a0409 Quimica General Actividades (1)

QUÍMICA GENERAL MANUAL AUTOFORMATIVO 1

Diagrama Objetivos Inicio

Desarrollode contenidos

Actividades Autoevaluación

Lecturasseleccionadas

Glosario Bibliografía

Recordatorio Anotaciones

ACTIVIDAD







UNIDAD I: MATERIA Y ENERGÍADiagrama Objetivos Inicio






ACTIVIDAD N° 1:

PRÁCTICA DE LABORATORIO No 1: RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LA-BORATORIO

I. OBJETIVOS:

1. Reconocer las normas de seguridad en el laboratorio.2. Identificar, describir y señalar los usos y funciones de cada uno de los materiales

de laboratorio.3. Reconocer, describir, comprender la estructura y materiales empleados en la

fabricación de los materiales, instrumentos y equipos de más uso en los trabajos de laboratorio.

4. Conocer la manipulación de reactivos; líquidos y sólidos, diferenciando el reac-tivo comercial de un reactivo químicamente puro.

5. Familiarizarse con los materiales de vidrio y otros.

II. MATERIALES, EQUIPOS E INSTRUMENTOS

Se pueden clasificar de acuerdo: 1. MATERIALES DE MEDICIÓN

• Probetas graduadas• Buretas• Pipetas• Picnómetro• Frasco cuenta gotas• Vasos de precipitado• Fiola• Papeles indicadores

2. INSTRUMENTOS PARA MEDICIÓN

a. Balanzas: de triple brazo, eléctrica, digital y analítica

b. Densímetros o aerómetros

c. Manómetros

d. Voltímetro

e. Amperímetro

f. Potenciómetro

g. Cronómetro y reloj

h. Termómetros

3. MATERIALES PARA SEPARACIÓN

a. Embudos: de vástago corto y largob. Embudos Buchnerc. Peras de separación o decantaciónd. Papel de filtroe. Tamices metálicos

4. EQUIPOS DE SEPARACIÓN

a. De secadob. Centrífugasc. Decantadoresd. De extraccióne. De destilación, refrigerantes

2







5. MATERIALES VARIADOS (sirven para combinación, reacción y mezclas)

a. Tubos de pruebab. Vasos de precipitadoc. Balones de fondo plano o esféricod. Crisolese. Cápsulasf. Erlenmeyerg. Lunas de reloj

6. MATERIALES DE CALENTAMIENTO

a. Mecheros de bunsen y alcoholb. Estufasc. Mufla eléctricad. Planchas eléctricas

7. MATERIALES DE SOSTÉN O SOPORTE

a. Soporte universalb. Rejillasc. Pinzasd. Trípodese. Nuecesf. Gradillag. Anillo de extensión

8. MATERIALES PARA CONSERVACIÓN

a. Frascos para reactivos (polietileno y vidrios transparentes y oscuros)b. Desecadoresc. Goteros

9. MATERIALES PARA USOS DIVERSOS

a. Varillas de vidriob. Mangueras de gomac. Espátulasd. Escobillase. Tubo de desprendimientof. Tapones de goma o corchog. Morteros de vidrio y porcelana

10. POR LA CLASE DE MATERIAL EMPLEADO EN SU FABRICACIÓN

a. MADERA: Gradillas para tubos, soportes para embudos.b. VIDRIO: Vasos de precipitación, tubos de ensayo, etc.c. NO METÁLICO: Crisoles, cápsulas, etc.d. ACERO: Material de alta resistencia física, es una mezcla de hierro, cromo,

níquel, bronce, latón, carbón (soporte universal, pinzas, etc.)e. PLÁSTICO: Picetas, probetas, etc.

REPORTE Nº 1: RECONOCIMENTO DE MATERIALES E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

INSTRUCCIONES:

Completa la información requerida y responde de manera clara y concreta las siguientes preguntas relacionadas con la práctica. Esta actividad se presentara a través del aula virtual.

