Ley de Henry DR. FRANCISCO PEÑA ARIAS R1A

Ley de Henry

Las moléculas de gas atrapadas en la masa de un liquido con el que entran en contacto se solubilizan en el a excepción de que ocurra una reacción química.

La cantidad de gas que se solubiliza en un liquido esta en relación directa a la presión parcial del gas, pero también depende de la facilidad que tiene el gas para solubilizarse en dicho liquido(Coeficiente de solubilidad)

Ley de Henry

La solubilidad de los gases en los líquidos esta en relación inversa a la temperatura de un liquido.

En otros palabras se resume como: A una temperatura constante la cantidad de gas disuelto en un

liquido es directamente proporcional a la presión parcial que ejerce ese gas sobre el liquido.

CA = KH x PA

CA = Concentración molar del gas disuelto KH = Constante de Henry PA = Presion parcial del gas

Ley de Henry

Cuanto mayor sea la presión parcial de un de un gas sobre un liquido, mayor cantidad de gas absorberá el liquido.

A menor temperatura la capacidad del liquido para absorber gases aumenta.

Ley de Henry

Factores que determinan la presión parcial de un gas disuelto en un liquido.

Concentración del gas Coeficiente de Solubilidad

Algunas moléculas, especialmente el dióxido de carbono, son atraídas física o químicamente por las moléculas de agua, mientras que otras son repelidas.

Ley de Henry

Cuando las moléculas son atraídas se pueden disolver muchas mas sin generar un exceso de presión parcial en el interior de la solución.

Casi contrario es cuando son repelidas, puesto que genera una presión parcial elevada con menos moléculas disueltas.

Ley de Henry

Cuando la presión parcial se expresa en atmosferas (1 = 760mm/Hg) y la concentración se expresa en volumen de gas disuelto en cada volumen de agua, los coeficientes de solubilidad de gases respiratorios importantes a temperatura corporal son los siguientes:

Gas Coeficiente de SolubiLIDADOxigeno 0.024Dióxido de Carbono 0.57Monóxido de Carbono 0.018Nitrógeno 0.012Helio 0.008

Ley de Henry

Por tanto se pude observar que el dióxido de carbono es 20 veces mas soluble que el oxigeno. Por tanto la presión parcial del dióxido de carbono es 20 veces mejor que la que ejerce el oxigeno.

Coeficiente de partición

Coeficiente de reparto

También llamado coeficiente de distribución o de partición. Es el cociente entre las concentraciones de una sustancia en las

dos fases de una mezcla formada por dos disolventes inmiscibles en equilibrio, por tanto mide la solubilidad diferencial de una sustancia de dos disolventes.

[sustancia]1 K= [sustancia]2

S1: Concentración de la S en el primer disolventeS2: Concentración de la S en el segundo disolvente

Coeficiente de reparto

El coeficiente mas utilizado es el coeficiente de reparto octanol – agua.

El coeficiente de reparto indica el carácter hidrófilo o hidrófobo de una sustancia.

Su mayor o menor tendencia a disolverse en disolventes polares(agua) o en disolventes apolares(octanol, aceite)

Coeficiente de reparto

Estima la distribución de un fármaco en el cuerpo. Los fármacos con elevados coeficientes de partición son

hidrófobos y se distribuyen preferentemente en entornos hidrófobos como las bicapas lipídicas de las células.

Los fármacos con coeficientes de reparto bajos son hidrofilicos y se encuentran preferentemente en los entornos hidrófilos como el suero sanguíneo.

Coeficiente de absorción (Bunsen)

Coeficiente de Bunsen

Se define como el volumen de gas a 0° y 1 atm de presión, que se disuelve por unidad de volumen de agua(en general, de un liquido).

Vg: Volumen del gas disuelto V: Volumen de agua P: Presión parcial del gas

Fisicoquímica de aguas, José miguel Rodríguez Mellado, Rafael Marín Galvin. Ediciones Díaz 31-31

Coeficiente de Bunsen

Coeficientes de absorción de Bunsen a diversas temperaturas en agua pura.T/C° N2 O2 H2 CO2 SH20 0.02354 0.04889 0.02148 1.713 4.6705 0.02086 0.04287 0.2044 1.424 3.97710 0.01861 0.03802 0.01955 1.194 3.39915 0.01685 0.03415 0.01883 1.019 2.945

Fisicoquímica de aguas, José miguel Rodríguez Mellado, Rafael Marín Galvin. Ediciones Díaz 31-31

Coeficiente de Bunsen

Ejemplo: En aire seco exento de CO2 y a una presión total de una

atmosfera las presiones parciales del N2, O2 y A son respectivamente de: 0.7806, 0.2100 y 0.0094. De acuerdo con la definición del Coeficiente de Bunsen, este será proporcional a la cantidad de cada gas disuelto. Si los Coeficientes de Bunsen a 0.° son: 0.235 (N2), 9.489 (O2) y 0.578 (A), los volúmenes disueltos de cada gas estarán en la proporción siguiente:

N2: 62.9%02:35.2%A:1.9%

Coeficiente de Solubilidad (Ostwald)

Se define como el volumen de gas, a la presión y temperatura a la que se disuelve el gas, admitido por unidad de volumen de agua(en general, de liquido). Esta relacionado con el coeficiente de absorción mediante la expresión:

273 = Coeficiente de Bunsen T= Temperatura expresada en grados Kelvin

Fisicoquímica de aguas, José miguel Rodríguez Mellado, Rafael Marín Galvin. Ediciones Díaz 31-31

Diferencias

Ostwald: Volumen de gas que se disuelve en la unidad de volumen de líquido a una temperatura determinada

Bunsen: Cantidad de gas disuelto se expresa en términos su volumen a la temperatura del experimento (0°, 780mm/Hg)

Fisicoquímica de aguas, José miguel Rodríguez Mellado, Rafael Marín Galvin. Ediciones Díaz 31-31

Significado clínico de los coeficientes

Ayudan a entender la afinidad relativa de cada anestesico por un solvente.

