Clase Enlace Teorias

8/18/2019 Clase Enlace Teorias

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Teoría de Enlace Valencia

Teoría de Orbital Molecular


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Modelo de Repulsión de los Pares de Electronesde la Capa de Valencia

Este modelo fue desarrollado por Siddgwick y Powell en la década de los

40 y fue extendido por Gillespie y Nyhom.

La geometra molecular puede predecirse f!cilmente "as!ndonos en la

repulsi#n electrost!tica entre pares electr#nicos. En el modelo de

RPECV$ %&alence Shell Electron Pair 'epulsion (heory )&SEP'*+ los pares

de e, alrededor de un !tomo se repelen entre s$ por ello$ los or"itales-ue contienen estos pares de e,$ se orientan de forma -ue -ueden lo m!s

aleados -ue puedan unos de otros.


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El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecularEl modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular

a* Se di"ua la estructura de Lewis."* Se cuenta el n/ de pares de e, de enlace y de no enlace alrededor del !tomo

central y se colocan de forma -ue minimicen las repulsiones 1eometra de los

pares de e,.

c* La geometra molecular final 2endr! determinada en funci#n de la importancia de

la repulsi#n entre los pares de e, de enlace y de no enlace.PN3,PN3PN3,PE PE,PE

PN35 Par de no enlace6 PE5 Par de enlace


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Nº de pares de e- Geometría Ángulo de

enlace

2 (AX2) Linear 180o

(AX) !rigonal "lanar 120o

# (AX#) !etra$edral 10%&'o

' (AX')!rigonal

ipramidal%0o * 120o

+ (AX+) ,cta$edral %0o

Geometría ideal


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BeCl2 BF3 CH4 PCl5 SF6

2 pares de e-de enlace 3pares de e-de enlace 4

pares de e-de enlace 5

pares de e-de enlace 6

pares de e-de enlace

180º 120º 109.5º 90 y 120º 90º

Lineal rian!"lar

plana

e#ra$drica Bipir%&ide

#ri!'nal

(c#a$drica

7oléculas sin pares de electrones li"res

Cl Be ClF B F

F

H

H C H

H

Cl P

Cl

Cl

ClCl

F S F

F F

FF


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SnCl2 P)*2

PL*1

rian!"larplana

+n!"lar

%n!"l' &en'r 120º

,H3 P)*3

PL*1

#e#ra$drica Pir%&ide#ri!'nal

10º

H2( P)*2

PL*2

#e#ra$drica +n!"lar

105º

7oléculas con pares de electrones li"res )PL*

y pares de electrones de enlace )PE*

Cl Sn Cl

H N H

H

H O H


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SF4 P)*4

PL*1

Bipir%&ide

#ri!'nal

Balancn

ClF3 P)*3

PL*2

Bipir%&ide#ri!'nal

F'r&a de

/3- P)*2

PL*3

Bipir%&ide#ri!'nal

Lineal

BrF5

P)*5

PL*1

(c#a$drica Pir%&idec"adrada

eF4 P)*4

PL*2

(c#a$drica Plan'c"adrada

F Br F

F

FF

I I I

F Xe F

F

F

F

S

F

FF

F Cl F

F


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(eora del enlace de 2alencia&isi#n mec!nico cu!nticaLos enlaces se forman por el traslape de dos or"itales at#micos )dos

or"itales comparten una regi#n com8n del espacio*El enlace se forma cuando la energa potencial del sistema alcan9a un

2alor mnimo )punto de m!xima esta"ilidad*


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: Pasos a seguir para la hi"ridaci#n de or"itales at#micos

;.


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Hibridación sp3

CH4 C 1s2 2s2 p2

Promoción hibridación

1 orbital s 3 orbitales p 4 orbitales sp3

(distribución tetraédrica)

NH3 H2O

Em


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1 orbital s 2 orbitales p

3 orbitales sp2

(distribución triangular plana)

BF3

B 1s2 2s2 p1


Hibridación sp2


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Hibridación de

orbitales

BeF2

Be 1s2

2s2

F 1s2 2s2 p

promoción

Hibridación sp


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1 orbital s 1 orbital p

Orbitales p

Orbitales sp h!bridosBe

2 orbitales sp

(distribución lineal)


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; or"ital s A ? or"itales p A ; or"ital d →

; or"ital s A ? or"itales p A = or"ital d →

P3lB$ SC4$ 3lC?$ D?,

rCB$ SCF$ GeC4

B or"itales sp?d

(distribución bipirmide trigonal!

Hibridación sp3d

Hibridación sp3d2

F or"itales sp?d=

(distribución octa"drica!


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Etileno CH2#CH2


@i"ridaci#n en moléculas -ue contienen do"les y triples enlaces


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$i%erencias entre modelo RPECV & modelo de 'EV


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'eoría del orbital molecular

Los or"itales moleculares se o"tienen$ al igual -ue los or"itales h"ridos$

por una com"inaci#n lineal de or"itales at#micos. Si cada or"ital at#mico de los!tomos > y se puede representar por una funci#n de onda$ $ los or"italesmoleculares se o"tendr!n de la siguiente forma

ψ(+) = c1ϕΑ + c2ϕΒ Ψ(−) = c1ϕΑ − c2ϕΒ

en donde ψ )A* corresponde a un or"ital molecular con menor contenido energético

llamado or"ital molecular enla9ante y ψ ),* corresponde a un or"ital molecular conmayor contenido energético llamado or"ital molecular antienla9ante.

La com"inaci#n lineal de dos K> ;s produce otros dos K7$ uno de menorcontenido energético$ H;s$ enla9ante y otro de mayor contenido energético$ H ;s$antienla9ante.

σ∗1s

σ1s


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10.7

Propiedades de mol"culas diatómicas omonucleares de elementos del segundoperiodo)


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(eora del or"ital molecular los enlaces se forman de lainteracci#n de or"itales at#micos para formar or"itales

moleculares.

O O

Debería serdiamagnética de

acuerdo a la estructurade Lewis

Los e!erimentos muestran "ue O2 es !aramagnético #a "ue en la !r$ctica

!resenta e% desa!areados

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