Objetivos

Objetivo generalPropiedades de los metales y no metalesObjetivo Especifico Propiedades Fsicas y qumicas de los metales Caractersticas qumicas de los Metales Propiedades Fsicas y qumicas de los no metales Caractersticas qumicas de los no Metales

Marco terico

Elementos metlicosA) Propiedades fsicas y qumicas de los Metales: Las propiedades fsicas ms resaltantes de los metales son: Brillo: reflejan la luz que incide sobre su superficie. La inmensa mayora presenta un brillo metlico muy intenso. Dureza: las superficies de los metales oponen resistencia a dejarse rayar por objetos agudos. Tenacidad: los metales presentan menor o mayor resistencia a romperse cuando se ejerce sobre ellos una presin. Ductibilidad: los metales son fcilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse. Maleabilidad: ciertos metales, tales como la plata, el oro y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas laminas, sin romperse Conductividad calrica: los metales absorben y conducen la energa calrica. Conductividad elctrica: los metales permiten el paso de la corriente elctrica a travs de su masa. Densidad: la inmensa mayora de los metales presentan altas densidades. Fusibilidad: la inmensa mayora de los metales presentan elevadsimos puntos de fusin, en mayor o menor medida, para ser fundidos.

Propiedades qumicas

Tendencia a la perdida de electrones de la ltima capa para transformarse en iones electropositivos (cationes). Cuando las sales que los contienen se disuelven en agua y se hace circular por ella corriente elctrica, se disocian, dando origen a iones metlicos positivos o cationes, que se dirigen hacia el polo negativo o ctodo. La mayora se combinan con el oxgeno para formar xidos. Reaccionan con los cidos para formar sales.Ej: Zinc + cido clorhdrico cloruro de cinc + hidrgeno Zin + HCI znCI + H Forman aleaciones (mezclas homogneas formadas por dos o ms metales o elementos de carcter metlico en mezcla, disolucin o combinacin).

Tabla de registros de los siguientes MetalesMETALNOMBREESTADOFISICOCOLORBRILLOCONDUCTIVIDAD CALORICA(J/ms C)CONDUCTIVIDADELCTRICA

ATRAIDO POR IMANMINERAL DELQUE SE EXTRAE

FeHierroSolidoGrisRojo sangre.72.8103SiHematita y la magnetita

AlaluminioSolidoamarillomate237376.7SiBauxita

CrCromoSolidoGris aceradoBrillante93.977.5SiCrocota

MgMagnesiosolidoBlanco plateadoMate156224.7Si

MnManganesoBlanco grisceomate7.815.4Noen combinacincon elhierro yotros minerales

CuCobresolidoRojizoMetlico401595.8Sipuro no se combinacon otros metales

ZnZincsolidoblancoazuladomate116169Siesfalerita,hemimorfita,franklinita

HgMercurioLiquidoblanco plateadoMetlico8.310.2Nopuro y encombinacincon el azufre

PbPlomosolidoplateado contono azuladoMetlico35.348.4NoGanela(SPb)contiene el 85.6% de plomo

SnEstaosolidoplateadometlico66.890.9Nocasiterita

NaSodiometal alcalino blandoplateadomate142209.6nosal marina ymineral halita

KPotasiosolidoblandoblancoplateadomate102.5138.9nofuentes de animales y vegetales

TiTitaniosolidogris plataMetlico21.923.8noRutilio, Ilmenita, anatasa

VVanadiosolidoblancogris plateadoMate30.739.4sipatronita, Vananidita, carnotita

CaCalciosolidoblandoblanco plateadomate201255.8Carbonato. Fluorita, apatito, granito

MoMolibdenosolidogrismetlicomate138192.3molibdenita

NiNquelsolidoblanco plateadomate90.9146.2kamacita, taenita,garnierita,penttlandita y pirrotina

B) Caractersticas qumicas de los MetalesReaccin qumica:

