Cámara de Combustión Hilton - 2008I

Universidad Nacional de Ingeniería

Facultad de Ingeniería Mecánica

Laboratorio de ingeniería mecánica II

“CAMARA DE COMBUSTION HILTON”

Curso : Laboratorio De Ingeniería Mecánica II

Profesor : Ing. Sinchi

Alumnos : Alegría Barboza, Franklin E.Huamán Paredes, Rafael

Poma Soto, Henry

UNI – FIM

2008

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIAFACULTAD DE INGENIERÍA MECÁNICA FIM – 2008 ILaboratorio De Ingeniería Mecánica II – MN463C

INTRODUCCIÓN

El gran impulso y auge tenido hasta la actualidad la utilización de la energía

combustionante tanto en plantas térmicas y diferentes procesos industriales hacen de un

gran aprovechamiento económico y por lógica consecuencia su unidad generadora un

elemento importantísimo.

El desarrollo de los diferentes métodos para energía comenzaron por el año de

1918 y desde entonces muchos han sido sus variaciones para hacer cada vez mas

eficiente un generador de vapor.

La cámara Hilton moderna está constituido por un conjunto integrado de

diferentes componentes cuya finalidad es aprovechar lo mejor posible el calor brindado

por su combustible para hacer posible la conversión del agua en vapor; elemento de

primordial importancia en el campo industrial por sus múltiples aplicaciones.

Cámara de combustión Hilton Página 2


I) OBJETIVOS

Hallar la eficiencia térmica de la cámara de combustión.

Realizar un balance térmico de la cámara Hilton; así como hacer un estudio de

un performance considerando la importancia del poder del combustible, así

analizar con más detalle este elemento en el sector Industrial y Plantas

Generadoras de Energía Eléctrica, teniendo en cuenta que del diagnostico

dependen de las medidas a tomar con miras hacia un buen y eficiente

funcionamiento de la unidad.

Fig. 1. CAMARA DE COMBUSTION “HILTON”



II) FUNDAMENTO TEÓRICO

En toda combustión, el cuerpo que arde se denomina combustible y el que produce la

combustión, comburente. Una combustión es la reacción del oxígeno con diversas

sustancias, en general el carbono y el hidrógeno. En la mayoría de los casos el portador

del oxígeno es el aire; el nitrógeno y los demás componentes del aire no reaccionan con

el combustible, por lo que en muchos cálculos no habrá que tenerlos en cuenta. Los

productos reaccionantes son, el combustible, el aire, los productos de la combustión

gaseosos denominados humos o gases de escape y las cenizas que pueden originarse

formadas por componentes no combustibles o no quemados del combustible.

En el proceso de combustión, las sustancias que intervienen reaccionan químicamente y

tienen que cumplir:

A) El Principio de Conservación de la Materia, de forma que conocidas las

cantidades de combustible y de aire necesario para la combustión, sea posible

hallar la cantidad resultante de productos de combustión.

B) El Primer Principio de la Termodinámica, por cuanto las reacciones químicas, y

en particular las combustiones, son transformaciones energéticas.

C) El Segundo Principio de la Termodinámica, que permite obtener el rendimiento

termodinámico de la transformación de energía que tiene lugar durante la

reacción química, y conocer en qué dirección y en qué proporción se

desarrollará, (equilibrio químico).

REACCIONES QUÍMICAS DE COMBUSTIÓN

Los elementos combustibles de la mayoría de las sustancias combustibles son, el

carbono, el hidrógeno y una pequeña cantidad de azufre. Los cálculos se realizan

mediante algunas reacciones químicas de estas sustancias con el oxígeno, teniendo en

cuenta que:



a) El combustible es un único compuesto químico, (sustancia pura), o bien una mezcla

de sustancias puras, (mezcla de gases combustibles).

b) El combustible, si es un líquido o un sólido, (fuel, carbón, etc.), es una mezcla de

diversos compuestos cuya composición química se puede determinar.

