BLOQUE 2 LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACION QUIMICA

TEMA 1 CLASIFICACION DE LOS MATERIALES Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos

TEMA 2 ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

Modelo atómico de BohrEnlace químico

TEMA 3 ¿CUAL ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR Y RECICLAR LOS METALES?

Propiedades de los metales Toma de decisiones relacionadas con: rechazo, reducción, reuso y

reciclado de metales.

TEMA 4 SEGUNDA REVOLUCION DE LA QUIMICA

El orden de la diversidad de las sustancias: aportaciones del trabajo de Cannizzaro y Mendeleiev

TEMA 5 TABLA PERIODICA:ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Regularidades de la tabla periódica de los elementos químicos representativos.

Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

TEMA 6 ENLACE QUIMICO

Modelos de enlace: covalente e iónico. Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo

de enlace: covalente e iónico.

PROYECTO.- ¿Cuáles son los elementos químicos importantes para el buen funcionamiento de nuestro cuerpo.FECHA DE ENTREGA: LUNES 8 DE DICIEMBRE DEL 2014

BLOQUE 2.-LAS PROPIEDADES DE L0S MATERIALES Y SU CLASIFICACION QUIMICA

TEMA 1.-CLASIFICACION DE LOS MATERIALES Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos

INICIO 1ra Sesión (10 min):

En lluvia de ideas retroalimentar el siguiente cuadro sinóptico visto bloque anterior.

DIFERENCIA ENTRE ÁTOMO Y MOLÉCULA

ÁTOMO: Pequeñas partículas que constituyen a la materia. Estructura más pequeña de un elemento, indivisible y capaz de formar sustancias químicas. Ejemplos: Cl, H, Na, K, etc.

Molécula: Partículas formadas por la unión de átomos. Ejemplos: H 2, Cl2, O2, Br2, H2O. La parte más pequeña de un elemento o compuesto que posee todas las propiedades químicas de dicha sustancia.

Hay moléculas monoatómicas, formadas por un sólo átomo: Cu, Fe, Ag; y diatómicas, formadas por la unión de dos átomos del mismo elemento: N2, O2, H2; o de diferentes elementos: CO, NaCl.

DESARROLLO (30 Min):Actividad diferenciar elemento, compuesto y mezcla Actividad: Desarrollo de mapa conceptual CIERRE (10 min)

ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS (EA).wmv La Química y nosotros 2.3gp

2DA SESION INICIO (1 hrs) SALON DE CLASE

Revisión teórica de la siguiente información y anotar en libreta de evidencias.

MODELO CORPUSCULAR o CINETICO MOLECULARCorpusculo=partícula. La materia está formada por partículas muy pequeñas, que se encuentran en movimiento constante, sujetas a fuerzas de atracción. Toda la materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas moléculas, tan pequeñas que resultan indivisibles incluso para los microscopios más potentes. A su vez, las moléculas están constituidas por átomos que se unen para formar una estructura con un acomodo especial definido. De acuerdo con éste modelo las partículas guardan una cierta distancia entre sí, habiendo vacío entre ellas, pero están en continuo movimiento por eso se le llama “cinético”. Para que las partículas se mantengan cerca unas de las otras existen fuerzas de atracción llamadas fuerzas de cohesión que varían de magnitud dependiendo el estado de agregación en que se encuentren las sustancias.

DESARROLLO Y CIERRE (40 MIN) ACTIVIDADES:Identificación Modelo Corpuscular Santillana p. 81 (dibujos o realizar modelos en plastilina o unicel).Línea del tiempo SM p 833 SESION AULA DE MEDIOS

El alumno realizara ejercicios de aplicación de los temas antes vistos. Aula de medios: HDT:

¡un compuesto no es lo mismo que un elemento! (pag 2) http://www.hdt.gob.mx/hdt/materiales-educativos-digitales/

Dependiendo del átomo es la sustancia.Clasificar materiales:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/clasif/clasifica1.htm

Con este sencillo ejercicio de ordenamiento de una frase el alumno reforzará conocimiento teórico sobre clasificación de la materia.http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema3/actividades/ejercicio1.htm

Señala al dibujo que represente a la materiahttp://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/mat1.htm

El alumno realizara ejercicios de aplicación de los temas antes vistos.En aula de medios se realizarán actividades en ODA (Actividades realizadas en Hot Potatoes: JMix, JCloze, JQuiz, JCross.)

