5.0 Guia Leyes de Los Gases
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Universidad del Bío-Bío Departamento de Ciencias Básicas Química General – Ingeniería en Alimentos Profesor: Francisco Cabrera Valenzuela Guía de Ejercicios Leyes de los Gases 1. Se tiene una muestra de 2,5 L de freón 12, (CCl 2 F 2 , gas de uso común en refrigeración y principal causante de la destrucción de la capa de ozono de la atmósfera) a una presión de 0,50 atmósferas. Calcular el V final si la presión disminuye a 0,14 atmósferas. 2. Una masa de aire correspondiente a 0,33 m 3 y a 750 mmHg de presión se bombea dentro de un neumático cuya capacidad es de 1,5 L. ¿Cuál será la presión final del neumático? 3. Se tiene un globo con 1,5 L de H 2 a 25°C. ¿Cuál será su volumen a –78°C (temperatura de la mezcla de hielo seco, CO 2 sólido, más acetona)? 4. Calcular la variación de T necesaria para que el volumen de una masa de gas a 25°C crezca 1/10 de su volumen inicial (T 2 =-78°C). 5. Calcular la cantidad de HCl y el número de moléculas contenidas en 12,00g de HCl (g). 6. Calcular la cantidad de moléculas de N 2 contenidas en 25,0 mL de este gas en condiciones normales. 7. En un recipiente de 5,00 L se introducen 3,00 g de SF 6 a 92°C. ¿Cuál será la presión de este gas, en atmósferas? 8. Calcular el volumen que ocupan 10,0 g de N 2 a 25°C y 4,99 atm de presión. 9. Calcular la cantidad de N 2 que en un volumen de 1,75 L ejercen una presión de 4,99 atm a 25°C. 10. Se introduce una muestra de 1,973 g de un gas desconocido en un frasco de 226 mL; a la presión de 749 mm Hg y a 12°C. Calcular la masa molar de la sustancia. 11. En un matraz destapado de 350,0 mL de capacidad se ubica una cierta masa de un líquido volátil. El matraz se calienta a 100,0°C hasta que el líquido se vaporiza y se expulsa todo el aire contenido en él. Se enfría el matraz a temperatura ambiente. El matraz en estas condiciones tiene una masa de 285,8 g. Sabiendo que la presión atmosférica es 0,980 atm y que el matraz lleno de aire tiene una masa de 285,0 g, determine la masa molar del líquido. 12. Calcular la densidad del gas N 2 a 25°C y a una presión de 4,99 atm.
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Ejercicios de Configuracin Electrnica
Universidad del Bo-Bo
Departamento de Ciencias Bsicas
Qumica General Ingeniera en Alimentos
Profesor: Francisco Cabrera Valenzuela
Gua de Ejercicios Leyes de los Gases
1. Se tiene una muestra de 2,5 L de fren 12, (CCl2F2, gas de uso comn en refrigeracin y principal causante de la destruccin de la capa de ozono de la atmsfera) a una presin de 0,50 atmsferas. Calcular el V final si la presin disminuye a 0,14 atmsferas.
2. Una masa de aire correspondiente a 0,33 m3 y a 750 mmHg de presin se bombea dentro de un neumtico cuya capacidad es de 1,5 L. Cul ser la presin final del neumtico?
3. Se tiene un globo con 1,5 L de H2 a 25C. Cul ser su volumen a 78C (temperatura de la mezcla de hielo seco, CO2 slido, ms acetona)?
4. Calcular la variacin de T necesaria para que el volumen de una masa de gas a 25C crezca 1/10 de su volumen inicial (T2=-78C).
5. Calcular la cantidad de HCl y el nmero de molculas contenidas en 12,00g de HCl (g).
6. Calcular la cantidad de molculas de N2 contenidas en 25,0 mL de este gas en condiciones normales.
7. En un recipiente de 5,00 L se introducen 3,00 g de SF6 a 92C. Cul ser la presin de este gas, en atmsferas?
8. Calcular el volumen que ocupan 10,0 g de N2 a 25C y 4,99 atm de presin.
9. Calcular la cantidad de N2 que en un volumen de 1,75 L ejercen una presin de 4,99 atm a 25C.
10. Se introduce una muestra de 1,973 g de un gas desconocido en un frasco de 226 mL; a la presin de 749 mm Hg y a 12C. Calcular la masa molar de la sustancia.
11. En un matraz destapado de 350,0 mL de capacidad se ubica una cierta masa de un lquido voltil. El matraz se calienta a 100,0C hasta que el lquido se vaporiza y se expulsa todo el aire contenido en l. Se enfra el matraz a temperatura ambiente. El matraz en estas condiciones tiene una masa de 285,8 g. Sabiendo que la presin atmosfrica es 0,980 atm y que el matraz lleno de aire tiene una masa de 285,0 g, determine la masa molar del lquido.
12. Calcular la densidad del gas N2 a 25C y a una presin de 4,99 atm.
13. Calcular el volumen de una masa de gas a 15C y 2,5 atm si a 0C y 380 mm Hg ocupa un volumen de 448,3 mL.
14. Calcular la masa de agua lquida que debe ser electrolizada para obtener 1,00 L de O2 en condiciones normales de presin y temperatura.
2H2O (l) ( 2H2(g) + O2(g)
15. Calcular la masa de H2O (l) necesaria para producir 1 L de H2 a 25C y 750 mm Hg. (considerar la ecuacin qumica del ejemplo anterior).
16. El diborano, B2H6, es un compuesto explosivo que se obtiene por la reaccin:
3NaBH4 (s) + 4BF3 (g) ( 2B2H6 (g) + 3NaBF4 (s)
Qu volumen de B2H6 a 23C y 740 mm Hg se pueden obtener con 26 g de NaBH4?
