Unidad 3. Lectura 3.4.

Transformaciones del estado físico de la materia

Unidad 3. Lectura 3.5.

Tipos de mezclas y métodos físicos de separación Mezclas homogéneas y mezclas

heterogéneas

Homogéneo indica que la materia es uniforme en todas sus partes.

Heterogéneo indica que la materia no es homogénea; por lo tanto, no todas sus partes

son iguales.

El agua potable es una mezcla homogénea. Dentro de un vaso, por ejemplo, es igual

arriba que abajo.

Un gis parece homogéneo. Sin embargo, si se le observa al microscopio se verá la

existencia de diferentes materiales; por lo tanto, es heterogéneo.

Una mezcla homogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos

conservan sus propiedades individuales y presentan una apariencia uniforme.

El océano y el aire son ejemplos de enormes mezclas homogéneas.

Una mezcla heterogénea es aquella en la que, al reunir dos o más materiales, éstos

conservan sus propiedades individuales y su apariencia diferente.

El granito y la madera son dos ejemplos de mezclas heterogéneas.

Disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas

Las disoluciones son mezclas homogéneas en las que las partículas disueltas tienen un

tamaño muy pequeño. La sustancia que aparece en mayor cantidad se denomina

disolvente. La o las sustancias que se encuentran en menor proporción se llaman

solutos.

Las disoluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. Los gases mezclados entre sí

siempre forman disoluciones.

Coloides y suspensiones

Cuando las partículas de soluto en una mezcla homogénea tienen tamaños relativamente

grandes se tiene un coloide.

En lugar de hablar de disolvente y soluto, se emplean los términos “fase dispersora” y

“fase dispersa”.

Cuando el tamaño de las partículas en la mezcla es mayor que el de los coloides, se

tienen suspensiones.

En las suspensiones, las partículas se depositan en el fondo; es decir, se sedimentan.

Las suspensiones heterogéneas se convierten en homogéneas cuando se les agita.

Una mezcla que normalmente podríamos llamar una suspensión, se llama emulsión

cuando el disolvente rodea una pequeñísima cantidad de soluto, formando gotitas que

permanecen suspendidas en el disolvente, sin presentar el comportamiento normal de las

suspensiones, es decir, no hay asentamiento en el fondo.

Métodos de separación de mezclas

Decantación Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos denso y que por lo

tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

Fig. 1 Decantación.

Filtración

Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un material poroso que

detenga al primero.

Una de las características principales de un sólido es su solubilidad en un líquido

determinado. La sal es soluble en agua, pero un gis no lo es. En estas situaciones se

puede separar una mezcla empleando la técnica de filtración, que en el laboratorio

requiere un embudo y un papel filtro. Este último permite el paso del líquido con las

sustancias que se encuentran disueltas en él y detiene al sólido no disuelto.

Fig. 2 Filtración.

Principios en los que se basan algunas técnicas de separación

Técnica Principio

Filtración Baja solubilidad del sólido en el líquido.

Destilación Diferencia de puntos de ebullición de dos líquidos.

Cristalización Diferencia de solubilidad en disolventes fríos y calientes o

en diferentes disolventes.

Sublimación Diferencia de puntos de sublimación de dos sólidos.

Cromatografía Diferencia de movilidad de sustancias que se mueven

sobre un soporte.

Magnetización Si uno de los componentes de la mezcla se puede imantar, el paso de un imán permite

separarlo.

Cromatografía Ésta es quizás una de las técnicas de separación más poderosas con las que cuentan los

químicos de la actualidad. Fue descubierta en 1906, por el ruso Tsweet. Su importancia

se manifiesta con el otorgamiento de dos premios Nobel a investigaciones específicas en

esta técnica y el que se haya concedido al menos una docena de premios Nobel más a

quienes, empleándola, han obtenido resultados notables, por ejemplo, el descubrimiento

de los carotenoides y las vitaminas A y B y, recientemente, la elucidación de las

complejas estructuras de los anticuerpos.

Cristalización

La cristalización también se basa en la solubilidad, específicamente en el cambio de ésta

con la temperatura. Las cantidades de sales que se disuelven en agua aumentan con la

temperatura. Cuando una disolución caliente y saturada se enfría, las sales se cristalizan;

pero unas lo hacen más rápido que otras, por lo que pueden separarse por filtración.

Fig. 3 Cristalización.

