Cálculos de Mol Estequiometría - NJCTL

Cálculos de Mol

Estequiometría

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Mol

Un átomo tiene una muy pequeña masa

Un átomo de carbono tiene una masa de alrededor de 2.0 x 10-23 gramos.

Otra unidad que podemos utilizar es la uma (unidad de

masa atómica).

Una uma es igual a 1/12 de la masa del átomo de carbono- 12, es decir, aproximadamente la masa de uno

de sus protones o neutrones.

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Mol

Sería necesario tener una gran cantidad de átomos para medir directamente su masa en el laboratorio.

Un mol es el número de átomos necesarios para que la masa de un átomo pueda medirse en gramos.

Un átomo de carbono tiene una masa de12.01 umas.

Un mol de átomos de carbono tiene una masa 12.01 gramos.

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Número de Avagadro

¿Cuántos átomos hacen falta para convertir la masa en umas de un solo átomo a la misma masa en gramos?

6.02 x 1023

Este número se llama " Número de Avogadro"

Éste es sólo un número, tal como para docena, decena, etc.

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Otras cantidades

1 docena = 12

1 gruesa =144

1 resma = 500

1 mol = 6.02 x 1023

Mediendo la materia con Moles

Un mol es la unidad en el SI para medir la cantidad de una sustancia.

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Un mol de cualquier sustancia contiene el número de Avogrado de partículas, es decir, 6.02 x 1023 partículas representativas.

El término partículas representativas se refiere a las especies o tipos de partículas de una sustancia

Por Ejemplo: átomos, moléculas, unidades fórmula, iones

Midiendo la materia con moles

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¿Cuán grande es un mol?

Un mol de canicas podrían cubrir toda la Tierra incluyendo los océanos hasta una

profundidad más de 3 km!

Si fuéramos capaces de contar hasta 1 millón en 1 segundo, harían falta 20 billones de años para contar hasta 1 mol de números.

1 mol monedas podrían estar distribuídas en toda la gente que vive en el mundo de manera que cada uno de ellos podría gastar un

millón de dólares por hora durante todas las horas de

su vida.

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6.02 x 1023

En 1 mol agua, hay 6.02 x 1023 moléculas de agua.

En 1 mol de cloruro de sodio NaCl, hay 6.02 x 1023 de unidades fórmula de NaCl

En 1 mol de carbono hay 6.02 x 1023 átomos de carbono.

molécula de H2O

18 umas

Número deAvagadro demoléculas (6.02 x1023) 1 mol H2O

(18.0 g)

tamaño muestra laboratorio

H

O

H

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Un mol de una sustancia es 6.02 x 1023 partículas de esa sustancia.

El número de partículas representativas en un mol es, 6.02 x 1023, llamado Número de Avogadro.

Midiendo la materia con moles

n = NA

NDonde:

n es el número de moles

N es el número total de partículas

NA es el número de Avogrado - 6.02 x 1023

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Convirtiendo moles a número de partículas

NA = 6.02 x1023 átomos

¿Cuántas moles de oro hay en una muestra que contiene 3.01 x 1023 atomos de oro?

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1 ¿Cuántos huevos hay en una docena?

A 12B 24C 0.0833

D 2

E No sé cuál es la respuesta.

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2 ¿Cuántos huevos hay en media docena?

A 12B 24

C 6

D 0.5


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3 ¿Cuántos átomos de titanio hay en una muestra que contiene 0.5 mol de titanio?

A 1.5 x 1023

B 3.01 x 1023

C 6.02 x 1023

D 1.2 x 1024

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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4 ¿Cuántos átomos de sodio hay en una muestra que contiene 2.0 moles de sodio?

A 1.5 x 1023

B 3.01 x 1023

C 6.02 x 1023

D 1.2 x 1024

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023

E No sé cuál es la respuesta

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5 ¿Cuántas docenas de huevos son 6 huevos?

A 4

B 0.5C 1

D 2


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6 ¿Cuántas docenas de huevos son 18 huevos?

A 1.5B 3

C 0.67D 2


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7 ¿Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 3.01 x 1023 átomos de potasio?

A 1.0

B 2.0C 0.5D 0.75

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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8 ¿Cuántas moles de potasio hay en una muestra que contiene 1.2 x 1024 átomos de potasio?

B 0.50 molC 1.0 molD 2.0 molE 3.0 mol

A 0.25 mol

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023

F No sé cuál es la respuesta.

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9 ¿Cuántas moles de átomos de tungsteno hay en una muestra que contiene 1.8 x 1024 átomos de tungsteno?