Na+O2 El sodio reacciona con el oxgeno y se produce monxido de disodio -Na2O Hg+O2 Oxido de mercurio 2HgO Mg+HCI El magnesio entra y desplaza al hidrogeno, quedando unido al cloro, formando cloruro de magnesio e hidrogeno gaseoso MgCI2+H2 Al+HCL Al juntar el cido clorhdrico con aluminio y despus batirlo comienza a disolverse el aluminio y quedan unidos. ZN+HCI ligamos el zinc con cido clorhdrico y colocamos una bomba, la misma se infla y se eleva, luego si prendemos un fosforo y lo acercamos al globo el mismo explota. Fe+HCI cuando juntamos el hierro con el cido clorhdrico comienza a espumear y queda un lquido amarillento, ms el hierro no se disuelve. Cu+ HCl

Cu + 2 HCl -----------> Cu Cl2 + H2Cobre + cido Clorhdrico ------> Cloruro de Cobre (II) + Hidrgeno Diatmico

El cobre cambia de color por la reaccin con el cido Clorhdrico. Se desprende Hidrgeno Diatmicoy Aumenta la temperatura, porque es una reaccin Exotrmica.

Mg + H2O balanceando la ecuacin

Mg + 2H2O Mg (OH)2 + H2

Al + H2O Mg + 2H2O Mg (OH)2 + H2

Mg+O2Se produce una oxidacin por parte del magnesio y una reduccin por parte del oxgeno, es una reaccin redox o tambin llamada de oxidacin, produciendo MgO, (xido de magnesio, xido magnsico o monxido de magnesio, cualquiera de los tres nombres es correcto, y no se suele identificar la valencia con la que acta puesto que slo tiene una y no es necesario), ya que el magnesio tiene valencia +2 y el oxgeno tiene valencia -2, (no se obtiene el dixido de magnesio como algunos han comentado).Es una reaccin exotrmica, es decir que desprende calor, aunque eso no significa que se produzca espontneamente, porque en este caso en particular la reaccin necesita de una energa de activacin, normalmente suele ser calor.

Fe+O2Fe (II) + O2 -------> Fe2O2Luego balanceo2Fe + O2 --------> 2FeO --> Este es el FeOY el FeO2 No existe ya que el Fe tiene n de oxidacin 2 y 3, y para formarse el FeO2 el Fe necesitara como n de oxidacin 4. Quizs has querido poner el Fe2O3.

Na + H2OHidrxido de sodio: NaO +H2OSe balancea as: 2 NaO + H20 -> 2 NaOH

Son compuestos ternarios que contienen un elemento metlico y tantas agrupaciones OH (hidrxido) como el nmero de oxidacin que manifieste el metal. Con ms propiedad se podran definir como combinaciones entre cationes metlicos y aniones OH-.

C) Propiedades fsicas y qumicas de los No MetalesNo metalesPropiedades fsicas

Los no metales varan mucho en su apariencia. No son lustrosos. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusin son ms bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 C). e.A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2 y C12), lquido (Br2) y un slido voltil (I2). El resto de los no metales son slidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frgiles y no pueden estirarse en hilos ni en lminas. No tienen brillo metlico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flor, silicio, arsnico, yodo, cloro.

Propiedades qumicas

Su electronegatividad es de mediana a alta. Presentan 4 o ms electrones en su ltimo nivel, no "removibles". Sus molculas son generalmente biatmicas y covalentes. Forman compuestos inicos con los metales y covalentes con otros no Metales. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla peridica. Al ionizarse forman aniones. (se reducen), porqu incorporan electrones en su nivel ms externo, para adquirir la configuracin electrnica del gas noble que les sigue en la tabla.