Sublimación Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado sólido al gaseoso sin

fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que sublima permite su

separación por esta técnica, empleando el equipo de la Fig. 4. Ejemplos de sustancias

que subliman son los desodorantes, la naftalina y el yodo.

Fig. 4 Sublimación y deposición.

Describa qué es y anote un ejemplo de:

Una disolución

Una mezcla homogéneas de dos o más sustancias. La sustancia presente en mayor

cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama

soluto y es la sustancia disuelta

Alcohol y sal, agua y azúcar

Un coloide

Coloide, suspensión de partículas diminutas de una sustancia, llamada fase

dispersada, en otra fase, llamada fase continua, o medio de dispersión.

Aerosol

Una suspensión

Una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo y/o pequeñas partículas

no solubles, agua y grava

¿Cuáles son las principales técnicas de separación de mezclas?

Decantación,

Filtración

Destilación

Cristalización

Sublimación

Cromatografía

Magnetización

Unidad 3. Lectura 3.6.

Solubilidad y concentración Solubilidad

La cantidad de una sustancia que puede disolverse en cierta cantidad de líquido siempre

es limitada. ¿Qué ocurre cuando se añaden diez cucharadas de azúcar en un vaso con

agua? En algún momento, el azúcar dejará de disolverse y parte de los cristales

permanecerá en el fondo, sin importar por cuánto tiempo o con qué fuerza se agite la

disolución.

La capacidad de una sustancia para disolverse en otra se llama solubilidad. La

solubilidad de un soluto es la cantidad de éste, en gramos, que puede disolverse en 100

gramos de agua hasta formar una disolución saturada. Se considera que una disolución

está saturada cuando no admite más soluto, por lo cual el sobrante se deposita en el

fondo del recipiente.

Cuando se calienta una disolución saturada, ésta disuelve más soluto que a temperatura

ambiente; por lo mismo, se obtiene una disolución sobresaturada. Esto ocurre porque el

aumento de temperatura hace que el espacio entre las partículas del líquido sea mayor y

disuelva una cantidad más grande de sólido. Ejemplos de disoluciones sobresaturadas

son la miel de abeja y los almíbares.

La solubilidad de las sustancias varía; de hecho, algunas son muy poco solubles o

insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, mientras

que el bicarbonato se disuelve con dificultad, como se muestra en la siguiente tabla:

Sustancia g /100 g de H20

Bicarbonato de sodio 9.6

Cloruro de sodio 36.0

Sulfato de calcio 0.2

Azúcar de mesa (sacarosa) 204.0

Efecto de la temperatura y la presión en la solubilidad de sólidos y gases

¿Por qué un refresco pierde más rápido el gas cuando está caliente que cuando está frío?

¿Por qué el chocolate en polvo se disuelve más fácilmente en leche caliente? Hechos

como los anteriores se manifiestan en el entorno cotidiano. Son varios los factores que

intervienen en el proceso de disolución, entre éstos se encuentran la temperatura y la

presión.

Por lo general, la solubilidad varía con la temperatura. En la mayoría de las sustancias,

un incremento de la temperatura causa un aumento de la solubilidad. Es por ello que el

azúcar se disuelve mejor en el café caliente y la leche debe estar en ebullición para

preparar chocolate. De acuerdo con lo anterior, cuando se prepara agua de limón es

mejor disolver primero el azúcar y luego agregar los hielos; de lo contrario, el azúcar no

se disolverá totalmente y la bebida no tendrá la dulzura deseada.

Los cambios de presión no modifican la solubilidad de un sólido en un líquido. Si un

sólido es insoluble en agua, no se disolverá aunque se aumente bruscamente la presión

ejercida sobre él.

En relación con la temperatura, los gases disueltos en líquidos se comportan de forma

inversa a como lo hacen los sólidos. La solubilidad de un gas en agua decrece a medida

que aumenta la temperatura; esto significa que la solubilidad y la temperatura son

inversamente proporcionales; por ejemplo, a 20 °C se disolverá en agua el doble de

oxígeno que a 40 °C.

ConcentraciónPorcentaje en masa

Esta primera forma de expresar la concentración es el cociente de la masa del soluto

entre la masa total de la disolución, multiplicado por cien:

Ejemplo 1: Si se disuelven 50 g de sal común en un cuarto de litro (250 g) de agua,

¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?

Primero se calcula la masa de la disolución: 50 g de sal más 250 g de agua es igual que

300 g de disolución. Los valores se sustituyen en la fórmula y se realiza la operación.

