Ananeryfm-Aula Complexos 1

QumicaQumica dos dos CompostosCompostos

de de CoordenaoCoordenaode de CoordenaoCoordenao

O que um composto de coordenao?

Compostos formados por um on metlico de transio (na maioria dos

casos) envolvido por tomos, molculas ou grupos de tomos (ligantes).

Para que um ligante possa participar de um

complexo fundamental que o mesmo

contenha pares eletrnicos disponveis para

carga do complexo

Um complexo pode ser catinico, aninico

ou neutro.

Neutros: [Ni(CO)4]Inicos: [Fe(CN)6]K4, [Cu(H2O)4]SO4

contenha pares eletrnicos disponveis para

efetuar ligaes coordenadas.

X+/-

n

n+/-

ligantes

on metlico

contraon

Metais de Transio

bloco d: elementos de transio

um elemento com eltrons de valncia d- ou f-

um metal do bloco d ou do bloco f

elementos transio interna: bloco f

Distribuio eletrnica nos tomos dos metais de transio

Sc

Ti

V

Cr

4p3d 4s

[Ar]3d14s2

[Ar]3d24s2

[Ar]3d34s2

[Ar]3d54s1Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

[Ar]3d 4s

[Ar]3d54s2

[Ar]3d64s2

[Ar]3d74s2

[Ar]3d84s2

[Ar]3d104s1

[Ar]3d104s2

Nmeros de eltrons d

[Ar]3d54s2 [Ar]3d104s1

1. Quantos eltrons esto contidos nos metais d?

- Contagem na tabela perdica Mn = 7 eltrons Cu = 11 eltrons

2. Quantos eltrons foram perdidos? - estado de oxidao

RegraRegra: Os eltrons ss so os primeiros a serem perdidos

2. Quantos eltrons foram perdidos? - estado de oxidao

Mn (VII) = 7 eltrons perdidos Cu(II) = 2 eltrons perdidos

3. Quantos eltrons sobram? - subtrao

Mn (VII) = 7-7 = zero eltrons d = d0 Cu(II) = 11-2 = 9 eltrons d = d9

eltrons de valncia em um metal de transio = eltrons d

Exerccio: Quantos eltrons d tem o metal?

complexo Nox de L Nox do M n eltrons d

[Cr2O7]2- - 2 +6 d0

[MnO ]- - 2 +7 d0[MnO4]- - 2 +7 d0

[Ag(NH3)2]+ 0 +1 d10

[Ti(H2O)6]3+ 0 +3 d1

[Co(en)3]3+ 0 +3 d6

[PtCl2(NH3)2] - 1, 0 +2 d8

[V(CN)6]4- - 1 +2 d3

[Fe(ox)3]3- - 2 +3 d5

OO

-O O-ox =

en =

NH2H2N

Ligao Coordenada

Cada ligante doa um par de eltrons para a ligao com o centro metlico:

H

NH H

F

BF F+

NH H

F

BF F

NH H

F

BF F

H F

H

NH H

H

NH H

NH3BF3 H3N

_> BF3

= ligao coordenada ou dativa

L

L

L

L

L

L

Sidwick 1927 - modelo de ligao

Exemplo: [Co(NH3)6]3+

base de Lewis"

NH3

3+

Co3++6

H

N

HH

cido de Lewis"

H3N

NH3

NH3

H3N

NH3

Complexos ou Compostos de Coordenao

cido de Lewis

+1 ou mais bases de

Lewis= complexocomplexo

cido de Lewis = tomo ou on central (receptor de pares de eltrons)

bases de Lewis = ligantes ou molculas neutras ou ons negativosbases de Lewis = ligantes ou

agentes complexantes (doadores

de pares de eltrons)

molculas neutras ou ons negativos

H2O, NH3, CO Cl-, OH-, CN-

Alfred Werner

Teoria de Werner (1893)

Prmio Nobel 1913

reao entre cloreto de cobalto(III) e amnia = compostos de diferentes

+ Ag+ = 3 mols AgCl

+ Ag+ = 2 mols AgCl

+ Ag+ = 1 mol AgCl

+ Ag+ = 0 mol AgCl

CoCl3.6NH3 amarelo

CoCl3.5NH3 prpura

CoCl3.4NH3 verde

CoCl3.3NH3

reao entre cloreto de cobalto(III) e amnia = compostos de diferentes

cores e comportamento diferente frente a ons Ag+.

