CH 3 COOH (aq) + OH - (aq)   CH 3 COO - (aq) + H 2 O (l)

13.¿Cuál es la ecuación iónica neta para la reacción ácido-base que se produce cuando se añade ácido nítrico para el cobre (II) de hidróxido?(A) H + (ac) + OH - (aq)   H2O (l)(B) 2H + (ac) + Cu (OH) 2 (s)   Cu 2+ (aq) + 2H 2 O (l)(C) 2HNO 3 (aq) + Cu (OH) 2 (s)   Cu (NO 3) 2 (s) + 2H 2 O (l)

(D) 2 H + (ac) + 2NO 3 - (aq) + Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq)   Cu (NO 3) 2 (s) + 2H 2 O (l)(E) 2H + (ac) + 2NO 3 - (aq) + Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq)   Cu 2+ (aq) + 2NO 3 - (aq) + 2H 2 O (l)

14.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA dado la siguiente ecuación iónica neta? 

H 3 PO 4 (aq) + 3OH - (aq)   PO 4 3- (aq) + 3H 2 O (l)(A) Si toda el agua se evapora de distancia, la sal restante, posiblemente, podría ser Na 3 PO 4.

(B) El ácido, H 3 PO 4, es un electrolito débil.(C) La base involucrados deben ser una base soluble fuerte.(D) Este es clasificada como una reacción de neutralización.(E) Esta podría ser la ecuación iónica neta para H 3 PO 4 reaccionar con Al (OH) 3.

15.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es FALSA dado la siguiente ecuación iónica neta? 

2H + (aq) + Cu (OH) 2 (s)   Cu 2+ (aq) + 2H 2 O (l)(A) Si toda el agua se evapora de distancia, la sal restante, posiblemente, podría ser CuS.(B) El ácido involucrado debe ser un electrolito fuerte.(C) La base, Cu (OH) 2, es una base insoluble.(D) Esta podría ser la ecuación iónica neta para HNO 3 reaccionar con Cu (OH) 2.

(E) Esta es clasificada como una reacción de neutralización.16.

Determinar el número de oxidación del carbono en K 2 CO 3.

(A) 0(B) 2(C) 4(D) -2(E) algún otro valor

17.Qué asignación de número de oxidación es incorrecto para el elemento de parpadear?(A) K 2 Cr 2 O 7; 6(B) N H 3; 3(C) H 2 P O 2 -; 1(D) Se O 3 2 -; 4(E) Cu (NO 3) 2; 2

18.Considere la siguiente reacción: 

4NH 3 + 5O 2   4NO + 6H 2 OEl elemento que se oxida y el agente oxidante son:(A) N y NH 3

(B) N y O 2

(C) O y NH 3

(D) O y O 2

(E) H y NH 3

19.Dado que la serie de actividades es: Na> Mg> Cu> Ag> Au, ¿cuál de las siguientes respuestas representa los iones que no serían desplazadas de solución acuosa (reducido) por el magnesio metálico?(A) Na +

(B) Cu 2+

(C) Cu 2+ y Au +

(D) Cu 2 +, Ag y Au + +

(E) Na +, Cu2 +, Ag y Au + +

20.Qué combinación nombre / fórmula no es correcta?(A) ácido fosforoso / H 3 PO 4

(B) óxido de nitrógeno / NO(C) acetato de iones / CH 3 COO -

(D) de cromato de sodio / Na 2 CrO 4

(E) hipobromito de calcio / Ca (BrO) 2

21.Qué combinación nombre / fórmula no es correcta?(A) ácido cloroso / HClO 2

(B) dinitrógeno tetróxido / N 2 O 4

(C) el nitrato de amonio / NH 4 NO 3

(D) de cobre (II) peryodato / Cuio 4

(E) de permanganato de potasio / KMnO 4

Respuestas:

1. (d) 2. (d) 3. (c) 4. (a) 5. (b) 6. (a) 7. (c) 8. (e) 9. (d) 10. (e) 11. (c) 12. (e) 13. (b) 14. (e) 15. (a) 16. (c) 17. (b) 18. (b) 19. (a) 20. (a) 21. (d)

1.Cuál de los siguientes tiene una carga positiva?(A) de protones(B) de neutrones(C) anión(D) de electrones(E) átomo

2.Rutherford llevó a cabo experimentos en los que un haz de partículas alfa se dirigió a una fina pieza de lámina metálica. A partir de estos experimentos, concluyó que:(A) Los electrones son partículas masivas.(B) las partes con carga positiva de los átomos se mueven alrededor con una velocidad de acercarse a la velocidad de la luz.(C) las partes con carga positiva de los átomos son partículas extremadamente pequeñas y muy pesados.(D) el diámetro de un electrón es aproximadamente igual a la del núcleo.

(E) los electrones viajan en órbitas circulares alrededor del núcleo.3.

Considere la especie 72 Zn, 75 y 74 Como Ge. Estas especies tienen:(A) el mismo número de electrones.(B) el mismo número de protones.(C) el mismo número de neutrones.(D) el mismo número de protones y neutrones.(E) el mismo número de masa.

4.Los átomos neutros de todos los isótopos del mismo elemento tienen(A) diferentes números de protones.(B) el mismo número de neutrones.(C) el mismo número de electrones.(D) los mismos números de masa.(E) las mismas masas.

5.¿Cuál es el peso atómico de un elemento hipotético que consta de dos isótopos, con una masa = 64,23 amu (26,0%), y uno con masa = 65,32 amu?(A) 65,3 uma(B) 64.4 uma(C) 64.9 uma(D) 65.0 uma(E) 64,8 uma

6.De origen natural rubidio consiste en sólo dos isótopos. Uno de los isótopos consta de átomos que tienen una masa de 84.912 uma; el otro de 86.901 uma. ¿Cuál es la abundancia natural ciento del isótopo más pesado?(A) 15%(B) 28%(C) 37%(D) 72%(E) 85%

7.¿Cuál es la frecuencia de la luz que tiene una longitud de onda de 4,50 x 10 -6 cm?(A) 2,84 x 10 -12 s -1

(B) 2,10 x 10 4 s -1

(C) 4.29 x 10 14 s -1

(D) 1.06 x 10 22 s -1

(E) 6,67 x 10 15 s -1

8.El espectro de emisión del oro muestra una línea de longitud de onda de 2,676 x 10 -

7 m. ¿Cuánta energía se emite como el electrón excitado cae al nivel de energía más bajo? (A) 7,43 x 10 -19 J(B) 5,30 x 10 -20 J(C) 6,05 x 10 -19 J(D) 3,60 x 10 -20 J

(E) 5,16 x 10 -20 J9.

¿Cuál de las respuestas contiene todas las declaraciones que sean consistentes con la teoría de Bohr del átomo (y no otros)?(1) Un electrón puede permanecer en una órbita particular, siempre y cuando se absorbe continuamente la radiación de una frecuencia definida.(2) Las órbitas de energía más bajos son los más cercanos al núcleo.(3) Un electrón puede saltar de la capa K (n = 1 gran nivel de energía) a la cáscara M (n = 3 importante nivel de energía) mediante la emisión de radiación de una frecuencia definida. (A) 1,2,3(B) 2 solamente(C) 3 sólo(D) 1,2(E) 2,3

10.El Principio de Heisenberg establece que _____________. (A) no hay dos electrones en el mismo átomo pueden tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos.(B) dos átomos de un mismo elemento deben tener el mismo número de protones.(C) es imposible determinar con precisión tanto la posición y el momento de un electrón simultáneamente.(d) los electrones de los átomos en sus estados fundamentales entran conjuntos energéticamente equivalentes de orbitales por separado antes de que se emparejan en cualquier orbital del sistema.(E) átomos cargados (iones) debe generar un campo magnético cuando están en movimiento.

11.¿Qué afirmación acerca de los cuatro números cuánticos que describen los electrones en los átomos es incorrecto?(A) n = número cuántico principal, n = 1, 2, 3, ......(B) l = subsidiaria (o acimutal) número cuántico, l = 1, 2, 3, ..., (n + 1)(C) m l = magnética número, m l cuántica = (- l), ...., 0, ...., (+ l)= (D) m s giran número cuántico, m s = +1/2 o -1/2.(E) El número cuántico magnético está relacionada con la orientación de los orbitales atómicos en el espacio.

12.Qué orbital atómico es de forma esférica? (Nota: usted debe saber y ser capaz de reconocer las formas del orbital s, p x, p y, y los orbitales p z, y d xy, yz d, d xz, d x 2 -y 2 y d z 2 orbitales .)(A) 2s(B) 3p(C) 3d(D) 4f(E) todos son esférica

13.

El número máximo de electrones que pueden ser acomodadas en un subnivel para los que l = 3 es:(A) 2(B) 10(C) 6(D) 14(E) 8

14.La configuración electrónica del estado fundamental para el arsénico es:(A) [Ar] 4s 2 4p 13

(B) [Kr] 4s 2 4p 1

(C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 12 4s 2 4p 1

(D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 4p 5

(E) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 3

15.¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas es correcto para el níquel?(A) [Ar] 4s 3d 1 8

(B) [Kr] 4d 4s 1 8

(C) [Kr] 4s 3d 1 8

(D) [Kr] 4s 2 3d 8

(E) [Ar] 4s 2 3d 8

16.Los ns configuración electrónica externa 2 np 4 corresponde a la que uno de los siguientes elementos en su estado fundamental?(A) Como(B) Ca(C) Cr(D) Br(E) S

17.En el estado fundamental de un átomo de cobalto existen electrones no apareados _____ y el átomo es _____.(A) 3, paramagnético(B) 5, paramagnético(C) 2, diamagnético(D) 0, diamagnético(E) 2, paramagnético

18.¿Cuál de los siguientes conjuntos de números cuánticos podrían ser los de la distinción (última) de electrones de Mo?(A) n = 4, l = 0, m l = 0, m s = +1/2(B) n = 5, l = 1, m l = 9, m s = -1/2(C) n = 4, l = 2, m l = -1, m s = +1/2(D) n = 5, l = 2, m l = 2, m s = -1/2(E) n = 3, l = 2, m l = 0, m = s +1/2

19.¿Cuántos electrones p hay en un átomo de rubidio?

(A) 12(B) 18(C) 24(D) 9(E) 6

20.Un átomo neutro de un elemento tiene 2 electrones en el primer nivel de energía, 8 en el segundo nivel de energía y 8 en el tercer nivel de energía. Esta información no necesariamente nos dice:(A) el número atómico del elemento.(B) cualquier cosa acerca de las propiedades químicas del elemento.(C) el número total de electrones en orbitales s.(D) el número total de electrones en orbitales p.(E) el número de neutrones en el núcleo de un átomo del elemento.

Respuestas:

1. (a) 2. (c) 3. (c) 4. (c) 5. (d) 6. (b) 7. (e) 8. (a) 9. (b) 10. (c) 11. (b) 12. (a) 13. (d) 14. (e) 15. (e) 16. (e) 17. (a) 18. (c) 19. (b) 20. (e)

1.El átomo que tiene la configuración de valencia-shell 4s 2 4p 5 estarían en:(A) Grupo VIA y Período 5(B) Grupo IVB y Período 4(C) Grupo VIB y Período 7(D) Grupo VIIA y Período 4(E) Grupo VIIB y Período 4

2.Seleccione el término que describe mejor la serie de elementos: Mn, Fe, Co, Ni, Cu.(A) Los metales de transición d(b) los elementos representativos(c) metaloides(d) metales alcalinotérreos(e) halógenos

3.¿Qué elemento tiene el radio atómico más grande?(A) Li(B) Na(C) Rb(D) F(E) I

4.Cuál de los siguientes términos describe con precisión la energía asociada con el proceso:

Li (g)   Li + (g) + e -

(A) afinidad electrónica

(B) energía de enlace(C) energía de ionización(D) electronegatividad(E) ninguna de ellas

5.La especie que contiene 24 protones, 26 neutrones y 22 electrones estaría representado por el símbolo:(A) 50 V 3+

(B) 26 Cr 2+

(C) 50 Cr 2+

(D) 50 Mn 2+

(E) ninguna de ellas6.

¿Qué elemento tiene el más bajo primero energía de ionización?(A) Se(B) Ne(Auto(D) Cr(Exe

7.¿Qué elemento tiene la mayor energía de ionización primero? (Nota: se trata de una excepción a la tendencia general - ver notas- usted puede ser responsable de esto.)(A) Ser(B) B(C) C(D) N(E) O

8.¿Cuál de estas especies isoelectrónicos tiene el radio más pequeño?(A) Br -

(B) Sr 2+

(C) Rb +

(D) Se 2-

(E) Son todos del mismo tamaño, ya que tienen el mismo número de electrones.9.