Describe como el anestésico inhalado se distribuye equitativamente entre dos fases en equilibrio.

Fases: Sangre/Gas Tejido/Gas Tejido/Sangre Aceite/Gas

Coeficiente de Solubilidad en Anestesia

Un coeficiente de partición describe la afinidad relativa de anestésico por dos fases y por tanto el reparto de dicho anestésico entre las dos fases al alcanzar el equilibrio.

Sangre/Gas

Describe el reparto de un anestésico entre la sangre y el gas(alveolo).

Isoflurano tiene un coeficiente de participación sangre-gas de 1.4 que indica que en equilibrio la concentración de Isoflurano en sangre es 1.4 superior a su concentración en el gas(Alveolar).

Coeficiente Sangre-Gas

Entre mayor sea el coeficiente. Mas soluble en sangre Mas se adhiere a lípidos y proteínas (Cerebro)

Ente menor sea el coeficiente Menos soluble en sangre Menos se adhiere a lípidos y proteínas Inicio de acción mas rápido Eliminación mas rápida Despertar mas rapido

Coeficiente Sangre-Gas

Oxido nitroso – 0.47 – Inducción y recuperación anestésica rápidas. Habitalmente, se emplea asociado a un anestésico inhalatorio.

Sevofluorano – 0.62 – Rapidez en la inducción anestésica y en el mantenimiento. Sin embargo su solubilidad en tejidos y especialmente en las grasas, explica su relativo retraso en el despertar.

Desfluorano – 0.42 – Es el mas bajo de todos los anestésicos inhalatorios utilizados.

Coeficiente Tejido-Gas

Es la relación de la concentración de un anestésico en un tejido en fase gaseosa cuando el anestésico se encuentra en equilibrio entre dos fases.

EGER, E. Characteristics of Anesthetic Agents Used for Induction and Maintenance of General Anesthesia. Am J Health Syst Pharm. 2004;61(20) 

Coeficiente Tejido - Gas

Un coeficiente bajo refleja una baja solubilidad en el tejido. Desfluorano y oxido nítrico tienen una solubilidad similar en los

tejidos pero la solubilidad de Desfluorano en grasa es 10 veces mejor.

La solubilidad de Desfluorano en los tejidos es aproximadamente la mitad de el Sevofluorano.

La solubilidad de Sevofluorano es la mitad que Isoflourano. Isofluorano es la mitad de soluble que el Halotano

Coeficiente Tejido - Sangre

Concentración del anestésico en tejido (Cerebro, grasa, musculo) comparado con el de la sangre cuando hay equilibrio en las dos fases.

URMAN, R etal. Pocket Anesthesia. Lippincott Williams & Wilkins. 2009 . 256 p

Coeficiente Aceite - Gas EL tejido cerebral es rico en lípidos. Cuanto mas liposoluble sea el

agente, mas se retendrá en el SNC. Por lo tanto, es un índice directamente proporcional a la potencia del agente anestésico.

GOLAN, D etal. Principles of Pharmacology: The Pathophysiologic Basis of Drug Therapy.. Lippincott Williams & Wilkins. 2011 . 954 p

GOLAN, D etal. Principles of Pharmacology: The Pathophysiologic Basis of Drug Therapy.. Lippincott Williams & Wilkins. 2011 . 954 p

Explosiones y causas de ignición

Explosiones y causas de ignición

Comburente -> Oxigeno Calor -> Chispa Combustible

Practice Advisory for the Prevention and Management of Operation Room Fires. An update Report by the ASA Task Force an Operating Room Fires. Anesthesiology 2013; 118.00--00

Explosiones y causas de ignición

Comburente - Oxigeno: Aumento del O2/NO2

Chispa Electrocauterio, laser, coagulación con argón, desfibrilador

Combustible Esponjas, gasas, compresas, soluciones que contengan alcohol, mascarillas, pelo de paciente, batas, campos, guantes, etc.

Practice Advisory for the Prevention and Management of Operation Room Fires. An update Report by the ASA Task Force an Operating Room Fires. Anesthesiology 2013; 118.00--00

Explosiones y causas de ignición y causas de ignición

Tipos: Paciente Vía aérea del paciente

Cirugías de alto riesgo: Cirugías oftalmológicas Cirugías de cabeza y cuello

Practice Advisory for the Prevention and Management of Operation Room Fires. An update Report by the ASA Task Force an Operating Room Fires. Anesthesiology 2013; 118.00--00

Practice Advisory for the Prevention and Management of Operation Room Fires. An update Report by the ASA Task Force an Operating Room Fires. Anesthesiology 2013; 118.00--00