Tabla de registros de los siguientes No Metales

METALNOMBREESTADOFISICOCOLORBRILLOCONDUCTIVIDAD CALORICA(J/ms C)CONDUCTIVIDADELECTRICA

ATRAIDO POR IMANMINERAL DELQUE SE EXTRAE

Ccarbonosolidonegro (grafito)si1.590.7nocaliza dolomitamrmol

Sisiliciosi1490noarena, cuarzo, amatista gata

Sazufresolidoamarillo limnno0.270nocinabrio, galena, esfalerita y estibina

F2florgaseosogas plido verde-amarillono0.030nofluorita, fluorapatito

Br2bromosolidomarrn rojizo; metlico lustrosono0.120noel mar en forma de bromuro

I2IodosolidoGris violceono0.450noYoduros, salitre

Cl2clorogaseosoamarilloverdosono0.010noCloruro de sdico y clcico, carnalita

O2Oxigenogaseosoincolorono0.030noBiosfera, mar, aire, suelo terrestre

N2Nitrgenogaseosoincolorono0.030noAtmosfera terrestre, urea, cido rico

Asarsnicosolidogris metlicosi50.230noarsenopirita

H2Hidrogenogaseosoincolorono0.18sin datosnoHidrocarburos, agua

Seseleniosolidogris metlicono0.520no

Tetelurosolidoblanco plateadono11.540noteluro grfico, telurotetra dimita

Materiales y Equipos

Cilindro graduado Vaso precipitado Vidrio de Reloj Tubos de ensayos Esptula Campana extractora de gases

Metodologia experimental

Establecer las caracteristicas fisicas y el conportamiento quimico de los metales y no metalesI. Propiedades fisicas y quimicas de los metales Investigar la conductividad termica, electrica, brillo, color mineral del que se extrae su nombre de los siguientes elementos:Fe, Al, Cr, Mg, Mn, Cu, Zn, Pb, Sn, Na, K, Ti, V, Ca, Mo,Ni

Fe: Elemento qumico, smbolo Fe, nmero atmico 26 y peso atmico 55.847. El hierro es el cuarto elemento ms abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gres plateado y magntico. Los cuatro istopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hematita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y la cromita, Fe(CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. CromoElemento qumico, smbolo Cr, nmero atmico 24, peso atmico 51.996; metal que es de color blanco plateado, duro y quebradizo. Sin embargo, es relativamente suave y dctil cuando no est tensionado o cuando est muy puro. Sus principales usos son la produccin de aleaciones anticorrosivas de gran dureza y resistentes al calor y como recubrimiento para galvanizados. El cromo elemental no se encuentra en la naturaleza. Su mineral ms importante por abundancia es la cromita. Es de inters geoqumico el hecho de que se encuentre 0.47% de Cr2O3en el basalto de la Luna, proporcin que es de 3-20 veces mayor que el mismo espcimen terrestre.Existen cuatro istopos naturales del cromo,50Cr,52Cr,53Cr,54Cr, Se han producido diversos istopos inestables mediante reacciones radioqumicas. El ms importante es el51Cr, el cual emite rayos gamma dbiles y tiene un tiempo de vida media aproximadamente de 27 das. El cromo galvanizado y pulido es de color blanco azuloso brillante. Su poder reflejante es 77% del de la plata.Sus propiedades mecnicas, incluyendo su dureza y la resistencia a la tensin, determinan la capacidad de utilizacin. El cromo tiene una capacidad relativa baja de forjado, enrollamiento y propiedades de manejo. Sin embargo, cuando se encuentra absolutamente libre deoxgeno,hidrgeno,carbonoynitrgenoes muy dctil y puede ser forjado y manejado. Es difcil de almacenarlo libre de estos elementos.PotasioElemento qumico, smbolo K, nmero atmico 19 y peso atmico 39.098. Ocupa un lugar intermedio dentro de la familia de los metales alcalinos despus del sodio y antes del rubidio. Este metal reactivo es ligero y blando. Se parece mucho al sodio en su comportamiento en forma metlica.El cloruro de potasio se utiliza principalmente en mezclas fertilizantes. Sirve tambin como material de partida para la manufactura de otros compuestos de potasio (potacio). El hidrxido de potasio se emplea en la manufactura de jabones lquidos y el carbonato de potasio para jabones blandos. El carbonato de potasio es tambin un material de partida importante en la industria del vidrio. El nitrato de potasio se utiliza en fsforos, fuegos pirotcnicos y en artculos afines que requieren un agente oxidante.

