7mo Informe Reaccionesdereduccionoxidacion[1]

REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION

Universidad Nacional de Ingeniera Reacciones de Facultad de Ingeniera Qumica y Textil Oxidacin -Reduccin

REACCIONES DE OXIDACION-REDUCCION

I. Objetivos:

Preparar soluciones normales de sustancias oxidantes y reductoras. Titulacin de agentes oxidantes con agentes reductores, aprovechando los cambios de color de las propias sustancias reaccionantes como indicadores.

Determinar la normalidad de un agente reductor.

Estudiar los poderes relativos de los metales como agentes reductores.

II. Fundamento Terico:

En la reacciones de oxidacin reduccin, las partculas transfieren electrones, lo cual cambia los estados de oxidacin de los elementos que intervienen en la reaccin. El grado de transferencia de electrones de un elemento a otro es una reaccin redox, depende de la diferencias de electronegatividades de los dos elementos.Los elementos que participan en la transferencia de electrones pueden ganar o perder electrones, aquellos que pierden electrones aumentan su estado de oxidacin y se dice que se a oxidado, los elementos que ganan electrones se reducen. A las sustancias cuyos tomos suministran los electrones transferidos se les denomina agentes reductores, ya que estos provocan la reduccin de los tomos que los reciben. A las sustancias que causan la oxidacin de los tomos que ceden electrones se les conoce como agentes oxidantes.

La oxidacin es un proceso que consiste en el aumento algebraico del estado de oxidacin de un elemento a razn de la ganancia de electrones. Por ejemplo:

+

EMBED Equation.DSMT4


EMBED Equation.DSMT4 Como vemos en el ejemplo la valencia del estado de oxidacin esta aumentado de +4 a +6.

La reduccin es el proceso que consiste en la disminucin algebraica del estado oxidacin de un elemento a razn de la ganancia de electrones. Por ejemplo:


EMBED Equation.DSMT4 +

Como vemos en esta reaccin la valencia del elemento Cl disminuye de +5 a -1 y la del de -2 a 0.

Los halgenos (elementos del grupo VIIA), a excepcin des estato, se encuentran de manera abundante en forma de sales haloideas; bajo condiciones ordinarias existen como molculas. Estas se mantienen unidas, es estado slido y lquido debido a las fuerzas de London; la relativa capacidad de oxidacin se puede observar en las reacciones de desplazamiento, as, el fluor puede al cloro o al bromo y yodo en sus sales; el bromo puede desplazar al yodo en sus yoduros:

+



+



+


Puesto que el fluor oxida activamente al agua la reacciones de desplazamiento que involucren a no pueden realizar en solucin acuosa; el fluor es el, halgeno mas reactivo y el yodo es el menos reactivo.

III. Parte Experimental:

III.1: Experimento N1:Preparacin de soluciones

Experiencia realizado por los profesoresIII.2: Experimento N2: Estandarizacin de soluciones aprox. 0,1 N

A: Observaciones:

En cada experimento notamos que se pone de un color rosado esto se debe al exceso de

En el segundo caso no se pudo obtener un resultado tan proximo debido que lo mas provable que no se halla hecho bien la solucin

Determinar la concentracin de una solucin de permanganato de potasio () por medio de titilacin. B: Clculos:

,0.1N con soluciones estndar de 0.1N

REACTIVOOSVOLUMENCONCENTRACION

5ml(1:1)

25ml0,1N

23,8ml-23,65mlXN

5ml-----

La ecuacin balanceada para la oxidacin de los iones a los iones mediante iones en solucin acida

2+3+16

EMBED Equation.3 2+6+8

Para V=23.8ml

=

C: Diagrama de flujo del experimento:( ver hoja adjunta)

III.3: Experimento N3: Solucin reductora concentracin desconocida,xM

A: Observaciones:

El color a que se torna es de color rojizo leve, es all donde dejamos de titular y tomamos el volumen de .

Tenemos que hacer esta operacin muy despacio teniendo mucho cuidado en no pasarnos con el volumen de .

Se logro calcular la normalidad de la solucin reductora.

.

