Retro Actividades Quimica General

8/13/2019 Retro Actividades Quimica General

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Act 1. Revisin de Presaberes

Revisin del intento 1

UIMICA GENERAL Usted se ha autentificado comoAlvaro Daz

mpus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 1. Revisin de Presaberes Revisin

Comenzado el: domingo, 16 de septiembre de 2012, 08:46

Completado el: domingo, 16 de septiembre de 2012, 09:13

Tiempo empleado: 26 minutos 8 segundos

Puntuacin bruta: 4/6 (67 %)

Calificacin: de un mximo de

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1

Puntos:1

Seleccin mltiple, con ms de una respuesta correcta.

EnunciadoLos mltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega, kilo, hecto y deca, que significan milln,mil, cien y diez veces, respectivamente.Estos prefijos se representan numricamentepor 1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de

10, por 106, 103, 102y 10, respectivamente.

De acuerdo a lo anterior, reponder la siguiente pregunta de seleccin mltiple, con ms de unarespuesta correcta.

El prefijo Hecto se representa numricamente y en potencia de 10, como sigue:

Seleccione almenos unarespuesta.

a.10^6

b.10^2

!Correcto!

c.1000

d.100

!Correcto! Los mltiplos se forman anteponiendo los prefijos: Mega,kilo, hecto y deca, que significan milln, mil, cien y diezrespectivamente. Estos prefijos se representan numricamente por1.000.000, 1.000, 100 y 10 y en potencias de 10, por 10^6 , 10^3 ,10^2 y 10, respectivamente.

CorrectoPuntos para este envo: 1/1.

2

Puntos:1

Esta pregunta es de Seleccin Mltiple con una respuesta correcta.

De acuerdo al modelo atmico de Niels Bohr, en el segundo nivel (o capa), se situan mximo:

Seleccione a. 2 electrones

Correcto


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unarespuesta.

b. 6 electrones

c. 18 electrones

d. 8 electrones !CORRECTO!

3

Puntos:1

Seleccin mltiple con una respuesta correcta.

Para convertir unidades se utilizan los factores de conversin de acuerdo a lo explicado en el anexo 3.

Si un microgramo ( ) es = 10-6g y 1 Kg = 103g

De acuerdo a ello para convertir 0, 0034 Kilogramos a microgramos (g), usamos los siguientes factores deconversin:

Seleccioneunarespuesta.

a. 0,0034Kg x (10^3 g/1Kg)

b. 0,0034Kg x (10^-6 g/ 1)x (10^3 g/1Kg) !Incorrecto!

c. 0,0034Kg x (10^3 g/1Kg)x (1g / 10^-6 g)

d. 0,0034Kg x (1 / 10^-6 g)

IncorrectoPuntos para este envo: 0/1.

4

Puntos:1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta.

Enunciado.

Leer la historia del tomo y los contenidos dehttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/mEn 1913, Niels Bohr, propuso una hiptesis sobre un nuevo modelo atmico, segn el cual loselectrones giran alrededor del ncleo, en unos niveles definidos, este nuevo modelo ayud asolucionar problemas planteados por otros investigadores, como los espectros discontinuos de losdiferentes elementos que encontr Newton en el s. XVII.Algunos de los postulados de esta hiptesis son:


a. Un compuesto es una sustancia que est formada por tomosdistintos combinados en una relacin numrica sencilla yconstante.

b. La emisin de energa se produce cuando un electrn saltadesde un estado inicial de mayor energa hasta otro de menor

c. el tomo es como una especie de esfera positiva continua en laque se encuentran incrustados los electrones (como las pasas enun pudin).

d. El electrn slo se mueve en unas rbitas circulares"permitidas" (estables) en las que no emite energa.

!Correcto!

Parcialmente correctoPuntos para este envo: 0.5/1.

5

Puntos:1


Enunciado.Seale las respuestas que son equivalentes a 2 g/ mL


a. 2g / cm^3 !Correcto!

b. 2 Kg/L

Parcialmente correcto


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Usted se ha autentificado comoAlvaro Daz(Salir)

201102A

c. 2Mg/L

d. 2 Kg/ HL

6

Puntos:1


Enunciado.Despues de leer la historia del tomo responder la siguiente pregunta,

Thompson sostuvo que:


a. "la materia se dividia hasta unas partcula indivisibles llamadastomos (sin divisin)"

b. "El electrn slo se mueve en unas rbitas circulares"permitidas"(estables)en las que no emite energa.

c. "El tomo tiene un ncleo central en el que estn concentradasla carga positiva y la masa. Los electrones giran alrededor delncleo".

d. El tomo es una masa cargada positivamente, donde seencrustan las cargas negativas

!Correcto!


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Act 3, Reconocimiento Unidad 1


QUIMICA GENERALUsted se ha autentificado comoAlvaro Daz(S

ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 3, Reconocimiento Unidad 1 Revisin

Comenzado el: sbado, 22 de septiembre de 2012, 13:17

Completado el: sbado, 22 de septiembre de 2012, 13:43


Puntuacin bruta: 3.6/6 (60 %)


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1

Puntos:1


Enunciado.Los gases ideales tienen varias leyes que relacionas sus variables, entreellas est la ley o ecuacin combinada que relaciona las siguientesvariables:


a. P y V

b. P y T

c. V, n y T

d. P, T y V Correcto


2

Puntos:1


La siguiente definicin, "a presin constante, el volumen de un gas esdirectamente proporcional a la temperatura absoluta", corresponde a:

Seleccioneuna

a. Ley de avogadro

Correcto


5/53

respuesta. b. Ley de Gay-Lussac

c. Ley de Boyle

d. Ley de Charles Correcto

3

Puntos:1


En el cation de Cu2+, con masa atmica A = 67 y nmero atmico Z = 29,se encuentran __________ protones, ________ electrones y 38 neutrones

Seleccioneal menosunarespuesta.

a. 31 Incorrecto

b. 29

c. 27

d. 2 Incorrecto


4

Puntos:1

Esta pregunta es de emparejamiento.

Si tenemos el anion As-3,con su nmero atmico y su nmero msico (masaatmica), como se muestra en la figura a continuacin, relacionar lossonceptos con los nmeros.

3375As-3

carga neta 3636

No msico 7575

electrones --33

neutrones 4242

No. atmico 3333



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5

Puntos:1


Cuando una sustancia cambia de estado debe absorber o ceder calor,cuando la sustancia pasa de lquido a vapor, la cantidad de calor requeridapor gramo de sustancia se denomina:

Seleccioneuna

respuesta.

a. calor latente de vaporizacion

b. calor latente de fusion

c. capacidad calorifica del vapor

d. capacidad calorifica del liquido Incorrecto


6

Puntos:1

La siguiente pregunta es de Seleccin mltiple con una respuesta.