A 0.33 mol

B 0.50 mol

C 1.0 mol

D 1.5 molE 3.0 mol

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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10 ¿Cuántas moles de plata hay en una muestra pura que contiene 1.5 x 1023 átomos de plata?

A 0.10 molB 0.25 mol

C 0.50 mol

D 1.0 mol

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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11 ¿Cuántos átomos hay en 5 moles de hafnio?

A 6.02 x1023 átomos

B 1.20 x 1023 átomos

C 1.20 x 1022 átomosD 3.43 x 1023 átomosE 3.01 x 1024 átomos

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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12 ¿Cuántas moléculas hay en 2.10 moles de CO2?

A 3.79 x 1024

B 3.49 x 10-24

C 1.05 x 10-23

D 2.53 x 1024 E 1.26 x 1024

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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13 ¿Cuántas moles de átomos de Helio hay en muestra pura que contiene 6.02 x 1024 átomos de helio?

A 2.0 mol

B 4.0 mol

C 6.0 mol

D 10.0 mol

E 2.4 x 1024 mol

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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Convitiendo moles a número de partículas

Recuerda la definición que armamos para átomos, unidades fórmula y moléculas:

Si tenemos 1 mol de moléculas de agua, entonces también tenemos 2 moles de átomos de hidrógeno y 1 mol de

átomos de oxígeno.

molécula de H2O

18 umas

Número deAvagadro demoléculas (6.02 x1023) 1 mol H2O

(18.0 g)

tamaño muestra laboratorio

H

O

H

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14 ¿Cuántos átomos de higrógeno hay en 6 moléculas de etilen glicol, el componente que está en mayor proporción en los anticongelantes?

La fórmula para el etilen glicol es: HOCH2CH2OH.A 6 atoms of HB 36 atoms of HC 6 x 6.02 x 1023 atoms of H

D 36 x 6.02 x 1023 atoms of H

n = NA

N

NA = 6.02 x 1023


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15 ¿Cuántos iones de sulfuro (S2-) hay en 2 moles de sulfuro de amonio, (NH4)2S?

A 2 iones

B 1.2 x 1024 iones

C 2.4 x 1024 iones

D 6.02 x 1023 iones

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

[*]


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16 ¿Cuántos iones de amonio (NH4+) hay en 2 moles

de sulfuro de amonio (NH4)2S?

A 2.0 ions

B 1.2 x 1024 ions

C 2.4 x 1024 ions

D 6.02 x 10 23 ions

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

[*]


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Masa Molar

La Masa Molar medida en gramos puede referirse a alguna de las tres cosas siguientes:

masa atómica en gramosusada sólo para los elementos

Masa fórmula en gramosusada sólo para los compuestos iónicos

Masa molecular en gramos usada para los compuestos moleculares únicamente

El término "masa molar" puede ser utilizado en lugar de alguno de estos tres términos. El símbolo para masa molar es "M".

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¿Cómo se relaciona la masa atómica de un elemento con su masa molar?

El promedio de la masa atómica del Kriptón es 83.8 uma.Un masa atómica gramo de Kriptón es 83.8 grams.

La masa atómica de un elemento expresada en gramos es la masa de un mol de ese elemento.

Masa Molar

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La masa de un mol de un elemento es su masa molar, (M).Debajo se muestra un mol de carbono, azufre y plata.

Masa Molar

1 mol de átomos de Carbono12 g C=1 masa molar de C

1 mol de átomos de azufre 32 g de S=1 masa molar de S

1 mol de plata107.9 g de Ag= 1 masa molar de Ag

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Para realizar la conversión de moles a masa o viceversa, se usa la siguiente fórmula.

Masa Molar

n = MmDonde:

n es el número de moles

m es la masa de la muestra

M es la masa molar de la sustancia.

(Tené en mente que M puede ser masa atómica, masa fórmula o masa molecular.)

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17 ¿Cuál es la masa en gramos de 2 moles de carbono?

n = Mm

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18 ¿Cuál es la masa en gramos de 5 moles de Hierro?

n = Mm

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19 ¿Cuántos gramos hay en 2 moles de átomos de Ne?

n = Mm

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20 ¿Cuántas moles hay en una muestra de 64 gramos de azufre puro?

n = Mm

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21 ¿Cuántos moles hay en una muestra de 72 gramos de magnesio puro?

n = Mm

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Molélas diatómicas

(Ruerda que hay 7 elementos biatómicos HONClBrIF)

La masa molecular de esas molécules será del doble de sus masas atómicas.