Los porcentajes de error en cuanto a la solucin reductora sale alto debido a que en un instante quiz se sobrepaso la temperatura lmite (60), realizndose la descomposicin de la sustancia Las soluciones estndar presentan un gran porcentaje de pureza, razn por la cual es conveniente usar las unidades de concentracin en ellas.B Clculos:

REACTIVOSVOLUMENCONCENTRACIOMES

5ml(1:1)

SOLUCION REDUCRORA25mlXN

12,1ml-11,6ml0.105N

100ml-------

=

%error=


D: Conclusiones: Una de las formas de identificar si se lleva a cabo una reaccin, es ver los potenciales de reduccin (E) , el cual nos indica cual de las sustancias se reduce. La temperatura a la cual se lleva a cabo una reaccin es importante para los clculos, ya que el porcentaje de error seria demasiado.III.4: Experimento N4: Poderes relativos de metales como agentes reductores

A: Observaciones:

El color del , es transparente, la del

EMBED Equation.DSMT4 , es celeste; mientras que la del , es transparente.

Se observo que si un elemento tiene igual poder como agente reductor entonces no existe reaccion.

METALESPb(NO3)2Cu(NO3)2 Zn (NO3)2

CuNo ocurre reaccinNo ocurre reaccinNo ocurre reaccin

ZnSi hay reaccin se descomponen partculas granuladasSi hay reaccin se descomponen partculas finasNo ocurre reaccin

PbNo ocurre reaccinSi hay reaccin se descomponen partculas muy finasNo ocurre

reaccin

B: Reacciones Qumicas y clculos::

Cu+Zn (NO3)2 Zn+Zn (NO3)2 Zn+Zn (NO3)2

No reacciona No reacciona No reacciona

Cu+Cu(NO3)2 Zn+Cu(NO3)2 Pb+Cu(NO3)2

No reacciona Si reacciona Si reacciona

Cu+Pb (NO3)2 Zn+Pb (NO3)2 Pb+Pb (NO3)2

No reacciona Si reacciona No reacciona

Con Cu:

Cu + Pb (NO3)2: no hay reaccin ya que el cobre tiene mayor poder como agente reductor.

Cu + Cu (NO3)2: no hay reaccin ya que se tiene igual poder como agente reductor y no hay quien desplace al otro.

Cu + Zn (NO3)2: no hay reaccin ya que el Zn no puede desplazar al Cu ya que este posee mayor poder como agente reductor

Con Zn.

Zn + Pb (NO3)2(ac) Pb + Zn (NO3)2: si reacciona ya que el Pb posee menor poder como agente reductor que el Zn.

Zn + Cu (NO3)2(ac) Cu + Zn (NO3)2: si reacciona ya que el Zn posee menor poder como agente reductor a comparacin que el Cu

Zn + Zn (NO3)2(ac) : no hay reaccin porque tienen el mismo poder como agente reductor.


III.5: Experimento N5: comparar el poder oxidante de halgenos (grupo 17)

A: Observaciones:

Luego de agregar tetracloruro de carbono se nota que aparecen dos fases diferentes el cual indica la presencia de iones de una especie en este caso el cloro, bromo y yodo.

Cabe mencionar que el tetracloruro es una sustancia que disuelve a los halgenos y el color que se presenta es el color de las sustancias originales, en este caso el medio es el tetracloruro.

Se tiene que tener mucho cuidado al trabajar con ya que este es cancerigeno y es muy voltil puede causar dao a nuestro sistema respiratorio.

B: Reacciones Qumicas y calculos:

2NaBr + Cl22NaCl + Br2

NaBr + I2 No hay reaccion ya que el yodo no puede desplazar al bromo por su menor poder oxidante.

2NaI + Cl2 2NaCl + I2

2NaI + Br2 2NaBr + I2

NaCl + Br2 no existe reaccion ya que el bromo no puede desplazar al cloro por su menor poder oxidante.

NaCl + I2 no existe reaccion ya que el yodo no puede desplazar al cloro por su menor poder oxidante.

C: Conclusiones:

SOLUCIONES Cl2(agua de cloro)I2(agua de yodo)Br2(agua de bromo

CCl4Se puede observar que se forman dos fases blanco en la parte superior y en la parte inferior un color verde limnSe observa en este caso que se forman 2 fases:amarillo en la parte superior y rosado en la parte inferiorDe nota la formacin de dos fases : incolora en la parte superior la otra parte superior en la otra rojiza

En orden en cuanto al poder de reduccin Cl2> Br2 > I2 ; por lo que el Cl2es mejor agente oxidante

El CCl4 (tetracloruro de carbono) sirve para poder observar las coloraciones de los tubos de ensayo.