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ACTIVIDAD








1. Reporte de resultados: (6p)

ACTIVIDAD

MATERIAL GRAFICO FUNCIÓN

PROBETA GRADUADA

TUBO DE ENSAYO

VASO DE PRECIPITADOS

MATRAZ ERLENMEYER

EMBUDO

PERA DE DECANTACIÓN

CAPSULA

BAGUETA

SOPORTE UNIVERSAL

PIPETA

CRISOL

CENTRÍFUGA

NUEZ

PINZA PARA TUBOS

BURETA

PINZA PARA CRISOL

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2. Investiga, ¿para qué se emplea la destilación, y qué materiales se usan para efec-tuarla? (6p)

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3. Conclusiones: (8p)

a. Los materiales de laboratorio se utilizan para:

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b. Existen materiales de vidrio que se pueden calentar, tales como:

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c. De acuerdo a su tipo de material de fabricación, los instrumentos de laborato-rio se clasifican en:

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ACTIVIDAD

MATERIAL GRAFICO FUNCIÓN

PROBETA GRADUADA

TUBO DE ENSAYO

VASO DE PRECIPITADOS

MATRAZ ERLENMEYER

EMBUDO

PERA DE DECANTACIÓN

CAPSULA

BAGUETA

SOPORTE UNIVERSAL

PIPETA

CRISOL

CENTRÍFUGA

NUEZ

PINZA PARA TUBOS

BURETA

PINZA PARA CRISOL








d. Los instrumentos que miden con mayor exactitud los volúmenes de líquidos son: (ordénelos de mayor a menor exactitud).

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ACTIVIDAD N° 2:

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2: MEZCLAS Y COMBINACIONES

I. OBJETIVOS:

1. Aplicar diferentes procedimientos para separar mezclas.

2. identificar en el ambiente, la presencia de mezclas, elementos y compuestos.

3. Diferenciar una mezcla homogénea de una heterogénea

4. Diferenciar una mezcla de una combinación

II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

A. MEZCLA

Es la reunión de dos o más sustancias químicas en cualquier proporción, don-de las propiedades de los componentes se conservan, o sea no hay combinación química; por lo tanto, son susceptibles a la separación por medios mecánicos o físicos.

B. MEZCLA HOMOGÉNEA O SOLUCIÓN

Es aquella que, a simple vista o con ayuda de instrumentos como el microsco-pio, no se puede diferenciar la separación de sus componentes; por lo tanto, constituye una masa homogénea, pues cualquier porción que se tome tendrá la misma composición y propiedades.

C. MEZCLA HETEROGÉNEA

Es aquella que a simple vista o con ayuda de instrumentos, se diferencia la sepa-ración de sus componentes, y cualquier porción que se tome tendrá composi-ción y propiedades diferentes.

D. COMBINACIÓN

Es la reunión de dos o más sustancias químicas en proporciones definidas, don-de las propiedades de los componentes iniciales no se conservan, dando lugar a otras sustancias con propiedades diferentes.

III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

• 1 cocina doméstica

• 1 tubo de ensayo 13×100

• 2 frascos de vidrio con tapa

• 2 frascos de vidrio pequeño

• 2 papel filtro cualitativo

• 1 pinza depiladora

• 1 vaso mediano

• 1 cuchara pequeña

• 1 imán

ACTIVIDAD

6







REACTIVOS

• Agua de caño

• Alcohol medicinal

• Arena

• Clavo de hierro

• Cloruro de sodio (NaCl),sal de cocina

• Gasolina o aceite 25 ml

• Limaduras de hierro (Fe)

• Papel filtro (farmacia)

• Talco de tocador

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Esta práctica será realizada por el estudiante. El reporte se presentará a través del aula virtual.

EXPERIMENTOS

1. En un vaso de pp. prepare una mezcla de arena (seca) y limaduras de hierro y mover utilizando una cucharita.

• ¿Cómo se puede separar los componentes de esta mezcla?

• Determina el tipo de mezcla y el método de separación más eficiente.

• Separa los componentes según el método que creas conveniente.

2. Disuelve una cucharada de sal de cocina en un vaso con agua

• ¿Cómo se puede separar los componentes de esta mezcla?


3. En un frasco pequeño transparente con tapa, vierte un poco de agua y talco; agite y deja reposar.

• El agua que se mantiene con partículas suspendidas constituye una SUSPENSIÓN.


4. En un vaso vierte en igual proporción agua y gasolina. Agita y deja reposar.

• ¿Cómo se llama la mezcla?

• Separa los componentes según el método que creas conveniente.

5. Vierte en un tubo de ensayo igual proporción de agua y alcohol.

• Indica si son líquidos miscibles o inmiscibles.

• ¿Cómo se llama la mezcla?

• Indica y explica el método de separación más eficiente

6. Deja a la intemperie un clavo pequeño y deja pasar una semana. Luego observa ¿qué cambios sufrió el clavo?, ¿se puede obtener de nuevo el clavo en su estado inicial?, ¿se trata de una mezcla o una combinación?