Teoria de Werner (1893)

1. O metal est em um estado de oxidao particular (valncia primria)

2. O composto tem um nmero de coordenao (valncia secundria).

3. Os ligantes esto coordenados ao metal via uma ligao que parece com

uma ligao covalente.

[Co(NH3)6]Cl3

3+

[Co(NH3)5Cl]Cl2

2+

[Co(NH3)4Cl2]Cl

+

[Co(NH3)3Cl3]

3 moles AgCl 2 moles AgCl 1 mol AgCl 0 mol AgCl

Frmula EmpricaCondutividade (C = 0,001

mol/L)Formulao de Werner

No EletrlitosPtCl4.2NH3 3,52 [Pt(NH3)2Cl4] (trans)PtCl4.2NH3 6,99 [Pt(NH3)2Cl4] (cis)

Eletrlitos 1:1NaCl 123,7 -------

PtCl4.3NH3 96,8 [Pt(NH3)3Cl3]ClPtCl4.NH3.KCl 106,8 K[Pt(NH3)Cl5]

Eletrlitos 1:2 ou 2:1

Medidas de condutividade

Eletrlitos 1:2 ou 2:1CaCl2 260,8 -------

CoCl3.5NH3 261,3 [Co(NH3)5Cl]Cl2CoBr3.5NH3 257,6 [Co(NH3)5Br]Br2CrCl3.5NH3 260,2 [Cr(NH3)5Cl]Cl2PtCl4.4NH3 228,9 [Pt(NH3)4Cl2]Cl2PtCl4.2KCl 256,8 K2[PtCl6]

Eletrlitos 1:3 ou 3:1LaCl3 393,5 -------

CoCl3.6NH3 431,6 [Co(NH3)6]Cl3CrCl3.6NH3 441,7 [Cr(NH3)6]Cl3PtCl4.5NH3 404,0 [Pt(NH3)5Cl]Cl3

Medidas de condutividade

[Cr(H2O)6]3+ 3Cl- [Cr(H2O)5Cl]

2+ 2Cl- [Cr(H2O)4Cl2]+ Cl-

Teoria de Werner

Explicao para a ligao nos complexos baseada nos ensaios:

Existncia de 2 tipos de valncia:

1) valncia primria (dissocivel)

2) valncia secundria (no dissocivel)

Ligaes inicas ction complexo nion

Ligao coordenativa ligante tomo ou on metlico

O que interessante

sobre os complexos de

atividade biolgica

aplicaesmdicas

estados de oxidao

sobre os complexos de

metais de transio??

nmero de coordenao geometriacomportamento

magntico

cor

Monodentado um tomo doador por ligante

Bidentado

Tipos de ligantes

Os ligantes podem apresentar mais de um tomo com eltrons

disponveis para formar ligaes coordenadas.

O termo ligante aplica-se somente a grupos ligados a um on metlico. Osligantes podem ser:

Bidentado dois tomos doadores por ligante

Tridentado trs tomos doadores por ligante

Multidentado muitos tomos doadores por ligante

Ligante quelato: um ligante com ligaes ao mesmo centro metlico com

mais de um tomo doador

Ligantes monodentados neutros e aninicos

Quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs de umnico tomo doador.

amnia

C Omonxido de

carbonoCN-

cianetoC N

Phfenil

amnia

NH3

H2Ogua

PPh3fosfina

P

NO-

nitrosoN O

N C S

NC

Sisocianato NCS-

tiocianato SCN-

O HOH-

hidrxido

Xhaleto Hhidreto

Ligantes bidentados

quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs dedois tomos doadores.

1,2-diaminoetano =

etilenodiamina = en

2,2'-bipiridinabpy

H2N NH2

N N

1,2-difenilfosfinaetanodppe

Ph2P PPh2

N N

1,10-fenantrolinaphen

acetato = ac-H3C

O

O

-O O

-

OO

oxalato = ox2-

Ligantes tridentados

dietilenotriamina: dien H2N NH NH2

Ligantes tetradentados: 4 tomos doadores

quando um ligante se encontra ligado ao tomo central atravs detrs tomos doadores.