La ley de Gay Lussac afirma que si aumentamos la temperatura de un gas,aumentar su presin, y si disminuimos la temperatura, disminuir la presindel gas.Lo anterior es porque:

Seleccioneuna

respuesta.

a. al aumentar la Temperatura del gas,aumenta el movimiento de las partculas del

mismo y por tanto aumentan los choquessobre las paredes del recipiente que locontiene..

!CORRECTO!

b. al disminuir la Temperatura, aumenta elmovimiento de las partculas del gas.

c. al disminuir la Temperatura, aumenta elnmero de choques de las partculas del gassobre las paredes del recipiente que locontiene.

d. al aumentar la Temperatura del gasdisminuye el nmero de choques de laspartculas sobre las paredes del recipienteque lo contiene.


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201102A


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Act 4 Leccin Evaluativa Unidad 1



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 4 Leccin Evaluativa Unidad 1 Revisin

Comenzado el: sbado, 22 de septiembre de 2012, 13:55

Completado el: sbado, 22 de septiembre de 2012, 14:44




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1

Puntos:1


EnunciadoCuando el nmero cuntico azimutal ( l) = 0, ...


a. el orbital recibe el nombre d

b. el orbital recibe el nombre s !CORRECTO!

c. el orbital recibe el nombre f

d. el orbital recibe el nombre p


2Puntos:1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta.

PREGUNTAEn condiciones normales de presin (1 atm) y temperatura (0 C) se tiene 1mol de cada uno de los siguientes hidrocarburos gaseosos:Metano (CH

4) Acetileno (C

2H

2) y Etano (C

2H

6)

Cul(es) de las siguientes propiedades son iguales para los treshidrocarburos?



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a. La masa.

b. El nmero de electrones

c. El volumen. !CORRECTO!

d. El nmero de molculas.

3

Puntos:1


Si una masa de un gas ocupa un volumen de 30 L a 760 mm Hg y 0C. Quevolumen ocupara a 520 mm Hg y 0C?Para resolver el anterior problema se requiere utilizar la ley de Boyle quedice: "a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a lapresion" La anterior ley se representa con la siguiente ecuacionmatematica...


a. P1 x V1 = P2 x V2

b. V1 x T1 = V2 x T2

c. V1/P1 = V2/P2

d. P1/V1 = P2/V2 !INCORRECTO!


4

Puntos:1


Para determinar el calor necesario utilizado en calentar 100 gramos de hielodesde menos10C (-10C) hasta agua lquida a 10C (10C), a presin de 1atmsfera, debemos emplear las siguientes ecuaciones:

Datos adicionales:

temperatura de fusin del agua = 0Ctemperatura de ebullicin del agua = 100C

C(s) del agua slida = 0.5 cal/g-CC(l) del agua lquida = 1.0 cal/g-CHfusion = 80 cal/g


a. Qs =m x C(s)x(Tfusion Tinicial); Ql =m x C(l) x ( Tfinal Tfusion)

!INCORRECTO!

b. Qs-L = m x C(s)x(Tfusion Tinicial); Qs= m(g) x Hfusion(cal/g

Incorrecto


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c. Qs = m x C(s)x(Tfusion Tinicial); Qs-l= m(g) x Hfusion(cal/g); Ql = m x C(l) x( Tfinal Tfusion)

d. Qs = m x C(s)x(TfusiOn Tinicial); Qs-l= m(g) x HfusiOn(cal/g)

5

Puntos:1


La configuracin electrnica de un elemento es 1s22s22p4. Con estainformacin se puede afirmar que dicho elemento,


a. se ubica en el grupo cuarto de la tablaperidica.

b. pertenece al cuarto perodo de la tabla

peridica.

!

INCORRECTO!c. tiene 4 electrones de valencia.

d. tiene incompleto el segundo nivel.


6

Puntos:1


Cuntas tomos contienen 38,5 gramos de aluminio (Al).

Datos adicionales:

n (moles) = m (g)/M (g/mol)n = cantidad de sustanciam = masa de la sustanciaM = masa molar de la sustanciaMasa molar del aluminio (M) = 27 g/molUna mol = 6,02x10^23 unidades (atomos, moleculas, iones, etc)


a. 6,02 x 10^23 atomos

b. 1,43 atomos INCORRECTO!

c. 1,4 x 10^23 atomos

d. 8,58 x 10^23 atomos



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201102A

9

Puntos:1


La cantidad de calor necesaria para fundir una sustancia slida, se puedecalcular a partir de la siguiente ecuacin:


a. Qs = m(g) x C(s) x (T2 - T1)

b. Qs-l = m(g) x Hvaporizacion(cal/g)

c. Ql = m(g) x C(l) x (T2 -T1)

d. Qs-l = m(g) x Hfusion(cal/g) CORRECTO!


10

Puntos:

1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta.PREGUNTALos elementos se unen para formar molculas por medio de enlacescovalentes polares, covalentes apolares e inicas, de acuerdo a ladiferencia de electronegatividadesCules de los siguientes compuestos estn bien caracterizados?

Datos adicionales.

electronegatividadesH = 2.1; I = 2.5; K = 0.8; Cl = 3.0; Br = 2.8; Na = 0.9

Seleccione

al menosunarespuesta.

a. KBr: inico.

b. HI: covalente polar.

c. NaCl: covalente apolar. !INCORRECTO!

d. H2: inico.


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Act 5 Quiz 1


UIMICA GENERALUsted se ha autentificado comoAlvaro Daz

ampus11 2012-2 201102A Cuestionarios Act 5 Quiz 1 Revisin

Comenzado el: martes, 23 de octubre de 2012, 21:18

Completado el: martes, 23 de octubre de 2012, 22:45

Tiempo empleado: 1 hora 27 minutos



Comentario - Debe revisar los conceptos de la unidad para evitar volver a fallar en la evaluacin final

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1

Puntos:1

Un elemento cuyo nmero atmico Z = 31, tiene ____ electrones de valencia


a. 2

b. 4

c. 1

d. 3 !CORRECTO!


Para responder debe realizar la configuracin electrnica. Los electrones de valencia sonlos del ltimo nivel. Este elemento tiene 4 niveles en el nivel 1 hay 2 electrones. en el nivel 2hay 8 electrones en el nivel 3 hay 18 electrones En el nivel 4 hay 3 electrones Suselectrones de valencia son 3


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2

Puntos:1

La cantidad de calor que necesito para calentar 150 gramos de agua desde 10C hasta160C son _________caloras

Trminos que se incluyen:

Cliq = 1,0(cal / g C)

Cv = 0.5(cal / g C)

Hv = 540(cal/g)

Temperatura de fusin del agua = 0C


a. 1.500

b. 99.000

c. 27.000 !INCORRECTO!

d. 33.000


El H2O inicialmente est a 10C. es decir es agua lquida, se debe calcular: 1. la cantidadde calor para calentarla hasta su temperatura de ebullicin, que es 100C. Q1 = m x Cl xT. 2. Calcular el calor para pasar el agua lquida a vapor (cambio de estado). Q2 = m xHV 3. Calular la cantidad de calor para calentar el vapor desde 100C hasta 160C Q3 = mx cv x T 4. Sumar Q1 + Q2 + Q3 = Cantidad de calor para pasar 150 g de agua, desde 10C hasta 160C.

