Asignación Nº 1 para el blog
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Instituto Universitario de Tecnología “Alonzo Gamero” Programa Nacional de Formación de Procesos Químicos Unidad Curricular: Termodinámica Tema: Gases Lapso Académico: I-2011 Asignación Nº 1 La finalidad de estos ejercicios, es guiarse hacia los objetivos prácticos y conceptuales para cubrir con el tema y prepararse con mayor amplitud para la prueba escrita. Se recomienda apoyarse en los textos guía, cualquier otra fuente de información y consultar al docente sobre cualquier duda. 1. Determine el volumen molar de un gas ideal a 20º C y 1 bar de presión? 2. Calcular el factor de compresibilidad para el monóxido de carbono si este se encuentra a una presión manométrica de 1,36 atmosfera y ocupa un volumen molar de 3,367 ml/mol. 3. Una mezcla de He y Ne en un recipiente de 356 cm 3 pesa 0,148 g y se encuentra a 20 ºC y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar del helio presente. 4. Una mezcla de gases ideales contiene 40 % de N 2 , 30% CO y 30% H 2 en volumen, a una presión de 2 atm y 65 ºC. Calcule: a. Presión parcial de cada gas b. Fracción en masa de cada componente c. Densidad de la mezcla Ing. Esp. Rafael Atacho Página 1
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Instituto Universitario de Tecnología “Alonzo Gamero”
Programa Nacional de Formación de Procesos Químicos
Unidad Curricular: Termodinámica
Tema: Gases
Lapso Académico: I-2011
Asignación Nº 1
La finalidad de estos ejercicios, es guiarse hacia los objetivos prácticos y conceptuales para cubrir con el tema y prepararse con mayor amplitud para la prueba escrita.
Se recomienda apoyarse en los textos guía, cualquier otra fuente de información y consultar al docente sobre cualquier duda.
1. Determine el volumen molar de un gas ideal a 20º C y 1 bar de presión?2. Calcular el factor de compresibilidad para el monóxido de carbono si este
se encuentra a una presión manométrica de 1,36 atmosfera y ocupa un volumen molar de 3,367 ml/mol.
3. Una mezcla de He y Ne en un recipiente de 356 cm3 pesa 0,148 g y se encuentra a 20 ºC y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar del helio presente.
4. Una mezcla de gases ideales contiene 40 % de N2, 30% CO y 30% H2 en volumen, a una presión de 2 atm y 65 ºC. Calcule:
a. Presión parcial de cada gasb. Fracción en masa de cada componentec. Densidad de la mezcla
5. Para 74,8 g de etano. Calcule la presión ejercida en un recipiente de 200 cm3 a 37,5 ºC usando:
a. Ecuación de gas ideal.b. Ecuación de Van Der Waals.c. Ecuación de Redich Kwong.
6. Utilizando la ecuación de Van Der Waals calcule la temperatura a la que se encuentran 10 libras de etano contenidos en un recipiente de 0,5 ft3 a una presión de 3000 psig.
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7. Una mezcla gaseosa tiene la siguiente composición (en porcentaje molar): Metano 20 %, etileno 30%, Nitrógeno molecular 50%. A una presión de 90atm y 100 ºC. Compare el volumen por mol de esta mezcla, haciendo el cálculo con los siguientes métodos:
a. Ley de gases ideales.b. La técnica pseudoreducidas.
8. Un tanque esférico de 18,7247 cm de radio hay propano a 25 atm y con una densidad de 0,005 g/ml. Calcule la temperatura del sistema usando:
a. La ecuación del gas ideal.b. La ecuación del factor de compresibilidad.c. Ecuación de Van Der Waals.
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