En cualquier caso, los elementos combustibles son sólo el C, H2 y S y las reacciones de

combustión se pueden reducir, cuando se trata de combustibles sólidos o líquidos, a las

tres siguientes:

C + O2 = CO2 (12 kg C + 32 kg O2 = 44 kg CO2)

2H + O2 = 2H2O (2 kg H2 + 16 kg O2 = 18 kg H2O)

S + O2 = SO2 (32 kg S + 32 kg O2 = 64 kg SO2)

Los gases que se desprenden del combustible sólido son hidrocarburos ligeros CH4,

pesados C2H4, C2H2, C6H6 y en algunos casos el CO y el SO2, de forma que:

2 CO + O2 2 CO2

CH4 + 2 O2 CO2 + H2O

C2H4 + 3 O2 2 CO2 + 2 H2O

2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O

2 C6H6 + 15 O2 12 CO2 + 6 H2O

Si la combustión es incompleta algunos gases combustibles escapan sin arder,

encontrándose en los humos gases como el CO y algunos hidrocarburos. En general, el

oxígeno debe ser abundante para que la combustión sea lo más completa posible, por lo

que es necesario exista aire en exceso.

Un elevado exceso de aire es desfavorable porque disminuye la temperatura de

combustión, arrastrando, además, un elevado número de calorías que se pierden por los

humos, al tiempo que se provoca la aparición de los NOx.



CALOR DE REACCIÓN Y POTENCIA CALORÍFICA

La potencia calorífica se puede expresar como la cantidad de calor desprendida en la

combustión completa de la unidad de combustible, 1 mol o 1 kg si es sólido o líquido, y

1 m3 a 0º y 760 mm de Hg si es un combustible gaseoso. En la combustión completa se

generan:

C + O2 CO2 + 97.6 Kcal/mol

2 H2 + O2 2 H2O + 137.92 Kcal/mol

S + O2 SO2 + 80 Kcal/mol

La potencia calorífica de un combustible se determina en un calorímetro; en su

determinación se puede observar que en las paredes del calorímetro se deposita agua

que proviene de la condensación del vapor de agua producido en la combustión, que al

condesar cede aproximadamente 600 Kcal/kg; éste calor sumado al generado en la

combustión recibe el nombre de potencia calorífica superior, que es el resultado

proporcionado por el calorímetro.

Si ese mismo combustible se quema en un hogar industrial, el vapor de agua existente

en los humos no condensa debido a que la temperatura de éstos es siempre superior a

100ºC; en estas circunstancias los combustibles no proporcionan las calorías que

corresponden al valor obtenido en el calorímetro, sino un valor inferior que recibe el

nombre de potencia calorífica inferior, que no se aprovecha íntegramente, por cuanto los

humos calientes se llevan parte del calor generado; si de la potencia calorífica inferior se

descuenta el calor sensible que llevan los humos, la cantidad de calor que realmente se

puede utilizar recibe el nombre de potencia calorífica útil.



VOLUMEN DE AIRE MÍNIMO POR kg DE COMBUSTIBLE

Existen fórmulas empíricas que permiten calcular el volumen de aire necesario por kg

de combustible, en función de la potencia calorífica inferior Pci del mismo.

Para los combustibles sólidos: V aire min=(1 . 01 P1

1000+0 . 5)⋅m3

kg

Para los combustibles líquidos: V aire min=( 0. 85 P1

1000 )⋅m3

kg

La cantidad de aire determinada en estos casos, es la cantidad estricta mínima de aire

necesaria (condición estequiométrica), para que se verifique la combustión total. En la

práctica es preciso tomar una cantidad mayor que la teórica, para que la combustión sea

lo más perfecta posible.

PARTES CONSTITUTIVAS DE LA UNIDAD

1. QUEMADOR: Puede ser utilizado en forma independiente con gas, kerosene o

con combinación de ambos.

2. CAMARA DE COMBUSTIÓN: Constituido por:

a. Cámara refractaria

b. Cámara de combustión

c. Chimenea

d. Siete visores

e. Orificio para el tubo de muestreo

f. Bujía de ignición

3. VENTILADOR CENTRÍFUGO



4. SISTEMA DE COMBUSTIBLE:

a. Circuito de combustible líquido (kerosene)

b. Circuito de combustible gaseoso (propano).

5. SISTEMA DE AIRE

6. SISTEMA DE AGUA:

a. Circuito de refrigeración de la cámara

b. Circuito de refrigeración del tubo de muestreo

7. PANEL DE CONTROL

ESPECIFICACIONES

1. QUEMADOR

Schieldron No.3 – Patente Británica

789961 No. de serie: 1861G

Quemador de combustión preparado para operar con combustible líquido y

gaseoso. Tiene un diseño especial para mantener la relación Aire-Combustible.