7. Con la ayuda de una pinza múltiple, expón a la llama de la cocina un hilo de cobre reciclado de un cable en desuso.

• Identifica si se trata de una mezcla o una combinación.

• ¿Qué cambios sufrió el hilo de cobre?

Todas las preguntas que se realizan en los procedimientos deben incluir las respuestas en el rubro de observaciones del reporte.

REPORTE N° 2: MEZCLAS Y COMBINACIONES

INSTRUCCIONES:

• Completa la información requerida e informa de manera clara y concreta los si-guientes aspectos relacionadas con la práctica.

ACTIVIDAD








1. Reporte de resultados de tipos y métodos de separación de mezclas (6p)

2. Reporte de resultados de mezclas y combinaciones (6p)

3. Indica por lo menos dos conclusiones (referentes a la práctica). Tomar como ejem-plo las conclusiones de la práctica 1. (8p)

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Nº DE EXPERIENCIA TIPO DE MEZCLA METODO DE

SEPARACION OBSERVACIONES

1

2

3

4

5

ACTIVIDAD

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UNIDAD II: TEORÍA ATÓMICADiagrama Objetivos Inicio






ACTIVIDAD N° 1:

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1: ESPECTROS

OBJETIVO

• Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión que se produ-cen cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero de Bunsen o a una fuente de electricidad de alto voltaje, y el estudio de esta característica relacio-nado con la estructura atómica.

FUNDAMENTO TEÓRICO

A. Estructura atómica.- En la historia del desarrollo de la teoría de la estructura atómi ca, hubo en esencia tres grandes pasos:

• El descubrimiento de la naturaleza eléctrica de la materia.

• El descubrimiento de que el átomo consiste en un núcleo rodeado de electrones

• El descubrimiento de las leyes mecánicas que gobiernan la conducta de los electro-nes

B. Espectros de absorción y emisión: Son las huellas digitales de los elementos. Cada elemento posee una serie única de longitudes de onda de absorción o emisión.

Un espectro de emisión se obtiene por el análisis espectroscópico de una fuente de luz, como puede ser una llama o un arco eléctrico. Así cuando los gases se ca-lientan, se excitan sus átomos o moléculas (por ejemplo: He, Ne, Ar, N, H, etc.) y emiten luz de una determinada longitud de onda. Este fenómeno es causado fundamentalmente por la excitación de átomos por medios térmicos o eléctricos. Cuando se calientan sales de determinados elementos en una llama, son ejemplos de espectros de emisión, en realidad, todo material sólido, cuando se calienta cerca de 1600°C, emite luz visible.

La energía absorbida induce a los electrones que se encuentran en un estado fun-damental, a un estado mayor de energía. El tiempo de vida de los electrones en; esta situación meta estables es corto y vuelve a un estado de excitación más bajo o al estado fundamental, la energía absorbida se libera bajo la forma de luz. En algunos casos, los estados excitados, pueden tener un periodo de vida apreciable, como el caso de la emisión de luz continúa, después que la excitación ha cesado, este fenó-meno se denomina fosforescencia.

PARTE EXPERIMENTAL

A. MATERIALES

Mechero de Bunsen Tubos de ensayo 13x100

Alambre de Nicróm N° 14 Lunas de reloj

B. REACTIVOS

SrCl2 NaCl

CaCl2 KCI

BaCl2 LiCl

CuO HCl(cc)

PROCEDIMIENTO:

Esta práctica será presentada en un video demostrativo que usted encontrará en el aula virtual. El reporte se presentará a través del aula virtual.

ACTIVIDAD








• Encienda el mechero de Bunsen, regule y genere una llama no luminosa.

• Coloque el extremo argollado de uno de los alambres de Nicrón en la parte más caliente (zona de mayor temperatura o cono externo) de la llama observe el color amarillo que se produce, será necesario’ eliminar, para lo cual introducir en ácido clorhídrico concentrado, y llevar a la llama observando la coloración.

• Repetir esta operación cuantas veces sea necesario hasta no ver el color amarillo de la llama.

• Una vez limpio el alambre, introdúzcalo nuevamente en el ácido y luego en la sus-tancia que se le ha entregado.

• Coloque la muestra insertada en el alambre en la zona de la llama indicado anterior-mente y observe el color que más predomina y anote lo observado.

• Siga el mismo procedimiento con las otras sustancias de ensayo y empleando cada vez un alambre de nicróm rotulado por cada sustancia, no mezclarlos.

