9.2.- calcule las fracciones molares molalidades de los solutos de una disolución, obtenida disolviendo 145 mg de CH3OH 1.20 g de C2H5OH en 16.0 g de H2O (el disolvente).

9.6.-use la figura 9.3 para calcular a 20ºC 1 atm, el volumen de una disolución formada con 20g de H2O y 45.0 g de C2H5OH.

9.10.- La densidad de una solución de metanol-agua que es 12,000 % en peso de metanol es 0,97942 g / cm3 a 15 ° C y 1 atm. Para una solución que es de metanol 13.000 % de peso, la densidad es 0,97799 g / cm3 a este T y P. Desde el cambio en solución composición es pequeño, se puede estimar VA es.

Calcular V ( CH3OH ) para una solución de metanol-agua a 15 ° C y 1 atm que es 12 % CH3OH en peso. Luego calcule V (H2O) para esta solución.

9.9.- Algunas densidades, a 20ºC y 1 atm, de disoluciones acuosas de ZnCl2 en función del tanto por ciento en peso de ZnCl2 son:

% en peso 8.0000 10.000 12.000 14.000Densidad/(g(cm3)

1.0715 1.0891 1.1085 1.1275

9.10.- El volumen de una disolución de dos componentes mezclando 2000 moles de A con 1500 moles de B, es de 425 cm3. Se sabe que esta disolución Va = 250 cm3/mol. Calcule Va.

9.13.- El benceno ( C6H6 ) y tolueno forma ( C6H5CH3 ) casi soluciones ideales . A 20 ° C la presión de vapor del benceno es 74,7 torr , y que es de tolueno 22,3 torr. (a) Encuentre el equilibrio parcial presiones de vapor por encima de una solución de 20 ° C de 100,0 g de benceno plus 100,0 g de tolueno. (b) Encuentre las fracciones molares en el vapor fase que está en equilibrio con la solución de la parte ( a) .

9.14.- Calcular Δmez G, Δmez V, , Δmez S Y , Δmez H para la mezcla de 100,0 g de benceno con 100,0 g de tolueno a 20 ° C y 1 atm. Asumir una solución ideal.

9.34.- presiones de vapor de hexano y octano a 100 ° C. Son 1836 y 354 torr , respectivamente. Una cierta mezcla líquida de estos dos compuestos tiene una presión de vapor de 666 torr Encuentra las fracciones molares en la mezcla de líquido y en el vapor fase. Asumir una solución ideal.

9.39.- Los puntos de ebullición normales de benceno y el tolueno son 80,1 ° C y 110,6 ° C, respectivamente. Ambos líquidos obedecen Trouton de gobernar bien. Para una solución líquida de benceno - tolueno a 120 ° C con xlC6H6= 0.68, calcular la presión de vapor y xvC6H6 . Estado cualquiera aproximaciones hechas. (Los valores experimentales son 2,38 atm y 0.79.)

9.40.- Una disolución de hexano y heptano a 30ºC en la que la fracción molar del hexano es 0.305, tiene una presión de vapor de 95.0 torr y la fracción molar del hexano en la fase vapor es 0.555. Calcule las presiones del vapor del hexano y el heptano puros a 30ºC. Exprese las aproximaciones que haga.

10.1 A 35 ° C , la presión de vapor de cloroformo es 295,1 torr , y que de etanol ( eth ) es 102,8 torr. Una solución de cloroformo - etanol a 35 ° C con xl

eth 0.200 tiene una presión de vapor 304,2 torr y una composición de vapor del xv

eth 0.138 (a) Calcular ϒI y aI de cloroformo y etanol en esta solución. ( b ) Calcular μ -μ* i para cada componente de esta solución. ( c ) Calcular G para la mezcla de 0,200 mol de etanol líquido y 0,800 mol de cloroformo líquido a 35 ° C. (d ) Calcular Δmez G para el correspondiente solución ideal.