7/17/2019 Cálculo del peso molecular de la urea a partir de las propiedades coligativas

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Cálculo del peso molecular de la urea a partir de laspropiedades coligativas

Ríos Melany, Patiño Tatiana & García Manuel

Universidad Autónoma de Chiriquí – Facultad de Medicina- Escuela de Medicina

Fisicoquímica

Resultados

Tabla 1 Cálculo del peso molecular de la urea a partir de propiedades coligativas

Medidas Masa Mg

!g"

#olumen

$tanol !m%"

Tb !C" Tb !C" 'b !C(m" PM

!g(mol"

1

2,5 25,0

! !0

",22

!",#

) !0 5$,25* ! !" 5$,25

Promedio +*,)

- "5,%%Resultad

o

+*,).1/,+

+

C# !0" 2$,#

0 de

error 

5,#"

&as 'ro'iedades (ísicas son divididas en dos cate)orías* +'ro'iedades etensivas,

como la masa el volumen, los cuales de'enden del tama.o de la muestra las

'ro'iedades intensivas, como la densidad la concentración, que no de'enden

del tama.o de la muestra/ a una tercera cate)oría de las 'ro'iedades la cual es

un su1conunto de las 'ro'iedades intensivas de un sistema3 estas son llamadas

'ro'iedades coli)ativas son a'licadas solamente a soluciones/4 Madu, Attili6/

&as 'ro'iedades coli)ativas son* el 'unto de e1ullición, el 'unto de con)elación

la 'resión osmótica/ +Estas se 'ueden utili7ar 'ara la determinación e'erimental

de los 'esos moleculares de los solutos4 Morris 8/ "956 el cual en este caso es laurea/ :e utili7ó una de las 'ro'iedades coli)ativas* el 'unto de e1ullición 'ara

demostrar el o1etivo/

:e utili7ó el 'unto de e1ullición del etanol, el cual es un solvente vol;til, al 95< el

'unto de e1ullición de una solución de urea, el cual es un soluto no-vol;til, con el

mismo etanol/ +Una solución descri1e un sistema en el cual una o m;s sustancias

soluto6 est;n homo)=neamente disueltas en otras sustancia solvente6/ &a

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'ro'orción del soluto del solvente en la solución varia, con el solvente

usualmente en maor cantidad4 Madu, Attili6/

Cuando un soluto no vol;til es disuelto en un solvente vol;til, 1aa el 'unto de

con)elación del solvente eleva el 'unto de e1ullición del mismo/ El )rado en que

el 'unto de e1ullición es elevado de'ende de la concentración de las 'artículas del

soluto/ +&as soluciones de este ti'o de1en calentarse a tem'eraturas m;s altas

que el disolvente 'uro 'ara que su 'resión de va'or i)uale a la 'resión

atmos(=rica4 :oluciones 'ro'iedades coli)ativas6/ >ro'iedades que de'enden

de la concentración, 'ero no de la identidad del soluto en solución son llamadas

'ro'iedades coli)ativas/

?e la di(erencia en el 'unto de e1ullición del etanol de la solución de urea

calculamos la constante de elevación del 'unto de e1ullición del etanol/

@elacionamos la elevación del 'unto de e1ullición del etanol al 95< B16 a la

molalidad de la solución m6 de esta (orma determinamos el 'eso molecular de la

urea/&os resultados o1tenidos en el la1oratorio concordaron con la literatura so1re las

'ro'iedades coli)ativas mencionada anteriormente a que el 'romedio del 'unto

de e1ullición del etanol el cual en un inicio era de , %C aumento a !0C lue)o

de a)re);rsele la urea3 tam1i=n se 'udo calcular el 'eso molecular de la urea

utili7ando la relación del B1 la molalidad/

En la ta1la " se muestra un 'romedio de %#,29 )Dmol o1tenido de los tres 'esos

moleculares de las di(erentes medidas el cual se encuentra dentro de los ran)os

de 'eso de %,! 5, )Dmol de la urea, aunque estuvo un 'oco aleado del 'eso

molecular teórico de la urea que es de %0," )Dmol/

&a desviación est;ndar tuvo un resultado de "5,%%3 lo que nos indica que la

concentración de los valores del 'eso molecular de la urea estuvieron aleados de

los datos/ El coe(iciente de variación el cual (ue de 2$,#< nos indica que el

conunto de datos 'resento una desviación de valores si)ni(icativos/ &as medidas

de 'eso molecular de la urea tuvieron 'oca eactitud a que el 'orcentae de error 

(ue de 5,#" </ Con estos resultados se 'uede decir que cometimos errores

durante el desarrollo del e'erimento/

Entre las 'osi1les (uentes de error se encuentran* el 'orcentae de 'ure7a del

etanol que usamos el cual (ue de 95< en ve7 de "00 <, la eva'ori7ación de

etanol, la cercanía del termómetro a la (uente de calor la escala del termómetroutili7ado la cual era de "C en ve7 de 0,"C/

ue la escala del termómetro (uera de "C di(iculto la medida de la tem'eratura a

que si 1ien las tem'eraturas del etanol que se o1tuvieron (ueron 'róimas a !C

con un termómetro de 0,"C se 'odría ha1er o1tenido una medida m;s 'recisa/

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ibliogra2ía

• Madu, C/, Attili, / ?etermination o( molar mass 1 1oilin) 'oint elevation o( 

urea solution/ Collin Colle)e/ Chemistr de'artment/ 20"2/@escatado de*

htt'*DDGGG/collin/eduDchemistrDandoutsD"$"2D?etermination<20o( 

<20Molar<20Mass<20<20oilin)<20>oint<20Elevetion<20A

<208anH"/'d( 

• :oluciones 'ro'iedades coli)ativas/ Com'endio de química )eneral 'ara

estudiantes de ciencias e in)eniería/@ecu'erado de* htt'*DDes/slideshare/netDE?IJKUJ:E@BDsoluciones--

'ro'iedades-coli)ativas

• Morris, 8/ "956/ Fisicoquímica 'ara 1iólo)os/ arcelona, Es'a.a* Editorial

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