5 SESION REALIZACION DE MODELOS CON BOLITAS UNICEL

6 SESION PRÁCTICA DE LABORATORIO

Identifiquen los componentes de una mezcla de agua.1. Van a necesitar para esta actividad:a) Tres vasos de vidrio de 250 ml.b) Agua para llenar dos vasos.c) 30 g o dos cucharadas soperas de sal de mesa.d) Popote.e) 10 ml o dos cucharadas de aceite comestible.

f) Limadura de hierro.g) Tapa metálica de frasco.h) Vela.i) Pinzas.j) Imán.k) 30 cm de cordel.l) Cuchara.2. Realicen lo que se indica:a) Disuelvan la sal en un vaso con agua.b) Viertan el aceite y la limadura de hierro en la disolución de sal. Agiten conla cuchara.c) Revisen los métodos físicos de separación de mezclas de la Secuencia 7: ¿Juntoso revueltos?

Mezcla agitada. Mezcla en reposo.

d) Identifiquen el método físico para separar cada uno de los componentes dela mezcla.e) Separen los componentes de la mezcla.f) Elaboren una tabla de resultados como la siguiente:

Componentes Método o métodos de separación

Agua y SalAgua y AceiteAgua y limadura de hierro

g) Traten de separar los componentes de la sal.• ¿Qué método físico emplearían?3. Comenten lo siguiente:a) ¿Qué materiales se pudieron separar?b) ¿Qué métodos emplearon?c) ¿Se pueden separar los componentes de la sal con métodos físicos? Expliquen por qué.

d) ¿La sal es una mezcla de sustancias que se pueden separar por métodos físicos oes un compuesto? Argumenten su respuesta.Realicen lo que se pide en el pizarrón:1. Clasifiquen en una tabla los diferentes materiales empleados en elementos, compuestosy mezclas. Sigan el ejemplo.

ELEMENTO ELEMENTO COMPUESTO MEZCLAAgua y salAgua y aceiteAgua y limadura de hierroAgua puraSalNaCl

2. Comenten: ¿Cuál es la diferencia entre un elemento y un compuesto?Reflexión sobre lo aprendido

Ahora identificaste los componentes presentes en una mezcla de agua. ¿Cómo te ayuda estopara resolver el problema?

TEMA 2.- ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

Modelo atómico de Bohr. Enlace químico

1Y 2 S ESION 2 HORAS.-DEFINICION ACTUAL DEL ATOMO

HISTORIA DEL ATOMO.3gp

El átomo es la partícula más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dichos elementos. Está constituido por 3 partículas subatómicas fundamentales: 1.- Protón (poseen carga positiva +, se encuentran en el centro o núcleo del átomo). Dandole el nombre: Eugen Goldstein. 2.- Electrón (poseen carga negativa - , rodean al núcleo en niveles de energía).Descubierto por: John Joseph Thomson. 3.- Neutrón (carece de carga eléctrica, se encuentran en el núcleo). Descubierto por: James Chadwick en 1932.

ELETRONES DE VALENCIALos electrones de capa exterior de cualquier

elemento dado son sus electrones de valencia. Dado que todos los elementos quieren tener una capa externa completa (ocho electrones), son los

electrones que están dispuestos a compartir ya sea con otros elementos para formar moléculas o renunciar a todo para convertirse en un ion.

