Asignatura: Qumica General 1 Unidad II

Docente: Jos A. Erazo Clase 07 _ 7 Septiembre 2015

Examen parcial 1

14 18 Septiembre

14 18 16 Mircoles

CALCULOS CON MOL Para elementos: ejemplo calcio Ca

1 mol Ca= 40.08 g Ca = 6.022x1023 Ca tomos

Cualquiera de estas relaciones se pueden utilizar para proveer factores utilizables para resolver problemas numricos.

Ejemplo:

atoms Ca 106.022Ca g 40.08

Ca g 40.08Ca mole 1

23

El famoso MOL El nmero de tomos en 1 mol de cualquier elemento se llama el nmero de Avogadro y es igual a 6.022x1023. 1 mol de cualquier elemento es una muestra del elemento con una masa en gramos igual a la masa atmica de ese elemento.

Ejemplos 1 mol Na = 22.99 g Na = 6.022x1023 tomos Na 1 mol Ca = 40.08 g Ca = 6.022x1023 tomos Ca 1 mol S = 32.07 g S = 6.022x1023 tomos S

1 mol de cualquier compuesto es una muestra del compuesto con una masa en gramos igual a la masa molecular de ese compuesto. (H2O)

Elemento Nmero de moles Masa atmica Masa total del

elemento.

Oxgeno 1 mol 16 g/mol 16 g

Hidrgeno 2 mol 1 g/mol 2 g

Masa Molar del compuesto = 18 g

Nmero de molculas = 6,02 x 10 23

Calcule la masa atmica de la glucosa (UMAS, Gramos ) y el PM

C6H12O6 Elemento # de tomos Peso atmico UMA GRAMOS

C 6 12.01

H 12 1

O 6 16

1 mol C6H12O6 ------------- ___________gramos _________________UMAS 1 mol C6H12O-------------- ____________Molculas de C6 H12 O6 1 molcula de molculas de C6H12O pesa:____________

Clculos con mol: El concepto de mol se puede aplicar a las molculas para calcular la masa molecular.

Ejemplo: compuesto H2O 1 mol de molcula H2O = 2 moles de tomos de H + 1 mol de tomos de O Masa molecular g H2O = 2 moles H (1.008g H / 1

mol H) +1 mol O(16.00g O / 1 mol O ) . Masa molecular g H2O = 18.00g H2O

NUMERO DE AVOGADRO:

I mol de un elemento = masa atmica en gramos o UMA de dicho element.

I mol de un elemento contiene 6.02 x1023 partculas

AMADEO ABOGADRO:

C + 0 CO

1 mol de C 1 mol de O

6.02E+23 tomos de C

6.02E+23 tomos de 0

PARA MIENTRAS

1 mol de C 4 mol de Cl 1 mol de CCL4

4* 6.02E+23 tomos de C

1*6.02E+23 molcula de CCL4

C + 4 Cl ------- CCL4

6.02E+23 tomos de C

H2 + O -------- H2O

1* 6.02E+23 tomos de O

1*6.02E+23 molculas de H2O

2*6.02E+23 tomos de H

1 mol de H2 1 mol de O 1 mol de H2O

Molculas

Como ven en mol puede ser de cualquier partcula.

Masa molecular del HCL:

Masa atmico de H + Masa atmica Cl 1 g + 35.5 g 36.50 g 1 mol de HCL36.50 g

Cuantos moles hay en 100 gramos de glucosa:

Del ejercicio anterior obtenga el peso de la glucosa: 180,1559g/mol

Cuantos Libra_mol hay en 100 gramos de glucosa: Del ejercicio anterior obtenga el peso de la glucosa: 180,1559g/mol

Una empresa va a comprar 10 toneladas mtricas (1000 Kg), cuantas libras mol y gramos mol hay el las 10 toneladas?

TAREA:

Determine la cantidad de gramos contenidos en:

2 moles de Carbono. 5 moles de C2H6O 0.4 moles de KOH. 1.1 moles de H2SO4. 0.5 Moles de Al2O3

TAREA

Determine la cantidad de gramos que hay en:

2 Moles de O2. 7 moles de H2SO4 10 moles de CCl4 0.1 moles de HCl

Se tiene una muestra de 30 gramos de muestra de 30 gramos de oxigeno _ monoatmico ? Cuantos tomos hay?

O PM = 16 gr / mol--- 1mol..16 gramos O

1mol..16 gramos.. 6.02 E23 tomos de O

30 gramos.. X

X=1.12875E24 tomos de O

Cuantas molculas hay en una gota de agua que pesa 0.05 g?

H20=18 1 mol .. 18 gramos X mol... 0.005 gramos

1 mol .. 6.03E23 molculas de H2O X mol X2

Cuantas molculas hay de 49 gramos de H2SO4?

1 PM del H2 SO4 . 98 gramo / mol (gramo/gramo.mol). 1mol ..98 gramos .6.02E+23 ..49 gramos .x

Se tiene acetileno C2H2 y se necesita saber cuantas molculas estn presentes en 2 gramos?

C2H2 PM= 26 g/ mol

1 mol -----26 gramos ------6.02E+23 molec. 2 gramos....... X

Cuantos moles estn presentes de una muestra gaseosa que contiene 24.08E+23?

1 mol -------------6.02 E+23 X mol------------- 24.08 E+23

4.6511 E-23

Calcule la masa de una molcula de Nitrgeno si su masa molculas de de 28.8 UMA?

1 mol N2 --- 28 gramos o UMA ---6.02E23 molcula X------1 molcula

28 gramos UMA

6.02 E23 molculas

1molculas

Cual es la masa en gramos de 6,02E23 molculas de agua si se sabe que su masa molecular es de 18 UMA.

TAREA:

Cual es la masa en gramos de 2.32 E+22 tomos de calcio, si su masa atmica es 40 UMA.

TAREA

Si se sabe que al acido sulfrico tiene un PM = 98 UMA encuentre cual es el peso en gramos si se sabe que un UMA.

1 u = 1.66 . 10 24 gramos

TAREA:

Demuestre que para el oxgeno molecular Pm = 0.032 Kg / mol