El resultado es 16.6%, lo cual significa que la composición porcentual en masa de la

disolución es 16.6% de sal y 83.4% de agua.

Ejemplo 2: ¿Cuál es el porcentaje en masa de 5 g de azúcar disueltos en 20 g de agua

destilada?

Se calcula la masa de la disolución: 5 g de azúcar más 20 g de agua es igual que 25 g de

disolución. Se sustituyen los valores y se efectúa la operación.

Por tanto, 20% de la masa de la disolución es azúcar.

Porcentaje en volumen Otra forma de expresar la concentración es el porcentaje en

volumen. Se utiliza cuando el soluto es un líquido. Para calcular este porcentaje se

divide el volumen del soluto entre el de la disolución y el resultado se multiplica por

cien:

Ejemplo 1: ¿Cuál es el porcentaje en volumen del ácido acético en una disolución de un

limpiador de vidrios que contiene 40 ml de ácido acético en 650 ml de disolución?

El porcentaje en volumen se calcula de esta manera:

El resultado indica que el 6.1% del volumen de la disolución del limpiador de vidrios es

ácido acético.

Responda las siguientes preguntas: ¿Qué es la solubilidad de una sustancia?

Es la Capacidad de una sustancia de disolverse en otra

En los hospitales, los pacientes suelen recibir suero, que consiste en una disolución de

sal (cloruro de sodio) en agua con una concentración igual a 0.9% ¿Cómo se prepara un

litro de esta disolución? ¿Cuántos gramos de sal se necesitan?

9 gramos

Unidad 3. Lectura 3.7.

Productos derivados del oxígeno y la combustión

Los óxidos

El oxígeno tiene una gran capacidad para combinarse con otros elementos y compuestos

y formar nuevas sustancias, denominadas óxidos.

Óxidos básicos y óxidos ácidos

Los óxidos se clasifican en básicos y ácidos. Cuando el oxígeno reacciona con

elementos metálicos, como el sodio (Na) y el magnesio (Mg) da lugar a óxidos básicos.

Por ejemplo:

Óxido de sodio

2Na(s) + O2(g) 2Na2O(s)

Óxido de magnesio

2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s)

Estos óxidos se denominan básicos porque generan sustancias básicas cuando son

disueltos en agua:

Hidróxido de sodio

Na2O(s)+ H2O(l) 2NaOH(ac)

Hidróxido de magnesio

2MgO(s)+ 2H2O(l) 2Mg(0H)2(ac)

Cuando el oxígeno reacciona con elementos no metálicos, como el carbono (C) forma

óxidos ácidos:

C(s) + O2(g) CO2(g)

Estos óxidos generan sustancias ácidas al disolverse en agua.

CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac)

Dióxido de carbono y calentamiento global del planeta

El dióxido de carbono CO2 producido en una combustión se integra a la atmósfera

terrestre. Junto con el vapor de agua y la energía del Sol, este gas ayuda a mantener la

temperatura promedio del planeta, que es 15 °C. Esto se debe al fenómeno conocido

como efecto invernadero.

Fig. 1 Efecto invernadero en la Tierra y en un invernadero. La energía que debería escapar al espacio se queda en la atmósfera y provoca un incremento de temperatura.

El efecto invernadero

Una parte de la radiación solar que llega a la superficie terrestre se refleja al espacio en

forma de rayos infrarrojos. Sin embargo, el dióxido de carbono CO2absorbe este tipo de

radiación, lo cual provoca que sus moléculas gaseosas vibren más rápido y, por

consiguiente, que la temperatura de la atmósfera aumente. De esta forma, la energía

queda atrapada en la Tierra (Fig. 1).

Este fenómeno es conocido como efecto invernadero porque se produce también en los

invernaderos que las personas construyen con techos y paredes de vidrio o plástico.

Estos materiales permiten la entrada de la radiación solar que, una vez dentro, se

absorbe y conserva, lo que aumenta la temperatura. Los invernaderos posibilitan el

cultivo de plantas tropicales aun en lugares fríos.

La temperatura de la Tierra se mantiene constante gracias al efecto invernadero; esto

ocurrirá mientras la concentración de dióxido de carbono (CO2) no aumente o

disminuya demasiado. La cantidad de este gas es regulada de manera natural, siempre

que no haya muchas industrias o muchos automóviles.