3

Puntos:1

La siguiente configuracin electrnica indica que:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

INCORRECTO


a. a. El elemento pertenece al grupo IVB y periodo 2 !INCORRECTO!

b. b. El elemento forma enlaces covalentes con eloxgeno

c. d. El elemento tiene dos (2) electrones en su ltimonivel

d. c. El elemento pertenece al grupo IIIA y perodo 4


4

Puntos:1

Al combinarse los tomos de potasio (un metal alcalino) con los tomos de bromo (un nometal del grupo de los halgenos), lo ms probable es que entre ellos se establezca:


a. Enlace covalente

b. Enlace inico !CORRECTO!


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c. Enlace metlico

d. Enlace por puentes de hidrgeno

5

Puntos:1

A continuacin relacione los terminos, ecuaciones y cantidades para determinar la masadel carbonato de sodio (Na2CO3), nmero de molculas, nmero de tomos de Na, nmero

de tomos de O, nmero de tomos totales en una cantidad de sustancia igual a 0,25moles.

Datos adicionales:

masas molares: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol

1 mol = 6,02 x 1023unidades

gramos de Na2CO3en 0.25 moles de Na2CO3 26,526,5

tomos de O en 0,25 moles de Na2CO3 1,51 x 10^231,51 x 10^23

Cantidad de sustancia es n (moles)n (moles)

molculas de Na2CO3 en 0,25 moles de Na2CO3 4,53 x 10^234,53 x 10^23

tomos de Na en 0,25 moles de Na2CO3 3,02 x 10^233,02 x 10^23

masa molar es M (g / mol)M (g / mol)

Masa es m (g)m (g)


Las siguientes son relaciones entre masa molecular masa atmica y masa molar masaatmica se expresa en u (unidades de masa atmica, antiguamente uma. Es la masa que

aparece en la tabla peridica masa molecular es la suma de las masas atmicas queforman una molcula de un compuesto. Masa molar de un elemento es la masa en gramosde 6,02x10^23 atomos del elemento (es la masa que aparece en la tabla peridica,expresada en gramos). Masa molar de un compuesto es la masa en gramos de 6,02x10^23molculas del compuesto.

6

Puntos:1

Con relacin al CuSO4. 5 H2O se puede expresar que:

Seleccioneuna

respuesta.

a. 1 mol de molculas de la sal hidratada, tiene unamasa de 249, 54 gramos

b. 1 mol de molculas de la sal hidratada, posee unamasa 177,54 gramos

c. 1 mol de molculas de la sal hidratada, contiene 5partculas de agua

!INCORRECTO!

d. 1 mol de molculas de la sal hidratada, contiene 18gramos de agua



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7

Puntos:1

Relaciona emparejando los trminos de las dos columnas

Las unidades de la masa molar (M) son g / molg / mol

La cantidad de sustancia se representapor

n (mol)n (mol)

la masa de una sustancia se representapor

m (g)m (g)

una mol esuna cantidad igual a 6,02 x 10^23 unidadesuna cantidad igual a 6,02 x 10^23 unidades

8 moles de Hidrgeno gaseoso (H2)tienen_________molculas de H2

4.8 x 10^244.8 x 10^24

En 5 moles de tomos de S hay_______tomos de S

3.01 x 10^243.01 x 10^24

2 moles de Hidrgeno gaseoso (H2)tienen__________ tomos de H

2.4 x 10^242.4 x 10^24


8

Puntos:1

Se calientan 200mL de agua en un beaker hasta que no queda lquido. El procesoplanteado, se puede representar as:

A. 2H2O(l)2H2(g) + O2(g)

B. H2O(l)H2O(V)

C. H2O(l)H+ + (OH)-

D. H2O(l)H2O(V)+ 2H2(g) + O2(g)


a. B !CORRECTO!

b. A

c. C

d. D



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9

Puntos:1

La masa molar de un elemento es igual a:


a. al nmero atmico del elemento expresado en gramos.

b. la masa de 6,02x10^23 tomos del elemento. !Correcto!

c. la masa de un tomo del elemento

d. la masa atmica del elemento expresada en gramos.


La masa molar de un elemento es igual a la masa atmica del elemento expresada engramos. La masa molar de un elemento es igual a la masa de 6,02x10^23 tomos delelemento.

10

Puntos:1

Relacione emparejando los conceptos de la izquierda con los que se despliegan a laderecha

- Enlace inico -- Presenta enlace covalente apolarPresenta enlace covalente apolar

- El gas fluor (F2) -- Es el enlace formado cuando los electrones son compartidos entre ellosEs el enlace formado cuando los electrones son compartidos entre ellos

- Enlace covalente -- Es el enlace formado entre dos tomos con una apreciable diferencia en el valor de sus electronegEs el enlace formado entre dos tomos con una apreciable diferencia en el valor de sus electroneg

- Cuando ladiferencia deelectronegatividadesentre los tomosque forman unenlace es mayor de1,7 se forma un

-- Enlace inicoEnlace inico

- Son solubles endisolventes polares

como el agua.

-- Las sustancias inicas, porque poseen enlaces inicos.Las sustancias inicas, porque poseen enlaces inicos.


11

Puntos:1

Si se calientan 100 mL de H2O contenida en un beaker hasta que se evapore

completamente, se puede afirmar que:

Seleccione almenos una

respuesta.

a. B. Los vapores producidos sern nuevas sustanciasdistintas al agua.

b. C. La energa cintica del agua es mayor en faselquida que en fase de vapor

c. D. La energa cintica de las molculas aumenta enfase de vapor

d. A. Los vapores producidos siguen siendo agua peroen fase de vapor.

!CORRECTO!



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12

Puntos:1

Emparejar los conceptos de la izquierda con los desplegados a la derecha

El nmero mximo de electrones que un tomoposee en el nivel n = 3 es

tres subniveles de energatres subniveles de energa

El elemento con Z = 21 tiene 18 electrones18 electrones

El elemento con Z = 35 tiene en su ltimo nivel deenerga

32 electrones32 electrones

El nivel de energa con n = 4 puede albergar hasta 7 electrones7 electrones

en un rbital hay mximo 2 electrones2 electrones

En el tercer nivel de energa hay 11 orbitales11 orbitales


13

Puntos:1

Cul ser el volumen de un gas ideal a 20 C, si ocupa 3 litros a una temperatura de 30C?