N

HNN

NHporfinpiridina

N

HNN

NH

N

N

N

N

ftalocianamida

NH2

NH2

N

NH2

tris(2-aminoetil)amina

tren

tetranion do cido etilenodiaminatetraactico: EDTA

Ligantes multidentados

N NO-

O--

O

-O

OO

OOO

HexadentadoO N

NO

O

O

M

O

O

O

O

[Co(EDTA)]-

Os ligantes que esto diretamente ligados ao tomo ou on centralformam um complexo de esfera interna.

No entanto, os ons complexos podem associar-seeletrostaticamente a ligantes aninicos, sem o deslocamento dosligantes j presentes. O produto desta associao chamado decomplexo de esfera externa ou par inico.

Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a um nicoOs complexos nos quais um metal se encontra ligado a um nicotipo de grupo doador (ligante) so conhecidos como complexoshomolpticos. Ex.: [Co(NH3)6]+3

Os complexos nos quais um metal se encontra ligado a mais de umtipo de ligante so conhecidos como complexos heterolpticos. Ex.:[Co(NH3)4Cl2]+

nmero de coordenao = o nmero de ligantes que envolvem o tomo do

metal.

Por exemplo: no complexo

[Co(NH3)6]Cl3, o nmero deNH3

3+

Nmero de Coordenao

[Co(NH3)6]Cl3, o nmero de

coordenao 6, pois existem 6

molculas de amnia ligadas ao on

cobalto(III).

Os ligantes representados fora dos

colchetes (Cl-) no fazem parte do

nmero de coordenao.

H3N

CoCo

NH3

NH3

H3N

NH3

3 Cl-

Nmero de Coordenao (NC) e Geometria

princpio da eletroneutralidade

tamanho dos ligante

configurao mais estvel dos orbitais d

Nos compostos de coordenao, os elementos de transiopodem exibir NC que variam de 2 a 12. No entanto, os maiscomuns so 4, 5 e 6.

Nmero de coordenao 2

[Au(CN)2]-

180

Os complexos com NC=2 so lineares e praticamente se restringemaos ctions: Cu+, Ag+, Au+ e Hg+2, todos com configurao d10.Ex.: [CuCl2]-; [Ag(NH3)2]+; [AuCl2]- e HgCl2.

[AgCl2]-

180

[CuCl2]-

180o

180


CN CN

a coordenao tripla rara entre os complexos metlicos. Aparecenormalmente em complexos com ligantes volumosos, como o amideto[N(Si(CH3)3)2]-. Estes complexos exibem geometria trigonal planar.Ex.: M{[N(Si(CH3)3)2]-}3, M= Fe, Cr

[HgI3]-

120o

[Cu(CN)2]- Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

Cu

CN

CN

n


Geometria tetradricaGeometria quadrado planar

Este tipo de coordenao encontrada em um grande nmero decompostos e podem apresentar geometria tetradrica ou quadrtica.Os complexos com geometria tetradrica ocorrem com metais que nopossuam configurao d8 (ou s1d7). Os complexos quadrticos socaractersticos dos metais de transio com configurao d8.

109o

[PtCl4]2-

[AuBr4]-

[Co(CN)4]2-

90o

[CoCl4]2-

[MnO4]-

[NiCl4]2-

TiCl4

[CuCl4]2-

[Zn(NH3)4]2+

tomo central for pequeno e osligantes forem grandes (tais como Cl-,Br- e I-) ou oxonions.

Cisplatina [PtCl2(NH3)2]

Pt(II) quadrado planar


cis-ismero

primeiro de uma srie de compostos de

coordenao de platina usados como drogas anti-

cncer : (Platinol-AQ)

tratamento de cncer por quimioterapia: so utilizados complexos cis de Pt por conseguirem se ligar ao DNA e ter efeito teraputico.


A geometria de complexos penta-coordenados se situa entre bipirmide

trigonal e pirmide quadrada.

Pirmide quadrada

90o

Bipirmide trigonal

120o

90oaxial

equatorial

A converso entre ismeros com conformao de bipirmide trigonal faz

com que um par de ligantes em posio equatorial passe a ocupar posies

axiais e vice-versa: Pseudorrotao de Berry

A diferena de energia entre as duas formas (bipirmide trigonal e pirmide

quadrada) to pequena, que o [Ni(CN)5]3- existe com as duas simetrias no

mesmo cristal.

comum a existncia de formas intermedirias.



