AYUDANTÍA 6DQUI 1013- 2015/2

DISOLUCIONES

• Se desea preparar 1,000 kilogramos de

KCl (ac) al 5,5% en masa, ¿Cuánto se

necesita de soluto y solvente?

Respuesta: 55,0 g de KCl y 945 g de agua

• Calcule los gramos de Na2CO3 (masa

molar 106 g/mol) que se deben pesar

para preparar 100 mL de disolución de

concentración 0,20 mol/L.

Respuesta= 2,1 g

• ¿Cuál es el porcentaje en masa del

amoníaco en NH3(ac), cuya concentración

es 3,33 mol/kg (m)?

Respuesta= 5,37%m/m

• ¿Cuál es la concentración %m/v de 19,4

mol/L de NaOH?

Respuesta= 77,6%m/v

• Se dispone de una disolución acuosa de ácido

sulfúrico al 13,82% en masa y de densidad 1,093

g/mL. ¿Cuál es su concentración, expresada

como mol/L, mol/kg (molal), partes por millón,

fracción molar, %m/v y g/L?.

La masa molar de H2SO4 es 98,08 g/mol.

• Respuesta=

• 1,54 mol/L

• 1,63 mol/kg

• 1,38 x 10 5 ppm

• XH2SO4= 0,029

• 15,10 %m/v

• 151,04 g/L

• Si se miden 10mL del H2SO4 descrito en la

pregunta anterior, y se vacían a un matraz

de aforo de 100 mL, completándose el

volumen total con agua ¿Cuál es la

molaridad de esta disolución?

Respuesta= 0,154 moL/L