Cuando los elementos comparten electrones, se forma un fuerte enlace   covalente. Cuando un

elemento da un electrón exterior, resulta en iones de carga opuesta que se mantienen unidos por un

enlace iónico   más débil.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD – BOHR(1871-1937) (1885-1962)

Se estableció entre 1912 y 1913.a) Los electrones se mueven en torno al núcleo en capas circulares Cada

órbita se designa con una de las capas siguientes: K, L, M, N, O, P, Q o de 1 al 7.

b) Mientras el electrón permanezca en su órbita no gana ni pierde energía.

c) Si el átomo posee una cantidad discontinua de energía llamada cuanto, el electrón se excita y pasa a un nivel energético superior que lo separa aún más del núcleo

d) Cuando el electrón pasa a un nivel inferior, libera cuantos de energía.

n Representación Capacidad electrónica

1 K 22 L 83 M 184 N 325 O 326 P 187 Q 8

Ejercicio: Escribe el número de electrones que corresponden a cada nivel de energía de los átomos representados a continuación:

OxígenoSímbolo__________ 8+

ZincSímbolo__________ 30+

ArgónSímbolo__________ 18+

FierroSímbolo___________ 26+

CadmioSímbolo__________ 48+

BarioSimbolo__________ 56+

Realiza mapa conceptual3 SESION 1 HORACAPA DE VALENCIA O ELECTRONES DE VALENCIA: Electrones que contienen los átomos en su última capa o nivel de energía.REGLA DEL OCTETO (1916): Los átomos tienden ala estabilidad al tener 8 electrones en su capa de valencia.ESTRUCTURA DE LEWIS: El químico norteamericano Gilbert N. Lewis (1875-1946); en 1916 propuso usar el símbolo para indicar el elemento químico y puntos para representar los electrones. La cantidad de puntos colocados alrededor del símbolo es igual al número de electrones en la órbita más externa del átomo. La regla del octeto de Lewis se usa no solo debido a su simplicidad de expresión sino también porque gran parte del comportamiento químico del átomo se asocia directamente con los electrones de su órbita más externa.Nota: Menos de 4 electrones de valencia poner 1 electrón por lado; más de 4 se ponen en pares. Ejemplos:

Ejercicio: Con ayuda de la tabla periódica completa el siguiente cuadro:

ELEMENTO ELECTRONES DE VALENCIA

ESTRUCTURA DE LEWIS

Hidrógeno

Helio

Litio

Berilio

Boro

Carbono

Nitrógeno

Identifiquen cómo participan los electrones cuando se enlazan dos átomos.• Analicen las representaciones de los siguientes compuestos:Compuesto A:a) Observen la molécula de cloro. cl cl Estructura abreviada de la molécula de cloro.b) Identifiquen:i. El número de elementos que participan.ii. El número de átomos del elemento que participa.iii. El número de electrones en el último nivel de cada átomo.iv. El número de uniones que se forman.v. ¿Cómo forman los electrones el o los enlaces?

Compuesto B:a) Observen la molécula de agua. H O H Estructura abreviada de la molécula de agua.b) Identifiquen:i. El número de elementos que participan.ii. El número de átomos de cada elemento que participa.iii. El número de electrones en el último nivel de cada átomo.iv. El número de uniones que se forman.v. ¿Cómo forman los electrones el o los enlaces?comenten lo siguiente:1. Del total de electrones de un átomo, ¿cuáles participan para formar enlaces conotros átomos?2. ¿Cómo participan estos electrones cuando se enlazan dos o más átomos?

3. ¿Qué pasaría con los electrones de los átomos al formar las moléculas de cloroy agua?

cl cl H O H

Reflexión sobre lo aprendidoEn la actividad anterior analizaste cómo participan los electrones externos de los átomos para formar moléculas. ¿Tiene alguna utilidad este conocimiento para resolver el problema?

4 SESION 1 HORAIsótopos: Átomos de un mismo elemento con Z y p iguales pero con distinta cantidad de masas atómica porque tienen distinto número de neutrones en el núcleo; colocados como índice y subíndice, respectivamente, a la izquierda del símbolo del elemento.