Geometria octadrica

Geometrica trigonal prismticaSc(OH2)6]

3+

[Cr(NH3)6]3+

so numerosos entre os complexos. Sua geometria octadrica, masalgumas vezes apresenta-se distorcida. o arranjo mais comum parametais com configurao d0-d9. Ex.: [Cr(NH3)6]+3 (d3); Mo(CO)6 (d6);[Fe(CN)6]-3 (d5)

do metais

WMe6

[Cr(NH3)6]

[Mo(CO)6]

[Fe(CN)6]4-

Exemplos de Complexos de metais de transio

Rubi; Corundum

Al2O3 com impurezas de Cr3+

Safira; Corundum

Al2O3 com impurezas de

Fe2+ e Ti4+

Esmeralda; Beryl

AlSiO3 contendo Be com impurezas de Cr3+

Centro metlico octadrico


Hemoglobina

O2

N

NN

N

OH2C

Fe

N R

Carrega o oxignio no sangue

Complexo de metal de transio Fe-Profirina

on Fe(II) coordenao octadrica


OH2C N R

OH2C


Octadro mono-

encapuzado

[WBr3(CO)4)]-

(distorcido)

comum em metais d mais pesados com altos nox

Bipirmidal pentagonal

D5h

[ZrF7]3-

Prisma trigonal tetragonal/e

encapuzado

[TaF7]2-


antiprisma quadrado Na3[Mo(CN)8]

Dodecadro

(nBu4N)3[Mo(CN)8]

Prisma trigonal tri-

encapuzado

[ReH9]2-


So complexos que contm mais de um tomo metlico. Em algunscasos, os tomos metlicos so unidos atravs de ligantes em ponte; emoutros, h ligao direta metal-metal; e ainda em outros ocorrem ambosos tipos de ligao.

O termos cluster metlico reservado aos complexos com ligaodireta metal-metal. Quando nenhuma ligao metal-metal est presente,os complexos polimetlicos so conhecidos como complexos gaiola.

COMPLEXOS POLIMETLICOS

Os ligantes polidentados podem produzir um quelato (termo grego para garra),um complexo no qual um ligante forma um anel que inclui o tomo metlico. Umexemplo o ligante bidentado etilenodiamino, que forma um anel de cincomembros quando ambos os tomos de N se prendem ao mesmo tomometlico.

COMPLEXOS QUELATOS E COM LIGANTES EM PONTE

Efeito quelato: complexos com ligantes quelantes possuem maioresconstantes de estabilidade que seus anlogos que no contenham este tipode ligante. O principal fator responsvel pelo aumento na estabilidade aentropia do sistema.

A hemoglobina, responsvel pelo transporte de oxignio no sangue, tambmuma espcie que contm anis quelatos, em que o ligante polidentado umderivado da molcula da porfirina.

O grau de tenso de um ligante quelante frequentemente expresso em termosdo ngulo de mordida, o ngulo L-M-L no anel quelato.

Os ligantes quelantes so usados como sequestradores de ons metlicos naindstria txtil e de alimentos e tambm no tratamento de envenenamentos pormetais pesados. Ex.: EDTA

Ligantes em ponte: faz a conexo entre dois tomos metlicos. Emgeral, so ligantes monodentados que possuem esta funo como oscloretos e hidretos.

Au

ClCl

Cl

Cl

ClCl

Au

Ligantes ambidentados: so ligantes com tomos doadoresdiferentes. Por exemplo, o on tiocianato NCS- pode se ligar a umtomo metlico pelo N, para dar complexos isotiocianatos, ou pelo S,para dar complexos tiocianatos.

Praticando um pouco

Representao e nomenclatura

Composto de coordenao apresenta, normalmente um metal de

transio ao qual se coordenam ligantes, que podem ser iguais ou

diferentes.

Nomenclatura segundo norma da IUPAC

Complexo pode ser uma espcie neutra ou um on (ction ou nion).

[Co(NH[Co(NH33))66]Cl]Cl33

Frmula qumica do complexo colocada entre colchetes

Dentro dos colchetes escreve-se o smbolo do metal (tomo central)

e depois os seus ligantes na seguinte ordem:

1. ligantes negativos (aninicos)

2. ligantes neutros (molculas)

[CoCl2(NH3)4]+: ligante cloreto (negativo) foi escrito antes do ligante

Representao e nomenclatura

Ligantes positivos (catinicos) so muito raros, mas, caso exista, dever

ser escrito por ltimo, aps os demais ligantes.

amnia (neutro).