• De acuerdo a los resultados obtenidos, identifique a cada uno de las sustancias utili-zadas en el experimento.

REPORTE N° 1: ESPECTROS

INSTRUCCIONES: Responda de manera clara y concreta las siguientes preguntas rela-cionadas con la práctica.

1. En base a los colores de los espectros de emisión observadas en el experimento. Completar el siguiente cuadro.

ELEMENTO COLOR EMITIDO PREDOMINATE

DE LA RADIACION

Longitud de onda (nm).(Ver anexo)

Frecuencia

(Hertz)

Energía de un fotón (joule)

Estroncio

Calcio

Bario

Cobre

Sodio

Potasio

Litio

ACTIVIDAD

10







2. Calcular la energía en joules de:

a. Un fotón cuya longitud de onda es de 5x104 nm. ¿En qué zona del REM se encuentra?

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b. Un fotón cuya longitud de onda es de 5x10-2 nm. ¿En qué zona del REM se en-cuentra?

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3. Indique sus conclusiones

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ANEXO:

COLOR LONGITUD DE ONDA (nm)

Ultravioleta < 380

Violeta 380-455 nm

Azul 455-492 nm

Verde 492-577 nm

Amarillo 577-597 nm

Naranja 597-622 nm

Rojo 622-780 nm

Infrarrojo >780 nm.

ACTIVIDAD














UNIDAD III: TABLA PERIODICA Y ENLACE QUÍMICODiagrama Objetivos Inicio






ACTIVIDAD N° 1:

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 1: RECONOCIMIENTO DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

I. OBJETIVOS

• Observar algunos elementos químicos representativos de las principales familias de la tabla periódica.

• Determinar las características físicas como estado físico, color y densidad de al-gunos elementos, con el fin de identificarlos y comprobar la utilidad de la tabla periódica.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrolló la idea de que los átomos de algunos elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en algu-na propiedad semejante. Los científicos a lo largo de la historia trabajaron en esto, como se describe en este manual. Actualmente la clasificación de los elementos se basa en la configuración electrónica externa y también se le ha dado el nombre de tabla cuántica de los elementos. Los elementos químicos están clasificados en estricto orden creciente de su número atómico.

III. PARTE EXPERIMENTAL

A. REACTIVOS:

Aluminio, azufre, bromo, calcio, carbono, cobre, cromo, estaño, fierro, fósforo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, plata, platino, plo-mo, potasio, silicio, sodio, titanio, yodo, zinc, oro.

B. PROCEDIMIENTO:

El estudiante conseguirá en ferreterías u hojalaterías elementos puros para su estudio. Como los elementos del grupo IA y VIIA son difíciles de encontrar por su alta reactividad, deberá buscar la información en libros o en Internet.

El reporte se entregara mediante el aula virtual.

EXPERIMENTO 1: METALES ALCALINOS

• Identifique los elementos que pertenecen a los metales alcalinos

• Observe las características físicas de dichos elementos

• ¿Cómo se conservan dichos elementos?

• ¿Cuáles son las características principales de los metales alcalinos?

EXPERIMENTO 2: METALES ALCALINOS TÉRREOS

• Identifique los elementos que pertenecen a los metales alcalinos térreos


• ¿Cuáles son las características principales de los metales alcalinos térreos?

EXPERIMENTO 3: METALES DE TRANSICIÓN

• Identifique los elementos que pertenecen a los metales de transición


• ¿Cuáles son las características principales de los metales de transición?

EXPERIMENTO 4: NO METALES

ACTIVIDAD

12







• Identifique los elementos que pertenecen a los no metales


• ¿Cuáles son las características principales de los no metales?

REPORTE Nº 1: TABLA PERIODICA

INSTRUCCIONES:

• Completa de manera clara y concreta los siguientes aspectos relacionados con la práctica.

