Bimestral Quimica 11 2009 1er p
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INSTITUCIÓN EDUCATIVA COLEGIO TOLEDO PLATA EVALUACION BIMESTRAL DE QUIMICA PRIMER PERIODO Lic. JAVIER ALBERTO VELASCO JARAMILLO UNDECIMO GRADO 2009 NOMBRE__________________________________________ CURSO_____ FECHA__________________________- ___________________________ 1. En la grafica se representa la solubilidad de los sólidos M y N en agua a diferentes temperaturas. Es válido afirmar que la solubilidad de a. M aumenta al aumentar la temperatura b. N permanece constante al aumentar la temperatura c. N aumenta al aumentar la temperatura d. M permanece constante al aumentar la temperatura 2. En la siguiente figura se muestra la relación entre la temperatura de ebullición del agua en diferentes sitios y la presión atmosférica de los mismos Si se calientan en fogones idénticos las mismas cantidades de agua en el mar muerto y en el Himalaya, es posible que a. el agua hierva más rápido en el mar muerto b. El agua hierva en el mismo tiempo en los dos sitios c. el agua hierva más rápido en el Himalaya d. el agua no hierva en ninguno de los dos sitios 3. Un estudiante realizó un experimento en el que determina el punto de ebullición de cuatro soluciones. Los resultados se obtienen en la siguiente tabla SOLUCION VOLUMEN SOLUCION (ml) MASA SOLUTO (g) TEMPERATUR A DE EBULLICION (°C) 1 500 50 120 2 500 30 90 3 500 20 70 4 500 10 60 El experimento anterior permite comprobar que la temperatura de ebullición de una solución depende de a. la densidad del solvente b. la densidad del soluto c. el volumen de la solución d. la masa del soluto disuelto CONTESTA LAS PREGUNTAS 4 Y 5 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La tabla siguiente muestra algunas propiedades físicas de cuatro materiales sólidos: P, S, Q, L, a una atmósfera de presión y 25 °C. MATERIA L DENSIDA D (g/cm 3 ) SOLUBILID AD EN AGUA SOLUBILID AD EN ETANOL PUNTO DE FUSION (°C) P 0.25 SI SI 80 S 0.82 NO NO 110 Q 1.24 SI NO 72 L 1.32 NO NO 43 En el laboratorio hay tres recipientes: 1, 2, 3; cada recipiente puede contener uno de los sólidos relacionados en la tabla. 4. En un tubo de ensayo, se colocaron 15 cm 3 de etanol y se adicionaron 2 gramos del sólido contenido en el recipiente 1. Después de agitar, se obtuvo una mezcla homogénea. De acuerdo con la información anterior es muy probable que el recipiente 1 contenga a. material S b. material P c. material Q d. material L 5. se obtiene una solución, mezclando el sólido a. S y agua b. Q y etanol c. Q y agua d. S y etanol CONTESTA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso químico: PASO 1: Mediante cierta reacción del material Q, se obtienen L y K PASO 2: K se hace reaccionar con J para producir JK PASO 3: JK se hace reaccionar con D para producir W 6. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la ecuación química más probable para representar el proceso del PASO 1 Es: a. Q + W L b. Q L + K c. Q + L K d. Q K + Q 7. La ecuación química que describe el PASO 2 es a. K + J W
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evaluación contextualizada de quimica
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INSTITUCIN EDUCATIVA COLEGIO TOLEDO PLATAEVALUACION BIMESTRAL DE QUIMICA PRIMER PERIODOLic. JAVIER ALBERTO VELASCO JARAMILLO UNDECIMO GRADO2009 NOMBRE__________________________________________ CURSO_____ FECHA_____________________________________________________
1. En la grafica se representa la solubilidad de los slidos M y N en agua a diferentes temperaturas.
Es vlido afirmar que la solubilidad dea. M aumenta al aumentar la temperaturab. N permanece constante al aumentar la temperaturac. N aumenta al aumentar la temperaturad. M permanece constante al aumentar la temperatura
2. En la siguiente figura se muestra la relacin entre la temperatura de ebullicin del agua en diferentes sitios y la presin atmosfrica de los mismos
Si se calientan en fogones idnticos las mismas cantidades de agua en el mar muerto y en el Himalaya, es posible quea. el agua hierva ms rpido en el mar muertob. El agua hierva en el mismo tiempo en los dos sitiosc. el agua hierva ms rpido en el Himalayad. el agua no hierva en ninguno de los dos sitios
3. Un estudiante realiz un experimento en el que determina el punto de ebullicin de cuatro soluciones. Los resultados se obtienen en la siguiente tablaSOLUCIONVOLUMEN SOLUCION (ml)MASA SOLUTO(g)TEMPERATURA DE EBULLICION(C)
150050120
25003090
35002070
45001060
El experimento anterior permite comprobar que la temperatura de ebullicin de una solucin depende de a. la densidad del solventeb. la densidad del solutoc. el volumen de la solucind. la masa del soluto disuelto
CONTESTA LAS PREGUNTAS 4 Y 5 TENIENDO EN CUENTA LA SIGUIENTE INFORMACINLa tabla siguiente muestra algunas propiedades fsicas de cuatro materiales slidos: P, S, Q, L, a una atmsfera de presin y 25 C.MATERIALDENSIDAD(g/cm3)SOLUBILIDAD EN AGUASOLUBILIDAD EN ETANOLPUNTO DE FUSION(C)
P0.25SISI80
S0.82NONO110
Q1.24SINO72
L1.32NONO43
En el laboratorio hay tres recipientes: 1, 2, 3; cada recipiente puede contener uno de los slidos relacionados en la tabla.