As notamos que en los halgenos quien tiene mayo actividad de oxidante va en este orden:

Cl>Br>I

D: Diagrama de flujo del experimento:( ver hoja adjunta)

IV. Conclusiones:

Para obtener la concentracin normal de la solucin reductora con mayor exactitud tomamos el valor en el cual tuvimos menos error de la primera experiencia. Hay metales que reacciona con ciertos sustancias debido a que son mas reactivos que el Ion al cual van a desplazar y si no son reactivos con este Ion no la desplazaran y no procede la reaccin. el poder oxidante de los halgenos va aumentando conforme disminuye el nmero atmico.

El nos ayuda a predecir el color de algunas molculas solamente nos sirve para sustancias polares; si ella mezclamos con una molcula apolar se mezclara y no obtendramos la coloracin de la molcula ya que esto queremos.V. Recomendaciones:

EXPERIMENTO 1Materiales:

Lija

Pipeta

Pro-pipeta

Reactantes:

- Una gota de cloruro de sodio (NaCl)

- Una gota de ferricianuro de potasio K3Fe(CN)6

Una gota de fenolftalena

Lmina de hierro (Fe)

Procedimiento:

Limpiar y lijar una lamina de hierro, luego agregar una gota de NaCl, de ferricato de potasio y de

fenolftalena. Luego de unas minutos observe e indique si observa algn cambio en la lamina de hierro.

Describa si hay cambio y deje expuesto al aire durante una hora y observe los cambios.

Observaciones:

Al agregar las gotas de NaCl de ferricianuro de potasio y de fenolftalena se aprecia una mezcla de color de la

lmina de hierro, pasa de un color gris a un verde oscuro. Despus de esto notamos unas partculas de

distintos colores, predominando el verde. De aqu en adelante, durante los siguientes minutos, la barra de

hierro cambia de colores constantemente. Despus de que apareciera el color verde oscuro aparece tambin un

color azul, azul prusiano, mientras que el borde de la gota se tie morado siguiendo un cambio del color verde

a un morado con algunos tintes verdes, tambin el azul que haba aparecido se torna ms intenso y comienzan

a salir algunas burbujas que se mantienen en la gota. Despus de aproximadamente una hora los colores se

van perdiendo y solo encontramos un azul verdoso que ocupa a toda la gota sobre la barra de hierro.

Das despus pudimos observar una franja anaranjada alrededor del lo que antes era azul.

Reacciones:

NaCl + H2O Na+ + Cl- + H+ + OH-Materiales:

Lija

Pipeta

Pro-pipeta

Reactantes:

- Una gota de cloruro de sodio (NaCl)

- Una gota de ferricianuro de potasio K3Fe(CN)6

Una gota de fenolftalena

Lmina de hierro (Fe)

Procedimiento:

Limpiar y lijar una lamina de hierro, luego agregar una gota de NaCl, de ferricato de potasio y de

fenolftalena. Luego de unas minutos observe e indique si observa algn cambio en la lamina de hierro.

Describa si hay cambio y deje expuesto al aire durante una hora y observe los cambios.

Observaciones:

Al agregar las gotas de NaCl de ferricianuro de potasio y de fenolftalena se aprecia una mezcla de color de la

lmina de hierro, pasa de un color gris a un verde oscuro. Despus de esto notamos unas partculas de

distintos colores, predominando el verde. De aqu en adelante, durante los siguientes minutos, la barra de

hierro cambia de colores constantemente. Despus de que apareciera el color verde oscuro aparece tambin un

color azul, azul prusiano, mientras que el borde de la gota se tie morado siguiendo un cambio del color verde

a un morado con algunos tintes verdes, tambin el azul que haba aparecido se torna ms intenso y comienzan

a salir algunas burbujas que se mantienen en la gota. Despus de aproximadamente una hora los colores se

van perdiendo y solo encontramos un azul verdoso que ocupa a toda la gota sobre la barra de hierro.

Das despus pudimos observar una franja anaranjada alrededor del lo que antes era azul.