1. Tabla de resultados. (4p)

Nº ELEMENTO SIMBOLO ESTADO FISICO COLOR DENSIDAD

01 Aluminio

02 Azufre

03 Bromo

04 Calcio

05 Carbono

06 Cobre

07 Cromo

08 Estaño

09 Fierro

10 Fósforo

11 Litio

12 Magnesio

13 Manganeso

14 Mercurio

15 Molibdeno

16 Níquel

17 Plata

18 Platino

19 Plomo

20 Potasio

21 Silicio

22 Sodio

23 Titanio

24 Yodo

25 Zinc

26 Oro

ACTIVIDAD










4. Averiguar las principales aplicaciones de los siguientes elementos: calcio, cobre, clo-ro, aluminio, yodo, fósforo, hierro, platino, titanio e iridio. (3p)

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Nº SIMBOLO CONFIGURACION

ELECTRONICA DESARROLLADA

CONFIGURACIÓN ELECTRONICA SIMPLIFICADA

GRUPO Y PERIODO M/NM/METALOIDE

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

FAMILIA SIMBOLOS CARACTERISTICAS COMUNES (FAMILIA)

METALES ALCALINOS

METALES ALCALINOS TERREOS

BOROIDES

METALES DE TRANSICIÓN

CARBONOIDES

ANFIGENOS

HALOGENOS

NITROGENOIDES

ACTIVIDAD

14







5. Escriba sus conclusiones sobre la práctica realizada (por lo menos 2 conclusiones (5p)

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ACTIVIDAD N° 2:

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2: ENLACES QUÍMICOS

I. OBJETIVOS:

1. Aplicar la técnica para identificar el tipo de enlace químico en la mayor parte de los compuestos.

2. Identificar los compuestos iónicos y moleculares.

3. Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.

4. Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica y cova-lente de acuerdo a su conductividad eléctrica.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO

El enlace químico es la unión de átomos, iones y moléculas para formar entidades más estables con propiedades diferentes a los originales. Su estudio ayuda a enten-der las fuerzas que participan en los diversos tipos de enlaces a nivel interatómico o intermolecular.

A. Enlace Iónico: Se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo de átomos y en el estado sólido se encuentran formando cristales debido a su energía reticular.

El enlace iónico se forma como resultado de la transferencia de electrones del elemento metálico a un no metálico durante una reacción química; los metales al perder los electrones se transforman en iones positivos y los no metales al ganar electrones se hacen iones negativos, originándose así una fuerte atracción electrostática entre ambos.

Los enlaces iónicos son muy estables y resisten altas temperaturas sin descompo-nerse químicamente (no son combustibles), son solubles en agua, al disolverse se disocian en iones que conducen la corriente eléctrica.

B. Enlace Covalente: Se debe a que se comparten uno o más pares de electrones de valencia entre dos átomos generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales atómicos.

Se forma como resultado de la compartición de electrones entre no metales durante una reacción química. Este enlace forma moléculas con existencia in-dividual. Las sustancias covalentes tienen bajo punto de fusión y ebullición, se descomponen por el calor y la mayoría de ellos son combustibles.

Las sustancias de origen covalente son solubles en alcohol, bencina y son poco solubles y en algunos casos insolubles en agua, por lo que no conducen la corriente eléctrica, característico de compuestos orgánicos.

ACTIVIDAD








C. Enlace Metálico: Se produce por la unión de los átomos formando una red cristalina de iones metálicos (+) mientras que los electrones de valencia débil-mente sujetos se desplazan libremente similar a un fluido (flujo de electrones), lo que se conoce como corriente eléctrica, por todo el metal. La mayoría son sólidos, tenaces, dúctiles y maleables, presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Conducen la electricidad en estado sólido.


MATERIALES:

• 01 equipo de conductividad

• 01 gradilla para tubos

• 01 pinza para tubos

• 01 probeta de 10 ml

• 02 lunas de reloj

• 05 tubos de prueba

• 08 vasos de precipitación de 150 ml

REACTIVOS:

• 1 barra y virutas de aluminio

• 1 barra de cobre

• 1 barra de hierro

• 1 g de cloruro de sodio

• 1 g de sulfato de cobre

• 1 ml de ácido clorhídrico

• 1 ml de bencina

• 1 ml de tetra cloruro de carbono

• 1 papa mediana

• 50 ml de ácido clorhídrico al 1 N

• 50 ml de agua destilada

• 50 ml de agua potable

• 50 ml de alcohol

• 50 ml de bencina

• 50 ml de cloruro de sodio al 1 N

• 50 ml de sulfato de cobre al 1 N

• 50 ml de zumo de limón

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Esta práctica será presentada en un video demostrativo que usted encontrará en el aula virtual. El reporte se presentará a través del aula virtual.

EXPERIMENTO 1: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar 1 g de sulfato de cobre; agitar y anotar sus observaciones.

2. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar 1 ml de tetracloru-ro de carbono; agitar y anotar sus observaciones.

3. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar 1 ml de benceno; agitar y anotar sus observaciones.

4. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar 1 g de cloruro de sodio; agitar y anotar sus observaciones.

5. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar 1 ml de ácido clor-hídrico ; agitar y anotar sus observaciones

6. En un tubo de ensayo verter 3 ml de agua destilada y agregar virutas de alumi-nio, calentar y anotar sus observaciones.

ACTIVIDAD

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EXPERIMENTO 2: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE ENLACE IÓNICO Y CO-VALENTE

1. Se utilizan las barras de metales para cerrar el circuito del dispositivo electróni-co, utilizando una pinza aislante. Anote sus observaciones.

2. En un vaso de precipitados de 150 ml verter 50 ml de agua destilada e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

3. En un vaso de precipitados verter 50 ml de agua potable e introducir los elec-trodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

4. En un vaso de precipitados verter 50 ml de zumo de limón e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

5. En un vaso de precipitados verter 50 ml de cloruro de sodio al 1 N, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

6. En un vaso de precipitados verter 50 ml de ácido clorhídrico al 1 N, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

7. En un vaso de precipitados verter 50 ml de sulfato de cobre al 1 N, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

8. En un vaso de precipitados verter 50 ml de benceno, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

9. Coger una papa mediana, introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad de la papa y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

10 En un vaso de precipitados verter 50 ml de alcohol, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

11. En un vaso de precipitados verter 50 ml de tetracloruro de carbono, e introducir los electrodos del equipo de conductividad hasta la mitad del líquido y enchufar el equipo. Anote sus observaciones.

REPORTE Nº 2: ENLACES QUÍMICOS

INSTRUCCIONES:

Complete de manera clara y concreta los siguientes aspectos relacionados con la práctica.

1. Tabla de resultados (4p)

SUSTANCIA FORMULA SOLUBILIDAD EN AL AGUA (disolvente polar) TIPO DE ENLACE

Sulfato de cobre

Tetracloruro de carbono

Benceno

Cloruro de sodio

Ácido clorhídrico

Etanol

Virutas de aluminio

ACTIVIDAD








2. Reporte de resultados (8p)

3. Escriba por lo menos 2 conclusiones sobre a la práctica (8p).

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Sustancia

Identificar compuestos

o tipo de mezclas

Conductividad

(si/no)

Identificar iones Anion,

cation

Escritura de Lewis para

los compuestos

Hallar ∆E para los compuestos y determinar el tipo de enlace

Aluminio

Cobre

Plomo

Agua destilada

Agua potable

Cloruro de sodio (sólido)

Cloruro de sodio (solución)

Ácido clorhídrico

Sulfato de cobre (sólido)

Sulfato de cobre. (solución)

Benceno

Papa

Etanol

Tetraclo-ruro de carbono

ACTIVIDAD

18













UNIDAD IV: FUNCIONES INORGÁNICAS, REACCIONES QUÍMICAS Y SOLUCIONES







ACTIVIDAD N° 1:

PRÁCTICA DE LABORATORIO N° 1: FUNCIONES INORGÁNICAS

I OBJETIVOS:

• Sintetiza en el laboratorio las principales funciones químicas

• Realiza reacciones químicas, fórmula y nombra utilizando las nomenclaturas (Tradicional, IUPAC y Stock) de los productos sintetizados.

• Valora el trabajo grupal y realiza su trabajo en forma científica respetando las normas de seguridad e higiene.


La química está presente en todo lo que nos rodea, las reacciones químicas se dan en la naturaleza de manera espontánea o inducida para que la vida sea posible. En el la-boratorio la capacidad para crear reacciones químicas útiles o para entenderlas, viene dada por el dominio del conocimiento de todos aquellos elementos que intervienen en una reacción.

La química tiene un lenguaje particular que permite identificar compuestos de manera universal. La nomenclatura permite el uso de nombres sistemáticos útiles en la identificación precisa de la composición química, en el trabajo científico y en la industria.

Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Ale-mán Alfred Stock, la nomenclatura tradicional y la establecida por la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada), llamada también funcional o sistemática, con el tiempo se espera que esta última sustituya el uso de los otros sistemas de nomenclatura.