Datos adicionales:

K = C + 273

!FELICITACIONES!su respuesta es correcta


a. 2.0 L

b. 3.1 L

c. 2,9 L !CORRECTO!

d. 4.5 L


Los gases ideales son directamente proporcionales a la temperatuta absoluta )ley deCharles. Como la temperatura baj, el volumen debe bajar.

14

Puntos:1

Porqu el H, Li, Na, K, Fr pertenecen al mismo grupo?


a. Porque pertenecen al grupo IB !INCORRECTO!

b. Porque pertenecen al mismo perodo

c. Porque tienen similar configuracin electrnica. !CORRECTO!d. Porque tienen el mismo nmero de electrones en elltimo nivel


15

Puntos:1

El tribromuro de boro BBr3, ebulle a 196 F y se solidifica a 227 K estos valores de

temperaturas se pueden expresar de la siguiente manera:


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201102A


a. Ebulle a 91C y se solidifica a -46C !CORRECTO!

b. Ebulle a 364 K y se solidifica a 227K

c. Ebulle a 196F y se solidifica a 46C

d. Ebulle a 196F y solidifica a 868F

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Act 7. Reconocimiento Unidad 2


QUIMICA GENERAL Usted se ha autentificado comoAlvaro Daz(S

ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 7. Reconocimiento Unidad 2 Revisin

Comenzado el: domingo, 28 de octubre de 2012, 21:46

Completado el: domingo, 28 de octubre de 2012, 22:06

Tiempo empleado: 20 minutos



Continuar

1

Puntos:1


El tamao de partcula de las suspensiones,


a. es mayor que el de las soluciones ycoloides

!CORRECTO!

b. es del orden de los iones y atomos

c. es el mas pequeno comparado con el delas soluciones y los coloides

d. esta entre el tamano de las particulas delas soluciones y el tamano de las particulasde los coloides


2

Puntos:1


La escala de pH va de 1 a 14, Se puede decir que una sustancia es cida,cuando el pH est entre:

Seleccione a. 1 y 7 !CORRECTO!

Correcto


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unarespuesta.

b. 10 y 14

c. 5 y 9

d. 7 y 10

3

Puntos:1


Enunciado.En las soluciones, no se tiene en cuenta las masa molar de loscomponentes, en la determinacin de:


a. las unidades de soluciones diluidas

b. las unidades de soluciones sobresaturadas

c. las unidades de concentracin fsicas !Correcto!

d. las unidades de concentracin qumicas


4

Puntos:1


PreguntaKw es la constante de disociacion o ionizacion del agua , tambien puede

afirmarse que:


a. Kw = [H+] x [OH-] !CORRECTO!

b. Su valor numrico es 14

c. Su valor alor numrico es 10^-14

d. Tambien se denomina producto ionico delagua

!CORRECTO!



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201102A

5

Puntos:1


PreguntaLas mezclas pueden ser homogneas y heterogneas, de acuerdo altamao de partcula. Las mezclas homogneas son llamadas soluciones, enellas su tamao de partcula es:

Seleccione

al menosunarespuesta.

a. tan pequeo que no puede separase por

filtracin

!

CORRECTO!

b. superior a 1000 nm, por lo tanto sepueden separar por filtracin

c. similar al tamao de los iones y moleculaspequeas

!CORRECTO!

d. tal que se precipitan (asientan) con eltiempo, por la accin de la gravedad.


Las mezclas Homogneas o soluciones son tan pequeas que no puedeseparase por filtracion, y su tamao es similar al tamao de los iones ymoleculas pequeas.

6

Puntos:1


Las soluciones son mezclas de dos o ms componentes que presentan


a. solo dos fases

b. una fase liquida y una fase solida

c. una sola fase !CORRECTO!

d. dos o mas fases


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Act 8. Leccin evaluativa de Profundizacin Unidad 2



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 8. Leccin evaluativa de Profundizacin Unidad 2 Revis

Comenzado el: sbado, 3 de noviembre de 2012, 10:18

Completado el: sbado, 3 de noviembre de 2012, 10:57




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1

Puntos:1


Enunciado

Dados los siguientes datos Peso del soluto = 20 g Peso de la solucin = 300g Volumen de la solucin = 311 ml se realizaron diversos clculos. Sealaraquellos que son correctos:


a. % p/v igual a 6,43%

b. Volumen del solvente igual a 291 mL

c. Peso del solvente igual a 280 g !CORRECTO!

d. % v/v igual a 6,66 %


2

Puntos:1


Enunciado.La concentracin Normal o Normalidad se define como el nmero deequivalentes del soluto presente en un litro de solucin.Cuntos equivalentes de soluto hay en 250 ml de una solucin 3N.

Incorrecto


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a. 3 equivalentes !Incorrecto!

b. 0.75 equivalentes

c. 83,3 equivalentes

d. 12 equivalentes

3

Puntos:1


Enunciado.Una solucin acuosa 1 molal de etanol (C

2H

5OH) congela a la misma

temperatura que una solucin acuosa _____________.


a. 0.5 molal de glucosa (C6H12O6)

b. 0.25 molal de Glucosa (C6H12O6)

c. 1 molal de glucosa (C6H12O6) !CORRECTO!

d. 2 molal de glucosa (C6H12O6)


4

Puntos:1


EnunciadoLa ionizacin de los cidos y las bases fuertes es una reaccin irreversible,por lo que se producen muchos iones que las hacen electrlitos fuertes. Delos siguientes enunciados sobre cidos y bases fuertes, sealar losverdaderos.

Seleccioneal menosuna

respuesta.

a. presentan pH cercano a 7

b. Son muy buenos conductores de lacorriente elctrica.

c. Se disocian totalmente en sus iones.

d. Presentan equilibrio qumico y poseenconstantes de equilibrio muy pequeas.

!INCORRECTO!



25/53

5

Puntos:1


Enunciado.Las soluciones se clasifican en, saturadas, insaturadas o sobresaturadas,segn la cantidad de soluto que pueden disolver a determinadatemperatura, en un determinado solvente.

Una solucin saturada, es aquella en la que se ha disuelto,


a. la mxima cantidad de soluto que escapaz de disolver una determinadacantidad de solvente.

b. ms cantidad de soluto, de la mximaque es capaz de disolver una determinadacantidad de solvente a una temperaturadada.

c. poca cantidad de soluto, de la mxima

que es capaz de disolver una determinadacantidad de solvente a una temperaturadada.

!

INCORRECTO!

d. una cantidad considerable de soluto conrelacin a la cantidad de solvente.