¿Cuál de los siguientes elementos tiene la mayor atracción para los electrones en un enlace covalente?(A) Ge(B) Como(C) Se(D) Br(E) Bi

10.¿Qué afirmación es equivocada?(A) El peso atómico del carbono es de aproximadamente 12.(B) El ion más estable de litio es Li +.

(C) un átomo de fósforo es más grande que un átomo de antimonio.

(D) El radio de un átomo de sodio es mayor que el de un catión sodio.(E) El oxígeno tiene una afinidad electrónica menos negativo que el flúor.

11.Todas las siguientes propiedades de los metales alcalinotérreos aumentar bajando el grupo excepto(A) el radio atómico(B) la primera energía de ionización(C) radio iónico(D) la masa atómica(E) volumen atómico

12.Cuál de los siguientes es un hidruro iónica?(A) PH 3

(B) H 2 S(C) HI(D) KH(E) CH 4

13.Cuál de los siguientes es el óxido más básico?(A) N 2 O 3

(B) N 2 O 5

(C) P 4 O 6

(D) P 4 O 10

(E) Bi 2 O 5

Respuestas:

1. (d) 2. (a) 3. (c) 4. (c) 5. (c) 6. (e) 7. (d) 8. (b) 9. (d) 10. (c) 11. (b) 12. (d) 13. (e)

1.Los electrones de valencia de elementos representativos son(A) s en sólo orbitales.(B), ubicado en la parte más externa ocupada nivel de energía mayor.(C) situado más cercano al núcleo.(D), ubicado en orbitales d.(E) ubicado en la capa más interna ocupada.

2.¿Cuál de los siguientes pares de elementos y electrones de valencia es incorrecto?(A) Al - 3(B) Br - 7(C) S - 4(D) Sr - 2(E) Tl - 3

3.Con respecto a la especie 16 O 2-, 19 F - 20 y Ne, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?

(A) Las tres especies contienen 10 electrones.(B) La suma de los neutrones en las tres especies es 27.(C) La suma de los protones en las tres especies es 28.(D) Tanto 19 F - 20 y Ne contienen 20 neutrones.(E) ninguna de las anteriores

4.Cuál de las siguientes no tiene configuración electrónica de gas noble? (O ¿Cuál de los siguientes no es isoelectrónico con un gas noble?)(A) S 2-

(B) Ba +

(C) Al 3+

(D) 3- Sb(E) Sc 3+

5.¿Cuál de las fórmulas de los compuestos iónicos de abajo es incorrecta?(A) 2 SrCl(B) Cs 2 S(C) AlCl3

(D) Al 3 P 2

(E) Caso6.

Que se clasifica como covalente no polar?(A) el vínculo HI HI(B) el vínculo HS en H 2 S(C) el vínculo P-Cl en PCl3

(D) el enlace N-Cl en NCl 3

(E) el enlace NH en NH 3

7.Cuál de los compuestos de más abajo son más propensos a ser iónico?(A) GaAs(B) SCCL 3

(C) NO 2

(D) CCl4

(E) ClO 2

8.La formulación de electrones punto correcta para espectáculos de cianuro de hidrógeno:(A) 2 enlaces dobles y dos pares de electrones en el átomo N.(B) 1 enlace CH, 1 C = N enlace, 1 par solitario de electrones en el átomo de C y 1 par solitario de electrones en el átomo de N.(C) 1 enlace CH, 1 enlace CN, 2 pares de electrones en el átomo de C y 3 pares de electrones en el átomo N.(D) 1 triple enlace entre C y N, 1 NH bonos y 2 pares de electrones en el átomo C.(E) 1 triple enlace entre C y N, 1 enlace CH y 1 par solitario de electrones en el átomo de N.

9.La formulación del punto correcto para tricloruro de nitrógeno tiene:

(A) 3 enlaces N-CL y 10 pares de electrones.(B) 3 N = Cl bonos y 6 pares de electrones.(C) 1 N-Cl fianza, 2 N = Cl bonos y 7 pares de electrones.(D) 2 enlaces N-Cl, 1 N = Cl bonos y 8 pares de electrones.(E) 3 enlaces N-CL y 9 pares de electrones.

10.¿Cuál es el número total de electrones en la fórmula de Lewis punto correcto de ión sulfito?(A) 8(B) 24(C) 26(D) 30(E) 32

11.En la estructura de Lewis para la molécula DE 2, el número de pares solitarios de electrones alrededor del átomo de oxígeno central es(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4

12.La estructura electrónica de la molécula de SO 2 se representa mejor como un híbrido de resonancia de estructuras equivalentes ____.(A) 2(B) 3(C) 4(D) 5(E) Esta molécula no muestra resonancia.

13.Considere el ion bicarbonato (también llamado el ion carbonato de hidrógeno). Después de dibujar la estructura de puntos de Lewis correcta (s), que se vería:(A) dos dobles enlaces alrededor del átomo de carbono central.(B) tres enlaces simples alrededor del átomo de carbono central.(C) cuatro enlaces simples alrededor del átomo de carbono central.(D) dos formas de resonancia equivalentes.(E) tres formas de resonancia equivalentes.

14.Dibuje una de las estructuras de resonancia de SO3. La acusación formal de S es(A) 2(B) 1(C) 0(D) -1(E) -2

15.¿Cuál de los siguientes viola la regla del octeto?

(A) PCl3

(B) CBr4

(C) NF 3

(D) DE 2

(E) AsF5

Respuestas:

1. (b) 2. (c) 3. (a) 4. (b) 5. (d) 6. (d) 7. (b) 8. (e) 9. (a) 10. (c) 11. (c) 12. (a) 13. (d) 14. (a) 15. (e)

1.Elija la molécula que se corresponde de forma incorrecta con la geometría electrónica sobre el átomo central.(A) CF 4 - tetraédrica(B) bebr 2 - lineal(C) H2O - tetraédrica(D) NH 3 - tetraédrica(E) PF 3 - piramidal

2.Elija la especie de que se hacían juego incorrectamente con la geometría electrónica sobre el átomo central.(A) NO 2 - - trigonal plana(B) ClO 4 - - tetraédrica(C) SO 3 2- - piramidal(D) ClO 3 - - tetraédrica(E) BrO 4 - - tetraédrica

3.¿Cuál de los siguientes pares de moléculas y sus geometrías moleculares está mal?(A) NF 3 - planar trigonal(B) H 2 O - doblada(C) BF 3 - trigonal plana(D) AsF5 - triangular bipiramidal(E) SEF 6 - octaédrica

4.Qué molécula tiene una disposición lineal de todos los átomos de componentes?(A) CH 4

(B) H 2 O(C) de CO 2

(D) NH 3

(E) BF 3

5.¿Qué iones poliatómicos se corresponde de forma incorrecta con su geometría iónica?(A) SiCl 6 2- - triangular bipiramidal(B) PH 4 + - tetraédrica

(C) ClO 2 - - angular(D) NH 4 + - tetraédrica(E) SO 4 2- - tetraédrica

6.¿Cuál de las siguientes especies es plana?(A) NH 3

(B) H 3 O +

(C) SO 3 2-

(D) PF 3

(E) NO 3 -

7.¿Qué tipo de orbitales híbridos son utilizados por el átomo de carbono en CF 4 moléculas?(A) sp(B) sp 2

(C) sp 3

(D) sp 3 d(E) sp 3 d 2

8.Una molécula neutral tiene la fórmula general AB 3 tiene dos pares de electrones no compartidos en A. ¿Cuál es la hibridación de A?(A) sp(B) sp 2

(C) sp 3

(D) sp 3 d(E) sp 3 d 2

9.Lo que la hibridación se predice para el azufre en el HSO 3 - ion?(A) sp(B) sp 2

(C) sp 3

(D) sp 3 d(E) sp 3 d 2

10.¿Cuál de las siguientes cuatro moléculas son polares: PH 3 DE 2 HF SO3?

(A) todos excepto SO3

(B) Sólo HF(C) sólo HF y DE 2

(D) ninguna de ellas(E) todos ellos

11.Qué molécula es no polar?(A) H 2 Se(B) BeH 2

(C) 3 PF(D) CHCl 3

(E) SO 2

12.Los ángulos de enlace FSF en SF 6 son ______.(A) 109 o 28 '(B) 120 o solamente(C) 90 ° y 120 °(D) 45 o y 90 o

(E) 90 o y 180 o

13.¿Qué respuesta contiene todas las características enumeradas que deberían aplicarse a tricloruro de fósforo, PCl3, y no hay otras características? (1) planar trigonal(2) un par de electrones no compartidos en P(3) sp 2 hibridado en P(4) molécula polar(5) enlaces polares(A) 1, 4, 5(B) 2, 3, 4(C) 1, 2, 4(D) 2, 4, 5(E) otra combinación

14.LA   (Pi) de bonos es el resultado de la(A) superposición de dos orbitales s.(B) superposición de una s y un orbital p.(C) superposición de dos orbitales p a lo largo de sus ejes.(D) se solapan lateralmente de dos orbitales p paralelos.(E) lateralmente solapamiento de dos orbitales s.

15.Un triple enlace contiene ___ enlace (s) sigma y ___ enlace (s) pi.(A) 0, 3(B) 3, 0(C) 2, 1(D) 1, 2(E) 3, 2

16.La molécula de ácido perclórico contiene:(A) 13 pares libres, 1   bonos, y 4   bonos.(b) 9 pares libres, no hay   bonos y 6   bonos.(C) 8 pares libres, 2   bonos y 7   bonos.(D) 2 pares libres, 3   bonos y 4   bonos.(e) 11 pares libres, no hay   bonos y 5   bonos.

17.Dibuja una línea de bonos completa o fórmula de electrones de puntos para el ácido acético y luego decidir qué afirmación es incorrecta.(A) Uno de carbono se describe mediante hibridación sp 2.

(B) La molécula contiene sólo una   bonos.(C) La molécula contiene cuatro pares de electrones de valencia.

(D) Una de carbono se describe mediante hibridación sp 3.

(E) Los dos oxígenos se describen por sp 3 hibridación.

Respuestas:

1. (e) 2. (c) 3. (a) 4. (c) 5. (a) 6. (e) 7. (c) 8. (d) 9. (c) 10. (a) 11. (b) 12. (e) 13. (d) 14. (d) 15. (d) 16. (e) 17. (e)

1.¿Qué afirmación es falsa? Un orbital molecular sigma(A) puede resultar de solapamiento de orbitales atómicos p perpendicular al eje molecular (side-on).(B) puede ser el resultado de la superposición de los orbitales p atómicos a lo largo del eje molecular (de frente).(C) pueden resultar de la superposición de dos s orbitales atómicos.(D) puede ser el resultado de la superposición de uno y otro s p orbitales atómicos.(E) puede ser pegado o antienlazante.

2.El monóxido de carbono tiene diez electrones de enlace y cuatro electrones antienlazantes. Por lo tanto, tiene un orden de enlace de(A) 3(B) 7(C) 1(D) 5/2(E) 2

3.¿Cuál de las siguientes es la configuración electrónica correcta para C 2?

(La)   1s 2   2s 2   2py 2   * 1s 2   * 2s 2   * 2py 2

(B)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   * 2pz 1   2p 1

(C)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   2pz 2

(D)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 1   2pz 1

(E)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 1   * 2py 1   2pz 1   * 2pz 1

4.¿Cuál es la configuración electrónica correcta para el ion molecular, B + 2?

(La)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2p 2

(B)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2

(C)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2py 2   2pz 1

(D)   1s 2   * 1s 2   2s 2   * 2s 2   2p 1   2py 1

(E) ninguna de las anteriores.5.

Dibuje el diagrama de orbitales moleculares para el ion molecular, N + 2. El número de electrones en el   2p orbitales moleculares es:(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3

(E) 46.

¿Cuál es el orden de enlace en O 2 +?

(A) 3,5(B) 2.0(C) 1,5(D) 2,5(E) 0

7.Dibuje el diagrama de orbitales moleculares para B 2. El número de electrones no apareados en la molécula B 2 es _____.(A) cero(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4

8.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?(A) teoría del enlace de valencia y la teoría de orbitales moleculares pueden ser descritos como dos puntos de vista diferentes de una misma cosa.(B) Cuando se tiene en cuenta los orbitales moleculares resultantes de la superposición de los dos orbitales atómicos específicos, los orbitales enlazantes son siempre menor energía que los orbitales antienlazantes.(C) Los orbitales moleculares se describen generalmente como más deslocalizada de orbitales atómicos hibridados.(D) Una de las deficiencias de la teoría orbital molecular es su incapacidad para dar cuenta de un triple enlace en la molécula de nitrógeno, N 2.

(E) Una de las deficiencias de la teoría de enlace de valencia es su incapacidad para tener en cuenta el paramagnetismo de la molécula de oxígeno, O 2.

