8/19/2019 Análisis Químicos Elementales

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Análisis químicos elementales

Los elementos nativos muestran su fórmula con sus símbolos. La

mayor parte de los minerales están compuestos por dos o más

elementos. Para estos minerales, se puede calcular sus proporciones

atómicas de los elementos a partir del análisis químicos cuantitativos

para calcular su fórmula química.

Ejemplos:

a- La galena: PbS muestra un átomo de Pb por cada uno de aufre.

b- la calcopirita: !u"eS# contiene un átomo de cobre, otro de $ierro

que se combinan con dos de aufre.

Minerales puros:

Son minerales que %& contienen otros elementos y tampoco son

sustituidos por otros elementos 'mayores y traa( de acuerdo a las

reglas de sustitución o vectores de intercambio como son las

soluciones sólidas. Pocos minerales son sustancia puras.

Ejemplos:

!uaro: Si

sillimanita: )l#Si&*

"recuentemente el cuaro puede presentar incluidos de otros

minerales como el rutilo o epidota. ) esta inclusiones se les llama

inclusiones sólidas. &tras inclusiones +no minerales son las uidas,

que son atrapadas durante el crecimiento de un mineral a partir de un

uido $idrotermal o supercrítico. l mineral crece a partir de estas

soluciones y frecuentemente la inclusiones uidas pueden contener

otras fases liquidas como el !, S&/ y !& etc. 0 fases sólidas como

epidota, $alita, sulfuros etc.

Minerales inpuros

Son minerales que muestran grandes variaciones en su composición.

La mayoría de estas variaciones se debe a las soluciones sólidas o

vectores de sustitución en un campo composicional de1nido.

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Ejemplo 2: El yeso CaS! 2"2# 

Yeso

.'./0S0S E/EE'&./ES E ES /00'

eso 1Peso %

2 Pesosmoleculares%

3Proporcionesmoleculares

4 Relacionesmoleculares

Ca 3244 5"!$ !5$4" 1

S3 4""1 $!!$ !5$211 1

62 2!4 1$!! 115222 2

&otal ###

;el resultado tenemos: !a& : S&< : =#& > 2 : 2 : # y se escribe como:

!aS&/?#=#&.

@ecordemos que: !a& S& !aS&/

Ejemplo $: El oli%ino (M&,Fe)2Si!

/00'

1 peso % 2 Pesosmoleculares

3proporcionesmoleculares

4 Cationesatómicos

 

Si2 34#" "!!# !5$1# Si

Fe 3" 1$5 !511" Fe27

n !52 !#4 !!!33 n

8 2!4 4!31 !"!$! 8

&otal ##2#

5Proporciones o9i8eno

":ase ;e 4o9i8enos

Relacionesatomicas

!5$1$ 11"3"   0.989 1

!511$ !511$   0.870

!!!3 !!!3   0.012 2

!"!$ !"!$   1.140

23535

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- Columnas: 1, 2 y $, los pasos a seguir 'para el cálculo del olivino(

son iguales a la del cálculo del yeso.

' Columna !: una molecula de Si contribuye con una molAcula de

Si así como una molAcula de "e& contribuye con una molAcula de "e.

Para los o6ígenos no sucede lo mismo, por cada catión divalente $ay

un o6ídeno, pero para el Si $ay dos. sto se ree7a en la columna *.

' Columna : sta columna calcula las proporciones de o6ígeno. La

suma de las proporciones atómicas es igual a #.

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Si : 2 Si y # &, por lo tanto #E2 > # por 8.F 2.BCBF.

)l#&< : # )l y< &, por lo

tanto 2.* por 8.8*F> 8.8FF*

Columna

Para lacolumna  semultiplica lacolumna $ por #.# #,así: 2.FC* 8.2

#.88C. ele6cedente de8.88C es para el )l.

-Los cationes intermedios )l, Hi, "e

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B

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C

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F

5 Cationesso>re la >ase

" o9+8enos

" .si8nación ;e cationes reclculoscon el

miem>ro ?inal

1$5 Si 1$5 8 como8Si3(enstatitaEn)Fe comoFeSi3(?errosilitaFs)Ca comoCaSi3(@ollastonitaWo) AtiliBan;o

proporcionesmoleculres

!132 .l !125 suma 2!

.l !!!

 8.82# &i !!12 8.8** Fe37 !!55 8.2/2 Fe27 !141 8.88< n !!!3

 !$15 8

!$15

suma 1!33 1

 !#"" Ca !#""

 !!33 'a !!33 8 !3"44

 !!! =!!!suma 1!!" 2 Fe !!"3!

Ca !4321

&otal !$5#5

% En 423#

% Fs 33

% Wo 5!2