A. MATERIALES.

• 3 lunas reloj

• 1 pinza de uso múltiple

• 1 mechero de alcohol

• 1 tubo de ensayo 13 x 100

• 1 tubo de ensayo 13 x 100 con tapa

• 1 gradilla para tubos

• 1 frasco lavador

• 1 cucharilla de combustión

• 1 pinza para tubos

• 1 matraz de 125 ml con tapón de jebe

• 1 equipo sulfidricador

• 1 estufa

• 1 mechero de alcohol

• 2 vaso de precipitados de 150 ml

• 1 rejilla de asbesto

• 1 varilla de vidrio

• 1 capsula de evaporación

ACTIVIDAD








B. REACTIVOS

• Azufre en polvo

• Cinta de magnesio

• Cobre

• Fenolftaleína

• Oxido de magnesio• Papel de tornasol rojo y azul• Sodio• Ácido clorhídrico• Ácido sulfúrico• Anaranjado de metilo• Azufre en polvo• Hidróxido de magnesio• Hidróxido de sodio granulado• Sulfuro de hierro o pirita

IV- PROCEDIMIENTOEsta práctica será presentada en un video demostrativo que usted encontrará en el aula virtual. El reporte se presentará a través del aula virtual.

A. ÓXIDOS BÁSICOS• Coger un pedazo de sodio, magnesio y cobre, observar su estado físico. De

aquellas que cambiaron al ponerse en contacto son el medio ambiente, ¿cómo cambiaron?, ¿qué se formó?, realizar reacciones químicas. Aquellas sustancias que no cambiaron aparentemente, someterlas a la llama de un mechero ¿Cómo cambiaron?, ¿qué se formó?, realizar reacciones químicas. Nombrar los productos obtenidos.

B. HIDRÓXIDOS• Introducir el sodio del procedimiento anterior a un tubo de ensayo que con-

tenga agua, esperar que reaccione, comprobar la sustancia formada con pa-pel de tornasol y fenolftaleína. Escribir, balancear las reacciones químicas y dar nombre al producto.

• Tome un poco de óxido de magnesio y combínelo con 20 ml de agua en un vaso de precipitados. Agite y deje en reposo, comprobar el producto obteni-do con papel de tornasol y solución alcohólica de fenolftaleína.

C. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS• Encienda un pedazo de azufre. Huela ligeramente el gas que se desprende y apa-

gue el azufre, identificar la sustancia formada. Realizar reacciones químicas y nom-brar.

D. ÁCIDOS OXÁCIDOS• En un matraz que contenga un poco de agua, introduzca en una cuchara de

combustión, un trozo de azufre encendido. Tape bien. Cuando termine la combustión del azufre y se obtenga suficiente gas extraiga la cuchara, tape y agite el matraz. ¿Qué sucede con el gas que está en el matraz?, compruebe los resultados con papel de tornasol y solución alcohólica de fenolftaleína.

E. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS• En un equipo sulfhidricador hacer reaccionar pirita o sulfuro de hierro (FeS),

luego adicionar ácido clorhídrico, esperar que reaccione, si no lo hace someter a calentamiento, recibir el gas obtenido en un vaso de precipitados con agua, com-probar la sustancia obtenida con papel de tornasol. Escribir las reacciones quími-cas.

F. SALES HALOIDEAS• En un tubo de ensayo que contenga al hidróxido de sodio (0.2 g) previamen-

te disuelto en agua, sulfhidricar, observar el color del precipitado, escribir, balancear la reacción química y nombrar el producto formado.

• Neutralice una solución diluida de ácido clorhídrico con solución de hi-dróxido de sodio en un vaso de pp. Ponga un poco de esta solución neutra-lizada en una cápsula y evapore a sequedad, hasta que deje residuo sólido y

ACTIVIDAD

20







luego observe el color y pruebe el sabor de este residuo. Escribir reacciones químicas y nombrar el producto obtenido.

G. SALES OXISALES

• En un tubo de ensayo que contenga hidróxido de magnesio (0.2 g), previa-mente disuelto en agua agregar gota a gota de ácido sulfúrico hasta observar la formación del precipitado, realizar reacciones químicas y nombrar el pro-ducto formado (precipitado).

REPORTE N° 1: FUNCIONES INORGÁNICAS

INSTRUCCIONES:

Completa la información requerida e informa de manera clara y concreta los siguientes aspectos relacionadas con la práctica.