4. En un tubo de ensayo, se colocaron 15 cm3 de etanol y se adicionaron 2 gramos del slido contenido en el recipiente 1. Despus de agitar, se obtuvo una mezcla homognea. De acuerdo con la informacin anterior es muy probable que el recipiente 1 contengaa. material Sb. material Pc. material Qd. material L
5. se obtiene una solucin, mezclando el slidoa. S y aguab. Q y etanolc. Q y aguad. S y etanol
CONTESTA LAS PREGUNTAS 6 Y 7 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACION
Para obtener el material W se realiza el siguiente proceso qumico:
PASO 1: Mediante cierta reaccin del material Q, se obtienen L y KPASO 2: K se hace reaccionar con J para producir JKPASO 3: JK se hace reaccionar con D para producir W
6. De acuerdo con la informacin anterior, es correcto afirmar que la ecuacin qumica ms probable para representar el proceso del PASO 1 Es:a. Q + W Lb. Q L + Kc. Q + L Kd. Q K + Q
7. La ecuacin qumica que describe el PASO 2 esa. K + J Wb. K J + JKc. K + J JKd. K W
8. Se analizaron cuatro muestras en el laboratorio y los resultados se presentan en la siguiente tabla:MUESTRAMASA DE H(g)MASA DE O(g)
1432
22.520
34.737.6
43.628.8
De acuerdo con la informacin de la tabla, es correcto afirmar que las muestras a. 1, 2, 3, 4 pertenecen a sustancias diferentesb. 1, 2 y 3 pertenecen a la misma sustanciac. 1, 3 y 4 pertenecen a sustancias diferentesd. 1, 2, 3 y 4 pertenecen a la misma sustancia
9. La siguiente tabla muestra algunas propiedades de cuatro materiales a una atmsfera de presin y 25 CMATERIALESPUNTO DE FUSION(C )PUNTO DE EBULLICION (C )
J -45130
W75210
Z-2880
X96330
Segn la informacin de la tabla, se puede decir que, a 50C, los materiales que se encuentran en estado slido sona. Z y Xb. J y Zc. W y Xd. J y W
10. Un recipiente de volumen variable contiene 2 moles de helio. Este gas se someti a cierto proceso y los datos se muestran en la siguiente tablaTEMPERATURA (K)VOLUMEN (ml)
30366.2
31369.2
33373.1
34375.7
Segn los datos de la tabla, la grfica que describe el comportamiento del sistema esa. V(ml)
T (K)
b. V (ml)
T (K)
c. V (ml)
T (K)
d. V (ml)
T (K)
11. La siguiente tabla muestra informacin sobre tres sopas preparadas inicialmente solo con agua y sal de mesa (masa molecular NaCl 58 g/molSOPAMASA DE SAL EMPLEADA (g)VOLUMEN DE LA SOPA (cm3)
1581000
21161000
3116500
Si la Molaridad es igual a
Es correcto suponer que la sopa a. 2 tiene mayor nmero de moles de soluto que la sopa 3 y su concentracin es mayorb. 3 tiene menor nmero de moles de soluto que la sopa 1 y su concentracin es menorc. 1 tiene menor nmero de moles de soluto que la sopa 2 y su concentracin es menord. 2 tiene menor nmero de moles de soluto que la sopa 1 y su concentracin es menor
12. La concentracin es una medida de la cantidad relativa de una sustancia (soluto), que se disuelve en cierta cantidad de solvente. En una solucin de HCl en agua, ocurre el siguiente fenmenoa. La cantidad de soluto HCl aumentab. La cantidad de soluto HCl permanece constantec. La cantidad de soluto HCl disminuyed. La concentracin permanece igual
1.ABCD
2.ABCD
3.ABCD
4.ABCD
5.ABCD
6.ABCD
7.ABCD
8.ABCD
9.ABCD
10.ABCD
11.ABCD
12.ABCD
PRUEBA ELABORADA PORPRUEBA REVISADA PORPRUEBA AUTORIZADA POR
a.
