CINETICA Y EQUILIBRIO TEORIA DE LA COLISIONES I I H H Choque eficaz No eficaz I I I I H H H I I H H...
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CINETICA Y EQUILIBRIO
TEORIA DE LA COLISIONES
I
I
H
H
Choqueeficaz
No eficaz
I
I
I
I
H
H
H
I
I
H
H
I
I
H
H
I2 + H2
HI + HI
I2 H2
Las reacciones químicas se producen por los choques eficaces entre las moléculas de reactivos
TEORÍA DE LAS COLISIONES
Condiciones para choques efectivos
energía suficiente
Orientación correcta
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
CINÉTICA Área de la química que estudia la velocidad en que ocurren las reacciones y el modo en que lo hacen.
CATALISIS
Reactivos
Reacción no catalizadaReacción catalizada
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
Los catalizadores cambian la energía de activación de una determinada reacción, y por lo tanto incrementan la velocidad de reacción
MIREL NRVENIS
Energía de activación
En
ergí
a
Transcurso de la reacción
Complejoactivado
Reactivos
H<0
Energía de activación
Transcurso de la reacción
Complejoactivado
Reactivos
H>0
En
ergí
a
Reacción exotérmica Reacción endotérmica
Productos
Productos
E.A
E.A
Los catalizadoresnegativos aumentan laenergía de activación se conocen como inhibidores
Los catalizadorespositivos disminuyenla energía de activación
E.A sin catalizadorE.A con catalizador negativoE.A con catalizador positivo
VELOCIDAD DE REACCIÓN
Se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto al tiempo.
FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE REACCIÓNNaturaleza de los reactivos
Superficie de contacto
Concentración de los reactivos
Temperatura
Catalizadores
NATURALEZA DE LOS REACTANTES mayor en gases que en solidos y líquidos (mayor movimiento)
Mayor en iones que en compuestos covalentes ( ausencia de enlaces)
CONCENTRACIÓN DE LOS REACTANTESMientras mayor sea la concentración de cada reactante que se utilice en una determinada reacción, mayor será la velocidad con que se formen el o los productos.
Esto porque a mayor concentración habrá más opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto, más velocidad de reacción.
LA TEMPERATURA
La rapidez de las reacciones químicas aumenta conforme aumenta la temperatura.
Es decir, si aumentamos la temperatura a una reacción química, la obtención del o de los productos se dará en menor tiempo.
Esto porque a mayor temperatura, aumenta la energía de las moléculas, entonces aumenta su velocidad y hay más choques entre ellas, por lo tanto, aumenta la velocidad de reacción.
PRESENCIA DE CATALIZADORES La velocidad de las reacciones químicas se puede modificar agregando una sustancia llamada catalizador.
Lo interesante de los catalizadores es que estos no se consumen durante la reacción, sino que siguen presentes cuando esta termina, sin ser por ello parte de los productos.
EXPRESIÓN DE VELOCIDAD DE REACCIÓN Para una reacción del tipo A + B C + D, la ley de acción de
masas ha establecido la siguiente expresión o fórmula de Vr:
Vr = k [A] x [B]
Ejemplos:
2H2 + O2 => 2H2O Vr = _____________
2S + 3O2 => 2SO3 Vr = _____________
2 Na + 2H2O => 2NaOH + H2 Vr= ______________
F2 + 2CL02------ 2FCL02
EXPERIMENTO F2 CLO2 V
1 0,1 0,01 1,2 X 10 -3
2 0,1 0,040 4,8 X 10-3
3 0,2 0,01 2,4 X10-3
EJERCICIO
SOLUCIÓN