2. VENTILADOR

B y C: tipo Y3/100 de tres etapas

Marca TORNADO

No. de serie: 899799/1

Capacidad: 136 Kg/hr a 570mm de H2O

Con motor eléctrico No. 02041 – 890051

220V - 3Ø – 60 Hz – 13.5 Amp. – 5 Hp

3400 RPM

3. CÁMARA DE COMBUSTIÓN

a. Cámara refractaria.- de 12” Ø x 11 ¾” de longitud con forma interna

cónica de 5 ¾” a 1 ¾” Ø con cubrimiento de lana de vidrio de 1” y chapa

metálica exterior y provista de una bujía de ignición eléctrica.



b. Cámara de combustión.- constituida por dos cilindros concéntricos de

acero inoxidable entre los cuales circula agua. El casco interior de 18” Ø

y el exterior de 20”Ø.

c. Tiene 7 mirillas de vidrio 1 al frente de 1 ½” Ø y 6 ubicadas a los

costados 3 y 3, de 2” Ø. Además dispone de un orificio con un tomador

de muestra de gases refrigerado por agua.

4. CONTROLES

a. Control manual de aire y combustible que mantiene la relación en 5 a 1.

b. Válvula para regula el flujo de aire en la descarga del ventilador.

c. Válvula de regulación del flujo de combustible líquido.

d. Válvula reductora de presión del gas con presión de salida regulable.

e. Válvula para regulación del flujo de combustible.

f. Válvula para regular el flujo de agua de refrigeración.

g. Válvula para controlar el flujo de agua del tomador de muestras.

III) PROCEDIMIENTO

INSTRUCCIONES SOBRE OPERACIÓN DE EQUIPO

REVISIONES ANTES DE OPERAR:

1. Drenar el condensado de la cámara, sacando el tapón ubicado en la parte

inferior.

2. Asegurar que haya suficiente combustible (gas y/o líquido) para el experimento

programado.

3. Ajustar los tornillos reguladores de nivel, de tal forma que los medidores de

flujo de aire y de la presión de gas en la tubería marquen cero.

4. Chequear que la presión de salida de gas sea aproximadamente 120mm de H2O.

De no tener esta presión se procede a regularla mediante la válvula reductora de

presión (válvula tipo diafragma).

5. Verificar el suministro de agua a la cámara y al tomador de muestras. Se

recomienda un flujo inicial de agua de 1000 Kg/Hr.



6. Con la válvula de control de aire cerrada (posición No. 1 en la escala) arrancar el

ventilador hasta que alcance su velocidad de régimen. Abrir lentamente la

válvula de control de aire y dejarla totalmente abierta (Posición No.8) durante un

lapso de 2 minutos de tal forma de desalojar posibles gases residuales de

experiencias anteriores.

7. Chequear que la bujía de encendido esté en la posición correcta y se produzca la

chispa.

PROCEDIMIENTO DE ENCENDIDO (ENCENDIDO CON GAS PROPANO)

1. Verificar todos los pasos correspondientes a la sección “antes de operar”.

2. Regular el flujo de agua a 1000 Kg/Hr.

3. Abrir el agua de refrigeración para el tubo mostrador.

4. Regular el flujo de aire a 125-130 Kg/Hr.

5. Se oprime el botón de ignición y a la vez se abre la válvula de control de gas

(situada en el panel) en forma lenta hasta conseguir el encendido.

La válvula de control se ha de abrir hasta que se obtenga un combustible estable,

esto se consigue con un flujo aproximado de 9Kg/Hr de gas, para el flujo de aire

del paso 4.

Se recomienda de 1 a 2 Kg/Hr más de flujo de gas, del mencionado

anteriormente, tan solamente para encenderlo y una vez estabilizada la

combustión mantener el flujo a 9 Kg/Hr.

6. Se procede luego a retirar la bujía y colocar el tapón en la lumbrera de ignición.

PROCEDIMIENTO CON COMBUSTIBLE LÍQUIDO (KEROSENE)

1. Se realizan todos los pasos de la sección “encendido por gas” con lo que

tendremos una combustión estable con gas.

2. Se abre la válvula general de combustible (kerosene) situada en la tubería de

suministro.



