CAPACIDAD CALORICA DE UN GAS IDEAL.

• Definimos el calor especifico molar de un gas ideal con las ecuaciones:

• Q=nCv∆T donde Cv es el calor especifico molar a volumen constante

• Q=nCp ∆T donde Cp es el calor especifico molar a presion constante.

Procesos Termodinámicos

Algunos procesos termodinámicos importantes son:

•Proceso adiabático: no entra ni sale calor del sistema; Q = 0

•Proceso isocórico: volumen constante; W = 0

•Proceso isobárico: presión constante; W = p (V2 – V1)

•Proceso isotérmico: temperatura constante

• El calor especifico molar a volumen constante se relaciona con la energía interna con:

• ∆Eint=nCv ∆T • El calor especifico molar a volumen constante y

el calor especifico molar a presión constante se relacionan con:

• Cv-Cp=R• Cuando tenemos proceso adiabático la relación

entre volumen y la presión es:• PVγ=const, donde: γ=Cp/Cv.