TitanioElemento qumico, Ti, de nmero atmico 22 y peso atmico 47.90. Mientras que su comportamiento qumico muestra muchas semejanzas con el del silicio y el zirconio, como un elemento del primer grupo de transicin, la qumica de la solucin acuosa, especialmente de los estados de oxidacin ms bajos, tiene algunas semejanzas con la del cromo y el vanadio.El principal estado de valencia es 4+, aunque tambin se conocen los estados 3+ y 2+, que son menos estables. El elemento arde al aire cuando se calienta para obtener el dixido, TiO2, y cuando se combina con halgenos. Reduce el vapor de agua para formar el dixido e hidrgeno, y reacciona de manera parecida con cidos concentrados calientes, aunque forma el tricloruro con cido clorhdrico. El metal absorbe hidrgeno para dar composiciones aproximadamente de TiH2, y forma el nitruro, TiN, y el carburo, TiC. Se conocen el sulfuro TiS2, as como los xidos ms bajos, Ti2O3y TiO, y los sulfuros Ti2S3y TiS. Se conocen sales de los tres estados de valencia.

VanadioElemento qumico de smbolo V, nmero atmico 23, peso atmico 50.942. Es un metal que se utiliz inicialmente en aleaciones con hierro y acero. Varios de los compuestos de vanadio se emplean en la industria qumica, sobre todo en la fabricacin de catalizadores de oxidacin, y en la industria cermica como agentes colorantes.El vanadio se parece a algunos otros elementos de transicin en que forma muchos compuestos que con frecuencia son complejos por su valencia variable. Tiene al menos tres estados de oxidacin, 2+, 3+ y 5+. Es anftero, principalmente bsico en los estados de oxidacin bajos y cido en los altos. Forma derivados de radicales ms o menos bien definidos, tales como VO2+y VO3+.En su forma pura es blando y dctil. Puede trabajarse en caliente y fro fcilmente, pero debe calentarse en una atmsfera inerte o al vaco a causa de que se oxida rpido a temperaturas por encima del punto de fusin de su xido. El metal retiene muy bien su fuerza a temperaturas elevadas. La resistencia del vanadio a los cidos clorhdrico y sulfrico es notable y resiste el ataque del agua salada aereada mejor que la mayor parte de los aceros inoxidables. Sin embargo, el vanadio no resiste al cido ntrico.

CalcioElemento qumico, Ca, de nmero atmico 20; es el quinto elemento y el tercer metal ms abundante en la corteza terrestre. Los compuestos de calcio constituyen 3.64% de la corteza terrestre. El metal es trimorfo, ms duro que el sodio, pero ms blando que el aluminio. Al igual que el berilio y el aluminio, pero a diferencia de los metales alcalinos, no causa quemaduras sobre la piel. Es menos reactivo qumicamente que los metales alcalinos y que los otros metales alcalinotrreos. La distribucin del calcio es muy amplia; se encuentra en casi todas las reas terrestres del mundo. Este elemento es esencial para la vida de las plantas y animales, ya que est presente en el esqueleto de los animales, en los dientes, en la cscara de los huevos, en el coral y en muchos suelos. El cloruro de calcio se halla en el agua del mar en un 0.15%.

ManganesoElemento qumico, smbolo Mn, de nmero atmico 25 y peso atmico 54.938. Es uno de los metales de transicin del primer periodo largo de la tabla peridica; se encuentra entre el cromo y el hierro. Tiene propiedades en comn con ambos metales. Aunque poco conocido o usado en su forma pura, reviste gran importancia prctica en la fabricacin de acero.El manganeso se oxida con facilidad en el aire para formar una capa castaa de xido. Tambin lo hace a temperaturas elevadas. A este respecto su comportamiento es ms parecido a su vecino de mayor nmero atmico en la tabla peridica ( el hierro), que al de menor nmero atmico, el cromo.El manganeso es un metal bastante reactivo. Aunque el metal slido reacciona lentamente, el polvo metlico reacciona con facilidad y en algunos casos, muy vigorosamente. Cuando se calienta en presencia de aire u oxgeno, el manganeso en polvo forma un xido rojo, Mn3O4. Con agua a temperatura ambiente se formanhidrgenoe hidrxido de manganeso(II), Mn(OH)2. En el caso de cidos, y a causa de que el manganeso es un metal reactivo, se libera hidrgeno y se forma una sal de manganeso(II). El manganeso reacciona a temperaturas elevadas con los halgenos, azufre, nitrgeno, carbono, silicio, fsforo y boro.En sus muchos compuestos, presenta estados de oxidacin de 1+ hasta de 7+. Los estados de oxidacin ms comunes son 2+, 4+ y 7+. Todos los compuestos, excepto los que contienen MnII, son intensamente coloridos. Por ejemplo, el permanganato de potasio, KmnO4, produce soluciones acuosas que son de color rojo prpura; el manganato de potasio, K2MnO4, produce soluciones de color verde intenso.