3. Se abre la válvula de control de kerosene (situada en el panel) en forma lenta y

simultáneamente se va cerrando la válvula de control de gas ( también en el

panel) cuidando que la combustión no se interrumpa.

La válvula de control de kerosene se ha de abrir hasta lograr una combustión

estable, lo cual se consigue con un flujo aproximado de 10 Kg/Hr de kerosene.

Conseguida la combustión del flujo se reduce a 8Kg/Hr.

4. Si la combustión se interrumpe, cerrar inmediatamente las válvulas de control de

combustible. Dejar funcionando el ventilador durante dos minutos de tal forma

de desalojar los gases residuales, procediendo luego a reiniciar todo el proceso

de encendido.

INSTRUCCIONES DE PARADA

1. Cerrar la válvula de combustible del panel.

2. Cerrar la válvula de suministro en la tubería principal.

3. Dejar funcionar el ventilador por dos minutos para purgar la cámara, cuidando

que la palanca de control de flujo de aire este colocada en la posición 8.

4. Parar el ventilador y luego colocar la palanca de control de flujo de aire en la

posición 1.

5. Cortar el suministro eléctrico.

6. dejar correr el agua de refrigeración por espacio de 5 minutos y luego cerrar la

válvula.

PRECAUCIONES

1. Previo al encendido, como ya se menciono anteriormente, se debe purgar la

cámara mediante el barrido de posibles rastros de combustible debido a

ensayos anteriores.

2. La temperatura de salida del agua de refrigeración no debe ser mayor de 85

°C, ni menor de 60 °C.

3. Se recomienda que la temperatura de salida de los gases debido a la

combustión sea menor de 60 °C.



4. Si una vez estabilizada la combustión, ésta se irrumpe produciéndose un

apagón, se debe cerrar inmediatamente la válvula de control manual de

suministro.

BALANCE DE ENERGÍA

Teniendo encuentra que el calor es una forma de energía capaz de transformarse en

otras formas de energía, el balance de energía nos proporciona un medio para

determinar la eficiencia de combustión y los deferentes colores cedidos.

El calor liberado por el combustible al quemarse en la cámara será cedido a:

1. Calor cedido al agua de refrigeración que circula por la camisa de la cámara.

2. Calor cedido a los gases de escape que se van por la chimenea.

3. Calor cedido al agua formada durante el proceso de combustión.

4. calor dejado de recibir a causa de una combustión incompleta.

5. Calor cedido para el calentamiento de la quedad de aire ambiental.

6. Calor que se pierde por radiación, convección y otras pérdidas.

LINEAS GENERALES PARA LA EXPERIENCIA

1. Se enciende la unidad de acuerdo a las instrucciones.

2. se escoge un flujo de combustión (kerosene). Se recomienda sea de 7 Kg/Hr.

3. El flujo de agua debe ser tal que la temperatura de salida del agua sea

aproximadamente 80°C.

4. Para estas condiciones se toma todas las lecturas que se indican en la tabla de

datos.



IV) CÁLCULOS Y RESULTADOS

Relación de valores tomados en la experiencia

Propano

PROPA

NO

T1 T2 m2 m1 T5 m4 T3 T4

(°C) (°C) (Kg/h) (Kg/h) (°C) (Kg/h) (°C) (°C)

Tent aire Tgas esc maire mGLP TGLP mH2O Tagua ent Tagua sal

28 735 138 11 15 950 20 82

29 694 136 10 14 950 20 76

29 666 137 9 14 950 20 72

29 625 138 8 15 950 20 68

Kerosene

KEROSENE

T1 T2 m2 m3 T6 m4 T3 T4

(°C) (°C) (Kg/h) (Kg/h) (°C) (Kg/h) (°C) (°C)