Ejemplos:

M Hidrógeno gaseoso: H2 = (2 x 1)g

M de Bromo líquido: Br2 = (2 x79.9)g

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22 ¿Cuántos gramos tiene 1 mol de moléculas de Hidrógeno?

n = Mm

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23 ¿Cuántos gramos tiene 0.5 mol de moléculas de Oxígeno?

n = Mm

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La masa molar de un compuesto es la suma de las masas molares de los elementos que forman ese compuesto.

Recuerda que hay dos términos que significan "masa molar" para un compuesto:· masa fórmula gramos - usada en compuestos iónicos· masa molecular gramos - usada para compuestos moleculares

Masa Molar de un compuesto

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Para calcular la masa molar de un compuesto, encuentra la cantidad de gramos de cada elemento en un mol de ese compuesto. Luego sume las masas de los elementos de ese compuesto.

Colocar gramos en lugar de uma. Así que 1 mol de SO3 tiene una masa de 80.1 g.

Cálculo de la Masa Molar de un compuesto

SO3

= +

3 O atoms1 S atom

32.1 uma + 16 uma + 16 uma + 16 uma = 80.1 uma

+

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Masa Molar de un compuestoNote la diferencia en la masa molar de estos dos compuestos.

¿Qué tienen estas muestras en común?

¿Se pueden considerar estas masas molares masa atómica gramo, masa fórmula gramo o masa molecular gramo?

18 g de H2O = 1 mol H2O180 g de glucosa =1 mol glucosa

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Un peso fórmula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en un compuesto iónico.

Masa fórmula gramo es el peso fórmula expresado en gramos.

De manera que , el peso fórmula del cloruro de calcio, CaCl2, sería:

Ca: 1(40.1 uma) + Cl: 2(35.5 uma) 111.1 uma

Una unidad fórmula de CaCl2 tiene un peso fórmula de 111.1 uma.o

Un mol de CaCl2 tiene una masa molar de 111.1 grams.

Peso Fórmula[*]

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24 ¿Cuál es el peso fórmula del K2O, óxido de potasio?[*]

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25 ¿Cuál es la masa fórmula gramo del CaCO3, carbonato de calcio, que se encuentra en la cáscara de los huevos?

A 50 uma

B 50 gramos

C 100 uma

D 100 gramos


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Un peso molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos de una molécula.

La masa molecular gramo es el peso molecular expresado en gramos.

Para la molécula del etano, C2H6, el peso molecular sería:

Peso Molecular

Una molécula de C2H6 tiene un peso molecular de 30 umas.o

Un mol de C2H6 tiene una masa molar de 30 gramos.

[*]

C: 2(12 uma)

30 uma

+ H: 6(1 uma)

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26 ¿Cuál es el peso molecular del dióxido de carbono?

A 28 uma

B 28 gramos

C 44 uma

D 44 gramos

[*]


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27 ¿Cuál es la masa molar del amonio, NH3?

A 17 uma

B 17 gramos

C 45 uma

D 45 gramos


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¿Qué es ésto? Átomos

Compuestos

iónicos

Compuestos molecular

es

Sólo una parte tiene un

Masa atómica(uma)

Fórmula peso(uma)

Peso molecular

(uma)

Un mol de eso tiene

Masa atómica

gramos (g)

Masa fórmula gramos (g)

Masa molecular gramo(g)

El termino corto sería masa molar (g)

Resumen de Masa Molar

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La masa molar es la masa de 1 mol de una sustancia (medida en g/mol).

El peso sería el mismo número de la masa molar (medida en uma)

La diferencia es que el peso se refiere sólo a una partícula representativa y la masa molar se refiere a 1 mol de partículas representativas.

Resumen de Masa Molar

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28 La masa de un mol de Cl Na es:

A Masa fórmula gramo

B Masa molecular gramo

C Masa atómica gramo

D Masa atómica

n = Mm

[*]


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29 La fórmula química de la aspirina es C9H8O4. ¿Cuál es la masa de 0.2 moles of aspirina?

n = Mm

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30 ¿Cuántas moles O están en 2.4 X 1024 moléculas of SO3?

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31 La masa molecular gramo del Oxígeno (O2) es:

A igual a la masa de un mol de átomos de óxígeno.