Reacciones:

NaCl + H2O Na+ + Cl- + H+ + OH-

El cloruro de sodio acta ayudando a la disociacin del agua provocando ion hidrxilo y un protn, el ion

hidroxilo se une al hierro (II), que se produce por la oxidacin del Fe (hierro metlico):

Fe0 Fe2+ + 2e

Como se puede ver, el hierro se oxida formando el in Fe2+ liberando 2 electrones

Fe2+ + OH- Fe(OH)2 que produce que la fenolftalena se tia de color rosado.

Por accin del aire y el agua, el Fe(OH)2 se oxida dando origen al Fe(OH)3, que tambin tie de rosado a la

fenolftalena, que luego se convierte en oxido ferrico hidratado, que es el color anaranjado:

Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 + O2 Fe2O3XH2O

4Conclusin

Podemos concluir que en este caso nos encontramos con una reaccin redox, debido a que hay transferencia y

aceptacin de electrones por parte de especies distintas dentro de la reaccin. En este caso, el hierro se oxida

dos veces formando sus dos iones, que permiten dar origen al xido frrico hidratado, que es el producto final

de la reaccin.

Podemos concluir tambin, a partir del marco terico que esta reaccin se trata de una corrosin ya que se

forma oxido frrico hidratado a partir del hierro, que produce el deterioro del hierro; pero este tema ser mejor

tratado en el item de corrosin.

EXPERIMENTO 2

Materiales:

2 tubos de ensayo

1 gotario

pro-pipeta

pipeta

Reactantes:

5ml de solucin de sulfato de hierro (FeSO4)

5ml de solucin de permanganato de potasio (KMnO4)

12 gotas de cido sulfrico diluido (H2SO4)

Procedimiento:

El procedimiento se divide en dos experiencias, en la primera es colocar en un tubo de ensayo 5 ml de sulfato

de hierro y agregar gota a gota permanganato de potasio hasta que cese el cambio de color. Luego observa.

En la segunda parte se tiene que colocar en un tubo de ensayo 5 ml de permanganato de potasio y agregue

unas gotas de cido sulfrico diluido. Observe el color de la muestra.

Observaciones:

En la primera parte del experimento, donde hay FeSO4 y se le agrega KMnO4 no sucede nada. El color del

sulfato de hierro permanece invariable.

En la segunda parte de la experiencia que contiene permanganato de potasio con cido sulfrico diluido, se

aprecia un cambio de color en la superficie del permanganato de potasio al agregar el cido. Despus de haber

echado la quinta gota de cido sulfrico, la solucin queda de un color amarillo apagado, este va aumentando

su intensidad progresivamente a medida que se siguen agregando gotas. A la gota decimosexta se obtiene un

color algo rosado y con influencias pardas y sin olor apreciable.

Reacciones:

Para hablar de estas reacciones, lo haremos de una manera inica, o sea veremos como reaccionan cada

uno de los iones, refirindonos especialmente a los iones involucrados en la reaccin:

Semireaccin de Oxidacin

55Fe2+ 5Fe3+ + 5e

El hierro se oxida, dando origen al ion hierro (III)

Semireaccin de Reduccin

MnO4- +8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O

El manganeso se reduce

Reaccin Ionica:

5Fe 2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Conclusin

A partir de los experimento anteriores podemos concluir que las reacciones redox estn compuestas de

al menos 2 semirreacciones: una de reduccin y otra de oxidacin, que en este caso se ven representadas

por la oxidacin del hierro y la reduccin del manganeso, que estn ntimamente ligadas, ya que

mientras una es la encargada de ceder electrones (oxidacin hierro (II)), la otra los recibe (reduccin

Mn).

A partir de las observaciones pudimos inferir cuales eran los iones involucrados. El color pardo

observado nos hizo concluir que se trataba de oxido de manganeso y de oxido frrico, que corresponden

a los iones nombrados en las reacciones expuestas anteriormente:

xido Frrico ======= in Fe3+

Oxido Manganoso ====in Mn2+

As fue como inferimos los iones que se forman a partir de esta reaccin, o sea los iones de lo productos.

EXPERIMENTO 3

Materiales:

1 tubo de ensayo

balanza

gotario

mechero bunsen

Reactantes:

5 gotas de cido sulfrico diluido (H2SO4)

1 gramo de zinc granulado (Zn)

5ml de permanganato de potasio (KmnO4)

Procedimiento:

En un tubo de ensayo verter 5ml de permanganato de potasio, y luego agregar un gramo de cinc granulado y 5

gotas de cido sulfrico diluido. Observar y calentar si es necesario.