El CO2 y el calentamiento global del planeta

El dióxido de carbono (CO2) generado en el proceso de respiración, en los incendios

forestales y en los procesos de descomposición de la materia orgánica se consume

durante la fotosíntesis, proceso que realizan los organismos vegetales para producir sus

alimentos. De esta forma, la concentración de dióxido de carbono (CO2) puede

permanecer prácticamente constante.

Sin embargo, en la actualidad nuestro planeta se ha visto transformado por la creciente

explosión demográfica y las consecuencias que ésta tiene. El consumo excesivo de los

combustibles empleados en los medios de transporte, en la generación de electricidad y

en distintas industrias, ha producido mucho dióxido de carbono.

Como la combustión de la madera y los combustibles fósiles generan dióxido de

carbono (CO2), la cantidad de gases producidos en los diversos procesos de combustión,

necesarios para mantener la mayoría de las actividades de la sociedad actual, es muy

superior a la generada por fuentes naturales.

Este fenómeno ha dado lugar a un aumento considerable en la cantidad de dióxido de

carbono presente en la atmósfera que ya no puede ser reciclado por los vegetales

mediante la fotosíntesis. Si a esto se le suma el hecho de que cada vez hay menos zonas

con organismos vegetales en la superficie del planeta, es fácil darse cuenta de que los

mecanismos de regulación natural ya no son tan eficientes.

El aumento en la concentración de dióxido de carbono en la atmósfera parece haber

producido un incremento en la temperatura promedio del planeta.

Lluvia ácida

La lluvia natural es ligeramente ácida. Esto se debe a que, en su viaje de las nubes hasta

la superficie terrestre, el agua de lluvia disuelve parte del CO2 de la atmósfera y forma

ácido carbónico (H2CO3), que es un ácido débil.

CO2(g) + H20(l) H2CO3(ac)

Si la atmósfera está contaminada por óxidos de azufre y de nitrógeno, se producen los

ácidos sulfúrico (H2SO4), nitroso (HNO2) y nítrico (HNO3).

SO3(g) + H20(l) H2SO4(ac)

2NO2(g) + H20(l) HNO3(ac) + HNO2(ac)

La lluvia contaminada con estos ácidos se conoce como lluvia ácida y llega a ser tan

ácida como el jugo de limón. La lluvia ácida provoca oxidación y corrosión de metales,

que la fotosíntesis se realice lentamente, que mueran las plantas y, por supuesto, los

peces de lagos y ríos. En ocasiones, los lagos tienen suelos con gran cantidad de

carbonatos; estos compuestos reaccionan con la lluvia ácida y la neutralizan, es decir,

anulan la acidez del agua. De esta manera, algunos lagos se protegen naturalmente de

los efectos de la lluvia ácida, que no por ello deja de ser un problema grave de

contaminación.

Describa cómo se forman los siguientes óxidos y anote un ejemplo. Óxidos ácidos

Al mezclarse con oxigeno

Oxido ferroso

Óxidos básicos

Al mezclarse con agua

Hidróxido de magnesio

Anote dos o tres productos que usted conozca que se oxidan. ¿Qué tipos de óxidos son?

El hierro se hace oxido acido

El calcio se hace oxido básico

El aluminio se hace oxido acido

Unidad 3. Lectura 3.8.

Sustancias puras

En la naturaleza, casi toda la materia se encuentra en forma de mezclas. Unamezcla es la

unión física de varias sustancias puras. Para determinar las propiedades de una

sustancia, los científicos deben tenerla en estado puro. Por ello, deben separar las

sustancias que están en una mezcla, mediante métodos físicos que no alteran la

naturaleza de las sustancias.

Sustancia pura es aquella en la cual todas sus partes son iguales, es decir, tienen la

misma composición y, por tanto, tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

Ejemplos de sustancias puras son el hidrógeno, el oxígeno, el agua, el alcohol, el

nitrógeno, el amoniaco, la sal, el azúcar, el éter, el oro, la plata, el mercurio y el cobre.

Los elementos son sustancias formadas por átomos iguales. Debido a ello, un elemento

no se puede descomponer en otras sustancias.

Ejemplos de elementos son: el oro (Au), el cobre (Cu), la plata (Ag), el oxígeno (O2), el

hidrógeno (H2), el nitrógeno (N2), el azufre (S8), el sodio (Na), el aluminio (Al), el yodo

(I), etcétera.

