6.- CALCULOS:

Los cálculos se hicieron paso a paso solo para la primera tabulación ( un

reactivo) para los demás se realizo lo mismo y se tabularan más adelante.

ACETONA

Peso molecular del ACETONA⇒ M t=58 .080g

mol

mmatraz=42.52 gr

mtap=0.77gr

mmatraz+tapa+react.=44.61gr

mreact= mmatraz+tapa+react - mmatraz - mtap

mreact= 44.61 -42.62 -0.77

mreact= 1.23gr

Peso molecular del acetona (tablas) = 58.080 mol

ECUACION DEL GAS IDEAL:

PV =nRT si :n=mM

∴ PV =mM e

RT

M e=mRTPV

=(1 .23 g )⋅(0 .08205atm⋅L

mol⋅K )⋅(317 .15K )

(0 .71atm )⋅(0 .137 L )

M e=329.055g

mol

ECUACION DE PRINCIPIO DE ESTADOS CORRESPONDIENTES

T ebull del acetona en sucre=317.15 K

Tc=508.2

P= 0.71 atm.

Pc=46.385atm.

R=0.08205atm*lt/mol K

V=0.137 lt

m acetona=1.23gr

Pr= PPc

= 0.71atm46.385atm

=0.0153

Tr= TTc

=317.15K508.2K

=0.62

PV=ZmM

RT

M=Z∗mRTPV

=0.17∗(1.23 )∗(0.08206 )∗(317.15 )

0.71∗0.137=55.946 gr

mol

Ecuación de Van der Waals:

T ebull del acetona en sucre=317.15 K

Tc=508.2

P= 0.71 atm.

Pc=46.385atm.

R=0.08205atm*lt/mol K

V=0.137 lt

DE TABLAS

Z = 0.17

m acetona=1.23gr

P= RTν−b

− a

v2

a=27(RTc )2

64 Pc=27×(0.08205 atm∗¿

gr∗molK×508.2K )

2

64×46.385atm=15.788 ¿2∗atm

mol2

b=RTc8Pc

=0.08205

atm∗¿molK

×508.2K

8∗46.385atm=0.112 ¿

mol

Haciendo operaciones:

V3 +(b -RTP

)V2 +aP

V−abP

=0

V 3+(−36.538 ) V 2+(22.23)V−2.49=0

V1= 65.785lt/mol FASE GASEOSA.

V2= NO TIENE SIGNIFICADO.

V3= NO TIENE SIGNIFICADO.

M=V 3∗m

v=61.785 ¿

mol∗0 ,123 gr

0 ,137<¿=55.471gr

mol¿

Ecuación de Soave:

P= RTν−b

− a∝v (v−b)

a=0.42747∗(RTc )2

Pc=0.42747∗(0.08205 atm∗¿

gr∗molK×508.2K )

2

46.385atm=16.01 ¿2∗atm

mol2

b=0.0866∗RTc

Pc=0.08205

atm∗¿molK

×508.2K

46.385atm=0.077 ¿

mol

Haciendo operaciones:

V= RTP

V=0.08205

atm∗¿mol K

×508.2K

0.71atm=58.72

M=V 3∗m

v=58.729 ¿

mol∗1.23gr

0 .137 t=527.27

grmol

TABULACIÓN DE RESULTADOS:

Para la acetona:

(peso molecular teórico del acetona= 58.080)

Ecuaciónm

(gr)

P

(atm)

Teb.

(K)

V

(lt)

Vespecifico

(lt/mol)

R

(atm*lt/mol*K)

M

(gr/mol)

Gas ideal

1.23 0.71 317.15 0,169

----------

0.08205

329.056

P.E.C ---------- 55.946

Van der walls 37,922 55.471

Soave 37.872 527.27

7.- RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOS:

acetona:

ECUACIONMTEOR

(g/mol)

MEXP

(g/mol)% e

GAS IDEAL

58.080

329.056 466.55

P.E.C. 55.946 3.672

VAN DER WAALS

55.471 4.49

SOAVE 527.27 807.834

Resultados y análisis de resultados

El porcentaje de error sale muy grande porque el podría ser que no pesaron bien la masa final o el matraz el cual produjo el gran porcentaje de error.

Conclusiones

Pudimos determinar el peso molecular utilizando las ecuaciones del gas ideal ecuación de estados correspondientes ecuación de Vander Waals y la ecuación de Soave.

Las cuales pudieron salir con mucho error los cuales pudieron ser causada por la mal uso de la balanza eléctrica.