Tent aire Tgas esc maire mkerosene Tcomb mH2O Tagua ent Tagua sal

29 662 130 10 24 950 20 72

29 620 130 9 23 950 20 67

30 588 131 8 23 950 20 63

29 548 131 7 23 950 20 58



Procedimiento de cálculo Para el primer punto en el Propano

I) Cálculos previos

Determinación de la relación aire combustible

ra /c=maire

mcomb

ra /c=138 kg /h111 kg/h

=12 . 55

Determinación de los gases de escape en su composición

De la gráfica análisis de gases de escape

Para ra/c = 12.55

%CO 2=10. 4%CO=3. 75%O2=0 . 25

Balanceando la reacción química

C14 .5 H40 .96+22.766(O2+3.76 N2 )→10 . 4CO2+3. 75 CO+0.25 O2+20 .48 H2O+85 . 6 N2

Cantidad de carbón e hidrogeno en el combustible

C=12×X12×X+1×Y

C=12×13 . 612×13 . 6+1×42 .915

=0 . 81kgC

kgcomb

H= 1×Y12×X+1×Y

H= 1×42 .91512×13 .6+1×42 .915

=0 .08kgH

kgcomb



II) Balance térmico

Calor cedido al agua de refrigeración

Q 1=magua

mcomb

×Cp× (Tsal−Tent )

Calor cedido a los gases de escape

m g=4×(%CO 2 )+(%O2 )+700

3×(%CO 2+%CO )×C

Q 2=m g×Cp× (Tg−Taire ) Calor cedido al agua formada por la combustión

PPH 2O=%H 2O

100+%H 2O×Patm

PPH 2O=20 .48100+20 .48

×1 bar=0. 17 bar

De tablas termodinámicas para líquido saturado

Tsat = 56.4 °C hfg = 2367.1 kJ/kg°C

Q 3=9H ×[4 . 18× (Tsat−Tcom )+hfg+1 . 932×(Tg−Tsat ) ]

Calor perdido por combustión incompleta

Q 4=% CO% CO2+%CO

×23663×C

Calor perdido por calentamiento de la humedad del aire

TBS = 64°F

TBH = 60°F

w = 0.01 kg vapor / kg aire

Q 5=w×ra/c×Cpv×(Tg−TBS ) Calor perdido por radiación, convección y otros

Q 6=PC−∑i=1

5

Qi



Tabla de valores calculados

Propano

ra/c %CO2 %CO %O2 %N2 %H2O X Y C(kgC/kgcomb)

H(kgH/Kgcomb)

mg(kggases/

kgcomb)

Pparc-

agua(bar)Tsat(°C) hfg(kJ/

kg°C)

12.55

10.40

3.75

0.25

85.60

20.48

14.15

40.96

0.81

0.08

14.08

0.17

56.4 2367.18

13.60

11.80

2.00

0.10

86.10

20.00

13.80

40.00

0.81

0.08

14.54

0.17

56.4 2367.18

15.22

13.40

0.40

0.20

86.00

18.14

13.80

36.29

0.82

0.08

14.93

0.15

53.97 2373.1

17.25

13.25

-

1.25

85.50

16.48

13.25

32.96

0.83

0.08

15.72

0.14

52.33 2377.04

ra/c Q1(kJ/kg)

Q2(kJ/kg)

Q3(kJ/kg)

Q4(kJ/kg)

Q5(kJ/kg)

Q6(kJ/kg)

%Q1 %Q2 %Q3 %Q4 %Q5 %Q6

12.55

22,382.00

9,988.88

2,883.74

5,052.27

173.03

9,784.39

44.53

19.87

5.74

10.05

0.34

19.47

13.60

22,237.60

9,702.42

2,827.45

2,762.28

176.85

12,557.71

44.24

19.30

5.63

5.50

0.35

24.98

15.22

22,943.56

9,546.84

2,786.71

562.60

189.75

14,234.85

45.65

18.99

5.54

1.12

0.38

28.32

17.25

23,826.00

9,400.13

2,723.90

-

201.43

14,112.84

47.40

18.70

5.42

-

0.40

28.08



Tabla de valores calculados

Kerosene

ra/c %CO2 %CO %O2 %N2 %H2O X Y C(kgC/kgcomb)

H(kgH/Kgcomb)

mg(kggases/

kgcomb)

Pparc-

agua(bar)Tsat(°C) hfg(kJ/

kg°C)

13.00

13.5 0.9 0 85.60

17.63

14.40

35.26

0.83

0.08

14.50

0.15

53.97 2373.1

14.44

14.7 0.8 0.2 84.30

14.24

15.50

28.48

0.87

0.08

14.16

0.12

49.07 2384.92

16.38

13.8 0.3 2.5 83.40

11.46

14.10

22.92

0.88

0.08

15.78

0.10

45.81 2392.8

18.71

10.7 1 5 83.30

11.91

11.70

23.82

0.85

0.08

18.21

0.11

47.44 2388.86

ra/c Q1(kJ/kg)