Los compuestos son sustancias formadas por elementos diferentes en proporción

definida. Los compuestos se pueden descomponer en sustancias más sencillas por

métodos químicos.

Ejemplos de compuestos son: el agua (H2O), la sal (NaCl), el azúcar (C12H22O11), el

alcohol (CH3CH2OH), la glucosa (C6H12O6), la sosa (NaOH), el amoníaco (NH3), entre

muchos otros.

En la vida cotidiana usamos el término agua pura como sinónimo de agua potable. En un texto breve explique por qué esto es incorrecto para la Química.

Es incorrecto porque en las comunidades es casi imposible encontrar agua pura

,que es una composición que solo contiene agua ,así que el agua potable contiene

algunos metales o sal , pero aun así es para el consumo

Experimento 10

Mezclas homogéneas y heterogéneas

La mayor parte de la materia de nuestro planeta se encuentra en forma de

mezclas. Es decir, esta materia es la combinación de dos o más sustancias que

permanecen juntas, pero mantienen sus propiedades originales. Cada una de las

sustancias que forman una mezcla recibe el nombre de componente.

Una forma de clasificar las mezclas es en homogéneas y heterogéneas. Una mezcla

homogénea está formada por diferentes componentes que no se perciben a simple

vista y forman una sola fase. Si se toman muestras en diferentes zonas de la

mezcla, la proporción de sus componentes es similar. Por ejemplo: el vinagre es la

mezcla de ácido acético en agua; el aire está formado por diferentes gases; las

aleaciones están constituidas por diferentes metales; y el agua de mar se forma de sales minerales y otros sólidos disueltos en el agua.

En las mezclas homogéneas o disoluciones al componente que está en mayor

cantidad se le denomina disolvente y al (o a los) que se encuentra(n) en menor proporción se le(s) denomina soluto(s).

En una mezcla heterogénea se distinguen fácilmente los componentes o las

diferentes fases que la forman. Las propiedades varían en diferentes puntos de la muestra, como ocurre en una ensalada, una sopa de pasta, la tierra y la madera.

Aprender a distinguir las mezclas homogéneas de las mezclas heterogéneas.

Una cucharadita de sal.

Un vaso con agua.

Un vaso con agua de limón.

Un vaso de refresco con gas.

Un puñado de arroz.

Un puñado de frijoles.

Una taza de frijoles cocinados con caldo.

Agua.

Un recipiente para remojar el arroz.

Un pocillo u otro recipiente pequeño para calentar agua.

Una estufa o parrilla eléctrica.

1.

Observe las sustancias y anote su estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso) en el

cuadro correspondiente de la hoja de respuestas.

2.

Agregue la sal al vaso con agua y agítela durante un minuto. Tome nota de su

apariencia.

3.

Coloque la mitad del arroz en un recipiente y agregue agua hasta cubrirlo, después

agítelo con la cuchara y describa la apariencia de esta mezcla.

4.

Mezcle el resto del arroz con los frijoles crudos y tome nota de su aspecto.

5.

Observe cuidadosamente el interior del pocillo y posteriormente agregue agua sin

llenarlo. Póngalo a calentar hasta que se evapore toda el agua y observe de nuevo el

interior del pocillo.

6.

No olvide registrar sus observaciones.

1.

En la siguiente tabla anote el estado de agregación de las sustancias y si considera que

se trata de una sustancia pura o de una mezcla. Justifique sus respuestas.

Sustancia Estado de agregación Sustancia pura Mezcla

Sal solido

si

no

Agua liquido

si

no

Agua de limón liquido

no

si

Refresco con gas liquido

no

si

Arroz solido

si

no

Frijoles solido

si

no

Frijoles con caldo soli.-liqui.

no

si

2.

Apariencia del agua con sal.

¿Se distinguen los componentes originales? ¿Cómo detectaría la presencia de la sal?

Si es muy alta la concentración se observa a simple vista, o por su sabor

Proponga una forma de separar los componentes de la mezcla

Primero por decantación de un recipiente a otro, luego filtración para separar de

los componentes pequeños y al final destilación para separar el agua de la sal

3.

Apariencia del arroz con agua.

¿Cómo explica el aspecto y la consistencia del líquido?

Si el arroz esta duro la consistencia del agua no cambia y es una mezcla de

disolución , pero si esta suave el agua se hace una mezcla de emulsión

4.