AluminioEs un metal de color blanco plateado, siendo su principal caracterstica su ligereza que lo hace muy til en variadas aplicaciones. Es dctil y maleable, buen conductor de laelectricidady delcalor. Tiene un peso especfico de 2.7 Kg / dm3 y funde a los 667 C. Su resistencia a la traccin es de unos 10 Kg / mm2 si es fundido o recocido, valor que se duplica si esta laminado en fro (agrio); esta resistencia decrece rpidamente si aumenta la temperatura, as: a 300 C su resistencia disminuye a un tercio y a 500 C a un dcimo de su valor en fro.Se distinguen dos clases dealuminio: puro (99.88 % de Al) y tcnico (99 % 98 %... de Al). El primero se emplea excepcionalmente, mientras que el aluminio tcnico encuentra mayor campo de aplicaciones.Aleaciones de aluminio.Las propiedades mecnicas del aluminio mejoran considerablemente si se alea con otros metales, tales como elcobre, magnesio, silicio, zinc, plomo, etc. En la norma UNE 38.001 se establece la siguiente clasificacin:Serie L-200. Aleaciones ligeras de Al para moldeo.Serie L-300. Aleaciones ligeras de Al para forja.Serie L-400. Aleaciones ligeras de Al de alta fusin.CobreEste metal puede encontrarse en estado nativo en lanaturaleza, principalmente formando compuestosminerales: pirita de cobre, cobre oxidado, etc. Su obtencin a partir de estos minerales es posible a travs de tresprocedimientos: Reduciendo el xido de cobre enhornosapropiados, teniendo como producto el cobre metalrgico. Por medio del tratamiento con disolventes adecuados, lo que da un cobre muy impuro al que hay que refinar. Por va electroltica, con lo que se obtiene un cobre muy puro.Segn su pureza, las caractersticas del cobre varan, mantenindose dentro de los siguienteslmites:-Densidad8.8-8.9- Punto de fusin 1,0564 C - 1,083 C- Resistencia a la traccin 20 45 Kg. / mm2Slo se oxida superficialmente y su color rojizo se vuelve verdoso.El cobre es muy maleable pudiendo laminarse en hojas hasta de 0.02 mm de espesor, tambin permite estirarlo en hilos finsimos. Sus principales aplicaciones son: fabricacin de hilos, cables, lminas, en instalaciones elctricas, en la construccin derecipientesy tiles diversos, adems de en la fabricacin de mltiples aleaciones.DenominacinLa serie que denomina a los cobres es la C-100, siendo los respectivos grupos los siguientes:Grupo C-100 Cobres afinados.Grupo C-130 Cobres exentos deoxgeno.Grupo C-140 Cobres desoxidados.Algunas de las aleaciones de cobre ms conocidas son el bronce, que es la aleacin de cobre conestaoy el latn que es una aleacin de cobre y zinc.ZincMetal de color blanco azulado, de aspecto brillante en el corte reciente que pronto se empaa al contacto con elaire, formndose una capa de superficial de hidrocarbonato cncico de aspecto mate, pero que servir de proteccin al resto de la masa contra una alteracin ms profunda.Su peso especfico es del orden de 7.1 Kg. / dm3, su temperatura de fusin 419 C. A bajas temperaturas e incluso a temperaturaambienteel zinc comn es bastante frgil., pero entre los 100 a 180 C es muy maleable, haciendo posible conformar piezas aprensa incluso de perfiles complicados, por encima de los 205 C vuelve a ser frgil. La resistencia de la traccin de los productos laminados oscila entre 14 a 25 Kg. / mm 2 segn se encuentren recocidos o agrios. Es poco tenaz. El aspecto de su fractura es cristalino grueso.El zinc es atacado y disuelto en pocotiempopor loscidosfuertes y tambin por los lcalis hirvientes.AplicacionesEste metal tiene hoy numerosas aplicaciones industriales, solo o aleado, por ejemplo, con el cobre para formar latn o con pequeas proporciones de aluminio (14 %), cobre (1 %) y an menor cantidad de manganeso para obtener la aleacin para fundir denominada ZAMAK. Adems, es