CLASE 3 Teoría Atómica, Nomenclatura y Estequiometría

8/19/2019 CLASE 3 Teoría Atómica, Nomenclatura y Estequiometría

1/46

Teoría Atómica y Nomenclatura


2/46

Teoría Atómica Moderna


3/46

El átomo

Unidad básica de un elemento que puede intervenir enuna combinación química.

1 pm= 10-12 m1 fm= 10-15 m

140 pm

tomo de !elio


4/46

Modelos atómicos y concepción

actual


5/46

"J.J. Thomson:# $odelo atómico del budín de pasas% un n&mero

determinado de electrones incrustados en una 'ranmasa positiva que es el ((.() de la masa del átomo.


6/46

" E. Rutherford:# *l átomo tiene un +,*/ que contiene las

partículas positivas protones 3 los electrones semueven alrededor de l.

*perimento de la lámina de oro


7/46

" N. Bohr:# os electrones se mueven alrededor del átomo en

órbitas circulares estables 3 cada una de estas órbitastiene asociado un nivel de ener'ía.

# os átomos presentan espectros de emisión

característicos.


8/46

" A. Sommerfeld:

# 6entro de los niveles de ener'ía deben eistirsubniveles.

# as órbitas en las que se mueven los electrones

tambin pueden ser elípticas.


9/46

" E. Schrödinger:# 7bandona la idea de órbitas perfectas 3 delineadas e

introduce la idea de /89:;7*


10/46

+&meros cuánticos

d (diffuse)

s (sharp):

p (principal)

f ( fundamental)

Orbitales


11/46


12/46

Partículas subatómicas

Electrón:

artículas subatómica de car'a ne'ativa que se mueve a

travs de capas o niveles de ener'ía en orbitales. $asa% (.0( 10-2> '. ar'a%-1.? 10-1( . osee un movimiento an'ular intrínseco denominado spin

o s 3 se denota% @ ó -@. uede eistir como parte del átomo o como un !aA o fluBo

en el vacío con dirección específica.


13/46

Protón:

# artícula subatómica de car'a positiva eactamente i'ual 3opuesta al electrón.

# $asa% 1.?C252 10-24 ' 1>40 veces la masa del electrón.

#


14/46

Neutrón:

# artícula subatómica sin car'a neta formada por Fquarks al i'ual que el protón por lo que tampoco esuna partícula fundamental.

#


15/46

Configuración electrónica y númeroscuánticos


16/46

Números cuánticos


17/46

Orbitales6eterminados por el n&mero de valores de l porque l =n-1

entonces los orbitales son de 0 !asta n-1.l ! " # $ %

+ombre del orbital s p d f g h


18/46

Principio de eclusión de Pauli6os electrones en un átomo no pueden tener losmismos n&meros cuánticos%

2Ie =Jcuántos electrones tieneK

6ia'rama orbital = LLL

1sElectrón n l m s

1 1 0 0 @

2 1 0 0 -@


19/46

!iamagnetismo y paramagnetismo

os electrones se comportan

como pequeMos imanes

aralelo 7ntiparalelo

&i'm'gntico: +o contienen espines desapareados 3 son repelidos por un imán.

P'r'm'gntico: ontienen espines desapareados 3 son atraídos por un imán.


20/46

"eglas generales para la asignación deelectrones a orbitales atómicos

1. ada capa o nivel principal de n&mero cuántico n contiene n subniveles.

2. ada subnivel de n&mero cuántico l contiene 2l G1orbitales.

F. +o se pueden colocar más de dos electrones en cadaorbital. or consi'uiente el máimo n&mero de

electrones es el doble del n&mero de orbitales que seemplean.4. Una forma rápida de determinar el máimo n&mero de

electrones que se pueden tener un átomo es utiliAar lafórmula 2n2.


21/46

Configuración electrónica

6escribe la distribución de los electrones en losdiferentes niveles 3 subniveles de ener'ía.


22/46

Orden de llenado de los orbitales

6ia'rama de $oeller

s p d f

n ! 1s

n " 2s 2p

n # Fs Fp Fd

n $ 4s 4p 4d 4f

n % 5s 5p 5d 5f

n * ?s ?p ?d

n + Cs Cp

1s 2s 2p Fs Fp 4s Fd 4p 5s etcN..


23/46

!iagrama de construcción Aufbaua confi'uración electrónica de cualquier elementopuede escribirse en base a la confi'uración del 'asnoble que lo precede.

ero !a3 ecepciones enel llenado caso del r 3u


24/46

Configuración electrónican l ml +&mero de

orbitales6esi'nación de losorbitales atómicos

1 0 0 1 1s

2 0 0 1 2s

1 -1 0 1 F 2 p x 2 py 2 p z

F 0 0 1 Fs

1 -1 0 1 F F p x F py F p z

2 -2 -1 0 1 2 5 Fd xy Fd yz Fdx z , 3d x 2-y2, 3d z 2

N. N. N N. N..


25/46

P"OP#E!A!E$ PE"#%!#CA$


26/46

as propiedades periódicas de los elementos sepresentan en base a su confi'uración electrónica einflu3en en su comportamiento químico%

# ar'a nuclear efectiva.# 8adio atómico.

# 7finidad electrónica.# *lectrone'atividad.# *ner'ía de ioniAación.

&ariación periódica de las propiedades físicas


27/46

"adio atómico '"A(

*s la mitad de la distancia entre dos n&cleos de dosátomos metálicos ad3acentes.$uc!as de las propiedades físicas de los elementos se

relacionan con el radio atómico como% el punto deebullición punto de fusión la densidad etc.