6Observaciones:

Cuando agregamos el cinc y el cido sulfrico al permanganato de potasio, el cinc se va al fondo. Luego de

revolver la solucin el cinc comienza a elevarse, pero al calentar la solucin el cinc se eleva.

Se observa un leve cambio de color, pero slo donde se encuentra al cinc, es un color como pardo.

Reacciones

Semireaccin de Oxidacin:

Zn0 Zn2+ + 2e

Semireaccin de Reduccin:

MnO4- + 2H+ Mn2+ + H2O

Reaccin Ionica:

5Zn 0 + 2MnO4- + 16H+ 5Zn2+ + 2Mn2+ + 8H2O

Conclusin

Podemos concluir que distintos metales pueden comportarse de una manera similar en reacciones similares.

Como en el caso anterior, el Zn se oxida, proveyendo de electrones al manganeso para que este se reduzca, de

manera similar a como lo hace el hierro; esto lo podemos concluir ya que los colores resultantes en ambas

reacciones son muy parecidos, adems, el permanganato debe haber esaparecido, porque desapareci su

caracterstico color violeta, lo que nos lleva a la conclusin de que el permanganato se reduce a Mn2+.

EXPERIMENTO 4

Materiales:

9 tubos de ensayo

pipeta

pro-pipeta

Reactantes:

3ml de sulfato de cobre (CuSO4)

3ml de nitrato de plomo Pb(NO3)2

3ml de sulfato de zinc (ZnSO4)

3 lminas de cobre (Cu)

3 lminas de plomo (Pb)

3 lminas de cinc (Zn)

Procedimiento:

El experimento se divide en 3 etapas donde cada una se subdivide en 3 ms.

En la primera experiencia utilizaremos una lmina de cinc y la someteremos a tres sustancias en diferentes

tubos de ensayos, en cada tubo habr una lamina y 3ml de cada solucin estas son sulfato de cobre, nitrato de

7http://pdf.rincondelvago.com/reacciones-redox.html

TALLEREXPERIMENTOS QUMICA > Reacciones redoxAutor: Jaime Sol de los Santos. IES Lope de Vega

Fuente: I Feria Madrid por la Ciencia 2000Material

- Tres cajas Petri. - Varillas. - Retroproyector y pantalla. - Reactivos: permanganato de potasio, sulfato de hierro II, dicromato de potasio, etanol, cido sulfrico. - Papel de cocina y paos.Procedimiento

Se dispone una caja Petri, con unas gotas de permanganato de potasio 0,01 M en una determinada zona, se le agregan unas gotas de cido sulfrico 6 N y, con una pequea varilla, se mezclan bien. Despus se le agrega en la otra zona una disolucin de sulfato de hierro II. Con la varilla se va produciendo la comunicacin entre los reactivos, observndose los cambios de color que toman los productos de reaccin, interpretando por el color que toman los resultados que se dan. La disolucin de permanganato de potasio morada se decolora en medio cido, al reducirse a sal de manganeso II.

2 KMnO4 + 8 H2 SO4 + 10 FeSO4 .2 MnSO4 + 8 H2 O + K2 SO4 + 5 Fe2 (SO4 )3morado amarillo plido

Con el dicromato de potasio (naranja), los cambios de color no son tan notables, por eso conviene dejar siempre una caja testigo para poder comparar los colores. Con el etanol (90%) hay que echar bastante cantidad de ste para que la reaccin se produzca fcilmente, tardando algunos minutos.

K2 Cr2 O7 + 4 H2 SO4 + 3 CH3 CH2 OH .Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + 7 H2 O + 3 CH3 CHOnaranja azul verdoso

Esta reaccin es la base de la que se emplea cuando la polica exige que se sople por el tubo en el reconocimiento de alcohol en el aliento.Sugerencias

Realizar las experiencias en medio bsico; para ello, sustituir el cido sulfrico por hidrxido de sodio 6 N. Tambin es posible estudiar cmo se comportan otros reactivos como el oxalato de sodio y el yoduro de potasio.

http://www.madrimasd.org/cienciaysociedad/taller/experimentos/quimica/default_reacciones.asp