6

Puntos:1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4)opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opcionesresponde correctamente a la pregunta

Enunciado:

El pH y el pOH de una solucin de cido actico 0,1M ionizada en un 1,0%son:

Dato adicional:

Disociacin de cido actico: CH3COOH CH3COO- + H+


a. pH =3 y pOH =11 !CORRECTO!

b. pH =11 y pOH =3



26/53

c. pH =10, y pOH =4

d. pH =4 y pOH =10

7

Puntos:

1

Este tipo de tems consta de dos proposiciones as: una Afirmacin y unaRazn, unidas por la palabra PORQUE.Usted debe examinar la veracidad de cada proposicin y la relacin tericaque las une. Para responder este tipo de tems, debe leerla completamentey sealar la respuesta elegida

Enunciado.

Los seres humanos somos por excelencia organismos homeostticos, esdecir que mantenemos constantes o en estabilidad los parmetrosfisiolgicos de nuestro cuerpo tales como temperatura, pH, concentracionesde fluidos, etc.; as por ejemplo el pH de la sangre en una persona debepermanecer en 7,4. Un paciente despus de una intervencin quirrgica

present un aumento en la concentracin de sus iones hidrgeno (H+

) en elfluido sanguneo.En ese sentido se puede decir que el paciente comienza a presentar unestado de alcalinidad en su sangre PORQUEen una solucin laconcentracin de iones hidrgeno es inversamente proporcional a su pH, amedida que aumenta la concentracin de hidrogeniones, disminuye su pH.


a. la afirmacin y la razn sonVERDADERAS, pero la razn NO es unaexplicacin CORRECTA de la afirmacin.

b. la afirmacin es FALSA, pero la razn esuna proposicin VERDADERA.

c. la afirmacin es VERDADERA, pero larazn es una proposicin FALSA.

!CORRECTO!

d. la afirmacin y la razn sonVERDADERAS y la razn es una explicacinCORRECTA de la afirmacin.


8

Puntos:1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4)opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opcionesresponde correctamente a la pregunta.

Enunciado:

Incorrecto


27/53

Cul es la concentracin de H, de una solucin 0.4 M de HCN, si su

constante de disociacin es 4 x 10-10.

HCN H++ CN-.

datos adicionales

pH = -log [H+];


a. 0.30 !INCORRECTO!b. 0.40

c. 5.05

d. 4,90

9

Puntos:1

Seleccin mltiple con ms de una respuesta correcta

EnunciadoEntre las propiedades coligativas de las soluciones est el descensocrioscpico que se relaciona directamente con la molalidad (m) de lasolucin en la siguiente ecuacin, Tc = m x Kc Puedo afirmar que:


respuesta.

a. molalidad es moles de soluto por cada litrode solucin

b. a ms moles de soluto en una solucin

menos disminuye la temperatura de fusin.

c. Tc es la disminucin de temperatura defusin que sufre el solvente al adicionarle elSoluto .

d. Kc es la constante crioscpica delsolvente.

!CORRECTO!


10

Puntos:1

Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado y cuatro (4) opciones derespuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estas opciones responde correctamente a lapregunta.

Enunciado:Determinar la constante de equilibrio para el siguiente proceso:

Incorrecto


28/53


201102A

Si las concentraciones de la mezcla en equilibrio a 530C son:

[SO3]= 8 mol/litro;

[O2]= 1 mol/litro;

[SO2]= 0,4 mol/litro.


a. 20

b. 0.02 !INCORRECTO!

c. 2.5x10^-3

d. 400

Continuar


29/53

Act 9: Quiz 2



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 9: Quiz 2 Revisin






Comentario - Pas, pero es importante repasar el tema

Continuar

1

Puntos:1

Cuando en una solucin se ha disuelto, la mxima cantidad de soluto que escapaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperaturadada, decimos que la solucin est:

!Correcto!!


a. Saturada !CORRECTO!b. Insaturada

c. sobresaturada

d. Viscosa



30/53

2

Puntos:1

En qu volumen de una solucin acuosa 0,3 Normal de H2SO4, seencuentran 0,9 equivalentes de soluto?

Trminos que se incluyen

Masas atmicas: H = 1; S = 32; O = 16.

Seleccione

unarespuesta.

a. V = 300 mL

b. V = 3 L !CORRECTO!

c. V = 600 mL

d. V = 1L


Recuerden que V(L) x N = n de equivalentes por tanto V = n deequivalentes/N reemplazando queda V = 0.9equivalentes/0.3 (equiv./L) secancela equivalentes y L que est dividiendo en el denominador sube amultiplicar. V = 3L

3

Puntos:1

Una solucin tiene un pH de 8,0 sus concentraciones de iones hidronio [H+]e hidroxilo [OH-] son:

A. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-6M

B. [H+]= 10-7M; [OH-]= 10-8

C. [H+]= 10-8; [OH-]= 10-7M

D. [H+]=10-6; [OH-]= 10-8M

!CORRECTA!!!


a. A ES CORRECTA!

b. B

c. C

d. D


4 4 litros de una solucin de 300ppm, contiene:

Correcto


31/53

Puntos:1


a. 1.2 gramos de soluto !CORRECTO!

b. 75 gramos de soluto

c. 300 miligramos de soluto

d. 75000 mg de soluto

Puntos para este envo: 1/1.

5

Puntos:1

Completar la siguiente frase:

Los electrolitos fuertes son aquellos qu conducen bastante la corrienteelectrica, porque, ____________

Correcto


a. Tienen pocos iones disueltos

b. Se disocian parcialmentec. tienen pH = 9

d. Tienen muchos iones en la solucin !CORRECTO!


6

Puntos:1

Para la reaccin 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g), las concentraciones de la

mezcla en equilibrio a 530C son [SO3]= 8 mol/litro; [O2]=1 mol/litro; [SO2]

=0,4 mol/litro. La constante de equilibrio es:

!CORRECTO!!!


a. 1,55x10^-7 mol/litro

b. 5,93 mol/litro

c. 400 mol /litro !CORRECTO!

d. 4,3 x10^-8 mol/litro


7 Cual es el pH de una solucin de NaOH 0.001 M .

Incorrecto


32/53

Puntos:1

La reaccin de disociacin del NaOH es:

NaOH ----------> Na+ + OH-


a. 11

b. 5

c. 3 !INCORRECTA!

d. 9


8

Puntos:1

Una solucin diluida tiene:

!Incorrecto!!


a. mayor proporcin de soluto que unasolucin concentrada

b. menor proporcin de solvente que unasolucin concentrada

!INCORRECTA!

c. igual proporcin de solvente que unasolucin concentrada

d. mayor proporcin de solvente que unasolucin concentrada


9

Puntos:1

El NH4OH tiene una constante de disociacin de 1.8 x 10-5. Se puede

clasificar como:

!INCORRECTO!


a. cido fuerte !INCORRECTO!b. Base dbil

c. Base fuerte

d. cido dbil



33/53

10

Puntos:1

Las mezclas pueden ser homogneas y heterogneas de acuerdo al tamaode partcula. Las mezclas homogneas son llamadas soluciones, en ellassu tamao de prtcula es:


respuesta.

a. tal que se precipitan (asientan) con eltiempo, por la accin de la gravedad.

b. superior a 1000 nm, por lo tanto sepueden separar por filtracin

c. similar al tamao de los ines y molculaspequeas

!CORRECTO!

d. tan pequeo que no puede separase porfiltracin

!CORRECTO!


