1.Los electrones de valencia de elementos representativos son(A) s en sólo orbitales.(B), ubicado en la parte más externa ocupada nivel de energía mayor.(C) situado más cercano al núcleo.(D), ubicado en orbitales d.(E) ubicado en la capa más interna ocupada.

2.¿Cuál de los siguientes pares de elementos y electrones de valencia es incorrecto?(A) Al - 3(B) Br - 7(C) S - 4(D) Sr - 2(E) Tl - 3

3.Con respecto a la especie 16 O 2-, 19 F - 20 y Ne, ¿cuál de las siguientes afirmaciones es correcta?(A) Las tres especies contienen 10 electrones.(B) La suma de los neutrones en las tres especies es 27.(C) La suma de los protones en las tres especies es 28.(D) Tanto 19 F - 20 y Ne contienen 20 neutrones.(E) ninguna de las anteriores

4.Cuál de las siguientes no tiene configuración electrónica de gas noble? (O ¿Cuál de los siguientes no es isoelectrónico con un gas noble?)(A) S 2-

(B) Ba +

(C) Al 3+

(D) 3- Sb(E) Sc 3+

5.¿Cuál de las fórmulas de los compuestos iónicos de abajo es incorrecta?(A) 2 SrCl(B) Cs 2 S(C) AlCl3

(D) Al 3 P 2

(E) Caso6.

Que se clasifica como covalente no polar?(A) el vínculo HI HI

(B) el vínculo HS en H 2 S(C) el vínculo P-Cl en PCl3

(D) el enlace N-Cl en NCl 3

(E) el enlace NH en NH 3

7.Cuál de los compuestos de más abajo son más propensos a ser iónico?(A) GaAs(B) SCCL 3

(C) NO 2

(D) CCl4

(E) ClO 2

8.La formulación de electrones punto correcta para espectáculos de cianuro de hidrógeno:(A) 2 enlaces dobles y dos pares de electrones en el átomo N.(B) 1 enlace CH, 1 C = N enlace, 1 par solitario de electrones en el átomo de C y 1 par solitario de electrones en el átomo de N.(C) 1 enlace CH, 1 enlace CN, 2 pares de electrones en el átomo de C y 3 pares de electrones en el átomo N.(D) 1 triple enlace entre C y N, 1 NH bonos y 2 pares de electrones en el átomo C.(E) 1 triple enlace entre C y N, 1 enlace CH y 1 par solitario de electrones en el átomo de N.

9.La formulación del punto correcto para tricloruro de nitrógeno tiene:(A) 3 enlaces N-CL y 10 pares de electrones.(B) 3 N = Cl bonos y 6 pares de electrones.(C) 1 N-Cl fianza, 2 N = Cl bonos y 7 pares de electrones.(D) 2 enlaces N-Cl, 1 N = Cl bonos y 8 pares de electrones.(E) 3 enlaces N-CL y 9 pares de electrones.

10.¿Cuál es el número total de electrones en la fórmula de Lewis punto correcto de ión sulfito?(A) 8(B) 24(C) 26(D) 30(E) 32

11.En la estructura de Lewis para la molécula DE 2, el número de pares solitarios de electrones alrededor del átomo de oxígeno central es

(A) 0(B) 1(C) 2(D) 3(E) 4

12.La estructura electrónica de la molécula de SO 2 se representa mejor como un híbrido de resonancia de estructuras equivalentes ____.(A) 2(B) 3(C) 4(D) 5(E) Esta molécula no muestra resonancia.

13.Considere el ion bicarbonato (también llamado el ion carbonato de hidrógeno). Después de dibujar la estructura de puntos de Lewis correcta (s), que se vería:(A) dos dobles enlaces alrededor del átomo de carbono central.(B) tres enlaces simples alrededor del átomo de carbono central.(C) cuatro enlaces simples alrededor del átomo de carbono central.(D) dos formas de resonancia equivalentes.(E) tres formas de resonancia equivalentes.

14.Dibuje una de las estructuras de resonancia de SO3. La acusación formal de S es(A) 2(B) 1(C) 0(D) -1(E) -2

15.¿Cuál de los siguientes viola la regla del octeto?(A) PCl3

(B) CBr4

(C) NF 3

(D) DE 2

(E) AsF5

Respuestas:

1. (b) 2. (c) 3. (a) 4. (b) 5. (d) 6. (d) 7. (b) 8. (e) 9. (a) 10. (c) 11. (c) 12. (a) 13. (d) 14. (a) 15. (e)