(#atómico + neutrones)

Para un mismo elemento de la tabla periódica, existen una gran cantidad de diferentes isótopos. Hay elementos que tienen hasta 20 o 30 isótopos diferentes.

Ejemplos: (protones)(electrones)NUMERO ATÓMICO ISOTOPO ABUNDANCIA(%)1 1H 99.98

2H 0.023 6Li 7.42

7Li 92.586 12C 98.89

13C 1.11

Aplicaciones: en medicina se utiliza la radiación para el diagnóstico de enfermedades y para el tratamiento de cáncer. En la agricultura se utilizan para mutación genética para mejorar los cultivos, evitar plagas (productos transgénicos).

Ejemplos de isótopos radiactivos, su vida media y aplicaciones médicas:

Iones

Cuando un átomo pierde o gana electrones, se forman partículas cargadas denominadas iones. Los átomos de los elementos metálicos (los situados a la izquierda y en el centro de la tabla periódica) tienden a perder electrones para formar iones cargados positivamente llamados cationes. Por ejemplo, los iones Na+ y Ca2+, se forman a partir de los átomos de los metales sodio y calcio:

Átomo Na

Na+ (ion sodio) + 1e-

Átomo Ca

Ca2+ (ion calcio) + 2e-

Los átomos de no metales (los elementos situados a la derecha de la tabla periódica) tienden a ganar electrones y formar iones negativos llamados aniones. Por ejemplo, los átomos de cloro y oxígeno, al adquirir electrones forman los iones Cl- y O2-:

Átomo Cl + 1e- Cl- (ion cloruro)

Átomo O + 2e- O2- (ion óxido)

Cuando se forma un ion, el número de protones en el núcleo no cambia. Lo único que varía es el número de electrones, que aumenta o disminuye.Los iones vistos hasta este ahora son monoatómicos, es decir, proceden de un único átomo que ha perdido o ganado electrones. Muchos iones importantes en química son poliatómicos, es decir, contienen más de un átomo. Ejemplos de este tipo de iones son el ion hidróxido (OH-) y el ion amonio (NH4

+). Estos iones se pueden imaginar como una "molécula cargada".

NUCLEO VIDA MEDIA ÁREA DEL CUERPO QUE SE ESTUDIA

131I 8.1 días Tiroides59Fe 45.1 días Glóbulos rojos

99Mo 67 horas Metabolismo32P 14.3 días Ojos, hígado y tumores51Cr 27.8 días Glóbulos rojos87Sr 2.8 horas Huesos

Actividad. Intentar conseguir una buena puntuación construyendo los iones de los primeros elementos químicos de la tabla periódica:

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/moleculas/iones.htm

Iones: Anión ( - ) Gana electrones (no metales)Átomo con carga eléctrica Catión ( + ) Cede o pierde electrones (metales)

Actividad como se unen los átomos

Investiga la importancia de los aniones y cationes en nuestro organismo (Pag. 109 McGrauHill

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE ERWIN SCHODINGER

Postuló que todos los electrones poseen una cantidad determinada de energíaLos electrones ocupan diferentes espacios tridimensionales a los que se les llama orbitales (s, p, d, f)l. Para escribir la configuración electrónica de un átomo es necesario:

Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el número atómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).

Ubicar los electrones en cada uno de los niveles de energía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).

Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Seguir la regla de llenado de orbitales:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f|4 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6

Subnivel Número máximo de electronesS 2P 6d 10f 14

La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los cuatro primeros niveles se resume en la siguiente tabla:

NIVELES DE ENERGIA 1 2 3 4Subniveles s s p s p d S p d fDenominación de los orbitales 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4fNúmero máximo de electrones en los orbitales

2 2 - 6 2 – 6 - 10 2 -6 - 10 – 14

Número máximo de electrones 2 8 18 32

por nivel.