Nomenclatura

Ligantes Neutros

Quando espcies qumicas se encontram como ligantes de compostos de

coordenao, estes ligantes geralmente recebem nomes especiais.

Espcie Nome da espcie Nome do ligante

H2O gua aqua

NH3 amnio amin ou aminoNH3 amnio amin ou amino

CO monxido de carbono carbonil

NO monxido de nitrognio nitrosil

O2 oxignio dioxignio

N2 nitrognio dinitrognio

H2 hidrognio hidro

Ligantes Aninicos

Quando estes ons funcionam como ligantes, a terminao "ETO"

substituda por "O"

Nomenclatura


F- fluoreto fluoro

Cl- cloreto cloro

Br- brometo bromo

I- iodeto iodo

CN- cianeto ciano

Outros ligantes aninicos

Nomenclatura

EspcieNome da espcie Nome do ligante

H- hidreto hidrido

OH- hidrxido hidroxo

O2- xido oxo2 oxo

O22- perxido peroxo

NH2- amideto amido

N3- nitreto nitreto

N3- azido azido

NH2- imido imido

Oxinions

Nomenclatura


SO4- sulfato sulfato

CH3COO- acetato acetato

CH3COCHCOCH3- acetilacetonato acetilacetonato

C2O42- oxalato oxalato ou oxalo

Ligantes Ambidentados

Estes ons so assim chamados porque podem se ligar ao metal de duas

maneiras, atravs de tomos diferentes.

Nomenclatura

Espcie Nome da espcie Ligante Nome do ligante

SCN- tiocianato - SCN- tiocianatoSCN- tiocianato - SCN- tiocianato

SCN- tiocianato - NCS- isotiocianato

NO2- nitrito - ONO- nitrito

NO2- nitrito - NO2

- nitro

Outros ligantes

Ligantes catinicos


NH4+ amnio amnio

H3NNH2+ hidraznio hidraznio

Outros ligantes


P(C6H5)3 trifenilfosfina trifenilfosfina (PPh3)*

NH2CH2CH2NH2 etilenodiamina etilenodiamina (en)

C5H5N piridina piridina (Py)

Nomenclatura de complexos catinicos e neutros

inicia-se pelo contra on (espcie representada fora dos colchetes), se

houver.

depois se escreve os nomes dos ligantes, em ordem alfabtica: o nome

deve ser inteiro, sem separao por espaos ou hfens.

quando existirem vrios ligantes iguais, usa-se o prefixo di, tri, tetra, penta,

por ltimo coloca-se o nome do metal (tomo central), seguido pelo seu

estado de oxidao, em algarismos romanos e entre parnteses.

hexa etc.

em complexos catinicos, freqente o uso da palavra ON no comeo do

nome. Exemplo: on tetraminodiclorocobalto(III), porm pode ser omitido.

Para determinar o nmero de oxidao do metal basta somar as cargas

internas (ligantes dentro dos colchetes), considerando que os ligantes

neutros (molculas), tm n de oxidao = zero.

[CoCl2(NH3)4]+ = tetramindiclorocobalto(III)

Nox do cobalto: Co + 2 Cl- + 4 NH3 = +1; Co -2 + 0 = +1; Co = +3

Nomenclatura de complexos catinicos e neutros

[Co(NO2)(NH3)5](NO3)2 = nitrato de pentaminnitrocobalto(III)

Nox do cobalto: Co + NO2- + 5 NH3 = +2; Co -1 + 0 = +2; Co = +3

[Ni(CO)4] = tetracarbonilnquel(0)

Nox do nquel: Ni + 4 CO = 0; Ni + 0 = 0; Ni = 0

Nomenclatura de complexos aninicos

A nomenclatura dos complexos aninicos feita da mesma forma, sendo

o metal acrescido da terminao "ATO".