usado para recubrir y proteger contra el xido la chapa de hierro (metalizado y galvanizado)Algunas de las formas comerciales del zinc sin alear son: chapa, tubo y alambre, que encuentran aplicaciones en bajadas deagua, canalones, depsitos diversos, electrodomsticos, etc.EstaoMetal mucho menos denso que el plomo, pero ms que el zinc, es dctil y brillante, de color blanco plata. Suestructuraes cristalina, cuando se dobla en varillas se oye un crujidoespecial, llamado grito de estao.Tiene un peso especfico de 7.29 Kg. / dm3, siendo su temperatura de fusin 223 C. A temperaturas inferiores a los 18 , el estao se vuelve pulvurulento, y constituye la variedad alotrpica denominada estao gris de peso especfico 5.8 Kg / dm3, comienza la transformacin por uno o varios puntos y se propaga poco a poco a toda la pieza, lo cual se conoce como lepra, peste o enfermedad del estao.El estao es muy maleable, pudiendo ser laminado en hojas de papel de estao de algunas milsimas de milmetro de espesor. No se altera en fro al aire seco o hmedo, es atacado por los cidos y por las bases, por lo que hay que evitar el traslado de estos productos en recipientes estaados de hojalata.AplicacionesEl estao se puede emplear puro en forma de papel para la envoltura y conservacin de productos alimenticios, tambin se emplea en la industria elctrica para hacer lminas decondensadores. Asimismo se utiliza para proteger contra el xido la chapa de hierro (hojalata) con que se construyen recipientes y latera para envase de productos.Otro aspecto de las aplicaciones del estao es su aleacin con otros metales, principalmente con cobre (en bronces), con plomo para obtener aleaciones de soldadura blanda y con antimonio y cobre o antimonio y plomo para formar materiales antifriccin utilizados en cojinetes.PlomoMetal gris azulado, pesado, dctil, maleable, blando, muy fusible, en contacto con el aire se toma y empaa con facilidad, los compuestos son muy venenosos.Tiene un peso especfico de 11.35 Kg. / dm3 funde a 327.4 C y su resistencia a traccin oscila entre 1.5 a 2 Kg. / mm2. Recin cortado presenta un brillo metlico y su estructura es fibrosa. A pesar de que resiste bien el HCl y el H2SO4, el HNO3, los halgenos y el vapor de azufre lo atacan.AplicacionesEl estao puro se utiliza en planchas, empleadas en cubiertas; en recipientes resistentes a ciertos reactivos cidos; como elemento impermeable a laradiacin; en placas de bateras y acumuladores; como tubos para conduccin de agua; en forma de alambres, fusibles, perdigones, postas, etc.Como elemento de aleacin participa en la fabricacin de aceros al plomo, soldaduras blandas, metales antifriccin adems de bronces y latones especiales. Tambin encuentra aplicaciones en forma de xidos, para la obtencin de pinturas de proteccin anticorrosiva.MagnesioMetal de color y brillo semejantes a los de la plata, es maleable, poco tenaz y ligero como el aluminio.Tiene un peso especfico de 1.74 Kg / dm3 y su punto de fusin es de 650 C. En estado lquido o en polvo es muy inflamable. Es inalterable en aire seco, pero es poco resistente a la corrosin enatmsferas hmedas.AplicacionesSuele utilizarse en la industria mecnica en forma de aleaciones existiendo aleaciones de magnesio para forja, compuestas por magnesio y un 1 o 2 % de manganeso (Magmanz) o compuesta por 8 o 9 % de aluminio de un 1 % de zinc y un 0.2 % de manganeso y el resto de magnesio (magal), esta ltima tiene mayor resistencia a la traccin que la primera, pero tiene el inconveniente de no ser soldable.Las aleaciones de magnesio debido a su ligereza ( nunca sobrepasan 1.8 Kg./dm3) son muy utilizadas en la industria aeronutica.En nuestro prximo captulo trataremos brevemente lo concerniente a losdiagramasde fase