Ejemplos:

Elemento Configuración electrónica exponencial

Configuración electrónica gráfica

3Li 1 s 2,, 2 s1

7N 1 s2, 2 s2, 2 p3

17Cl 1 s2, 2 s2, 2p6, 3 s2, 3 p5

Ejercicio: Realiza la configuración electrónica exponencial y gráfica de los siguientes elementos químicos:1.- 5B 2.- 10Ne 3.- 16 S 4.- 4 Be 5.- 9F 6.- 14Si 7.- 2He 8.- 29 Cu9.- 12 Mg 10.- 35 Br 11.- 26Fe 12.- 20 Ca 13.- 8 O 14.- 6C

TEMA 3 ¿Cuál ES LA IMPORTANCIA DE RECHAZAR, REDUCIR, REUSAR, Y RECICLAR LOS METALES?

PROPIEDAD DE LOS METALES Y NO METALES

METALES NO METALES

Sólidos Sólidos, líquidos y gases

Alta temperatura de fusión y ebullición Baja temperatura de fusión y ebullición

Alta densidad Baja densidad

Buenos conductores del calor y la electricidad Malos conductores del calor y la electricidad

Maleables: pueden ser deformados sin romperse Frágiles: se rompen con facilidad

Dúctiles: pueden formar hilos delgados No forman hilos

Reflejan la luz: brillo metálico No reflejan la luz: son opacos

Tienden a perder electrones de valencia Tienden a ganar electrones de valencia.

APLICACIONES

Ejercicio: Estudia las siguientes proposiciones y escribe en los renglones de cada una de las palabras METAL, NO METAL O GAS NOBLE, según corresponda:

1.- El Ozmio se caracteriza por su dureza _____________________

2.- Las láminas de plomo __________________________________

3.- El calcio tiene 2 electrones en su último nivel de energía ________

4.- El Bromo es líquido_____________________________________

5.- El fósforo blanco tiene aspecto de cera.______________________

6.- Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón _________________

7.- El Sodio puro tiene brillo_________________________________

8.- Un alambre de Plata____________________________________

9.- El Cloro es un gas amarillo verdoso_________________________

10.- Constituyen la mayoría de los elementos____________________

11.- Difícilmente forman compuestos con otros elementos_________

12.-En el aluminio el calor se propaga rápidamente______________TOMA DE DECISIONES RELACIONADAS CON RECHAZO, REDUCCION, REUSO Y RECICLADO DE LOS METALES

1.- Define cada uno de los conceptos, y menciona la importancia de todos ello.

a) reducir

b) Reusar

c) Reciclar

d) Rechazar

TEMA 4 SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUIMICA

EL ORDEN DE LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DE LOS TRABAJOS DE

CANNIZZARO Y MENDELEIEV

Aportaciones de Canizzaro y Mendeleiev en relación a la tabla periodica.wmv.3gp

TEMA 5 TABLA PERIÓDICA ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS

Regularidades de la tabla periódica de los elementos químicos representativos.

Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. Importancia de los elementos para los seres vivos.

Inicio: 20 min. LMN's - Ep.05 La tabla periodica. Dibujos educativos y de aventuras(1).3gp

ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIODICA:- Familias o grupos: Renglones verticales, son 18

* 1, Alcalinos, H * 2, Alcalinoterreos, Be * 3 a la 12, metales de transición * Las dos filas de abajo transición interna * 13, B * 14, C * 15, N * 16, O * 17, halógenos, F * 18, gases nobles, He

- Períodos: Renglones horizontales, son 7- Bloques: s (familia 1 y 2), p (familia 13 a 18), d (familias 3 a la 12), f(los 2

renglones de abajo)REGULARIDADES:

Al igual que la tabla periódica de Mendeleiev, los elementos están organizados en la tabla periódica moderna a partir de su número atómico.