11

Puntos:1

Una disolucin de hemoglobina contiene 8 gramos en 100 mL de agua yproduce una presin osmtica de 0,030 atmsferas a la temperatura de 310K. El peso molecular de la hemoglobina es:

Nota: recuerde que R = 0.082L-at/mol-K

Seleccioneuna

respuesta.

a. 5435,3 g/mol

b. 177 g/mol

c. 67786,67 g/mol CORRECTO!

d. 1,18 g/mol


12

Puntos:1

Cules de las siguientes observaciones se relacionan con propiedadescoligativas?


a. La solubilidad de la sacarosa a 0C es 180g, mientras que a 20C es de 210 g

b. El alcohol etlico (C2H5OH) tiene menordensidad que el agua (H2O)

c. mezclando 100 gramos de hielo con 33 gde cloruro de sodio se pueden obtener



34/53

!

Parcialmente Correcto!

temperaturas de -20C

d. El agua que contiene impurezas novoltiles hierve a mayor temperatura que elagua pura

!CORRECTO!

13

Puntos:1

Se tienen 5 litros de una solucin acuosa 0.6 Normal de H2SO

4.

De acuerdo al enunciado anterior, solo una de las siguientes respuestas escorrecta:

Trminos que se incluyen:

Masas atmicas: H = 1,0 ; S = 32,0 ; O = 16,0

!CORRECTO!!


a. En la solucin hay 90 g de soluto

b. En la solucin hay 3 equivalentes desoluto

!CORRECTO!

c. La masa equivalente del soluto es 98g/mol

d. La solucin tiene 3 moles de soluto



35/53


201102A

14

Puntos:1

4 litros de una solucin de 300ppm, contiene:


a. 300 miligramos de soluto

b. 75000 mg de soluto

c. 1.2 gramos de soluto !CORRECTO!

d. 75 gramos de soluto


ppm son una parte por cada millon de partes. equivalente a un miligramo desoluto por cada kilogramo o litro de solucin. pppm = masa de soluto(miligramos) / litros de solucin se despeja la masa y queda. masa de soluto= ppm x litros de solucin al reemplazar da la respuesta: 1200 miligramos =1.2 gramos

15Puntos:1

La cantidad en gramos de KOH que se debe pesar para preparar 250 mL deuna solucin 2M (masas atmicas: K = 39, O = 16, H = 1), es:

!CORRECTO!!


a. 20

b. 18

c. 28 !CORRECTO!

d. 2


Continuar


36/53

Act 11. Reconocimiento Unidad 3



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 11. Reconocimiento Unidad 3 Revisin

Comenzado el: lunes, 12 de noviembre de 2012, 15:35

Completado el: lunes, 12 de noviembre de 2012, 16:03




Continuar

1

Puntos:1


Enunciado:

En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ molculas y

______________tomos.


a. 36,06x10^23 molculas y 48x10^23tomos

b. 18,06 x 10^23 molculas y 72,24 x 10^23tomos

!CORRECTO!

c. 12,04 X 10^23 molculas y 48,08 X 10^23tomos

d. 12,04 X 10^23 molculas y 12,04 X 10^23tomos


2

Puntos:1


Enunciado:Qu masa de agua se produce a partir de 16g de oxgeno?

Correcto


37/53

2H2(g)

+ O2(g)

>2H2O

(g)

masas molares: H2O = 18g/mol; H

2= 2 g/mol; O

2= 32g/mol


a. 2 gramos

b. 32 gramos

c. 20 gramosd. 18 gramos !CORRECTO!

3

Puntos:1


Enunciado:Para que se cumpla la ley de Lavoisier de conservacin de la masadebemos balancear la siguiente ecuacin por el mtodo de ensayo y error.

Na + H2O -------> NaOH + H2El orden de los coeficientes es:


a. 2, 1 ---> 2, 1

b. 1, 1 ---> 2, 1

c. 2, 2 ---> 2, 1 !CORRECTO!

d. 1, 2 ----> 2, 1


4

Puntos:1


Enunciado:El nmero de molculas y la masa que hay en 6 moles de una sustanciacuya masa molecular es de 321,5.


a. 6,02x 10^23 y 53,6 g

b. 3.6x10^ 24 molculas y 1.929 g !INCORRECTO!

c. 1.6x10^23 molculas y 53,6 g

d. 1,0x10^ 22 molculas y 4.504 g



38/53


201102A

5

Puntos:1


Enunciado:

En el siguiente cambio del nmero de oxidacin del Cu:

Cu0 -----------> Cu+2+ 2e-

puedo afirmar que el Cu se __________ y por tanto es el agente ________


a. el Cu se oxid y por tanto es el agenteoxidante

b. el Cu se redujo y por tanto es el agentereductor

c. el Cu se redujo y por tanto es el agenteoxidante

d. el Cu se oxid y por tanto es el agentereductor

!CORRECTO!


6

Puntos:1


Enunciado:Cul es la masa en gramos de 0.514 mol de sacarosa,C12H22O11?

Datos adicionales:pesos atmicos, C = 12; H = 1; O = 16.


a. 175,8 g !CORRECTO!

b. 12.5 g

c. 8.80 g

d. 342 g


Continuar


39/53

Act 12. Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 3



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 12. Leccin evaluativa Profundizacin Unidad 3 Revisi






Continuar

1

Puntos:1


Enunciado.

Sealar la opcin correcta a partir de las siguientes ecuaciones

a) N

5+

+ 2e

-

------> N

3+

b) Zn ------> Zn2++ 2e-

!INCORRECTO!


a. el N5+ se oxida

b. El Zn pierde electrones

c. El Zn se reduce

d. El N5+ pierde electrones !INCORRECTO!


2

Puntos:

A partir del anlisis de la siguiente reaccin :



40/53

1 N2

+ 3H2

---------> 2NH3

cul de las siguientes afirmaciones es verdadera?


a. El Nitrgeno perdi electrones !INCORRECTO!

b. El Nitrgeno gan electrones

c. El Hidrgeno se redujo

d. El Nitrgeno se oxid

3

Puntos:1

En el laboratorio de la UNAD, un estudiante dispone de varias sustancias: Ay B son reactivos, C y D son productos, las cuales tienen las siguientescaractersticas:

Toda reaccin qumica cumple con la ley de la conservacin de la materia yla energa. La ecuacin balanceada sera:

sustancia Masa molar (g/mol)A 160B 20

C 40D 80

!CORRECTO!