9.Antienlazante orbitales moleculares son producidos por(A) la interacción constructiva de los orbitales atómicos.(B) la interacción destructiva de los orbitales atómicos.(C) la superposición de los orbitales atómicos de dos iones negativos(D) todos ellos(E) ninguna de ellas

10.¿Qué afirmación respecto moléculas diatómicas heteronucleares estables es falsa?(A) Todos tienen órdenes de enlace mayores que cero.(B) Los orbitales moleculares antienlazantes tienen más del carácter del elemento más electropositivo que el del elemento más electronegativo.(C) Sus diagramas de orbitales moleculares son más simétricos que los de las moléculas diatómicas homonucleares.(D) Los orbitales moleculares de unión tienen más del carácter del elemento más electronegativo que el del elemento menos electronegativo.

(E) La mayor es la diferencia de energía entre dos orbitales atómicos solapados, el más polar de la unión resultante es, debido a los electrones ocupan el orbital molecular unión resultante.

Respuestas:

1. (a) 2. (a) 3. (c) 4. (e) 5. (b) 6. (d) 7. (c) 8. (d) 9. (b) 10. (c)

1.Arrhenius define un ácido como:(A) una especie que puede donar un protón.(B) una especie que puede aceptar un protón.(C) una fuente de iones OH - en agua.(D) un sourse de iones H + en el agua.(E) una especie que puede aceptar un par de electrones.

2.En el sistema de Bronsted-Lowry, una base se define como:(A) un donador de protones.(B) un donante de hidróxido.(C) un aceptor de par de electrones.(D) un ex-agua.(E) un aceptor de protones.

3.En la ecuación: HF + H 2 O   H 3 O + + F -

(A) H 2 O es una base y HF es su ácido conjugado.(B) H 2 O es un ácido y HF es la base conjugada.(C) HF es un ácido y F - es su base conjugada.(D) La IC es una base y H 3 O + es su ácido conjugado.(E) es una base de HF y F - es su ácido conjugado.

4.

Para que el sistema se muestra aquí: HOBr + OH -   H 2 O + OBr - Bronsted sería clasificar las especies de base como:(A) OH - y HOBr(B) H 2 O y OH -

(C) OBr - y OH -

(D) OBr - y HOBr(E) H 2 O y HOBr

5.¿Qué es el ácido más fuerte?(A) HClO 4

(B) HClO 3

(C) HClO 2

(D) HClO(E) HF

6.Cuál de estas especies es probablemente el ácido más débil?(A) HCl(B) H 3 PO 4

(C) H 2 PO 4 -

(D) HPO 4 2-

(E) HNO 3

7.Tenga en cuenta las reacciones de neutralización entre los siguientes pares ácido-base en soluciones acuosas diluidas:(1) CH 3 COOH + NaOH (2) HNO 3 + Mg (OH) 2 (3) H 3 PO 4 + Ba (OH) 2 (4) HCl + KOH (5) H 2 CO 3 + LiOH 

¿Por cuál de las reacciones es la ecuación iónica neta: H + + OH -   H2O?

(A) 1, 3(B) 1, 4, 5(C) 2, 3(D) 4(E) 1

8.¿Cuál de los siguientes representa la ecuación iónica neta para la reacción de ácido nítrico con hidróxido de aluminio?(A) 3 H + + Al (OH) 3   Al 3+ + 3H 2 O(B) 3HNO 3 + Al (OH) 3   Al (NO 3) 3 + 3H 2 O(C) HNO 3 + OH -   NO 3 - + H 2 O(D) H + + OH -   H 2 O(E) 3NO 3 - + Al 3+   Al (NO 3) 3

9.¿Cuál de los siguientes es un hidróxido de metal anfótero?(A) KOH(B) Ba (OH) 2

(C) Pb (OH) 2

(D) LiOH(E) Mg (OH) 2

10.Según la teoría de Lewis, una base de _____.(A) es un aceptor de protones.(B) es un donador de protones.(C) hace una parte disponible en un par de electrones.(D) produce OH - iones en solución acuosa.(E) acepta una participación en un par de electrones.

Respuestas:

1. (d) 2. (e) 3. (c) 4. (c) 5. (a) 6. (d) 7. (d) 8. (a) 9. (c) 10. (c)

1.¿Cuántos gramos de Ca (OH) 2 están contenidos en 1.500 ml de 0,0250 M de Ca (OH) 2 solución?(A) 3,17 g(B) 2,78 g(C) 1,85 g(D) 2,34 g(E) 4,25 g

2.¿Qué volumen de HCl 12,6 M hay que añadir al agua suficiente para preparar a 5,00 litros de HCl 3,00 M?(A) 1,19 L(B) 21.0 L(C) 0.840 L(D) 7,56 L(E) 2,14 L

3.¿Cuál es la molaridad de la sal producida en la reacción de 200 ml de HCl 0,100 M con 100 ml de 0,500 M de KOH?(A) 0,0325 M(B) 0,0472 M(C) 0,0667 M(D) 0,0864 M(E) 0,0935 M

4.¿Qué volumen de 0,50 M de KOH se necesitarían para neutralizar por completo 500 ml de 0,25 MH 3 PO 4 solución?(A) 2,5 x 10 2 ml(B) 1.4 x 10 3 ml(C) 83 ml(D) 7,5 x 10 2 ml(E) 5,2 x 10 2 ml

5.Una muestra de 0,6745 gramos de KHP reacciona con 41,75 ml de solución de KOH para la neutralización completa. ¿Cuál es la molaridad de la solución de KOH? (Peso molecular de KHP = 204 g / mol. KHP tiene un hidrógeno ácido.)(A) 0.158 M(B) 0.099 M(C) 0,139 M(D) 0,079 M(E) 0,061 M

6.¿Cuántos equivalentes de ácido fosfórico están contenidos en 300 ml de ácido fosfórico 4,00 M? (Suponga que el ácido es para ser completamente neutralizado por una base.)(A) 0,600 eq(B) 1,20 eq(C) 2,40 eq(d) 3,60 eq(e) 4,80 eq

7.Calcular la normalidad de una solución que contiene 4,5 g de (COOH) 2 en 3.000 ml de solución? (Suponga que el (COOH) 2 es ser completamente neutralizado en una reacción ácido-base.)(A) 0.033 N(B) 0.045 N(C) 0.066 N(D) 0.090 N(E) 0,12 N

8.¿Qué volumen de 0.100 N HNO 3 se requiere para neutralizar 50,0 ml de una solución de Ba (OH) 2 0,150 N?(A) 50,0 ml(B) 75.0 ml(C) 100. ml(D) 125 ml(E) 150. ml

9.Se requerirían ¿Cuántos gramos de NaOH para neutralizar todo el ácido en 75,0 ml de 0,0900 NH 2 SO 4?

(A) 0.540 g(B) 0.270 g(C) 1,32 g(D) 0.660 g(E) 0.859 g

10.¿Cuál es el número de oxidación de carbono en CaC 2 O 4?

(A) 0(B) 2(C) 3(D) 4(E) 6

11.Equilibrar la ecuación molecular para la siguiente reacción redox. ¿Cuál es la suma de los coeficientes? No te olvides de coeficientes de uno. Utilice el número entero más pequeño coeficientes posible. 

H 2 SO 4 (aq) + HI (ac)   I 2 (s) + SO2 (g)(A) 7

(B) 9(C) 11(D) 13(E) 5

12.Para la reacción entre iones permanganato y ion sufite en solución básica, la ecuación desequilibrada es: 

MnO 4 - + SO 3 2-   MnO2 + SO 4 2-

Cuando esta ecuación se equilibra utilizando coeficientes posible al número entero más pequeño, el número de iones OH - es(A) dos de la derecha.(B) dos a la izquierda.(C) tres a la derecha.(D) de cuatro a la derecha.(E) de cuatro a la izquierda.

13.Balance de la siguiente ecuación redox en solución ácida con coeficientes posible al número entero más pequeño. ¿Cuál es la suma de todos los coeficientes? (No te olvides de coeficientes de uno.) 

Cu + SO 4 2-   Cu 2+ + SO 2 (en solución ácida)(A) 9(B) 10(C) 11(D) 12(E) 13

14.Cuando la siguiente ecuación se equilibra con la menor cantidad posible de números enteros, lo que es la suma de todos los coeficientes? (No te olvides de coeficientes de uno.) 

Cr 2 O 7 2- + H 2 S   Cr 3+ + S (en solución ácida)(A) 13(B) 24(C) 19(D) 7(E) 29

15.Cuando la siguiente ecuación se equilibra con la menor cantidad posible de números enteros, lo que es la suma de todos los coeficientes? (No te olvides de coeficientes de uno.) 

MnO 4 - + Se 2-   MnO2 + Se (en solución básica)(A) 20(B) 22(C) 24(D) 26(E) 28

16.

Considere la siguiente ecuación desequilibrada en solución ácida: NaClO 3 + H 2 O + I 2   HIO 3 + NaCl

Una muestra de 25,0 ml de 0,0833 M NaClO 3 se hace reaccionar con 30,0 ml de una solución acuosa de I 2. ¿Cuántos gramos de I 2 se encuentran en la solución que 2?

(A) 0.264 g(B) 0.397 g(C) 0,236 g(D) 0.159 g(E) 0.317 g

17.Considere la siguiente ecuación iónica neta desequilibrada: 

NO 2 - + MnO 4 -   NO 3 - + Mn 2+ (en solución ácida)¿Cuál es la molaridad de un nitrito de sodio, NaNO2, solución si 30,0 mL de que sólo reacciona con 0.238 gramos de KMnO4?

(A) 0,410 M(B) 0.126 M(C) 0,0502 M(D) 0,251 M(E) 0,0316 M

18.¿Cuál es el peso equivalente (en gramos) de cobre (II) nitrato para su uso en una reacción que implica la conversión de cobre (II) a metal de cobre?(A) 46,9 g / eq(B) 93.8 g / eq(C) 187,6 g / eq(D) 375,2 g / eq(E) 562,8 g / eq

19.¿Cuál es la normalidad de una solución 2 O 7 K 2 Cr preparada disolviendo 5,00 g de K 2 Cr 2 O 7 en 200 ml de solución, que se utilizará en la siguiente reacción desequilibrada?

Cr 2 O 7 2 - + SO3 2 -   Cr 3+ + SO 4 2 - (en solución ácida)(A) 0.733 N(B) 0.226 N(C) 0.510 N(D) 0.441 N(E) 0.810 N

20.¿Qué masa de KMnO4 debe ser disuelto para preparar 1,25 L de 0.110 N KMnO solución de 4? Se utiliza en la reacción en la que MnO 4 - oxidan los iones Fe 2+ en iones Fe 3+ y se reducen a iones Mn2+ bajo condiciones ácidas?(A) 4,34 g(B) 23.8 g(C) 115 g(D) 19,1 g(E) 70,6 g

21.Una solución 0,250 M de Na 2 C 2 O 4 es para ser utilizado en una reacción en la que el C 2 O 4 2 - se oxida a CO 2. ¿Cuál es la normalidad de este 2 O 4 solución de Na 2 C?(A) 0.250 N(B) 1,00 N(C) 0.125 N(D) 0,0625 N(E) 0.500 N

22.¿Qué volumen de una solución de KI 0.150 N se requiere para reaccionar en solución básica con 34,1 ml de una solución 0,216 N de KMnO 4? Los productos de la reacción incluyen MnO 2 y 3 IO -.

(A) 25,4 ml(B) 37.9 ml(C) 12,6 ml(D) 98,2 ml(E) 49,1 ml

23.Calcular la normalidad de una solución de NaClO si 35,00 ml de la solución se requiere para reaccionar con 0,615 g de Zn de acuerdo con la siguiente ecuación desequilibrada:

Zn + ClO -   Zn (OH) 2 + Cl - (en solución básica)(A) 0.537 N(B) 0.275 N(C) 0.108 N(D) 0.366 N(E) 0.791 N

24.Una solución de ácido nitroso se estandarizó en una reacción donde HNO 2   NO 3 - y su concentración se determinó que era 0,100 N de ácido nitroso. ¿Qué volumen de esta solución de ácido N nitroso 0.100 sería necesaria a la oxidación de 0,200 g de CoCl 2 a 3 CoCl de acuerdo con la siguiente ecuación iónica neta?

Co 2+ + HNO 2   Co 3+ + NO (en solución ácida)(A) 33,9 ml(B) 15.4 ml(C) 7,70 ml(D) 67,8 ml(E) 30,8 ml

25.¿Cuál es la suma de todos los coeficientes cuando la siguiente ecuación iónica neta se equilibra con el número entero más pequeño coeficientes posible? No te olvides de coeficientes de uno.