Las propiedades químicas de los elementos dependen del número de electrones, en especial los de valencia.

Todos aquellos que tienen igual número de electrones de valencia se comportan químicamente de manera similar, por lo que se ubican en el mismo grupo o familia.

Los elementos que se ubican en una misma fila o periodo tienen el mismo número de niveles de energía; además, poseen masas similares que aumentan ligeramente de izquierda a derecha. Al aumentar la masa de un átomo cambian sus propiedades químicas.

Así, la tendencia a ganar electrones, que es una característica de los no metales, aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla: el francio es el elemento que “cede” con mayor facilidad electrones y el flúor el que más “atrae” electrones. Por esta razón, los elementos no metales quedan a la derecha en la tabla periódica y los metales a la izquierda.

ACTIVIDAD DETERMINA LO QUE SE TE PIDE:

Elemento No. de Electrones Cede, gana Bueno o Es metal o

electrones de valencia o comparte electrones

malo conductor de electricidad

no metal

Cobre

CarbonoGrafitoOxigeno

Cloro

Potasio

Fosforo

Francio

Flúor

Calcio

Magnesio

Actividad:Pinta de rojo el bloque s (familia 1y 2)Pinta de azul el bloque p (familia 13 a la 18)Pinta de amarillo el bloque d (familia 3 ala 12)Pinta de verde el bloque f (los dos últimos renglones)

Actividad:Enumera los períodos y familiasPinta de rosa la familia de los alcalinosPinta de verde la familia de los alcalinotérreosPinta de rojo la familia de los halógenosPinta de morado la familia de los gases noblesPinta de café la familia de los metales de transición

NUMERO ATÓMICO: Representa el número de protones y electrones que tiene el átomo y es el que determina la identidad de un elemento, así como muchas de sus propiedades físicas y químicas.

Número atómico (Z) = número de protones (p) = número de electrones (e)Z = p = e

NUMERO DE MASA: El número de masa de un átomo corresponde a las sumas de las masas de sus protones y neutrones. Es el número entero más próximo al “peso atómico”.

Numero de masa (A) = Numero de protones (p) + Numero de neutrones (N)A = Z + N

NUMERO DE NEUTRONES

Numero de neutrones (N) = Numero de masa (A) – Numero atómico (Z)N = A – Z

Ejemplo: Átomo de sodio (Na) con Z = 11 y A = 23 tendremos lo siguiente (ver tabla periódica)

Z = p = eEl atomo de sodio tiene 11 protones y 11 electrones

Para determinar el numero de neutrones sabemos que: N = A – Z

De donde: N = 23 – 11 = 12

EJERCICIOIdentifica en la tabla periódica el número de masa (A), el número

atómico y determina lo siguiente: Hidrogeno (H): Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Flúor (F):

Z= __________A= __________p = __________e = __________N= __________

Fosforo (P):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________Silicio (Si):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Yodo (I):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Cobre (Cu) :Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Argón (Ar):Z = __________A= __________p = __________e = __________N= __________

Cloro (Cl):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Uranio (U):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Fierro (Fe):Z = __________A = __________p = __________e = __________N= __________

Oro (Au)Z= __________A= __________P=__________e= __________N = ________

TEMA 6.- ENLACE QUIMICO

Modelos de enlace: covalente e iónico. Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo

de enlace: covalente e iónico.

VIDEOS fiesta de elementos.3gp •Un enlace químico es la unión entre dos o más átomos para formar una molécula, siempre buscando cumplir la regla del dueto o del octeto.

Enlaces entre átomos

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos.¿Por qué se unen los átomos?Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.

Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad.Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.Distintos tipos de enlacesLas propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.(pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características)

TIPOS DE ENLACES:

ENLACE IÓNICO: Propuesto por Walter Kossel (1888-1956).

Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17).