Seleccioneuna

respuesta.

a. A + 6B ---------> C + 3D

!CORRECTO! Cumple con la ley de laconservacin de la masa

b. A + 4B ------>3C + 2D

c. A + B -------->C + D

d. A + 3B ----->2C + 2D


4

Puntos:1

Cul es el reactivo lmite y cuntas moles de dixido de carbono (CO2)

obtenida en la reaccin de 4 moles de etano (C2H

6)con 15,6 moles de

oxgeno?



41/53


42/53

5. El elemento que gan 3 electrones,se convirti en

e. +5

6. No cambi de nmero de oxidacin f. -2

7. El coeficiente del H2O despus del

balanceo es

g. H2S

8. El coeficiente del H2S despus del

balanceo es

h. 4

9. El coeficiente del HNO3despusdel balanceo es

i. N+2


a. 1b, 2g, 3a, 4c, 5h, 6i, 7f, 8d, 9e.

b. 1e, 2a, 3e, 4c, 5d, 6g, 7f, 8b, 9d.

c. 1b, 2d, 3f, 4g, 5h, 6i, 7e, 8c, 9a.

d. 1e, 2g, 3a, 4f, 5i, 6b, 7h, 8c, 9d. !CORRECTO!

7

Puntos:1

Completar el dato que falta en la siguiente ecuacin qumica, para que secumpla la ley de Lavoisier de la conservacin de la masa.

HCl + CaO ----------> CaCl 2 + H 2 O730 g 560 g ? 180 g

Seleccione

unarespuesta.

a. 450 g

b. 1.110 g !CORRECTO!

c. 1.470g

d. 235 g



43/53

8

Puntos:1

Qu volumen de hidrgeno medido a una temperatura de 30C y presin0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litrosde cido sulfrico 0.01M?

La reaccin balanceada es la siguiente:

Zn(s)

+ H2SO

4(ac)> H

2(g)+ ZnSO

4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad(soluciones), la ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuacin de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atmicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones qumicas representadas enuna ecuacin qumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1atm)

INCORRECTO!


a. 0.15 litros !Incorrecto!

b. 1.12 litros

c. 1.55 litrosd. 0.30 litros


Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad(soluciones), la ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica (mientras nose diga lo contrario las reacciones qumicas representadas en una ecuacin

qumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

9

Puntos:1

A partir de la siguiente ecuacin qumica emparejar los enunciados acontinuacin.

8 HI + H2SO4 -------> 4I2 + H2S + 4H2O

Acido yodhdrico + cido sulfrico ----> Yodo + sulfuro de hidrgeno + agua



44/53

Usted se ha autentificado comoAlvaro Daz(Salir)201102A

Yodo del cido Yohdrico (I1-) Gan electronesGan electrones

Elemento reducido Yodo del cido Yohdrico I1odo del cido Yohdrico (I1--)

AGENTE OXIDANTE H2SO4H2SO4

Azufre de cido sulfrico (S6+) Perdi electronesPerdi electrones

AGENTE REDUCTOR Azufre de cido sulfrico (S6^+)zufre de cido sulfrico (S6^+)

Elemento oxidado HIHI

10

Puntos:1

Al neutralizar totalmente un Kilogramo de hidrxido frrico Fe(OH)3

con

cido ntrico HNO3

se forma la sal de nitrato frrico Fe(NO3)3

de acuerdo

con la siguiente reaccin balanceada:

Fe(OH) 3 + 3HNO3 -----> Fe(NO3)3 + 3 H2O

cuntas moles de sal se producen?

Datos adicionales:

pesos atmicos: Fe = 56; O = 16; N = 14; H = 1.

1 Kilogramo = 1000gramos

Seleccione

unarespuesta.

a. 13.64

b. 35.9 !INCORRECTO!

c. 9.35

d. 28.04


Continuar


45/53

Act 13: Quiz 3



ampus11 2012-2 201102A CuestionariosAct 13: Quiz 3 Revisin

Comenzado el: lunes, 19 de noviembre de 2012, 16:47

Completado el: lunes, 19 de noviembre de 2012, 17:27




Comentario - Bien, pero puede mejorar

Continuar

1

Puntos:1


Enunciado.

Determinar los coeficientes estequiomtricos a, b, c y d, por el mtodo de

ensayo y error, de la siguiente reaccin:

"a" O2+ "b" C

4H

10-------> "c" CO

2+ "d" H

2O

!CORRECTO!


a. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 10 "d" = 8

b. "a" = 2 "b" = 10 "c" = 8 "d" = 13

c. "a" = 13 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 10 !CORRECTO!

d. "a" = 10 "b" = 2 "c" = 8 "d" = 13


2

Puntos:

A partir del anlisis de la siguiente ecuacin, sealar las opciones correctas



46/53

1 2Al + 6HCl ----> 2AlCl3

+ 3H2


a. El Aluminio es el agente reductor !INCORRECTO!

b. El Hidrgeno se redujo !CORRECTO!

c. El Hidrgeno perdi electrones

d. El Al en el lado de los reactivos tienennmero de oxidacin 0

!CORRECTO!

3

Puntos:1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado ycuatro (4) opciones de respuesta (A, B, C, D). Solo una (1) de estasopciones responde correctamente a la pregunta

Enunciado:

El nmero de oxidacin del Cloro en el cido Perclrico (HClO4) es:


a. +5

b. -2

c. +7 !CORRECTO!

d. -1



47/53

4

Puntos:1


Enunciado.

Qu volumen de hidrgeno medido a una temperatura de 30C y presin0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litrosde cido sulfrico 0.01M?

La reaccin balanceada es la siguiente:

Zn(s)

+ H2SO

4(ac)> H

2(g)+ ZnSO

4(ac)

Datos adicionales

Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad(soluciones), la ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica

Molaridad (M) = moles/V(L)

Ecuacin de Estado = PV = nRT

Condiciones Normales (CN) P = 1 atm; T = 273 K.

Pesos atmicos= Zn = 65; S = 32; H = 1; O = 16.

(Mientras no se diga lo contrario las reacciones qumicas representadas enuna ecuacin qumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1atm)

!FELICITACIONES! Es correcto.


a. 0.30 litros

b. 1.12 litros

c. 0.15 litros

d. 1.55 litros !Correcto!