Q2(kJ/kg)

Q3(kJ/kg)

Q4(kJ/kg)

Q5(kJ/kg)

Q6(kJ/kg)

%Q1 %Q2 %Q3 %Q4 %Q5 %Q6

13.00

20,649.20

9,207.80

2,749.42

1,228.28

161.05

16,268.55

41.08

18.32

5.47

2.44

0.32

32.37

14.44

20,737.44

8,394.95

2,690.87

1,059.14

167.28

17,214.62

41.26

16.70

5.35

2.11

0.33

34.25

16.38

21,344.13

8,833.41

2,643.28

443.40

179.56

16,820.53

42.46

17.57

5.26

0.88

0.36

33.46

18.71

21,556.86

9,486.63

2,585.84

1,729.15

190.81

14,715.01

42.89

18.87

5.14

3.44

0.38

29.28



Diagrama de Sankey

Propano

ra/c = 12.55


44.53%

19.87

5.7410.05

0.74

19.47


12.00 13.00 14.00 15.00 16.00 17.00 18.00 19.00 -

2.00

4.00

6.00

8.00

10.00

12.00

14.00

Variacion de los gases de escape en funcion de la relacion aire combustible

Propano%CO2

Propano%CO

Propano%O2

Kerosene%CO2

kerosene%CO

kerosene%O2

r a/c

ANAL

ISIS

(%)



V) OBSERVACIONES

Fue necesario el precalentamiento para el encendido correcto de la cámara de

combustión.

Para el balance se recomienda que el flujo de aire se encuentre entre 125-130

Kg/hr, y un flujo de combustible de aproximadamente entre 8-9.5 Kg/hr, para

que la relación aire combustible este cercana al estequiométrica (Ra/c =14.7).

En el ensayo de laboratorio no se realizó el análisis de Bacharach, ya que no se

contaba con el equipo, pero para el cálculo de la fórmula empírica del

combustible se emplearon gráficas proporcionadas por el tutor de la experiencia.

Se ha tomado en consideración que el poder calorífico del combustible es igual a

PC= 50264 .3

kJkgcomb .

VI) CONCLUSIONES

Realizando los cálculos del análisis grafico, se encontró que para los diferentes

valores de relación aire combustible se obtuvieron valores diferentes de “x e y”

de la formula química para el combustible (C X HY ), esto es debido a que la

mezcla no es homogénea con el cambio de la presión y temperatura, de esta

manera cambiarían los parámetros “C”y “H” empleado para el cálculo del calor

cedido al agua por los gases, entonces para cada relación aire combustible se ha

calculado la perdida de estos calores.



De los cálculos se observa que de los todos los calores el calor útil es el mayor

de ellos que viene dado por el cedido al agua por los gases así como el menor de

todos los calculados es el calor perdido por calentamiento de la humedad, esto se

cumple los análisis de los diferentes tipos de combustibles.

De los cálculos se obtiene que para el empleo del combustible propano los

valores de “x e y” (CX HY ), son ligeramente menores con respecto a los

obtenidos en el kerosene.

Con relación a los porcentajes de los calores absorbidos, con el kerosene se

obtuvieron calores absorbidos por el agua de hasta 42.89% y esto se da con una

Raire /comb =18.71 y para el análisis con el propano obtuvo hasta 47.4% de calor

absorbido por el agua, para una Raire /comb =17.25.

Se observa de los cálculos un comportamiento creciente del calor absorbido por

el agua conforme aumenta la relación Raire /comb , para ambos casos tanto el

kerosene como el del propano.

Según los valores obtenidos con el uso del propano se obtienen menores

porcentajes de CO2 al aumentar la relación de aire – combustible; en cambio,

con el kerosene aumenta hasta llegar a un porcentaje máximo para luego

disminuir con respecto también a la relación de aire – combustible.

En la mayoría de los casos, ya sea con propano o kerosene, se aprecia que la

perdida de calor por combustión incompleta se presenta en pequeños

porcentajes. Esto nos indica que en la mayoría de las relaciones aire-combustible

se produjo una combustión con la suficiente cantidad de aire para ser completa.


Cámara de Combustión Hilton - 2008I

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