28/46


29/46

*s la ener'ía mínima en OPHmol que se requiere

para quitar un electrón de un átomo en estado'aseoso en su estado fundamental.

Energía de ioni)ación 'E#(

ener'ía de ioniAación

más difícil quitar une-

ara quitar el 1er. electrón%*ner'ía G Q QG G e-

ara quitar el 2do. electrón%*ner'ía G QG Q2G G e-


30/46


31/46

*s el cambio de ener'ía en OPHmol que ocurrecuando un átomo en estado 'aseoso acepta unelectrón para formar un anión.

Q G e- Q- G ener'ía

Afinidad electrónica 'AE(

Un valor 'rande de 7* si'nifica queel ion ne'ativo es mu3 estable o sea

el átomo tiene una 'ran tendencia aaceptar un e-


32/46


33/46

apacidad de un átomo para atraer !acía sí los

electrones de un enlace químico.

Electronegati*idad 'EN(

tomos con alta *+ tienenmás tendencia a atraer e-

7lta *: 3 7* = 7lta *+


34/46

,'r'cter-stic's de los elementos metlicos

" *ner'ía de ioniAación baBa" *lectrone'atividad baBa" 7finidad electrónica baBa" Pierden fcilmente electrones / tienen 0oc' tendenci' ' g'n'rlos

,'r'cter-stic's de los elementos no metlicos" *ner'ía de ioniAación alta" *lectrone'atividad alta" 7finidad electrónica alta" 1'n'n fcilmente electrones / tienen 0oc' tendenci' ' 0erderlos

,'r'cter-stic's de los g'ses no2les" *ner'ía de ioniAación mu3 alta" *lectrone'atividad nula" 7finidad electrónica nula

" Ningun' tendenci' ' g'n'r o 0erder electrones

Carácter metálico y no metálico


35/46


36/46

Nomenclatura de los compuestos

,om0uestos orgnicos: contienen carbonocombinado con aAufre !idró'eno oí'enonitró'eno.

,om0uestos inorgnicos: los demás. 7l'unoscompuestos que contienen carbono aAufre

oí'eno tambin p. eB% / /2


37/46

Compuestos iónicos

,om0uestos 2in'rios: dos elementoscatión 3 anión. or eBemplo% +al.


38/46

Cationes y aniones inorgánicos comunes

,'tión

7lFG u2G I'22G

+I4G IG I'2G

9a2G Re2G S G

d2G ReFG 7'G

a2G b2G +aG

sG

iG


39/46

$istema tradicional

os metales de transición forman compuestosiónicos como cationes 3 com&nmente tienen más deun n&mero de oidación. *Bemplo%

Re2G ion ferrosoW G l- Rel2 cloruro ferrosoReFG ion frricoW G l- RelF cloruro frrico

Wa nomenclatura DosoE e DicoE no nos da información acerca delos n&meros de oidación 3 al'unos elementos tienen más dedos.


40/46

$istema $toc+


41/46

Compuestos moleculares*stán formados por elementos no metálicos 3 lama3oría de ellos son compuestos binarios por loque a nomenclatura es similar a los compuestos

iónicos binarios. *Bemplos%

"Il cloruro de !idró'eno

"


42/46

*s com&n que un par de elementos formen varios

compuestos sólo variando el n&mero de átomosprimero se lee el anión 3 despus el catión paraescribir la fórmula es al revs. *Bemplos%

/ monóidoW de carbono/2 dióidoW de carbono

+2/4

K

W


43/46

Ecepciones cuando los compuestoscontienen ,idrógeno


44/46

-cidos y bases

4,3&5: contienen uno o más átomos de !idró'eno 3 un anión. os aniones que terminan en DuroEforman ácidos 3 su nombre a!ora termina en

D!ídricoE. *Bemplos%

Il cloruro de !idró'enoIl ácido clor!ídrico como ácido

IR fluoruro de !idró'enoIR K como ácido


45/46

56icidos: ácidos que contienen !idró'eno oí'eno 3otro elemento que se escribe en el centro. *Bemplos%

I2/F

ácido carbónicoWI+/F ácido nítricoI2


46/46

-cidos y bases

BASE: contiene iones /I- !idroilo 3 un catión.or eBemplo%

+a/I

!idróido de sodioS/I !idróido de potasio9a/I2 !idróido de bario

+I4/I

K

CLASE 3 Teoría Atómica, Nomenclatura y Estequiometría

Documents

Transcript of CLASE 3 Teoría Atómica, Nomenclatura y Estequiometría