Asignatura : Plan DiferenciadoCurso: 4°Medio

SDO: Estructura del átomo “Enlace Químico”

Profesora: Lisset Huenchupan

Ahora veremos el ENLACE QUÍMICO• Unión entre dos átomos o grupos de átomos.

• Se basa en la valencia del átomo, que corresponde a los electrones

situados en el último nivel de energía.

• Mediante esta unión se busca una estabilidad energética basada

en la regla del octeto o dueto.

Elemento Configuración e– valencia Grupo

N (Z=7) 1s22s22p3 5 VA

Cl (Z=17) [Ne]3s23p5 7 VIIA

Ca (Z=20) [Ar]4s2 2 IIA

Estructura de LEWIS• Los átomos se representan con su símbolo y alrededor de ellos se colocan los electrones de

valencia, representados mediante puntos o barras, según corresponda.

Notación de la estructura de Lewisen forma de puntos .

Cantidad de electrones de valencia por grupo.

Representación de la estructura de Lewis en la tabla periódica

Regla del OCTETOEs cuando los electrones se transfieren o se comparten de manera que los átomos adquieren una configuración de gas noble:

Los átomos por separadono cumplen la regla delocteto, a excepción de losgases nobles

Enlace doble

Enlace simple Enlace triple

Al formar enlaces, cadaátomo queda con 8electrones en su capa devalencia o dos en el casodel H que cumplen con laregla del dueto.

Ejemplo: Determinar la estructura de LEWIS del agua.1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento.

2.Se sitúa como átomo central el menos electronegativo (en este caso, debería ser el hidrógeno;pero este elemento nunca es átomo central por su cantidad de electrones de valencia), entoncespasaría el oxígeno como átomo central y se distribuyen los electrones de manera que cada átomocumpla con la regla del octeto.

Elemento Configuración e– de valencia

Hidrógeno 1s1 1 x 2

Oxígeno (O) [He]2s22p4 6

Total 8

Se ordena la estructura molecular del agua de acuerdo a su geometría

Tipos de ENLACES• Enlace Iónico • Involucra una TRANSFERENCIA de electrones desde

un átomo a otro.• Diferencia de electronegatividad ≥ 1,7. (Al final de

la presentación se adjunta una tabla deelectronegatividad)

• Se forma de la unión entre elementos de los gruposIA o IIA (metales) con elementos de los grupos VIAo VIIA (no metales).

Compuestos iónicosForman redes

cristalinas.

Conducen la corriente eléctrica en disolución

acuosa y fundidos.

Son sólidos a 25 °C, conpuntos de fusión yebullición altos.

Son malosconductores térmicos.

El litio tiene EN 1,0 y el flúor tiene una EN 4,0 la diferencia (resta)es 3,0 . Esto corresponde a un enlace iónico y se produce unatransferencia electrónica.

Ejemplo: Determinar los electrones de valencia,estructura de Lewis y tipo de enlace del NaCl.

1. Se determina la configuración electrónica y los electrones de valencia de cada elemento.

2. Se busca la electronegatividad del sodio que es 0,9 y la ENdel cloro que es 3,0. Se realiza la diferencia (resta) que es 2,1.Este valor es mayor a 1,7 y corresponde a un enlace iónico.Por lo tanto, ocurre una transferencia electrónica el átomo desodio menos electronegativo cede su electrón más externocomo se observa en la imagen al cloro al átomo máselectronegativo. Formándose un catión y un anión.

Elemento Configuración e– de valencia

Sodio (Na) [Ne] 3s1 1

Cloro (Cl) [Ne]3s23p5 7

Total 8

• Enlace Covalente• Se forma por COMPARTICIÓN de uno o más pares de electrones

entre dos átomos, adquiriendo ambos estructura electrónica degas noble.

• Diferencia de electronegatividad < 1,7.

• Se forma generalmente entre elementos no metálicos.

Tipos de ENLACES

Compuestos covalentes

Presentan bajos

puntos de ebullición y fusión.

Son aislantes de la corriente eléctrica y del calor.

Son solubles en disolventes apolares.

En CNPT, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

Tipos de ENLACESEnlace Metálico• Característico de los metales.• Es un enlace fuerte, que se forma entre

elementos de la misma especie, deelectronegatividades bajas y similares.

• Se forma una nube electrónica con loselectrones deslocalizados.

La mayoría son sólidos a 25 °C (excepto el mercurio).

Son buenos conductores de la electricidad y el calor.

En general, tienen altospuntos de fusión yebullición.

Son dúctiles, maleables y presentan un brillo característico

Son, generalmente, insolubles en cualquier tipo de disolvente.

Ahora responde las siguientes preguntas en tu cuaderno y envía por correo las respuesta:

1. ¿ Entre que tipos de elementos se da un enlaceiónico?

2. ¿Entre que tipos de elementos se da un enlacecovalente y un enlace metálico?

3. Escribe la configuración electrónica de lossiguientes elementos y subraya los electrones devalencia y dibuja su estructura de Lewis.

4. ¿Qué elementos cumplen la regla del dueto? ¿Por qué existen excepciones a la regla del octeto?

5.Según tu opinión ¿Cuáles son las principalesdiferencias entre un enlace iónico, covalente ymetálico? Indica al menos tres diferencias.

6. Dibuja la nube electrónica de los siguientes elementos y compuestos similar a la diapositiva 15.

7. Dibuja la estructura de Lewis de los siguienteselementos y compuestos e indica si pertenece a unenlace iónico, covalente polar, apolar o coordinado ysi sus enlaces son simples, dobles o triples.

a) F d) S g) As

b) Sr e) Sn h)Ge

c) Ca F) P i) Ba

a) H2 d) CO2

b) HI e) CaO

c) MgO f) O2

a) MgO f) Mg𝐶𝑙2 k) CH4

b) KI g) CO l) CsI

c) LiF h) LiCl m) H2

d) O2 i) HBr n) SrO

e) N2 j) SrO ñ) KF