VI. Cuestionario:

1. Para obtener el iodo se trata iodato sdico, NaIO3, con una mezcla de sulfito sdico, NaSO3, y de bisulfito sdico, NaHSO3. Escribir la ecuacin inica correspondiente a este proceso y a partir de ella, la ecuacin molecular.SOLUCION:NaIO3 (ac) Na+(ac) + IO3- (ac)NaHSO3(ac) Na+(ac) + HSO3-(ac)2IO3- + 6HSO3- 2I- + 6SO42- + 6H+5I- + IO3- + 6H+ 3I2 + 3H2O

LuegO: 2IO3- + 3SO3- I2 + 5SO42- + H2O

2. El K2Cr2O7 es un fuerte agente oxidante que en disolucin acuosa oxida al sulfito de sodio a sulfato de sodio, y se reduce a iones cromo (III) en medio cido.a) Escriba y ajuste la ecuacin inica neta de esta reaccin

b) Una muestra de 50 mL de disolucin de K2Cr2O7 reacciona exactamente con 1.5 g. de Na2SO3. Cul es la normalidad y la molaridad de la disolucin de K2Cr2O7?SOLUCION:a) 14H+ + Cr2O72- + 6e- 2Cr3+ + 7H2O

3(H2O + SO32- SO42- + 2e- + 2H+ )

Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ 2Cr3+ + 4H2O

b) #eq-g(K2Cr2O7) = #eq-g(Na2SO3)

NxV = m/M x (N(50x10-3) = 1.5 x 2

126

N(K2Cr2O7) = 0.476N

N=M(

0.476 = M(3)

M (K2Cr2O7) = 0.158M

3. Cuntos gramos de KMnO4 reaccionarn con 30 ml de H2C2O4 0.15N, segn :2 MnO4 + H2C2O4 + 6 H+ ----( 2 Mn2+ 10 CO2 + 8 H2O ?

SOLICION(8H+ + MnO4- + 5e- Mn2+ + 4H2O)x2

(H2C2O4

2CO2 + 2H+ + 2e-)x5

6H+ + 2MnO4- + 5H2C2O4 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

#eq-g(KMnO4) = #eq-g(H2C2O4)

(NxV)KMnO4 = (NxV)H2C2O4

Mx(xV = 0.15(30x10-3)

m/ Mx(xV = 0.0045

m KMnO4x( = 0.0045x158 ( = 5

m = 0.1422gVII. Bibliografa:

THEODORE L. BROWN

QUIMICA GENERAL

EDITORIAL PEARSON EDUCATION 9na EDICION

PAG 509-530

PETRUCCI

QUIMICA GENERAL

EDITORIAL ADDISON-WESLY AMERICANA 1986

PAG. 612-650

WHITEN

QUIMICA GENERAL

EDITORIAL MC DRAW HILL 5ta EDICION 1998

PAG. 683-720

RAYMOND CHANG

QUIMICA

EDITORIAL MC GRAW HILL 6ta EDICION 1999

PAG.644-676

______________________________________________________________________

Laboratorio de Qumica II - 15 -

_1225227261.unknown

_1225227395.unknown

_1225228227.unknown

_1225229666.unknown

_1225229680.unknown

_1225229721.unknown

_1225229574.unknown

_1225229306.unknown

_1225227423.unknown

_1225227468.unknown

_1225227414.unknown

_1225227268.unknown

_1225227372.unknown

_1225227333.unknown

_1225227347.unknown

_1225226681.unknown

_1225227240.unknown

_1225226817.unknown

_1225227218.unknown

_1225226709.unknown

_1225226371.unknown

_1225226604.unknown

_1225226673.unknown

_1225226663.unknown

_1225226419.unknown

_1225220911.unknown

_1225226305.unknown

_1225226358.unknown

_1225221213.unknown

_1225225489.unknown

_1225226223.unknown

_1225225542.unknown

_1225224848.unknown

_1225225266.unknown

_1225224249.unknown

_1225221093.unknown

_1225207085.unknown

_1225207119.unknown

_1225207584.unknown

_1225207291.unknown

_1225207344.unknown

_1225207195.unknown

_1225207086.unknown

_1225207104.unknown

_1225207044.unknown

_1225206901.unknown

_1225206956.unknown

_1225206316.unknown

_1225206450.unknown

_1225206545.unknown

_1225206030.unknown

7mo Informe Reaccionesdereduccionoxidacion[1]

Documents

Transcript of 7mo Informe Reaccionesdereduccionoxidacion[1]