MnO 4 - + Mn 2+   MnO 2 (en solución básica)(A) 19(B) 16(C) 13(D) 11

(E) 7

Respuestas:

1. (b) 2. (a) 3. (c) 4. (d) 5. (d) 6. (d) 7. (a) 8. (b) 9. (b) 10. (c) 11. (a) 12. (a) 13. (b) 14. (b) 15. (b) 16. (e) 17. (b) 18. (b) 19. (c) 20. (a) 21. (e) 22. (e) 23. (a) 24. (e) 25. (b)

+1.¿Qué afirmación es falsa?(A) La densidad de un gas es constante siempre que su temperatura permanece constante.(B) Los gases pueden expandirse sin límite.(C) Los gases se difunden en la otra y se mezclan casi inmediatamente cuando se ponen en el mismo contenedor.(D) El peso molecular de un compuesto gaseoso es una cantidad no variable.(E) La presión debe ser ejercida sobre una muestra de un gas con el fin de limitar la misma.

2.Una muestra de oxígeno ocupa 47,2 litros bajo una presión de 1,240 torr a 25 o C. ¿Qué volumen sería ocupar a 25 ° C si la presión se redujo a 730 torr?(A) 27,8 L(B) 29.3 L(C) 32,3 L(D) 47,8 L(E) 80,2 L

3.Una muestra de nitrógeno ocupa 5,50 litros bajo una presión de 900 torr a 25 o C. ¿A qué temperatura hará que ocupan 10,0 litros a la misma presión?(A) 32 ° C

(B) -109 o C(C) 154 o C(D) 269 o C(E) 370 o C

4.Bajo condiciones de temperatura fija y la cantidad de gas, la ley de Boyle requiere queI. P 1 V 1 = P 2 V 2

II. PV = constanteIII. P 1 / P 2 = V 2 / V 1 (A) sóloSolamente (b) IISolamente (c) III(D) I, II, y III(E) otra combinación

5.

El volumen de una muestra de nitrógeno es 6,00 litros a 35 ° C y 740 torr. ¿Qué volumen va a ocupar en STP?(A) 6,59 L(B) 5,46 L(C) 6,95 L(D) 5,67 L(E) 5,18 L

6.La densidad de gas cloro a STP, en gramos por litro, es aproximadamente:(A) 6,2(B) 3.2(C) 3,9(D) 4,5(E) 1,3

7.¿Qué presión (en atm) sería ejercida por 76 g de flúor gaseoso en un recipiente de 1,50 litros a -37 o C?(A) 26 atm(B) 4,1 atm(C) 19 600 atm(D) 84(E) 8,2 atm

8.¿Cuál es la densidad del gas amoniaco a 2,00 atm de presión y una temperatura de 25.0 ° C?

(A) 0.720 g / L(B) 0.980 g / L(C) 1,39 g / L(D) 16,6 g / L(E) 0,695 g / L

9.Un recipiente con un volumen de 71,9 ml contiene vapor de agua a una presión de 10,4 atm y una temperatura de 465 o C. ¿Cuántos gramos de gas se encuentran en el contenedor?(A) 0.421 g(B) 0.183 g(C) 0,129 g(D) 0.363 g(E) 0.222 g

10.¿Cuál es el peso molecular de un compuesto gaseoso puro que tiene una densidad de 4,95 g / L a -35 ° C y 1.020 torr?(A) 24(B) 11(C) 72(D) 120(E) 44

11.Una muestra de 0,580 g de un compuesto que contiene sólo carbono e hidrógeno contiene 0,480 g de carbono y 0,100 g de hidrógeno. En STP, 33,6 ml de gas tiene una masa de 0.087 g. ¿Cuál es el (verdadero) fórmula molecular del compuesto?(A) CH 3

(B) C 2 H 6

(C) C 2 H 5

(D) C 4 H 10

(E) C 4 H 12

12.Una mezcla de 90,0 gramos de CH 4 y 10,0 gramos de argón tiene una presión de 250 torr en condiciones de temperatura y de volumen constante. La presión parcial de CH 4 en torr es:(A) 143(B) 100(C) 10,7(D) 239(E) 26,6

13.¿Qué presión (en atm) sería ejercida por una mezcla de 1,4 g de gas nitrógeno y 4,8 g de gas oxígeno en un recipiente de 200 ml a 57 o C?(A) 4,7(B) 34(C) 47(D) 27(E) 0,030

14.Una muestra de gas de hidrógeno recogido por desplazamiento de agua ocupada 30,0 ml a 24 ° C en un día cuando la presión barométrica era 736 torr. ¿Qué volumen sería el hidrógeno ocupa si fuera seco y en condiciones normales? La presión de vapor de agua a 24,0 ° C es 22,4 torr.(A) 32,4 ml(B) 21.6 ml(C) 36,8 ml(D) 25,9 ml(E) 27,6 ml

15.¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es consistente con la teoría cinético-molecular de los gases?(A) moléculas de gas individuales son relativamente distantes.(B) El volumen real del gas moléculas de sí mismos es muy pequeña en comparación con el volumen ocupado por el gas a temperaturas y presiones ordinarias.(C) Las energías cinética media de los diferentes gases son diferentes a la misma temperatura.(D) No hay ganancia o pérdida neta del total de energía cinética (traslación) en las colisiones entre moléculas de gas.

(E) La teoría explica la mayor parte del comportamiento observado de los gases a temperaturas y presiones ordinarias.

16.Una mezcla de 0,50 moles de H 2 (g) y 0,50 moles de N 2 (g) se introduce en un recipiente de 15,0 litros que tiene una fuga estenopeica a 30 o C. Después de un período de tiempo, cuál de las siguientes es cierto?(A) La presión parcial de H 2 supera a la de N 2 en el recipiente.(B) La presión parcial de N 2 supera a la de H 2 en el recipiente.(C) Las presiones parciales de los dos gases permanecen iguales.(D) Las presiones parciales de ambos gases aumentar por encima de sus valores iniciales.(E) La presión parcial de H 2 en los aumentos de contenedor por encima del valor inicial.

17.Si helio effuses a través de una barrera porosa a un ritmo de 4,0 moles por minuto, a qué tasa (en moles por minuto) lo haría difuso gas de oxígeno?(A) 0.20(B) 0,50(C) 2,0(D) 8,0(E) 1,41

18.Un gas real se aproxima más estrechamente el comportamiento de un gas ideal en condiciones de:(A) de alta y baja P T(B) bajo P y T de alta(C) bajo P y T(D) de altura P y T(E) STP

19.¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la siguiente reacción es falsa?

(G) + 2O 2 (g) CH 4   CO 2 (g) + 2H 2 O (g)(A) Cada molécula de metano que reacciona produce dos moléculas de agua.(B) Si 32.0 g de oxígeno reacciona con el exceso de metano, la máxima cantidad de dióxido de carbono producido será 22,0 g.(C) Si 11,2 litros de metano reaccionan con un exceso de oxígeno, el volumen de dióxido de carbono producido en STP es (44/16) (11,2) litros.(D) Si 16.0 g de metano reacciona con 64,0 g de oxígeno, las masas combinadas de los productos serán 80,0 g.(E) Si 22,4 litros de metano en STP reaccionan con 64,0 g de oxígeno, 22,4 litros de dióxido de carbono a STP pueden ser producidos.

20.¿Qué volumen total de gas (en litros) a 520 ° C y 880 torr sería el resultado de la descomposición de 33 g de bicarbonato de potasio de acuerdo con la ecuación:

2KHCO 3 (s)   K 2 CO 3 (s) + CO2 (g) + H2O (g)(A) 56 L(B) 37 L

(C) 10 L(D) 19 L(E) 12 L

21.Calcular el peso de KClO 3 que se requeriría para producir 29,5 L de oxígeno medido a 127 ° C y 760 torr.

2KClO 3 (s)   2KCl (s) + 3O 2 (g)(A) 7,82 g(B) 12.2 g(C) 14,6 g(D) 24,4 g(E) 73,5 g

22.¿Cuál de las siguientes afirmaciones es falsa?(A) Las propiedades de N 2 (g) se desviarán más de la idealidad a -100 ° C a 100 ° C

(B) la ecuación de Van der Waal corrige la no idealidad de los gases reales.(C) moléculas de CH 4 (g) a altas presiones y bajas temperaturas no tienen fuerzas de atracción entre sí.(D) moléculas de un gas ideal se supone que tienen ningún volumen significativo.(E) Los gases reales no siempre obedecen a las leyes de los gases ideales.

23.La ley del gas ideal predice que el volumen molar (volumen de un mol) de gas es igual a:(A) GRT / PV(B) (MW) P / RT(C) 1/2 ms -2

(D) RT / P(E) 22,4 L a cualquier temperatura y presión

24.Tres 1.0 matraces de un litro se llenan con H 2, O 2 y Ne, respectivamente, a STP. Cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera?(A) Cada frasco tiene el mismo número de moléculas de gas.(B) La velocidad de las moléculas de gas es la misma en cada matraz.(C) La densidad de cada gas es el mismo.(D) Hay el doble de O 2 y H 2 moléculas como átomos de Ne.(E) Ninguna de las anteriores es cierta.

25.Para un gas, que par de variables son inversamente proporcionales entre sí (si todas las demás condiciones se mantienen constantes)?(A) P, T(B) P, V(C) V, T(D) n, V(E) n, P

Respuestas:

1. (a) 2. (e) 3. (d) 4. (d) 5. (e) 6. (b) 7. (a) 8. (c) 9. (e) 10. (c) 11. (d) 12. (d) 13. (d) 14. (d) 15. (c) 16. (b) 17. (e) 18. (b) 19. (c) 20. (d) 21. (e) 22. (c) 23. (d) 24. (a) 25. (b)

2. 1.

1¿Qué tipo de fuerzas intermoleculares se deben a la atracción entre dipolos temporales y sus dipolos inducidos temporales?

enlace metálicola dispersión de Londresde enlaces de hidrógenoenlace iónicoenlace covalente

2.¿Qué tipo de fuerzas entre partículas sostiene líquido N 2 juntos?la unión iónica

(b) Las fuerzas de London(C) el enlace de hidrógeno(D) la interacción dipolo-dipolo(E) unión covalente3.¿Qué respuesta incluye sólo aquellos compuestos que pueden exhibir el enlace de hidrógeno?

CH 4, AsH 3, CH 3 NH 2, H 2 Te, HF(A) AsH 3, H 2 Te(B) AsH 3, CH 3 NH 2

(C) CH 4, AsH 3, H 2 Te(D) CH 3 NH 2, HF(E) HF, H 2 TeCuál de las siguientes hierve a la temperatura más alta?

CH 4

(B) C 2 H 6

(C) C 3 H 8

(D) C 4 H 10

(E) C 5 H 12

5.Lo que probablemente tiene el punto de ebullición más baja a 1.00 atm?(A) HF(B) HCl(C) HBr(D) HI(E) H 2 SO 4

6.El punto de ebullición normal de un líquido es(A) la temperatura a la cual la presión de vapor es igual a 760 torr.(B) la temperatura por encima del cual la sustancia no puede existir como un líquido independientemente de la presión.(C) la temperatura a la que las moléculas de gas tienen más energía cinética de las moléculas en el líquido.(D) la única temperatura a la que no puede haber equilibrio entre el líquido y el gas.(E) la temperatura a la que el líquido se suele hervir.

7.¿Cuál de los siguientes cambios aumentarían la presión de vapor de un líquido?1. un aumento de temperatura2. un aumento de las fuerzas intermoleculares en el líquido3. un aumento en el tamaño de la vasija abierta que contiene el líquido(A) 1 y 2 solamente(B) 1, y sólo 3(C) 1 solamente(D) 2 solamente(E) 3 sólo8.Para el agua (pf 0 ° C, punto de ebullición 100 ° C)

El calor de fusión = 333 J / g @ 0 ° C

El calor de vaporización = 2260 J / g @ 100 ° CCalor específico (sólido) = 2,09 J / g ° C

Calor específico (líquido) = 4,18 J / g ° C

Calor específico (gas) = 2,03 J / g ° C

Calcular la cantidad de calor (en kJ) que debe ser absorbida para convertir 108 g de hielo a 0 ° C a agua a 70 o C.(A) 77(B) 68(C) 64(D) 57(E) 509.Para mercurio (mp -39 ° C, punto de ebullición 357 ° C)

El calor de fusión = 11,6 J / g @ -39 ° C

El calor de vaporización = 292 J / g @ 357 ° C

Calor específico (sólido) = 0.141 J / g ° C

Calor específico (líquido) = 0.138 J / g ° C

Calor específico (gas) = 0,104 J / g ° C

Calcular la cantidad de calor que debe ser puesto en libertad para convertir 20.0 g de vapor de mercurio a 387 o C al mercurio líquido a 307 ° C (en kJ).(A) 61,9(B) 6,56(C) 6,04(D) 5.69(E) 5,1010.¿Cuál de los siguientes cambios de fase es (son) endotérmica?