B 16.0 g

C 32.0 g

D Ninguno de los anteriores

n = Mm


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El concepto de mol y el volumen de un gas

El volumen de un gas varía con la temperatura y la presión. Si se tiene en cuenta que a idénticas condiciones de presión y temperatura dos volúmenes iguales de gases diferentes tienen la misma cantidad de moléculas, el volumen que ocupa un mol de gas debe ser el mismo.

Condiciones Normales de Presión y Temperatura (CNPT)T = 0°C (273 K)

P = 1 atmósfera (101.3 kPa)

En CNPT, 1 mol of gas ocupa un volumen de 22.4 litros (l).

Vm = 22.4 L

Para todos los gases, en CNPT, 1 mol ocupa 22,4 l

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El concepto de Mol y el volumen de un gas

El volumen ocupado por 1 mol de gas es llamado volumne molar y tiene el símbolo , Vm. Éste es el mimo valor para todos los gases.

A CNPT; Vm = 22.4 litros (l).

Note que este valor no depende del gas.

Ésto es cierto para todos los gases.

Ésto se debe a que en un gas las moléculas están tan separadas que ocupan muy poco espacio... el volumen de un gas es en su mayoría espacio vacío, sin importar el tipo de gas.

De manera que una misma cantidad de partículas de cualquier gas, tienen el mismo volumen

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A CNPT, 1 mole o, 6.02 x 1023 partículas, de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L.

La cantidad 22, 4 l es llamada volumen molar normal de un gas.

Volumen Molar Normal de un gas

n = Vm

V

Donde: n es el número de moles del gas

V es el volumen del gas

Vm es 22.4 l, a CNPT

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32 ¿Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 1 mol de dióxido de azufre?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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33 ¿Cuál es el volumen (en litros a CNPT) de 2,5 moles de monóxido de carbono?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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34 ¿Cuál es el volumen (en litros y a CNPT) de 4 moles de nitrógeno?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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35 ¿Cuántas moles de átomos hay en 22,4 l a CNPT de Xenon?

n = Vm

V Vm = 22.4 L Haz click aquí para ver una fríademostración de lo que el Xenón hace en tu voz!

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36 ¿Cuántas moles hay en 44.8 l (a CNPT) de fluor?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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37 ¿Cuántas moles hay en 11,2 l a CNPT de cloro?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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http://njc.tl/vf

38 ¿Cuántas moléculas hay en 44,8 l (a CNPT) de oxígeno gaseoso?

n = Vm

V Vm = 22.4 L

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Combinando las tres fórmulas de moles

Ahora tenemos tres fórmulas para encontrar el número de moles de una sustancia. La que usaremos depende de los datos que nos den o de lo que tenemos que encontrar:

el número de partículas

la masa de una sustancia

el volumen de un gas n = Vm

V Vm = 22.4 L at STP

n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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Combinando las tres fórmulasAlgunas veces, para resolver un problema debemos utilizar dos de las fórmulas dadas. Esto puede der hecho de dos maneras

Aquí hay un ejemplo:

¿Cuántos átomo de carbono hay en 24 g de una muestra de carbono puro?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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Combinando las tres fórmulas ¿Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra?

Encontrar el número de moles de presentes en la muestra.

n = m/M = 24g/12g = 2.0 moles

Luego encontrar la cantidad de átomos que hay en 2 moles.

Comenzar con ésta ecuación:n = N / NA

Despejar N y sustituir:

N = n NA = (2.0)(6.02 x 1023) = 1.2 x 1024 átomos

Alternativamente..

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Combinando las tres fórmulas¿Cuántos átomos de carbono hay en 24 g de muestra?

Necesitamos combinar estas dos ecuaciones y n tendrá igual valor en ambos casos:

n = m/M & n = N/NA

(n = n)

m/M = N / NA

N = NA (m/M) =

N = (6.02 x 1023)(24g/12g)

N = 1.2 x 1024 átomos

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Combinando las tres fórmulas Puesto que n será el mismo en las tres fórmulas para un problema dado, podemos utilizar estas igualdades para resolver los problemas que requieran utilizar más de una fórmula.

