Tarea de la materia de Química II (2do. Grado)

Bloque 1 Cálculo de composición porcentual, y fórmula mínima

Se anexan ejercicios de los temas previos.

La tarea será revisada el día viernes 5 de febrero del 2016, es importante ir realizando estos para identificar dudas y estas puedan ser resueltas por parte del docente a más tardar el miércoles 3 de febrero.

Para la realización de los siguientes ejercicios será necesario el uso de tabla periódica. Cada uno de los resultados deberá de contar con el procedimiento completo en caso de así requerirlo.

El siguiente link, te puede servir de apoyo

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html

http://www.alonsoformula.com/inorganica/problemas_comp.htm

I. Elige del cuadro la palabra que corresponda a la definición y colócala en la línea correspondiente.

Mol Elemento Átomo Estequiometria Compuesto

1. _________ Trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.

2. __________ Sustancia compuesta por dos o más elementos de la tabla periódica

3. ___________ Unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. 

4. ___________ Unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

5. __________ Un tipo de materia constituido por un solo tipo de átomo

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II. Completa el siguiente cuadro

2 NaCl 3 H2O2 NaOH KCl 2 LiOHNúmero de molesNúmero de moléculasNúmero de volúmenesVolumen en litros (22.4 L/molNúmero de partículas (6.022x1023 /mol)Masa molecular% de cada elemento

III. Contesta lo que se te indica. Los siguientes ejercicios sólo serán válidos si presentan el procedimiento correspondiente1. ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

a) 342 gb) 88.0 gc) 8.80 gd) 12.5 g

2. Con base en la fórmula estructural siguiente, calcule el porcentaje de carbono presente. (CH2CO)2C6H3(COOH)

a) 64,70%b) 66,67%c) 69,25%d) 76,73%

3. Indique la fórmula empírica del compuesto siguiente si una muestra contiene 40.0 por ciento de C, 6.7 por ciento de H y 3.3 por ciento de O en masa.

a) C4HO5

b) CH2Oc) C2H4O2

d) C3H6O3

4. Estimar el número de partículas presentes en una cucharada sopera de azúcar de mesa (15 g) , C12H22O11

a) 6.02 x 1023

b) 6.29 x 1024

c) 0.26 x 1023

d) 1.13 x 1023

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5. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

6. El análisis de un compuesto dio la siguiente composición: K: 26,57% Cr: 35,36% O: 38,07%. Calcula la fórmula empírica del compuesto

7. Un compuesto contiene 63,1 % de C y 11,92% de H y 24,97 de F .Calcula la fórmula empírica del compuesto.

8. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto oxígeno. Calcula su fórmula empírica.

9. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular.

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