1. Reporte de resultados. (12ptos)

EXP. COMPLETE LAS SIGUIENTES ECUACIONES

FUNCIÓN INORGÁNICA

Y NOMENCLATURA DEL PRODUCTO PRINCIPAL

OBSERVACIONES

A

2Na O+ →

2Mg O+ →

1

2Cu O+

+ →

2

2Cu O+

+ →

B

2 2Na O H O+ →

2MgO H O+ →

C

4

2S O+

+ →

6

2S O+

+ →

D

FeS HCl+ →

F

2H S NaOH+ →

HCl NaOH+ →

G

( )2 4 2

H SO Ca OH+ →

ACTIVIDAD








2. Escriba sus conclusiones con respecto a la práctica realizada. (8 ptos.)

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ACTIVIDAD N° 2:

PRÁCTICA DE LABORATORIO Nº 2: PREPARACION DE SOLUCIONES

I OBJETIVOS:

• Prepara soluciones en diferentes concentraciones físicas y químicas

• Aplica fórmulas y realiza cálculos para determinar concentraciones de las solu-ciones y la cantidad de reactivos a utilizarce.

• Valora el trabajo grupal y realiza su trabajo en forma científica respetando las normas de seguridad e higiene.


Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más sustancias que pueden ser líqui-das ejm: (agua y alcohol), sólidas ejm: Acero (Fe y carbono) y gaseosas ejm:(aire).

Los componentes de una solución o disolución son el soluto y el solvente o disolvente. El componente que está presente en mayor cantidad se llama disolvente y el que está en menor cantidad se llama soluto.

Los componentes de una solución, independientemente del estado físico en que se encuentren, no pueden ser separados por filtración ni por centrifugación debido al tamaño submicroscópico de sus partículas que están distribuidas de manera uniforme en toda la mezcla.

Concentración de soluciones

La concentración de soluciones la determina la cantidad de soluto dispersada en la solución, a medida que aumente la proporción del soluto tendremos soluciones más concentradas que se expresan en unidades físicas y químicas. Así tenemos:

Solución diluida: Donde el soluto está presente en una mínima proporción.

Solución saturada: Es la cantidad máxima de soluto que el solvente acepta. Por ejemplo 100 g de agua a 0°C son capaces de disolver hasta 37.5 g de NaCl, como se muestra en el siguiente gráfico.

ACTIVIDAD

22







Solución sobresaturada: Se da cuando el soluto se presenta en mayor proporción que la saturación. Por ejemplo si se disuelven a 0°C, 40 g de NaCl en 100g de agua.

Soluciones de concentración conocida: Son aquéllas en las que se conoce el con-tenido de soluto respecto a la cantidad de disolvente o de solución. En la práctica veremos, soluciones porcentuales y molaridad. Las fórmulas se encuentran en la parte teórica de este capítulo.


MATERIALES.

• 1 jarra de plástico o vidrio que presente graduaciones hasta un litro

• 1 cuchara

• 1 balanza de 0-500 g

REACTIVOS

• Sal de cocina (NaCl)

• Etanol puro 96° (C2H5OH)(alcohol de caña)

• Bicarbonato de sodio (NaHCO3) (se encuentra en farmacias)

• Azúcar

IV- PROCEDIMIENTO

Esta práctica será realizada por los estudiantes.

Experimento 1:

Disuelva 10 g de sal en una jarra y enrase (afore) con agua hasta un volumen de 100 ml. Determine su concentración porcentual y la cantidad de solvente en ml.

Experimento 2:

Prepare 500 ml de una solución azucarada al 30%, Determine la cantidad de soluto en g y solvente ml.

Experimento 3:

Prepare una solución al 25% utilizando 50 ml de etanol (caña pura). Determinar la cantidad de la solución en ml y la cantidad de disolvente en ml.

Experimento 4:

Prepare 1 litro de una solución de bicarbonato de sodio al 0.1M. Determinar la cantidad de soluto en g y solvente en ml.

Experimento 5:

Prepare medio litro de una solución alcohólica al 2M, utilizando alcohol de caña. Determinar la cantidad de soluto en ml y la cantidad de solvente en ml.

Experimento 6:

Prepare 300 ml de una solución salina al 1.5M. Determine la cantidad de soluto en g y la cantidad de solvente en ml.

ACTIVIDAD








REPORTE N° 2: PREPARACIÓN DE SOLUCIONES

INSTRUCCIONES:

Completa la información requerida e informa de manera clara y concreta los siguientes aspectos relacionadas con la práctica.

1. Reporte de resultados: Incluir unidades (12 ptos)

2. Escriba sus conclusiones con respecto a la práctica realizada. (8 ptos.)

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Exp. Concentración

Cantidad de

solución o disolución

Cantidad de

solvente o disolvente

Cantidad. de soluto Cálculos

1

2

3

4

5

6

ACTIVIDAD

a0409 Quimica General Actividades (1)

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