Vm

V

Mm

NA

N

=

Vm

V

Mm

NA

N

=

=

Vm = 22.4 L at STP

NA = 6.02 x 1023

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Hoja de ruta para cálculos de Mol

Mole

1 mol

6.02x1023 partículas

6.02x1023 partículas 1mol

1 molmasa molar

masa molar

1 mol

1 mol

22.4 L

22.4 L

1 mol

Masa (g)

Volumen en CNPT 22.4L

partículas representativas6.02 x1023

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39 ¿Cuántos átomos hay en 11.2 litros en CNPT de oxígeno molecular gaseoso?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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40 ¿Cuál es la masa de 44.8 litros en CNPT de oxígeno molecular?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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41 ¿Cuál es el volumen en CNPT de 3 x 1023 moléculas de fluor?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

[*]

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42 ¿Cuál es el volumen (en CNPT) de 240 g de nitrógeno gaseoso?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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43 ¿Cuántos átomos hay en 30 g de boro ?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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44 ¿Cuál es la masa de una muestra pura plomo que contiene 3 x 1024 átomos?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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45 ¿Cuál es la masa de 44.8 l de Argón gaseoso en CNPT?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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46 ¿Qué volumen ocuparán 6 x10 24 átomos de oxígeno en CNPT?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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47 ¿Cuántas moléculas hay en 32 g de una muestra de SO2?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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48 Determina el volumen ocupado por 216 g de N2O5 en CNPT?

A 40L

B 44.8L

C 22.4L

D 44L

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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49 ¿Qué volumen ocuparán 5 x1024 átomos de oxígeno en CNPT?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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50 ¿Cuál es la masa 224 l of hexano (C6H12) en CNPT?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

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51 ¿Cuál es el volumen ocupado por 6 x1023 átomos de hidrógeno en CNPT?

n = Vm


n = Mm

n = NA

N NA = 6.02 x 1023

[*]

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Las ecuaciones químicas describen reacción. Cuando están balanceadas, se ve la relación que existe entre los "Ingredientes" y lo que se obtiene. Aquí hay una

Vinagre + Bicarbonato de Sodio ⇒ Sal+ Agua+ CO2 GasHC2H3O2 + NaHCO3 ⇒ NaC2H3O2 + H2O + CO2

Esta ecuación muestra que el número de moles del CO2 gaseoso producido será igual al número de moles del HC2H3O2 (bicarbonato de sodio) que se agrega al vinagre.

La cuestión es: si 10 g de bicarbonato de sodio se agrega al vinagre, ¿qué volumen de CO2 se producirá?

¿Cuál sería el diámetro de un globo lleno con ese gas?

Un ejemplo práctico[*]

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El porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto es la masa de ese elemento divido por la masa en g de ese

compuesto, multiplicado por 100. .

Composición en porcentaje

Cromato de potasio, K2CrO4 Dicromato de potasio, K2Cr2O7

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Se puede encontrar el porcentaje de la masa de un elemento en un compuesto resolviendo la siguiente ecuación:


% elemento =(número de átomos)(peso atómico)

(masa molar del compuesto o fórmula peso)

x 100

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Entonces el porcentaje del carbono en el etano, (C2H6) es…


%C = 80.0%

%C =(2)(12.0 uma)(30 uma)

24 uma30 uma= x 100

%H = 6 30

= 20%

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52 ¿Cuál es el porcentaje del oxígeno en el agua?

A 98

B 78

C 89

D 16

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53 ¿Cuál es el porcentaje del carbono en la acetona? C3H6O?

A 1.60% B 62% C 30.0% D 20.7%

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54 ¿Cuál es el porcentaje del Bario en el Ba(NO3)2 ?

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Cálculo de Fórmulas Empíricas

Se puede calcular la fórmula empírica desde la composición porcentual. La composición porcentual de los elementos en un compuesto se puede determinar analíticamente a través de instrumental de laboratorio.

Fórmula empírica: es la fórmula que indica la relación molar de los elementos presente en un compuesto molecular reducido a el mínimo común denominador.

Por ejemplo, la fórmula empírica para el benceno (C6H6) es CH.

Masa en %de los elementos

Gramos de cada elemento

Moles de cada elemento Fórmula empírica

100g de muestra use la masa molar Calcula la relación molar

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Cálculo de Fórmula Empírica

Fórmula empírica: hay sólo una fórmula empírica para una sustancia, pero dos diferentes sustancias pueden tener la misma fórmula empírica.

Ésto se debe a que la fórmula empírica siempre está basada en la relación de los elementos dados en su mínimo común denominador.

Por ejemplo:

Tanto el peróxido de hidrógeno (H202) como el agua (H20) tienen la misma fórmula empírica, es decir OH, mientras que su fórmula

molecular es distinta ya que son diferentes sustancias

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Análisis elemental por combustión

Los compuestos que contienen C, H y O son analizados rutinariamente a través de la combustión, utilizando analizadores de combustión. Los compuestos que sufren reacciones de combustión producen dióxido de carbono y agua. Los productos resultantes quedan atrapados y se recogen en diferentes cámaras del instrumento.