En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Por tanto, el átomo que cede electrones adquiere carga eléctrica positiva y se convierte en ion positivo o catión. El átomo que gana el electrón o los electrones cedidos completa el octeto en su capa de valencia quedando con carga negativa formando un ion negativo o anión

Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio

Ejemplo: Na + Cl Na + Cl NaCl Metal + No metal Iones

Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los

átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl,).

Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes.

Ocurre cuando dos átomos comparten sus electrones como, por ejemplo, cuando se unen dos moléculas de hidrógeno (H + H = H2) u otros elementos similares, como el nitrógeno (N2), oxígeno (O2), cloro (Cl2).

Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente.

En otros casos un mismo átomo puede compartir más de un par de electrones con otros átomos. Por ejemplo en la molécula de agua (H2O) el átomo de oxígeno central comparte un par de electrones con cada uno de los dos átomos de hidrógeno. Estos pares de electrones compartidos se representan habitualmente por una barra entre los dos átomos unidos.

Enlace metálico

Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de

los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

CIERRE (50 min):Video: http://www.youtube.com/watch?v=dfADNnt6z9k Revisión de las siguientes páginas recomendados:átomo: http://www.fullquimica.com/2010/09/concepto-actual-del-atomo.htmlhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htmEnlaces Ejercicios interactivos: http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/metalico.htmVIDEO CON EJERCICIO

ENLACE QUIMICO PARTE 1.3gp

Ejercicio: Completa la tabla

COMPUESTO METAL NO METAL CATION ANIÓNNaCl Na Cl Na+ Cl-NaFKClFrFCaBr2

MgCl3

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTO Y FORMULA

COMPUESTO: Sustancia pura constituida por dos o más elementos, combinados químicamente en proporciones constantes o fijas de masa.

FÓRMULA QUÍMICA: Es la representación gráfica de un compuesto químico, empleando los símbolos de los elementos que se combinan. Al igual que la tabla periódica de Mendeleiev, los elementos están organizados en la tabla periódica moderna a partir de su número atómico.Las propiedades químicas de los elementos dependen del número deelectrones, en especial los de valencia. Todos aquellos que tienen igual número de electrones de valencia secomportan químicamente de manera similar, por lo que se ubican en el mismo grupo o familia.

Ejemplo: Agua

Elemento químico Hidrogeno Elemento químico Oxigeno.

H2O

Índice o subíndice 2 átomos de hidrógeno

Ácido sulfúrico: Elementos químicos (Hidrógeno, Azufre, Oxígeno) Coeficiente ( No. de Mol)

2H2SO4 Subíndice (No. de átomos)

Nota: El coeficiente determina el No de moléculas. El Subíndice el no. de átomos de cada elemento.Para determinar el No. de átomos de cada elemento se multiplica el subíndice por el coeficiente. Ejemplo: Ácido sulfúrico: 2H2SO4 En donde tenemos dos moléculas de ácido sulfúrico constituidas por 4 átomos de Hidrógeno, 2 átomos de Azufre y 8 átomos de oxígeno

Para determinar el No. de átomos de cada elemento se multiplica el subíndice de fuera del paréntesis por el de adentro y posteriormente ésta cantidad por el coeficiente. Ejemplo: Hipoclorito de calcio: 2Ca(ClO)2

De tal manera que aquí tenemos 2 moléculas de hipoclorito de calcio; constituidas por: 2 átomos de calcio, 4 átomos de Cloro y 4 átomos de Oxígeno.

|Ejercicio: Anota lo que se te pideFórmula Elementos

químicos que la integran

Número de átomos de cada elemento

Número de moléculas que la integran

Clasificación de la mol x el # de átomos

BaCl2Cloruro de bario5MgOOxido de magnesio

Al2S3

3H2SO4

ácido sulfúricoAl2(CO3)3

C12H22O11

azúcarNH3

amoniacoAl(NO3)3

2Ca(ClO)2

hipoclorito de calcio

4Ca(OH)2

Hidróxido de calcio

3HNO3

Acido nítricoCO2

Bióxido de carbono