Apariencia de la mezcla del arroz seco y de los frijoles crudos.

Proponga un método para separar los componentes de esta mezcla.

Decantación pero es complicado por el tamaño de los componentes o filtración a

través de un medio poroso por el cual solo pueda pasar el arroz

Apariencia del interior del pocillo después de evaporar el agua.

Se encuentran todos los demás componentes en una mezcla heterogénea

5.

¿Detecta alguna diferencia? De ser así, ¿cómo la explica?

Antes de que el agua se evaporara se notaban casi todos los componentes ,después

es difícil distinguir los componentes

6.

Observe de nuevo todas las sustancias y, de acuerdo a los resultados del experimento,

clasifíquelas como sustancias puras, mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.

Sustancia Sustancia pura Mezcla

homogénea

Mezcla

Heterogénea

Sal no

no

si

Agua no

no

si

Agua de limón no

no

si

Refresco con gas no

no

si

Arroz no

no

si

Frijoles no

no

si

Frijoles con

caldo no

no

si

Agua con sal no

no

si

Arroz con agua no

no

si

Arroz y frijoles no

no

si

7.

Revise las anotaciones que hizo en la tabla del punto 1 de este apartado y compárelas

con las de la tabla anterior.

¿Detecta diferencias? ¿Cómo las explica?

Todos los materiales dejaron de ser sustancias puras, y en la mezcla dejaron de ser

una sustancia pura y pasaron a ser una mezcla heterogénea

1.

Explique lo que concluye de la realización de este experimento.

Al hacer una mezcla las sustancias dejan de ser una sustancia pura y se convierten en

una mezcla

Las mezclas en la comida

En nuestra vida cotidiana tenemos contacto con mezclas como la leche, el queso, la

mantequilla, la mayonesa, el merengue, las pinturas líquidas, la piedra pómez, el spray,

las gelatinas, etcétera. A este tipo de mezclas se les conoce como coloides.

En los coloides, al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina fase

dispersora y en lugar de soluto se utiliza el término de fase dispersa. Las partículas que

forman la fase dispersa tienen un tamaño aproximado de 10 a 10 000 veces mayor que

el de los átomos o moléculas de la fase dispersora. La composición de la leche varía

según el mamífero que la produce. Por ejemplo, la composición aproximada de la leche

de vaca es la siguiente:

La leche es un coloide que contiene pequeñas partículas de grasa dispersas en agua.

Esto es posible gracias a la presencia de la caseína, la proteína más abundante en la

leche, la cual actúa como emulsificante.

Un emulsificante es una sustancia que permite que la grasa y el agua entren juntas y no

se separen.

Además, en la leche el agua actúa como disolvente de la mayoría de los sólidos no

grasos, como son la lactosa (azúcar de la leche), las sales minerales (fosfatos, citratos, y

lactatos de potasio y calcio) y algunas proteínas (albúminas y globulinas).

En la mayonesa, el aceite se dispersa en el agua a través de la yema de huevo que actúa

como emulsificante. El uso de emulsificante, como la caseína en el caso de la leche,

resulta muy útil en nuestra vida cotidiana.

Por ejemplo, cuando lavamos los trastes o las herramientas de trabajo pretendemos

retirar de ellos la grasa o la mugre, para después enjuagarlos, pero la mugre y la grasa

no son solubles en agua.

¿Cuál será el propósito de utilizar el jabón?

Atrapar la grasa y permitir una mezcla de agua y aceite permite separarla de los

trastes y se va con el agua

¿Por qué el tallar la ropa o las herramientas garantiza un mejor lavado?

Esto es más eficaz si se usan herramientas ya que hace que se desprendan más

fácilmente

¿Se cumplió con el propósito de este

experimento? ¿Por qué?

si porque me hizo comprender las

diferentes mezclas que utilizamos sin

darnos cuenta y así comprender su importancia

Explique si los resultados que obtuvo de este

experimento son útiles en su vida cotidiana.

entender como funciona el jabón ,

observar como se realiza una mezcla de

diferentes componentes

Al término del mismo, se puede concluir que:

a) Los materiales se encuentran en distintos estados de agregación.

b)Cuanto más grandes y visibles son los componentes de la mezcla más fácil es

separarlos.

c)En las disoluciones no pueden distinguirse los componentes y forman una sola

fase que no se puede filtrar.

d)Existen distintos tipos de mezclas y muchas son sustancias de uso cotidiano.