I. Medida de la maza de un liquidoProcedimiento Nivelar calibrar o taren la balanza Seleccionar los instrumentos para contener soluciones comoVaso precipitado, cilindro graduado, Erlenmeyer Determinar la capacidad, apreciacion, y el error absoluto de los instrumentos seleccionados Determinar la maza de los instrumentos seleccionados Colocar cierta cantidad de agua en los instrumentos seleccionados y midad su masa nuevamente Calcular la masa de agua con la siguiente relacion

M (agua) = M(recipiente lleno) M(recipiente vacio)

Registrar los resultados obtenidos en la siguiente tabla

RecipienteM(R.Vacio)M(R. LL)Maza deaguacapacidadapreciacionErrorabosoluto

II. Describir la balanza del laboratorio Seleccionar las distintas balanzas Observar toda informacion correspondiente Registra sus observaciones en la siguiente tabla:

balanzacapacidadapreciacionErrorabsolutoMarcamodelo

Frmula para determinar la apreciacin de un instrumentoApreciacin= Lectura Mayor - Lectura Menor N de Divisiones

Error Absoluto = Apreciacin 5

Resultados

I. Medicion de la masa de un solido

ProcedimientoNMaterialMaza

1Tuerca (acero carbon)14 Gr.

2Cubo de madera16 Gr.

3piedra55.5 Gr.

BalanzaCapacidad500 gramos

Apreciacion0.1 gramos

Error Absoluto0.02

II. Medida de la maza de un liquido

M (agua) = M(recipiente lleno) M(recipiente vacio)

Registrar los resultados obtenidos en la siguiente tabla

RecipienteM(R.Vacio)M(R. LL)Maza deaguacapacidadapreciacionErrorabosoluto

Cilindro de graduacion54.268.514.325 ml0.50.1

Vaso precipitado154.5304.5150125 ml255

erlenmeyer90.2164.774.5300 ml255

III. Describir la balanza del laboratorio

balanzacapacidadapreciacionErrorabsolutoMarcamodelo

analogica500Gramos0.10.02OHOUSETripleBeen

Apreciacin= Lectura Mayor - Lectura Menor N de Divisiones

Error Absoluto = Apreciacin 5

Conclusiones y recomendacionesEsta primera prctica, ha servido para familiarizarnos con los elementos y materiales del Laboratorio, propios para el curso de Qumica; de donde en sntesis se obtuvieron los resultados en funcin de las mediciones utilizando materiales y el uso de la balanza, esto nos permiti determinar las masas de las herramientas e instrumentos tanto vacas como llenas se aprendi en la prctica a determinar la apreciacin, error absoluto capacidad.Recomendaciones: De igual modo a mis compaeros, para prestar ms orden y seriedad en el desarrollo del experimento, para asimilar con facilidad, y no tener dificultades en el desarrollo de nuestros informes. Tener ms balanzas tanto analgicas como digitales para realizar las prcticas sin retraso

No metales

Propiedades fsicas

Los no metales varan mucho en su apariencia. No son lustrosos. Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusin son ms bajos que los de los metales (aunque el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 C). e.A temperatura ambiente los encontramos en estado gaseoso (H2, N2, 02, F2 y C12), lquido (Br2) y un slido voltil (I2). El resto de los no metales son slidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. Al contrario de los metales, son muy frgiles y no pueden estirarse en hilos ni en lminas. No tienen brillo metlico y no reflejan la luz. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono, hidrgeno, oxgeno, nitrgeno, fsforo y azufre en cantidades importantes. Otros son oligoelementos: flor, silicio, arsnico, yodo, cloro. Propiedades qumicas

Su electronegatividad es de mediana a alta. Presentan 4 o ms electrones en su ltimo nivel, no "removibles". Sus molculas son generalmente biatmicas y covalentes. Forman compuestos inicos con los metales y covalentes con otros no Metales. Son todos elementos representativos pertenecientes al bloque p de la tabla peridica. Al ionizarse forman aniones. (se reducen), porqu incorporan electrones en su nivel ms externo, para adquirir la configuracin electrnica del gas noble que les sigue en la tabla.

Bibliografa

Jorge Ayala (2014) enciclopedia terico practico qumica ediciones Rubios tercera edicin Lima-Per.