Anlisis de resultados Una reaccin qumica se produce mediante colisiones eficaces entre las partculas de los reactivos, por tanto, es fcil deducir que aquellas situaciones o factores que aumenten el nmero de estas colisiones implicarn una mayor velocidad de reaccin. La velocidad de la reaccin como pudimos comprobar depende de la concentracin de los reactivos y de la naturaleza de estos. Se puede indicar esto ya que la velocidad crece cuando lo hacen las concentraciones de las especies reaccionantes. Esto se debe a que hay mayor nmero de choques y por ello mayor velocidad de reaccin. De igual manera otro factor que influye en la velocidad de reaccin es la temperatura, ya que a medida que esta aumenta, las partculas se movern ms rpidamente y por ello se incrementa el nmero de colisiones, teniendo como resultado una mayor velocidad de reaccin. La expresin de ley de velocidad es aquella ecuacin que relaciona la velocidad de una reaccin con las concentraciones de reactivos y las constantes de velocidad especfica V=k [A]x [B] y, para ello se estudia cmo vara la velocidad de la reaccin con la concentracin del reactivo considerada, y a partir de los datos obtenidos se construye la grfica correspondiente (grafica 1), y se determina su ecuacin emprica; para las reacciones trabajadas en la prctica de laboratorio 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2C2O4 K2SO4 + 2MnSO4+8H2O+10CO2 2MnO4 +16H2 +5CO4 2Mn2 + 8H2O+10CO2La reaccin con catalizador no se llev a acabo a totalidad por falta de adicin del catalizador y los tiempos estipulados no se pudieron dar con referencia la bibliografa.