1. fusión 3. sublimación 5. deposición2. vaporización 4. condensación 6. congelación

(A) 1, 2, y 3(B) 4, 5, y 6(C) 1 y sólo 2(D) 4 y sólo 6

(E) alguna otra combinación11.De acuerdo con el diagrama de fase dado para el Compuesto Y, lo descripción es correcta? 

(A) A la temperatura y presión en el punto 4, Y (g) de manera espontánea se convertirá en Y (l).(B) a 0 ° C y 1.200 torr, Y existe como un sólido.(C) A la presión y la temperatura del punto 1, Y (s) espontáneamente convertir a Y (g) y ningún Y (l) es posible.

(D) A la presión y la temperatura en el punto 3, Y (s)   Y (g).

(E) A la temperatura y presión en el punto 2, Y (l)   Y (g)12.Cuando en un diagrama de fase se puede localizar a las condiciones bajo las cuales existe sólo una fase?(A) en una intersección de dos líneas(B) en el punto de ebullición normal(C) en una intersección de tres líneas(D) en un área limitada por las líneas(E) en el punto triple13.En cualquier Lattic cúbico, un átomo de mentir en la esquina de una celda unitaria es compartida en partes iguales por cuántas celdas unitarias?(A) uno(B) dos(C) de ocho(D) cuatro(E) dieciséis14.¿Qué afirmación es falsa?(A) sólidos moleculares generalmente tienen puntos de fusión más bajos que los sólidos covalentes.Sólidos (b) metálicas exhiben una amplia gama de puntos de fusión debido a enlaces metálicos cubren una amplia gama de resistencia de la unión.(C) La metálico sólido puede ser visto como iones positivos muy juntos en un mar de electrones de valencia.

(D) La mayoría de los sólidos moleculares se funden a temperaturas más bajas que los sólidos metálicos.(E) Las interacciones entre las moléculas en los sólidos moleculares son generalmente más fuertes que aquellos entre las partículas que definen ya sea covalente o redes cristalinas iónicas.15.¿Cuál de las siguientes clasificaciones es incorrecto?(A) H 2 O (s), sólido molecular(B) C 4 H 10 (s), sólido molecular(C) KF (s), sólido iónico(D) SiC (s), sólido covalente(E) S (s), metálico sólido16.¿Cuál de los siguientes compuestos se espera que tenga el punto de fusión más alto?(A) 2 BaF(B) BaCl 2

(C) babr 2

(D) Bai 2

(E) H 2 O17.¿Cuál de las siguientes sustancias se pueden fundir sin romper enlaces químicos?(A) sulfato de sodio(B) cloruro de zinc(C) dióxido de azufre(D) dióxido de silicio(E) de diamante

Respuestas:

1. (b) 2. (b) 3. (d) 4. (e) 5. (b) 6. (a) 7. (c) 8. (b) 9. (c) 10. (a) 11. (a) 12. (d) 13. (c) 14. (e) 15. (e) 16. (a) 17. (c)

1.Considere las tres declaraciones de abajo. ¿Qué afirmación (s) es (son) verdadera?1. La hidratación es un caso especial de solvatación en el que el disolvente es agua.2. El fin de oxígeno de las moléculas de agua se siente atraído hacia iones Ca2 +.

3. El final de hidrógeno de las moléculas de agua se siente atraído hacia Cl - iones.(A) 1 solamente(B) 2 solamente(C) 3 sólo(D) 1 y sólo 2(E) 1, 2, y 32.Considere los siguientes pares de líquidos. Qué pares son miscibles?1. benceno, C 6 H 6, y hexano, C 6 H 12

2. El agua y metanol, CH3OH

3. agua y hexano(A) 1, 2 solamente(B) 2 solamente(C) 1 solamente(D) 1, 2, 3(E) 2, 3 solamente3.Calcular la molalidad de una solución que contiene 51,2 g de naftaleno, C 10 H 8, en 500 ml de tetracloruro de carbono. La densidad de la CCL 4 es 1,60 g / ml.(A) 0.250 m(B) 0.500 m(C) 0.750 m(D) 0.840 m(E) 1,69 m4.¿Cuál es la molalidad de una solución con la etiqueta "8,6% de glucosa (C 6 H 12 O 6) en peso?" (Nota: Si la pregunta no le da el disolvente, asuma que es el agua.)(A) 0,26 m(B) 0,34 m(C) 0,44 m(D) 0,52 m(E) 0,67 m5.Calcular la fracción molar de C 2 H 5 OH en una solución que contiene 46 gramos de etanol, C 2 H 5 OH, y 64 gramos de metanol, CH 3 OH.(A) 1/3(B) 0,42(C) 1/2(D) 2/3(E) ninguna de ellas6.Qué observación (s) reflejan (s) propiedades coligativas?(I) Una solución de NaBr 0,5 m tiene una presión de vapor más alta que una solución de 0,5 m BaCl2.

(II) Una solución de NaOH 0,5 m se congela a una temperatura más baja que el agua pura.(III) El agua pura se congela a una temperatura superior a metanol puro.(A) sólo I(B) Sólo II(C) sólo III(D) I y II(E) I y III7.La presión de vapor del agua pura a 85 ° C es 434 torr. ¿Cuál es la presión de vapor a 85 °

C de una solución preparada a partir de 100 ml de agua (densidad 1,00 g / ml) y 150 g de diglima, C 6 H 14 O 3,una sustancia no volátil?(A) 361 torr(B) 390 torr

(C) 425 torr(D) 388 torr(E) 317 torr8.La presión de vapor de una solución que contiene un soluto no volátil es directamente proporcional a la(A) molalidad del disolvente.(B) la presión osmótica del soluto.(C) molaridad del disolvente.(D) fracción molar del disolvente.(E) fracción molar de soluto.9.Si 4.27 gramos de sacarosa, C 12 H 22 O 11, se disuelven en 15,2 gramos de agua, lo que será el punto de la solución resultante de ebullición? (K b para el agua = 0.512 ° C / m) (Nota:. Si no se les da el K y K f b en el examen, usted puede encontrarlos en la parte posterior del sobre examen)(A) 101,64 o C(B) 100,42 o C(C) 99,626 o C(D) 100.73 o C(E) 101.42 o C10.¿Cuáles son los van't Hoff factores ideales para los siguientes compuestos:

Ba (OH) 2, C 6 H 12 O 6, K 3 PO 4, HNO 3?

(A) 1, 1, 1, 1(B) 2, 1, 2, 2(C) 3, 1, 4, 2(D) 6, 3, 5, 5(E) ninguna de las anteriores11.Calcular el punto de ebullición inicial aproximada (en ° C) de una solución de 285 g de cloruro de magnesio en 2,0 kg de agua. (Suponga disociación completa de la sal).(A) 103,1 o C(B) 101,6 o C(C) 102,3 o C(D) 100,8 o C(E) 104,8 o C12.Una solución disolviendo 9,81 g de un no electrólito no volátil en 90,0 g de agua hervida en 100.37 o C a 760 mm Hg. ¿Cuál es el peso molecular aproximado de la sustancia? (Para el agua, K b = 0,51 ° C / m)(A) 240 g / mol(B) 150 g / mol(C) 79 g / mol(D) 61 g / mol(E) 34 g / mol13.

¿Cuál es el punto de una solución acuosa de NaCl 1,00 m de congelación? (K f = 1,86 o C / m) (Suponga disociación completa de la sal).(A) -1,86 ° C

(B) 1,86 ° C

(C) -3,72 ° C

(D) -0,93 ° C

(E) 0,0 o C14.Una muestra de 17,3 mg de un compuesto orgánico (un no-electrolito) se molió con 420 mg de alcanfor para formar una mezcla homogénea que funde a 170,0 o C. ¿Cuál es el peso de la fórmula aparente del compuesto orgánico? (K f de alcanfor = 37,7 ° C / m, punto de fusión de alcanfor = 178,4 ° C) (Nota: Este es un problema de depresión del punto de congelación - tenga en cuenta el K f de alcanfor - alcanfor es el disolvente.)(A) 353 g / mol(B) 285 g / mol(C) 231 g / mol(D) 185 g / mol(E) 166 g / mol15.Calcular la presión osmótica asociado con 50,0 g de una enzima de peso molecular 98000 g / mol disuelto en agua para dar 2600 ml de solución a 30,0 o C.(A) 0,484 torr(B) 1,68 torr(C) 1,96 torr(D) 2,48 torr(E) 3,71 torr16.Una solución de 250 ml que contenía 21,4 g de un polímero en tolueno tenía una presión osmótica de 0,055 atm a 27 o C. ¿Cuál es el peso de la fórmula aparente del polímero?(A) 15.000 g / mol(B) 18 000 g / mol(C) 26 000 g / mol(D) 32 000 g / mol(E) 38,000 g / mol

Respuestas:

1. (e) 2. (a) 3. (b) 4. (d) 5. (a) 6. (d) 7. (a) 8. (d) 9. (b) 10. (c) 11. (c) 12. (b) 13. (c) 14. (d) 15. (e) 16. (e)

1.¿Cuál de las siguientes cantidades termodinámicas no es una función de estado?(A) la energía libre de Gibbs(B) la entalpía

(C) la entropía(D) energía interna(E) el trabajo2.A una temperatura constante, un gas ideal se comprime desde 6,0 litros a 4,0 litros por una presión externa constante de 5,0 atm. ¿Cuánto trabajo se realiza en el gas?(A) w = 10 litros atm(B) w = -10 litros atm(C) w = 30 litros atm(D) w = -30 atm litros(E) La respuesta no puede ser calculado.3.Un sistema sufre un aumento de la energía interna de 80 J y al mismo tiempo tiene 50 J de trabajo realizado sobre el mismo. ¿Cuál es el cambio de calor del sistema?(A) 130 J(B) 30 J(C) -130 J(D) -30 J(E) 0 J4.Una muestra de 5,000 g de metanol, CH 3 OH, se quema en presencia de un exceso de oxígeno en un calorímetro de bomba conaining 4000 g de agua. La temperatura del agua se incrementó de 24.000 a 29.765 o C o C. La capacidad calorífica del calorímetro era de 2657 J / o C. El calor específico del agua es 4.184 J / g ° C Calcular   E para la reacción en kJ / mol.(A) -314 kJ / mol(B) -789 kJ / mol(C) -716 kJ / mol(D) -121 kJ / mol(E) -69,5 kJ / mol5.Un calorímetro taza de café que tiene una capacidad calorífica de 451 J / o C se utilizó para medir el calor desprendido cuando se añadió 0,0300 mol de NaOH (s) a 1000 ml de 0,0300 M HNO 3inicialmente a 23.000 o C. La temperatura del agua se elevó a 23.639 o C. Calcular   H (en kJ / mol de NaNO 3) para esta reacción. Suponga que el calor específico de la solución final es 4,18 J / g ° C;la densidad de cada solución es 1.00 g / mL; y la adición de sólidos no afecta apreciablemente el volumen de la solución.

HNO 3 (ac) + NaOH (s)   NaNO3 (ac) + H 2 O (l)(A) -63,7 kJ / mol(B) -151 kJ / mol(C) -2.55 kJ / mol(D) -81,4 kJ / mol(E) -98,6 kJ / mol6.Los   O H para la siguiente reacción a 298 K es -36.4 kJ.

1/2 H 2 (g) + 1/2 Br 2 (l)   HBr (g)Calcular   Eo a 298 K. La constante universal de los gases, R, es 8,314 J / mol K.

(A) -35,2 kJ(B) 35.2 kJ(C) -36,4 kJ(D) -37,6 kJ(E) 37,6 kJ7.Calcular la cantidad de trabajo realizado por la conversión de 1,00 mol de Ni de Ni (CO) 4 en la reacción a continuación, a 75 ° C Suponga que los gases son ideales. El valor de R es 8,31 J / mol   K.

Ni (s) + 4 CO (g)   Ni (CO) 4 (g)(A) 1.80 x 10 3 J(B) 8,68 x 10 3 J(C) -1,80 x 10 3 J(D) -8,68 x 10 3 J(E) -494 J8.Todos los siguientes tienen un calor normal de formación de valor cero a 25 ° C y 1,0 atm excepto:(A) N 2 (g)(B) Fe (s)(C) Ne (g)(D) H (g)(E) Hg (l)9.¿Por cuál de las siguientes reacciones sería el   O H para la reacción estar etiquetado   H fo?

(A) Al (s) + 3/2 H 2 (g) + 3/2 O 2 (g)   Al (OH) 3 (s)(B) PCl3 (g) + 1/2 O 2 (g)   POCl3 (g)(C) 1/2 N 2 O (g) + 1/4 O 2 (g)   NO (g)(D) CaO (s) + SO2 (g)   CaSO 3 (s)(E) La   O H para todas estas reacciones sería etiquetado   H f o.