Para resolver esta clase de problemas se necesita recordar Molaridad(soluciones), la ecuacin de estado (gases)y ecuacin qumica (mientras nose diga lo contrario las reacciones qumicas representadas en una ecuacinqumica se realizan a condiciones normales T = 273K y P = 1 atm)

5 De acuerdo con lo que representa una ecuacin qumica sealar laafirmacin correcta.

Correcto


48/53

Puntos:1

!CORRECTO!


a. Delante de las sustancias que reaccionany que se forma se pone un nmerodenominado coeficiente estequiomtrico.

!CORRECTO!

b. Para realizar clculos estequiomtricossiempre se debe poner el estado fsico enque se encuentran los reactivos o losproductos.

c. Los subndices indican la cantidad demoles que intervienen en una reaccinqumica

d. En una reaccin qumica se escribe a laderecha los reactivos y a la izquierda losproductos.

6

Puntos:1


Enunciado.En una reaccin endotrmica:

!FELICITACIONES! su respuesta es correcta.


a. se desprende calor

b. se aborbe energa !CORRECTO!

c. se desprende energa.

d. siempre se forma un solo compuesto.


7

Puntos:1

Balancear por ensayo y error la siguiente ecuacin y sealar los coeficientes

estequiomtricos correstos

"a" Fe + "b" HCl -----------> "c" FeCl3

+ "d" H2


a. "a" = 2 ; "b" = 3 ; "c" = 2 ; "d" = 3 .

b. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" =1 ; "d" = 4 .

c. "a" = 2 ; "b" = 6 ; "c" = 2 ; "d" = 3 . !CORRECTO!

Correcto


49/53

d. "a" = 1 ; "b" = 6 ; "c" = 1 ; "d" = 3 .

8

Puntos:1

Cul relacin estequiomtrica molar, REM, debo utilizar para calcular lasmoles de agua que se producen a partir de 2,5 moles de oxgeno, segn lasiguiente ecuacin balanceada:

2H2(g)+ O2(g) ------> 2H2O(g)


a. 2mol H2O / 1 mol O2

b. 1 mol O2 / 2 mol H2O

c. 2moles H2 / 1mol O2 !INCORRECTO!

d. 2mol H2O / 1 mol H2

Incorrecto


9

Puntos:1

Completar el dato que falta en la siguiente ecuacin qumica, para que secumpla la ley de Lavoisier de la conservacin de la masa.

HCl + CaO ----------> CaCl 2 + H 2 O730 g 560 g ? 180 g


a. 450 gb. 1.470g

c. 235 g

d. 1.110 g !CORRECTO!


10

Puntos:1

Emparejar los conceptos a partir del balanceo por oxido reduccin de laecuacin mostrada a continuacin

HNO3+ H

2S -------> NO + S + H

2O

El coeficiente del H2O despus del balanceo es Elegir...Elegir...

El coeficiente del H2S despus del balanceo es 33



50/53

No cambi de nmero de oxidacin el oxgenoel oxgeno

El coeficiente del HNO3 despus del balanceoes

22

El elemento que gan 3 electrones, se convirtien

N^2+ (del NO)N^2+ (del NO)

Nmero de oxidacin del S en el H2S 22--

Nmero de oxidacin del N en el HNO3 5+5+

el elemento que se redujo es: N del HNO3N del HNO3

El agente reductor es: H2SH2S

11

Puntos:

1


Enunciado:

El perxido de bario ( BaO2) se descompone por calentamiento segn la

ecuacin:2 BaO

2------> 2BaO + O

2

Si 0,400 mol de BaO2se descomponen por el calor, la cantidad de O

2en

gramos que se produce es:

Frmulas o trminos que se incluyen:pesos atmicos: O = 16


a. 0.15g.

b. 0.20g

c. 4.2g. !INCORRECTO!

d. 6.4 g.



51/53

12

Puntos:1

El alcohol etlico (C2H

5OH), se puede elaborar por la fermentacin de la

glucosa (C6H

12O

6):

C6H

12O

6> 2C

2H

5OH + 2CO

2

Glucosa > alcohol etlico + Dixido de carbono

Si se obtiene un rendimiento del 84,6% de alcohol etlico,

Qu masa de alcohol etlico se puede producir a partir de 2 moles de

glucosa?

!INCORRECTO!


a. 155.7

b. 77.7

c. 184 !INCORRECTO!

d. 92


En las ecuaciones quimicas, mientras no se diga lo contrario, se supone unrendimiento del 100%. Rendimiento real es la cantidad de producto que seobtiene en la prctica. Rendimiento terico de una reaccin qumica es lacantidad de producto calculada a partir de cantidades determinadas de losreactantes de acuerdo a la ecuacin qumica balanceada. Rendimiento

porcentual = (rendimiento real/rendimiento terico) x 100


52/53

13

Puntos:1

Cuando balanceamos las ecuaciones de redox, la reduccin es la gananciade electrones porque:

Parcialmente correcto.


a. cuando ocurre la reduccin, aumentan lascargas positivas.

b. cuando ocurre la reduccin, aumenta elestado o nmero de oxidacin.

c. cuando ocurre la reduccin, disminuye elestado o nmero de oxidacin.

d. cuando ocurre la reduccin seincrementan las cargas negativas

!CORRECTO!


14

Puntos:1


Enunciado.

Para la siguiente Reaccin:

HNO3+ H

2S ----------> NO + S + H

2O

Al realizar el balance por el mtodo de oxido-reduccin, los coeficientes

estequiomtricos para que la ecuacin quede balanceadas son:

!FELICITACIONES! SU RESPUESTA ES CORRECTA.


a. 2,3,2,3,4 !CORRECTO!

b. 4,6,1,3,4

c. 3,2,4,1,2

d. 2,3,4,2,1



53/53


201102A

15

Puntos:1

Contexto: Este tipo de pregunta se desarrolla en torno a un (1) enunciado ycuatro (4) opciones de respuesta (1, 2, 3, 4). Solo dos (2) de estas opcionesresponden correctamente a la pregunta de acuerdo con la siguienteinformacin.Marque A si 1 y 2 son correctas.Marque B si 1 y 3 son correctas.Marque C si 2 y 4 son correctas.Marque D si 3 y 4 son correctas.

Enunciado: 1. En las ecuaciones qumicas que representan simblicamentelas reacciones, cada reactante y producto debe estar acompaado de unnmero (coeficienteestequiomtrico). Encontrar esos coeficientes es balancear una ecuacinqumica. Al realizar este procedimiento se quiere demostrar:1. Invariabilidad de los tomos2. Invariabilidad de las molculas3. Conservacin de la masa4. Conservacin de la energa


a. B

b. C

c. A !INCORRECTO!

d. D


conservacin de la masa, por tanto la cantidad de tomos no cambian nivara la masa. Se forman diferentes molculas y puede variar la energa.

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