El C se determina a partir de la masa de CO2 producida.

El H se determina a partir de la masa de H2O producida.

El O se determina por la diferencia entre y el H que han sido determinados anteriormente.

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Análisis de elementos

Los compuestos que contienen otros elementos se analizan utilizando métodos análogos a aquellos que se usan para el C, H y O.

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55 La fórmula empírica para el C6H4(NO3)2 is C3H2N2O3

TrueFalse

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56 ¿Cuál de las siguientes tienen igual fórmula empírica y molecular?(1) NH4Cl (2) (NH4)2CO3 (3) CH2Cl2 (4) CHCl2Br

A Sólo 1 y 3 B Sólo 1, 2 y 4 C Sólo 1 y 4 D todos ellos /ninguno

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Cálculos de Fórmulas Empíricas

Los compuestos ácidos para aminobenzoicos, nombrados como APAB en los envases de protector

solar, se componen de los siguientes elementos:

carbono (61.31%),

hidrógeno (5.14%), nitrógeno (10.21%),

y oxígeno (23.33%).

Encuentra la fórmula empírica para APAB

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Primero tenemos que convertir el porcentaje de masa en moles en una muestra hipotética de 100 Asumir que una cantidad de

100 g de ácido para amimobenzoico y calcular el número de moles de cada elemento.

C: 61.31 g x = 5.105 mol

H: 5.14 g x = 5.09 mol

N: 10.21 g x = 0.7288 mol

O: 23.33 g x = 1.456 mol

1 mol12.01 g

1 mol14.01 g

1 mol1.01 g

1 mol16.00 g

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Calcula la relación molar dividiendo por el menor número de moles. En ese caso, divide todos los números de moles por el del nitrógeno, ya que así todos serán números enteros...

divídelos todos por 0.7288.

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C: 5.105 mol ÷ 0.7288 mol = 7.005 # 7

H: 5.09 mol ÷ 0.7288 mol = 6.984 # 7

N: 0.7288 mol ÷ 0.7288 mol = 1.00 = 1

O: 1.456 mol ÷ 0.7288 mol = 2.001 # 2

Calculating Empirical Formulas

La fórmula empírica par APAB es C7H7NO2

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C: 62.1 g x = 5.17 mol

H: 13.8 g x = 13.7 mol

N: 24.1 g x = 1.72 mol

El 1,6 - diaminohexano es utilizado para fabricar nylon.

Esto es 62.1% C, 13.8% H and 24.1% N. ¿Cuál es su fórmula empírica?

Cálculos de Fórmulas Empíricas

1 mol14.01 g

1 mol--12 .0 g

1 mol1.0 g

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C: 5.17 mol ÷ 1.72 mol = 3.005 ≈ 3

H: 13.7 mol ÷ 1.72 mol = 7.96 ≈ 8

N: 1.72 mol ÷ 1.72 mol = 1.0 = 1

La fórmula empírica es C3H8N

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Una fórmula molecular indica el número de átomos de cada elemento presente en una molécula.

La fórmula molecular de un compuesto es o bien la misma que su fórmula empírica determinada experimentalmente o es un número entero múltiplo de su fórmula empírica.

Fórmula Molecular

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Fórmula molecular

Fórmula ( nombre)Clas ificación de

fórmula Masa Molar

CH Empírica 13

C2H2- e thino Molecular 26(2 x 13)

C6H6 - benceno Molecular 78(6 x 13)

CH2O - metanolEmpírica y molecular 30

C2H4O2 - ácido etanoico Molecular 60(2 x 30)

C6H12O6 -glucosa Molecular 180(6 x 30)

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Para encontrar la fórmula molecular se necesita un dato... la molecular relativa.

Si conoces la relación de los elementos en la molécula

y conoces la masa total de la molécula

entonces puedes determinar la fórmula molecular.

Fórmula molecular

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57 La masa molecular del benceno es 78. Si su fórmula empírica es CH, ¿cuál es su fórmula molecular?

A C2H2

B CH

C C6H6

D C2H4

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El ácido maleico es un compuesto orgánico formado por 41.39 % carbono, 3.47% hidrógeno, y el resto es oxígeno. Si su masa molecular relativa es de 116 g/mole.

Fórmula Molecular [*]

Determina la fórmula empírica para el ácido maleico.

Determina la fórmula molecular para el ácido maleico.

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Cálculos de Mol Estequiometría - NJCTL

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