10.Calcular   O H para la reacción:

Na 2 O (s) + SO3 (g)   Na 2 SO 4 (g)teniendo en cuenta la siguiente información:

 H o

(1) Na (s) + H 2 O (l)   NaOH (s) + 1/2 H 2 (g) -146 KJ(2) Na 2 SO 4 (s) + H2O (l)   2NaOH (s) + SO3 (g) 418 kJ(3) 2Na 2 O (s) + 2H 2 (g)   4Na (s) + 2H 2 O (l) 259 kJ

(A) 255 kJ(B) -435 kJ(C) -581 kJ(D) 531 kJ(E) -452 kJ11.Calcular   H o rxn para la siguiente reacción a 25,0 ° C:

Fe 3 O 4 (s) + CO (g) 3FeO (s) + CO 2 (g) H f o (kJ / mol) -1118 -110.5 -272 -393.5

(A) -263 kJ(B) 54 kJ(C) 19 kJ(D) -50 kJ(E) 109 kJ12.Calcule el calor normal de formación,   H f o, por FeS 2 (s), da la siguiente información:

2FeS 2 (s) + 5O 2 (g)   2FeO (s) + 4Entonces 2 (g) H o rxn = -1370 kJ H f o de SO2 (g) = -297 kJ / mol H f o de FeO (s) = -268 kJ / mol

(A) -177 kJ(B) -1550 kJ(C) -774 kJ(D) -686 kJ(E) 808 kJ13.Estimar el calor de reacción a 298 K para la reacción mostrada, dado que las energías de enlace promedio de abajo.

Br 2 (g) + 3F 2 (g)   2BrF 3 (g)Enlace Bond EnergíaBr-Br 192 kJFF 158 kJBr-F 197 kJ

(A) -516 kJ(B) -410 kJ(C) -611 kJ(D) -665 kJ(E) -720 kJ14.¿Cuál es la variación de entropía estándar de la reacción por debajo de 298 K con cada compuesto en la presión estándar?

N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g)

S o 298 (J / mol K) 191.5 130.6 192.3(A) -198,7 J / K(B) 76.32 J / K(C) 303,2 J / K(D) -129,7 J / K(E) 384,7 J / K15.La entropía suele aumentar cuandoI. una molécula se divide en dos o más moléculas más pequeñas.II. se produce una reacción que resulta en un aumento en el número de moles de gas.

III. un sólido cambia a un líquido.IV. un líquido cambia a un gas.(A) sóloSolamente (b) IISolamente (c) IIISolamente (d) IV(E) I, II, III, y IV16.Calcular   G o para la reacción dada la siguiente información:

2SO 2 (g) + O2 (g)   2SO 3 (g) G f o de SO2 (g) = -300,4 kJ / mol G f o de SO3 (g) = -370,4 kJ / mol

(A) -70,0 kJ(B) 70.0 kJ(C) -670,8 kJ(D) -140,0 kJ(E) 140,0 kJ17.Para la siguiente reacción a 25 ° C,   H o = 115 kJ y   S o = 125 J / K. Calcular   G o para la reacción a 25 °.

SBr 4 (g)   S (g) + 2br 2 (l)(A) 152 kJ(B) -56,7 kJ(C) 77,8 kJ(D) 37.1 kJ(E) -86,2 kJ18.El calor de vaporización del freón, CCl 2 F 2, es 17,2 kJ / mol a 25 o C. ¿Cuál es el cambio de entropía para un mol de freón líquido cuando se vaporiza a 25 o C? (Sugerencia: El proceso de vaporización está en equilibrio y lo que es cierto para   G en el equilibrio?)(A) 57,7 J / K(B) 0,688 J / K(C) 5,13 x 10 3 kJ / K(D) 3,16 J / K(E) 239 J / K19.Estimar el punto de Br 2 (l) de ebullición (   H = 30,9 kJ;   S = 93,0 J / K).

Br 2 (l)   Br 2 (g)(A) 85 ° C

(B) 373 o C(C) 177 o C(D) 59 ° C

(E) 44 o C20.Para la reacción, A + B   C,   H o = 30 kJ;   S o = 50 J / K. Por lo tanto la reacción es:(A) espontánea a todas las temperaturas.

(B) no espontánea a cualquier temperatura.(C) espontánea a temperaturas de menos de 600 K.(D) espontánea a temperaturas superiores a 600 K.(E) espontánea sólo a 25 o C.21.¿Cuánto calor se absorbe en la reacción completa de 3,00 gramos de SiO 2 con exceso de carbono en la reacción por debajo de?   O H para la reacción es 624,7 kJ.

SiO 2 (s) + 3C (s)   SiC (s) + 2CO (g)(A) 366 kJ(B) 1,13 x 10 5 kJ(C) 5,06 kJ(D) 1,33 x 10 4 kJ(e) 31,2 kJ22.El calor normal de combustión del etanol, C 2 H 5 OH, es 1372 kJ / mol de etanol. ¿Cuánto calor (en kJ) serían liberados por la quema por completo un 20,0 g de muestra?(A) 686 kJ(B) 519 kJ(C) 715 kJ(D) 597 kJ(E) 469 kJ23.¿Qué afirmación es correcta?(A) a presión constante,   H =   E + P   V(B) El símbolo termodinámico de entropía es S.(C) energía libre de Gibbs es una función de estado.(D) Para un proceso endotérmico,   H es negativo.(E) Si el trabajo realizado por el sistema es mayor que el calor absorbido por el sistema,   E es negativo.24.¿Qué afirmación es falsa?(A) La cantidad termodinámica más fácilmente medido en una "taza de café" calorímetro es   H.(B) Ningún trabajo se hace en una reacción que ocurre en un calorímetro de bomba.(C)   H es a veces exactamente igual a   E.(D)   H es a menudo casi igual a   E.(E)   H es igual a   E para la reacción:

2H 2 (g) + O2 (g)   2H 2 O (g)

Respuestas:

1. (e) 2. (a) 3. (b) 4. (c) 5. (e) 6. (d) 7. (b) 8. (d) 9. (a) 10. (c) 11. (c) 12. (a) 13. (a) 14. (a) 15. (e) 16. (d) 17. (c) 18. (a) 19. (d) 20. (d) 21. (e) 22. (d) 23. (d) 24. (e)

1.La combustión de etano (C 2 H 6) se representa por la ecuación:

2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)   4CO 2 (g) + 6H 2 O (l)En esta reacción:(A) la tasa de consumo de etano es siete veces más rápido que la tasa de consumo de oxígeno.(B) la tasa de formación de CO 2 es igual a la velocidad de formación de agua.(C) el agua se forma a una tasa igual a dos tercios la tasa de formación de CO 2.

(D) la tasa de consumo de oxígeno es igual a la tasa de consumo de agua.(E) de CO 2 se forma doble de rápido que se consume etano.2.La velocidad de una reacción química(A) es constante independientemente de la temperatura es.(B) es independiente de la cantidad de superficie de contacto de un sólido involucrados.(C) entre los gases debe en todos los casos ser muy rápido porque la energía cinética media de las moléculas es grande.(D) entre los iones en solución acuosa es muy rápido porque no hay bonos que necesitan ser roto.(E) varía inversamente con la temperatura absoluta.3.Para una reacción 2A + B   2C, con la ecuación de velocidad: Velocidad = k [A] 2 [B](A) la orden con respecto a A es 1 y el orden general es 1.(B) la orden con respecto a A es 2 y el orden general es 2.(C) la orden con respecto a A es 2 y el orden general es 3.(D) la orden con respecto a B es 2 y el orden general es 2.(E) de la orden con respecto a B es 2 y el orden general es 3.4.Teniendo en cuenta los siguientes datos para esta reacción:

NH 4 + (aq) + NO 2 - (aq)   N 2 (g) + 2H 2 O (l)EXPT [NH 4 +] [NO 2 -] TASA

1 0.010 M 0.020 M 0,020 M / s2 0,015 M 0.020 M 0,030 M / s3 0.010 M 0.010 M 0,005 M / s

La ley de velocidad para la reacción es:(A) Velocidad = k [NH 4 +] [NO 2 -]

(B) Velocidad = k [NH 4 +] 2 [NO 2 -] 2

(C) Velocidad = k [NH 4 +] 2 [NO 2 -]

(D) Velocidad = k [NH 4 +] [NO 2 -] 2

(E) ninguna de las anteriores5.¿Cuáles son las unidades de k para la ley de velocidad: Velocidad = k [A] [B] 2, cuando la unidad de concentración es mol / L?(A) s - 1

(B) s(C) L mol - 1 s - 1

(D) L 2 mol - 2 s - 1

(E) L 2 s 2 mol - 2

6.Teniendo en cuenta: A + 3B   2C + D Esta reacción es de primer orden con respecto al reactante A y segundo orden con respecto a reactante B. Si la concentración de A se duplica y la concentración de B se reduce a la mitad, la velocidad de la reacción sería _____ por un factor de _____.(A) aumento, 2(B) disminución, 2(C) aumento, 4(D) disminución, 4(E) no cambio7.La descomposición del disulfuro de carbono, CS 2, a monosulfuro carbono, CS, y el azufre es de primer orden con k = 2,8 x 10 -7 s - 1 en 1000 o C.

CS 2   CS + S¿Cuál es la vida media de esta reacción a 1000 o C?(A) 5,0 x 10 7 s(B) 4,7 x 10-6 s(C) 3,8 x 10 5 s(D) 6,1 x 10 4 s(E) de 2,5 x 10 6 s8.La descomposición de dimetiléter a 504 o C es de primer orden con una vida media de 1.570 segundos. ¿Qué fracción de una cantidad inicial de dimetiléter queda después de 4710 segundos?(A) 1/3(B) 1/6(C) 1/8(D) 1/16(E) 1/329.La vida media para una reacción de primer orden es 32 s. ¿Cuál fue la concentración original si, después de 2,0 minutos, la concentración de reactivo es 0.062 M?(A) 0,84 M(B) 0.069 M(C) 0,091 M(D) 0,075 M(E) 0,13 M10.Teniendo en cuenta que una reacción absorbe la energía y tiene una energía de activación de 50 kJ / mol, ¿cuál de las siguientes afirmaciones son correctas? (Pista: Dibuja el diagrama de energía potencial.)(1) La reacción inversa tiene una energía de activación igual a 50 kJ / mol.(2) La reacción inversa tiene una energía de activación de menos de 50 kJ / mol.(3) La reacción inversa tiene una energía de activación mayor que 50 kJ / mol.(4) El cambio en la energía interna es menor que cero.(5) El cambio en la energía interna es mayor que cero.

(A) (1) y (4)(B) (2) y (4)(C) (3) y (4)(D) (2) y (5)(E) (3) y (5)11.Si la reacción A tiene una energía de activación de 250 kJ y reacción B tiene una energía de activación de 100 kJ, ¿cuál de las siguientes afirmaciones debe ser correcta?(A) Si la reacción es exotérmica A y B reacción es endotérmica reacción A continuación, se ve favorecida cinéticamente.(B) A la misma temperatura la velocidad de reacción B es mayor que la velocidad de reacción A.(C) La energía de la reacción A debe ser mayor que la energía de reacción B.(D) La energía de la reacción B debe ser mayor que la energía de reacción A.(E) La velocidad de reacción A a 25 ° C es igual a la velocidad de reacción B a 100 ° C.12.Si la energía de activación en la dirección de avance de un paso elemental es 52 kJ y la energía de activación en la dirección inversa es de 74 kJ, lo que es la energía de la reacción   E para este paso?(A) 22 kJ(B) -22 kJ(C) 52 kJ(D) -52 kJ(E) 126 kJ13.Supongamos que la reacción: A + 2B   AB 2 se produce por el siguiente mecanismo:

Paso 1 A + B   UNA B lentoPaso 2 AB + B   AB 2 rápidoTotal A + 2B   AB 2

La expresión ley de velocidad debe ser Velocidad = _________.(A) k [A](B) k [B](C) k [A] [B](D) k [B] 2

(E) k [A] [B] 2

14.Un posible mecanismo para la reacción, 2A + B   C + D, es:

(1) A + A   A 2 rápido, equilibrio

(2) Un 2 + A   A 3 lento(3) Un 3 + B   A + C + D rápido

Según el mecanismo, la ley de velocidad será:(A) Velocidad = k [A] 2

(B) Velocidad = k [A] [B](C) Velocidad = k [A] 2 [B](D) Velocidad = k [A](E) Velocidad = k [A] 3

15.A 300 K, la siguiente reacción se encuentra a obedecer la ley de velocidad: Velocidad = k [NOCl] 2:

2NOCl   2NO + Cl 2

Considere los tres mecanismos postulados que figuran a continuación. A continuación, seleccione la respuesta que enumera todos los que son, posiblemente, correcto y no hay otros.