[Ni(CN)4]2- = tetracianoniquelato(II)

Nox do nquel: Ni + 4 CN- = - 2; Ni - 4 = - 2; Ni = +2

[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)[Fe(CN)6]3- = hexacianoferrato(III)

Nox do ferro: Fe + 6 CN- = - 3; Fe - 6 = - 3; Fe = +3

Complexo neutro:

[Pt(Py)4][PtCl4] = tetracloroplatinato(II) de tetrapiridinoplatina(II)

Nox da platina: 2 Pt + 4 Py + 4 Cl- = 0 2 Pt + 0 - 4 = 0 Pt = +2

Metal ome do metal no complexo aninico

Alumnio Aluminato

Cobalto Cobaltato

Cobre Cuprato

Crmio Cromato

Chumbo Plumbato

Estanho Estanato

Ferro FerratoFerro Ferrato

Mangans Manganato

Molibdnio Molibdato

Nquel Niquelato

Ouro Aurato

Prata Argentato

Tungstnio Tungstato

Zinco Zincato

Nomenclatura de complexos com ligantes em ponte

complexos com ligantes em ponte: normalmente usa-se a letra grega

(mi) para indicar um ligante em ponte.

quando esse ligante (L) est ligado a partes iguais (M - L - M), usa-se

prefixos como bis, tris, tetraquis etc para indicar o nmero de partes

iguais existentes.

NH2

OH

Co(en)2(en)2Co(SO4)2

sulfato de -amido--hidroxo-bis[etilenodiaminacobalto(III)]

Nox do Co: 2 Co + 2 en + NH2- + OH- = + 4; 2 Co + 0 -1 -1 =+ 4; Co = +3

Nomenclatura segundo norma da IUPAC

Prefixo (n de ligantes) +

Nome do ligante +

Nome do metal (+ terminao)

n de oxidao do metal

+

Nomenclatura - Resumo

Ordem no nome: nomeia-se os ligantes em ordem alfabtica independentemente

da carga.

Terminao: Para complexos neutros ou catinicos= nome do metal inalterado.

Para complexos aninicos = adiciona se ao nome do metal a terminao ato.

Nmero de oxidao do metal = indicado em algarismos romano

da carga.

Ordem na frmula: metal + ligantes: 1. aninico, 2 neutro. Prefixos: bi, tri, tetra,

penta, hexa.

Nomenclatura - Resumo

Nomes usuais

Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH = amin; Cl- = cloro; H O =Nome do ligante: alguns recebem nomes especiais: NH3 = amin; Cl- = cloro; H2O =

aqua; F- = fluoro; CN- = ciano; CO = carbonil; NO = nitrosil.

[Co(en)3]3+ = tris(etilenodiamina)cobalto(III)

bis, tris, tetrakis, hexakis (para indicar o nmero de partes iguais existentes no

complexo).

OH

OH

OH

Co(NH3)3(NH3)3Co

3+

-trihidroxo-bis[triaminocobalto(III)]

Nomenclatura - Exemplos

Nox do Co: 2 Co + 6 NH3 + 3 OH- = + 3; 2 Co + 0 - 3 =+ 3; Co = + 3

NH2

O

Fe(CN)2(CO)2(NH3)4Co Cl2

cloreto de -amido--oxodicarbonildicianoferrato(III)tetraminocobalto(III)

[Cd(SCN)4]2+ = Tetratiocianatocdmio(II)

[Zn(NCS)4]2+ = Tetraisotiocianatozinco(II)

[(NH3)5Cr -OH- Cr(NH3)5] Cl5 = Cloreto de -hidroxo-bis[pentaminocromo(III)


3 5 3 5 5

NH4 [Co(SO3)2(NH3)4] = Tetraaminodissulfitocobaltato(III) de amnio

Cis - [PtCl2(Et3P)2] = Cis-diclorodi(trietilfosfino)platina (II)

[Co(H2O)6]2+ = hexaaquacobalto(III)

[CoCl4]2- = tetraclorocobaltato(II)

[Ni(CO)4] = tetracarbonilnquel(0)

[Ag(NH3)2]+ = diaminprata(I)

[Al(OH) ]- = tetrahidroxialuminato(III)


[Al(OH)4]- = tetrahidroxialuminato(III)

NCS- =isotiocianato e SCN- = tiocianato

[Co(ONO)(NH3)5]2+ = pentaaminnitritocobalto(III) ONO

- = nitrito

NO2- = nitro

Ananeryfm-Aula Complexos 1

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