UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECASUNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS DE LA TIERRA

PRÁCTICA 1.- QUÍMICA GENERALCONOCIMIENTO DEL MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Clave: UACT-PRAC-QUIM-001

Elaboración: 07/07/2011

Hoja: 1 de 3

1.- FUNDAMENTO TEÓRICO

Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.

La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:

Gramos por litro: g/L =

Porcentaje en masa: % en masa de soluto =

Fracción molar: xsoluto =

Molaridad: M =

Normalidad: N =

Molalidad: m =

2.- OBJETIVOS

Que el alumno se familiarice con el material y equipo del laboratorio de Química. Que el alumno identifique el uso que tiene el material y equipo del laboratorio de Química. Que el alumno se enseñe a preparar soluciones molares, normales y de porcentaje en peso, con sus

cálculos correspondientes y entienda el concepto de dilución.

3.- INVESTIGACIÓN PREVIA POR EL ALUMNO

El alumno antes de ingresar al laboratorio deberá investigar y elaborar un resumen de los siguientes temas:

Importancia de la preparación y uso de soluciones en el laboratorio.

RRBAcademia de Ciencias Ambientales

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PRÁCTICA 1.- QUÍMICA GENERALCONOCIMIENTO DEL MATERIAL Y EQUIPO DE LABORATORIO

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

Clave: UACT-PRAC-QUIM-001

Elaboración: 07/07/2011

Hoja: 2 de 3

Concepto de mol. Concepto de número de equivalentes gramo.

4.- MATERIAL Y REACTIVOS

Matraces aforados Balanza analítica Agua destilada Sales

5.- PROCEDIMIENTO

EXPERIENCIA Nº 1: Conocimiento del material y equipo de laboratorio.

Escucha la explicación que tu maestro realiza de cada tipo de material y equipo presente en el laboratorio, haz preguntas, realiza una lista del material y equipo identificado y da una explicación de su uso (realiza tu reporte en la sección de resultados).

EXPERIENCIA Nº 2: Preparación de soluciones molares y normales.

Pesar el soluto. Verter el soluto al matraz aforado. Colocar una porción del solvente y homogenizar con movimientos suaves. Aforar y envasar la solución.

Aplicando estos pasos prepara las soluciones que tu maestro te indica, realiza los cálculos pertinentes y anótalos en los resultados de tu práctica. No olvides practicar la aforación de soluciones en matraces volumétricos, el uso de la piseta y las pipetas.

6.- BIBLIOGRAFÍA

1.- Química. Whitten-Davis-Peck-Stanley. Edamsa Impresiones S.A. de C.V.. Octava edición 2008, ISBN-10:970.2.- Química. Chang, R. Ed. Mc-Graw Hill. Novena edición 2007, ISBN-10:0-07-2 98060-5, ISBN-13: 978-0-07-298060-8.3.- Principles of modern Chemistry. Sixth edition. Oxtoby Gilis Camplon. Thomson Brooks/Cole. ISBN 13:978-0-534-49366-0. ISBN 10:0-534-4936614.- Química Inorgánica. James E. Huheey. Ed. Harla, 1981.5.- Cotton y Wilkinsin. Química Inorgánica Básica. Ed. Limusa, 2001.

7.- RESULTADOS

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Clave: UACT-PRAC-QUIM-001

Elaboración: 07/07/2011

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