Mecanismo 1 NOCl   NO + Cl lentoCl + NOCl   NOCl 2 rápidoNOCl 2 + NO   2NO + Cl 2 rápidoGeneral: 2NOCl   2NO + Cl 2

Mecanismo 2 2NOCl   NOCl 2 + NO lentoNOCl 2   NO + Cl 2 rápidoGeneral: 2NOCl   2NO + Cl 2

Mecanismo 3 NOCl   NO + Cl rápido, equilibrio

NOCl + Cl   NO + Cl 2 lentoGeneral: 2NOCl   2NO + Cl 2

(A) 2, 3(B) 3(C) 1(D) 2(E) 1, 216.Un mecanismo de reacción correcto para una reacción dada por lo general es:(A) la misma que su ecuación química balanceada.(B) obvio si se conoce su calor de reacción.(C) obvio si su orden de reacción es conocida.(D) a veces difícil de probar.(E) obvio si se conoce su energía de activación.17.Supongamos que la energía de activación de una cierta reacción es 250 kJ / mol. Si la constante de velocidad a la T 1 = 300 K es k 1 y la constante de velocidad a la T 2 = 320 K es k 2, entonces la reacción es __ veces más rápido en 320 K que en 300 K. (Sugerencia: Resolver para k 2 / k 1.)

(A) 3 x 10-29

(B) 0.067(C) 15,0(D) 525(E) 3 x 10-28

18.¿Cuál es la energía de activación (en kJ) de una reacción cuya tasa de aumentos constantes en un factor de 100 al aumentar la temperatura de 300 K a 360 K?(A) 27(B) 35(C) 42

(D) 53(E) 6919.La mayoría de las reacciones son más rápido a temperaturas altas que a temperaturas bajas. Esto es consistente con:(I) un aumento en la energía de activación al aumentar la temperatura.(II) un aumento en la constante de velocidad con temperaturas crecientes.(III) un aumento en el percentate de colisiones "alta energía" al aumentar la temperatura.(A) sólo I(B) Sólo II(C) sólo III(D) solamente I y II(E) sólo II y III20.¿Qué elementos completar correctamente el siguiente statment? Un catalizador puede actuar en una reacción química a:(I) aumentar la constante de equilibrio.(II) disminuir la energía de activación.(III) disminución   E para la reacción.(IV) proporcionan un nuevo camino para la reacción.(A) sólo I y II(B) Sólo II y III(C) sólo III y IV(D) Sólo I y III(E) sólo II y IV21.Un catalizador:(A) participa realmente en la reacción.(B) cambia la concentración de equilibrio de los productos.(C) no afecta a un camino de la energía de reacción.(D) disminuye siempre la velocidad de una reacción.(E) aumenta siempre la energía de activación para una reacción.22.¿Qué afirmación es falsa?(A) Si una reacción es termodinámicamente espontánea puede ocurrir rápidamente.(B) Si una reacción es termodinámicamente espontánea puede ocurrir lentamente.Energía (c) La activación es una cantidad cinética en lugar de una cantidad termodinámica.(D) Si la reacción es termodinámicamente no espontánea, no se producirá espontáneamente.(E) Si una reacción es termodinámicamente espontánea, debe tener una baja energía de activación.23.¿Cuál de las siguientes afirmaciones son verdaderas?(1) Las reacciones con valores más negativos de   G o son espontáneos y proceder a un ritmo mayor que aquellos con valores menos negativos de   G o.

(2) La energía de activación, E a, por lo general es aproximadamente la misma que   E para una reacción.

(3) La energía de activación para una reacción no cambia significativamente a medida que los cambios de temperatura.(4) Las reacciones generalmente se producen a velocidades más rápidas a temperaturas más altas.(A) 1, 2, 4(B) 3, 4(C) 1, 2, 3(D) 2, 3, 4(E) 1, 2, 3, 424.Cuando se aumenta la concentración de moléculas de reactivo, la velocidad de reacción aumenta. La mejor explicación es: Como los aumentos de concentración de reactante,(A) la energía cinética media de las moléculas aumenta.(B) la frecuencia de colisiones moleculares aumenta.aumentos constantes (c) la tarifa.(D) los aumentos de energía de activación.(E) el orden de reacción aumenta.25.Para la reacción, 2H 2 S (g) + O 2 (g)   2S (s) + 2H 2 O (l), ¿cuál de las siguientes afirmaciones es absolutamente cierto?(A) La reacción es de primer orden con respecto a H 2 S y segundo orden con respecto a O 2.

(B) La reacción es de cuarto orden global.(C) La ley de velocidad es: velocidad = k [H 2 S] 2 [O 2].

(D) La ley de velocidad es: velocidad = k [H 2 S] [O 2].

(E) La ley de velocidad no se puede determinar a partir de la información dada.

Respuestas:

1. (e) 2. (d) 3. (c) 4. (d) 5. (d) 6. (b) 7. (e) 8. (c) 9. (a) 10. (d) 11. (b) 12. (b) 13. (c) 14. (e) 15. (d) 16. (d) 17. (d) 18. (e) 19. (e) 20. (e) 21. (a) 22. (e) 23. (b) 24. (b) 25. (e)

1.

Cuando el sistema A + B   C + D está en equilibrio,(A) la suma de las concentraciones de A y B debe ser igual a la suma de las concentraciones de C y D.(B) la reacción directa se ha detenido.(C) tanto el avance y las reacciones inversas han detenido.(D) la reacción inversa se ha detenido.(E) ni el futuro, ni la reacción inversa se ha detenido.2.

2SO 3 (g)   2SO 2 (g) + O2 (g) La expresión constante de equilibrio convencional (K c) para el sistema tal como se describe por la ecuación anterior es:(A) [SO2] 2 / [SO3]

(B) [SO2] 2 [O2] / [SO3] 2

(C) [SO3] 2 / [SO3] 2 [O 2]

(D) [SO2] [O 2]

(E) ninguna de ellas3.Considere la siguiente reacción reversible. En un recipiente de 3,00 litros, las siguientes cantidades se encuentran en equilibrio a 400 o C: 0,0420 mol N2, 0,516 mol H 2 y 0,0357 moles de NH3. Evaluar K c.

N 2 (g) + 3H 2 (g)   2NH 3 (g)(A) 0,202(B) 1,99(C) 16,0(D) 4.94(E) 0,5034.Si la constante de equilibrio para la reacción de

A + 2B   C + 2.5 Dtiene un valor de 4,0, lo que es el valor de la constante de equilibrio para la reacción de

2C + 5D   2A + 4Ba la misma temperatura?(A) 0.25(B) 0.063(C) 2,0(D) 8,0(E) 165.A 445 ° C, K c para la siguiente reacción es 0.020.

2HI (g)   H 2 (g) + I2 (g)Una mezcla de H2, I2 y HI en un recipiente a 445 o C tiene las siguientes concentraciones: [HI] = 2,0 M, [H2] = 0,50 M y [I 2] = 0,10 M. ¿Cuál de los siguientes declaraciones sobre el cociente de reacción, Q c, es cierto que el sistema anterior?(A) Q c = K c; el sistema está en equilibrio.(B) Q c es menor que K c; más H 2 e I 2 se producirán.(C) Q c es menor que K c; más HI se producirá.(D) Q c es mayor que K c; más H 2 e I 2 se producirán.(E) Q c es mayor que K c; más HI se producirá.6.Cloruro de nitrosilo, NOCl, se disocia en el calentamiento como se muestra a continuación. Cuando una muestra de 1,50 gramos de pura NOCl se calienta a 350 ° C en un volumen de 1,00 litros, el porcentaje de disociación se encuentra para ser 57,2%. Calcular Kc para la reacción tal como está escrita.

NOCl (g)   NO (g) + 1/2 Cl 2 (g)(A) 0,876(B) 9,26(C) 0,107(D) 1,75 x 10-4

(E) 0,04217.Una cantidad de HI se selló en un tubo, se calentó a 425 ° C y se mantuvo a esta temperatura hasta que se alcanza el equilibrio. La concentración de HI en el tubo en el equilibrio se encontró que era 0,0706 mol / L. Calcular la concentración equilibirum de H 2 (y 2). Para la reacción en fase gaseosa,

H 2 + I 2   2HI K c = 54,6 a 425 o C(A) 9,55 x 10 - 3 m

(B) 1,17 x 10 - 3 m

(C) 1,85 x 10-4 M(D) 4,78 x 10 - 3 m

(E) 2,34 x 10 - 3 m

8.Considere la reacción:

N 2 (g) + O2 (g)   2NO (g) K c = 0,10 a 2000 ° C

Comenzando con concentraciones iniciales de 0,040 mol / L de N 2 y 0.040 mol / L de O 2, calcular la concentración de equilibrio de NO en mol / L(A) 0,0055 mol / L(B) 0,0096 mol / L(C) 0.011 mol / L(D) 0.080 mol / L(E) 0,10 mol / L9.K c = 0,040 para el sistema a continuación a 450 ° C Si se inicia una reacción con 0,40 mol de Cl 2 y 0,40 mol de PCl3 en un recipiente de 2,0 litros, ¿cuál es la concentración de equilibrio de Cl 2 en el mismo sistema?

PCl5 (g)   PCl3 (g) + Cl 2 (g)(A) 0,07 M(B) 0,16 M(C) 0,11 M(D) 0,04 M(E) 0,26 M10.La reacción reversible:

2SO 2 (g) + O2 (g)   2SO 3 (g)ha llegado al equilibrio en un recipiente de volumen específico a una temperatura dada. Antes de que empezara la reacción, las concentraciones de los reactivos fueron 0,060 mol / L de SO 2 y 0.050 mol / L de O 2. Después de que se alcanza el equilibrio, la concentración de SO 3 es 0.040 mol / L. ¿Cuál es la concentración de equilibrio de O2?

(A) 0,010 M

(B) 0.020 M(C) 0,030 M(D) 0,040 M(E) ninguna de ellas11.Considere el sistema de equilibrio de fase gaseosa representado por la ecuación:

2H 2 O (g)   2H 2 (g) + O2 (g)Dado que la reacción directa (la conversión de las especies "izquierdas" a las especies "mano derecha") es endotérmica, ¿cuál de los siguientes cambios disminuirá la cantidad de equilibrio de H 2 O?(A) la adición de más oxígeno(B) añadir un calalyst fase sólida(C) disminuir el volumen del recipiente (el incremento total de presión)(D) el aumento de la temperatura a presión constante(E) la adición de gas He12.La expresión constante de equilibrio convencional (K c) para el sistema a continuación es:

2ICl (s)   I 2 (s) + Cl 2 (g)(A) [I 2] [Cl 2] / [ICl] 2

(B) [I 2] [Cl 2] / 2 [ICl](C) [Cl 2]

(D) ([I 2] + [Cl 2]) / 2 [ICl](E) [Cl 2] / [ICl] 2

13.Considere el sistema de equilibrio:

2ICl (s)   I 2 (s) + Cl 2 (g)¿Cuál de los siguientes cambios aumentarán la cantidad total de Cl 2 que se puede producir?(A) la eliminación de algunos de los que 2 (s)(B) la adición de más ICl (s)(C) eliminar el Cl 2, ya que está formado(D) disminuir el volumen del recipiente(E) todas las anteriores14.En el equilibrio, se encontró un recipiente de 1,0 litros para contener 0,20 moles de A, 0,20 moles de B, 0,40 moles de C y 0,40 mol de D. Si se añaden 0,10 moles de A y 0,10 moles de B a este sistema, lo que será la nueva concentración de equilibrio de A?

A (g) + B (g)   C (g) + D (g)(A) 0,37 mol / L(B) 0,47 mol / L(C) 0,87 mol / L(D) 0,23 mol / L(E) 0,15 mol / L15.Considere el siguiente sistema en un contenedor de 1,00 L:

A (g) + B (g)   2C (g)Las concentraciones de equilibrio a 200 ° C se determinó que:

[A] = 0,200 M [B] = 3,00 M [C] = 0,500 M¿Cuántos moles de A se debe agregar para aumentar la concentración de C a 0.700 M a 200 o C?(A) 0,225 mol(B) 0,305 mol(C) 0,417 mol(D) 0,610 mol(E) 0,700 mol16.Considere la reacción reversible en equilibrio a 392 ° C:

2A (g) + B (g)   C (g)Las presiones parciales se encuentran para ser: A: 6,70 atm, B: 10,1 atm, C: 3,60 atm. Evaluar K p para esta reacción.(A) 7,94 x 10-3

(B) 0.146(C) 0,0532(D) 54,5(E) 12117.K c = 0,040 para el sistema a continuación a 450 ° C:

PCl5 (g)   PCl3 (g) + Cl 2 (g)Evaluar Kp para la reacción a 450 ° C(A) 0.40(B) 0,64(C) 2,4(D) 0,052(E) 6,7 x 10-4

18.¿Cuál es la constante de equilibrio para una reacción que tiene un valor de   G o = -41,8 kJ a 100 ° C?(A) 1.01(B) 7,1 x 10 5

(C) -5.87(D) 1,4 x 10-6

(E) 13,519.La constante de equilibrio a 427 ° C para la reacción:

N 2 (g) + 3H 2 (g)   2NH 3 (g)es K p = 9,4 x 10-5. Calcular el valor de   G o de la reacción a 427 o.

(A) -33 kJ(B) -54 kJ(C) 54 kJ(d) 33 kJ(E) 1,3 J20.

Para una reacción específica, ¿cuál de las siguientes afirmaciones se pueden hacer sobre K, la constante de equilibrio?(A) Es siempre sigue siendo el mismo en diferentes condiciones de reacción.(B) Se aumenta si la concentración de uno de los productos se incrementa.(C) Se cambia con los cambios en la temperatura.(D) Se aumenta si la concentración de uno de los reactivos se incrementa.(E) puede ser cambiado por la adición de un catalizador.

Respuestas:

1. (e) 2. (b) 3. (b) 4. (b) 5. (b) 6. (c) 7. (a) 8. (c) 9. (a) 10. (c) 11. (d) 12. (c) 13. (c) 14. (d) 15. (b) 16. (a) 17. (c) 18. (b) 19. (c) 20. (c)

1.¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?(A) HNO 3

(B) HI(C) HBr(D) HF(E) HClO 3

2.Que la sal no se deriva de un ácido fuerte y una base soluble fuerte?(A) MgCl 2

(B) Ba (NO 3) 2

(C) LiClO4

(D) CsBr(E) NaI3.¿Cuál de los siguientes es un electrolito fuerte?(A) H 2 O(B) KF(C) HF(D) HNO 2

(E) (CH 3) 3 N4.En una muestra de agua pura, sólo una de las siguientes afirmaciones es siempre cierto en todas las condiciones de temperatura y presión. Cuál es siempre verdad?(A) [H3O +] = 1,0 x 10-7 M(B) [OH -] = 1,0 x 10-7 M(C) pH = 7,0(D) pOH = 7.0(E) [H3O +] = [OH -]

5.Si K w es 2.9 x 10-15 a 10 ° C, lo que es el pH del agua pura a 10 ° C?

(A) 6.72(B) 7,00(C) 7,27(D) 7.53(E) ninguna de ellas6.El pOH de una solución de NaOH es 11,30. ¿Cuál es la [H +] para esta solución?(A) 2,0 x 10-3

(B) 2,5 x 10-3

(C) 5,0 x 10 - 12

(D) 4,0 x 10 - 12

(E) 6,2 x 10-8

7.El [H3O +] en una solución de Ba 0.050 M (OH) 2 es:(A) 1,0 x 10-5 M(B) 5,0 x 10-2 M(C) 1,0 x 10 - 13 M(D) 5,0 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-5 M8.¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcada 6 x 10-5 M HBr?(A) 4,2(B) 4.5(C) 5,8(D) 9,8(E) 8,29.¿Cuál es el pH de 500 ml de solución que contiene 0,0124 gramos de Ca (OH) 2?

(A) 11,04(B) 9,68(C) 2,96(D) 3.17(E) 10,8310.El pH de una disolución es 4,80. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido en esta solución?(A) 4.2 x 10 - 9 M(B) 1,6 x 10-5 M(C) 3,6 x 10 - 12 M(D) 6,3 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-8 M11.Una solución en la que [H +] = 10 - 8 M tiene un pH de ___ y es ___.(A) 8, ácida(B) 6, básico(C) -6, básico(D) -8, neutral

(E) 8, básico12.El pH de una solución de un ácido débil desconocido 0,02 M es 3,7. ¿cuál es el pKa de este ácido?(A) 5,7(B) 4.9(C) 3.2(D) 2,8(E) 3,713.¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcado 0.050 M HClO?(A) 5,1(B) 3.9(C) 4,4(D) 2,1(E) 7,614.¿Cuál es el pH de una solución de etiquetado 0,30 M (CH 3) 3 N?(A) 9,5(B) 10.8(C) 9,2(D) 11,7(E) 12,215.¿Cuál de las siguientes soluciones tiene el pH más bajo a 25 o C? (No hay cálculos necesarios.)(A) de hidróxido de sodio 0,2 M(B) ácido hipocloroso 0,2 M(C) 0,2 M de amoniaco(D) ácido benzoico 0,2 M(E) el agua pura16.Una solución de un ácido débil, HX, 0,10 M es 0,059% ionizado. Evaluar Ka para el ácido.(A) 3.8 x 10 - 9

(B) 6,5 x 10-7

(C) 7,0 x 10-6

(D) 4,2 x 10-6

(E) 3,5 x 10-8

17.¿Cuál es el porcentaje de ionización de una solución 1,2 M de HF?(A) 2,4%(B) 4,2%(C) 0,84%(D) 0,082%(E) 0,22%18.¿Cuál de los siguientes ácidos débiles ioniza para dar la base conjugada más fuerte?

(A) HClO(B) CH3COOH

(C) HF(D) HNO 2

(E) HCN19.Cuál de los siguientes es cierto acerca de una solución de un ácido débil, HX 0,10 M?(A) [X -] = 0,10 M(B) pH = 1(C) [HX]> [H +]

(D) [H +] = 0,10 M(E) tanto byd20.Calcular la constante de hidrólisis para el ion cianuro, CN -.

(A) 2,5 x 10-5

(B) 1,0 x 10-7

(C) 4,0 x 10-10

(D) 5,6 x 10-10

(E) ninguna de ellas21.Calcular el pH de una solución de NaNO2 0,50 M.(A) 12,18(B) 5,48(C) 1,82(D) 8.52(E) 7,0022.¿Cuál es la concentración de una solución de acetato de sodio si el pH de la solución es 9,19?(A) 0,30 M(B) 0,43 M(C) 2,1 M(D) 0,068 M(E) 0,59 M23.¿Cuál es el pH de 0.060 M de NH 4 Cl?(A) 5.06(B) 5,12(C) 5,18(D) 5.24(E) 5,3524.¿Cuál es la concentración de cloruro de amonio en una solución si su pH es de 4,80?(A) 0,25 M(B) 0,30 M(C) 0,45 M(D) 0,60 M

(E) 0,15 M25.El pH de 0,15 M de cloruro de trimetilamonio, (CH 3) 3 NHCl, una sal, es 5,34. ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis?(A) 0,0031%(B) 0,0068%(C) 0,0094%(D) 0,011%(E) 0,022%

Respuestas:

1. (d) 2. (a) 3. (b) 4. (e) 5. (c) 6. (a) 7. (c) 8. (a) 9. (e) 10. (d) 11. (e) 12. (a) 13. (c) 14. (d) 15. (d) 16. (e) 17. (a) 18. (e) 19. (c) 20. (a) 21. (d) 22. (b) 23. (d) 24. (c) 25. (a)

1.¿Cuál de los siguientes es un ácido débil?(A) HNO 3

(B) HI(C) HBr(D) HF(E) HClO 3

2.Que la sal no se deriva de un ácido fuerte y una base soluble fuerte?(A) MgCl 2

(B) Ba (NO 3) 2

(C) LiClO4

(D) CsBr(E) NaI3.¿Cuál de los siguientes es un electrolito fuerte?(A) H 2 O(B) KF(C) HF(D) HNO 2

(E) (CH 3) 3 N4.En una muestra de agua pura, sólo una de las siguientes afirmaciones es siempre cierto en todas las condiciones de temperatura y presión. Cuál es siempre verdad?(A) [H3O +] = 1,0 x 10-7 M(B) [OH -] = 1,0 x 10-7 M(C) pH = 7,0(D) pOH = 7.0(E) [H3O +] = [OH -]

5.Si K w es 2.9 x 10-15 a 10 ° C, lo que es el pH del agua pura a 10 ° C?

(A) 6.72(B) 7,00(C) 7,27(D) 7.53(E) ninguna de ellas6.El pOH de una solución de NaOH es 11,30. ¿Cuál es la [H +] para esta solución?(A) 2,0 x 10-3

(B) 2,5 x 10-3

(C) 5,0 x 10 - 12

(D) 4,0 x 10 - 12

(E) 6,2 x 10-8

7.El [H3O +] en una solución de Ba 0.050 M (OH) 2 es:(A) 1,0 x 10-5 M(B) 5,0 x 10-2 M(C) 1,0 x 10 - 13 M(D) 5,0 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-5 M8.¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcada 6 x 10-5 M HBr?(A) 4,2(B) 4.5(C) 5,8(D) 9,8(E) 8,29.¿Cuál es el pH de 500 ml de solución que contiene 0,0124 gramos de Ca (OH) 2?

(A) 11,04(B) 9,68(C) 2,96(D) 3.17(E) 10,8310.El pH de una disolución es 4,80. ¿Cuál es la concentración de iones hidróxido en esta solución?(A) 4.2 x 10 - 9 M(B) 1,6 x 10-5 M(C) 3,6 x 10 - 12 M(D) 6,3 x 10 - 10 m

(E) 2,0 x 10-8 M11.Una solución en la que [H +] = 10 - 8 M tiene un pH de ___ y es ___.(A) 8, ácida(B) 6, básico

(C) -6, básico(D) -8, neutral(E) 8, básico12.El pH de una solución de un ácido débil desconocido 0,02 M es 3,7. ¿cuál es el pKa de este ácido?(A) 5,7(B) 4.9(C) 3.2(D) 2,8(E) 3,713.¿Cuál es el pH de una solución aproximada marcado 0.050 M HClO?(A) 5,1(B) 3.9(C) 4,4(D) 2,1(E) 7,614.¿Cuál es el pH de una solución de etiquetado 0,30 M (CH 3) 3 N?(A) 9,5(B) 10.8(C) 9,2(D) 11,7(E) 12,215.¿Cuál de las siguientes soluciones tiene el pH más bajo a 25 o C? (No hay cálculos necesarios.)(A) de hidróxido de sodio 0,2 M(B) ácido hipocloroso 0,2 M(C) 0,2 M de amoniaco(D) ácido benzoico 0,2 M(E) el agua pura16.Una solución de un ácido débil, HX, 0,10 M es 0,059% ionizado. Evaluar Ka para el ácido.(A) 3.8 x 10 - 9

(B) 6,5 x 10-7

(C) 7,0 x 10-6

(D) 4,2 x 10-6

(E) 3,5 x 10-8

17.¿Cuál es el porcentaje de ionización de una solución 1,2 M de HF?(A) 2,4%(B) 4,2%(C) 0,84%(D) 0,082%(E) 0,22%

18.¿Cuál de los siguientes ácidos débiles ioniza para dar la base conjugada más fuerte?(A) HClO(B) CH3COOH

(C) HF(D) HNO 2

(E) HCN19.Cuál de los siguientes es cierto acerca de una solución de un ácido débil, HX 0,10 M?(A) [X -] = 0,10 M(B) pH = 1(C) [HX]> [H +]

(D) [H +] = 0,10 M(E) tanto byd20.Calcular la constante de hidrólisis para el ion cianuro, CN -.

(A) 2,5 x 10-5

(B) 1,0 x 10-7

(C) 4,0 x 10-10

(D) 5,6 x 10-10

(E) ninguna de ellas21.Calcular el pH de una solución de NaNO2 0,50 M.(A) 12,18(B) 5,48(C) 1,82(D) 8.52(E) 7,0022.¿Cuál es la concentración de una solución de acetato de sodio si el pH de la solución es 9,19?(A) 0,30 M(B) 0,43 M(C) 2,1 M(D) 0,068 M(E) 0,59 M23.¿Cuál es el pH de 0.060 M de NH 4 Cl?(A) 5.06(B) 5,12(C) 5,18(D) 5.24(E) 5,3524.¿Cuál es la concentración de cloruro de amonio en una solución si su pH es de 4,80?(A) 0,25 M(B) 0,30 M

(C) 0,45 M(D) 0,60 M(E) 0,15 M25.El pH de 0,15 M de cloruro de trimetilamonio, (CH 3) 3 NHCl, una sal, es 5,34. ¿Cuál es el porcentaje de hidrólisis?(A) 0,0031%(B) 0,0068%(C) 0,0094%(D) 0,011%(E) 0,022%

Respuestas:

1. (d) 2. (a) 3. (b) 4. (e) 5. (c) 6. (a) 7. (c) 8. (a) 9. (e) 10. (d) 11. (e) 12. (a) 13. (c) 14. (d) 15. (d) 16. (e) 17. (a) 18. (e) 19. (c) 20. (a) 21. (d) 22. (b) 23. (d) 24. (c) 25. (a)