COLECCION QM2011_01

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QUÍMICA MENSIÓN – PREGUNTAS PSU 2011 Autor: blitz

COLECCIÓNPREGUNTAS PSU

QUÍMICA MENCIÓN

2011




1. La rapidez con que los reactantes se transforman en productos, se conoce como

A) etapa limitante de la reacción.B) energía de activación.C) velocidad de la reacción.D) energía de la reacción.

E) tiempo en el que transcurre la reacción.

2. La presencia de un catalizador influye directamente sobre:

I. La constante de equilibrio.II. La velocidad de la reacción.III. La energía de activación de la reacción.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo II y III

3. ¿En qué casos el equilibrio químico se desplazará siempre en el sentido contrario a la adición?

I. Aumento de la concentración de las especies.II. Modificación de la presión.III. Modificación de la temperatura.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) Sólo I y III

4. Si la velocidad de la reacción directa está dada por V =k [A]3 [B]

2, y la velocidad de la reacción

inversa es V = k [C]3, la ecuación que representa esta reacción es

A) A + B CB) 3A + B 3 CC) 3A + 2 B CD) 3A + 2 B 3 CE) A + 2 B 3 C

5. Señale la alternativa correcta con respecto a las enzimas.

I. Aceleran la velocidad de las reacciones químicas del organismo.II. Son capaces de fijar el sustrato para su posterior transformación.III. Son proteínas de gran importancia biológica.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIE) I, II y III




6. Si se aumenta la presión en la siguiente reacción: A (g) + B (g) 2 C (g)

A) la reacción se desplaza hacia la derecha.B) la reacción se desplaza hacia la izquierda.C) la reacción no ocurre.D) se obtiene más producto.

E) este factor no influye en esta reacción.

7. En la reacción endotérmica A (g) + B (g) C (g)Es (son) verdadera(s).

I. Frente a un aumento de la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia C (g).II. Frente a una disminución de la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia los reactantes.III. Frente a un aumento de la temperatura, el rendimiento de la reacción aumenta.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) I, II y III

8. ¿Cuál de los siguientes factores tiene gran influencia dentro de una reacción enzimática?

A) Temperatura.B) Presión.C) Solventes.D) Activadores.E) Todos los anteriores.

9. Para la reacción CO (g) + 2 H 2 (g) CH 3OH (g), la constante del equilibrio químico estará

representada por:

A) [CH 3OH ] / [CO ] [H 2]2

B) [CO ] [H 2]2

/ [CH 3OH ]C) [CO ] [H 2]

2

D) [CH 3OH ] / [CO ] [H 2]E) [CO ] + [H 2]

2

10. Cuando varía el pH del medio en el que se encuentra una enzima, ésta se ve afectada de lasiguiente forma:

A) aumenta su actividad biológica.

B) no se altera el proceso de reconocimiento del sustrato.C) se desnaturaliza.D) amplía su sitio activo.E) no se desnaturaliza.




11. Señale los factores que intervienen en la constante de equilibrio químico.

I. Catalizadores.II. Presión.III. Temperatura.IV. Naturaleza de los reactivos.

A) Sólo IB) Sólo I y IIC) Sólo II y IIID) I, II y IIIE) II, III y IV

12. La constante de equilibrio para la reacción A (g) + 3 B (s) 4 C (g) + D (g), es

A) K = [A] [B] / [C] [D]B) K = [A] [B]

3 / [C]

4 [D]

C) K = [C] [D] / [A] [B]D) K = [C]

4 [D] / [A] [B]

3

E) K = [C]4 [D] / [A]

13. Si la constante de equilibrio adopta un valor mayor que la unidad, esto implica que:

A) el equilibrio químico se desplaza hacia los reactantes.B) el equilibrio químico se desplaza hacia la obtención de productos.C) el equilibrio químico se mantiene.D) la reacción no es factible.E) la reacción es endergónica.

14. Señale la ecuación química que se ve reflejada en la constante de equilibrio dada acontinuación:

Ke = [A]3 / [B] [D]

2

A) 3 A (g) + C (s) B (g) + 2 D (g)B) B (g) + 2 D (l) 3 A (g) + 2 C (s)C) B (s) + 2 D (l) 3 A (g)D) B (g) + 2 D (s) 3 A (g)E) B (l) + D (g) 3 A (g) + C (s)

15. Señale la alternativa correcta con respecto al equilibrio alcanzado por una reacción exotérmica

I. Un aumento de temperatura, desplazará el equilibrio hacia la derecha.II. Una disminución de temperatura, desplazará el equilibrio hacia los productos.III. Un aumento de presión, desplazará el equilibrio hacia la derecha.

A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) Sólo I y IIIE) Sólo II y III




16. La velocidad de una reacción química puede caracterizarse por

A) la concentración de las especies participantes.B) la energía adquirida por las moléculas.C) la energía de activación de la reacción.D) la energía del complejo activado.

E) el estado físico de los reactantes.

17. Las reacciones catalizadas por enzimas que se producen en nuestro organismo, sonnecesarias para mantener su actividad biológica. De acuerdo con esto, la función básica de unaenzima es

A) aumentar la energía de activación de la reacción.B) disminuir la velocidad de la reacción.C) disminuir la frecuencia de choques entre los reactantes.D) aumentar la velocidad de la reacción.E) aumentar el tiempo en que ocurre la reacción.

18. Para la siguiente reacción A (g) + B (s) C (g)¿Cómo se puede desplazar el equilibrio de modo de obtener una mayor cantidad de producto?

I. Aumentado las concentraciones de A y de B.II. Aumentando la presión del sistema.III. Aumentando la temperatura del sistema.


19. Señale la alternativa correcta con respecto al aumento de la velocidad en una reacciónquímica.

A) Aumenta el tiempo de la reacción.B) Aumenta la cantidad de producto obtenido.C) Disminuye la presión del sistema.D) Disminuye el tiempo de la reacción.E) Aumenta la temperatura del sistema.

20. Para la reacción A + Q B + C, un aumento de temperatura implica

A) un aumento de la concentración de B y/o C.B) un aumento de la concentración de A.C) que la reacción mantiene su equilibrio.D) que la reacción desplaza el equilibrio hacia A.E) que no ocurren cambios.




21. La irreversibilidad de un cambio químico se ve reflejada en

I. el cambio de estado que experimenta el compuesto.II. la formación de un nuevo compuesto.III. la recuperación de los reactantes luego del proceso.


22. La reacción: A + B C ΔH < 0, se clasifica como

A) endotérmicaB) exotérmicaC) endergónicaD) exergónicaE) calórica

23. Una reacción endergónica se caracteriza porque:

I. La energía de los productos es mayor que la energía de los reactantes.II. La energía del complejo activado es mayor que la energía de los productos y la de losreactantes.III. La energía de los productos es menor que la energía de los reactantes.


24. Los cambios de estado físico que experimenta la materia, se pueden explicar mediante

A) la teoría cinética molecular.B) sólo por las fuerzas de cohesión.C) la ley de Hess.D) la energía del complejo activado.E) por las fuerzas de dispersión.

25. Un cambio físico se reconoce porque es

A) reversible.

B) irreversible.C) endergónico.D) exergónico.E) endotérmico.




26. Se tiene una reacción donde la entalpía de los reactantes es positiva y la entalpía de losproductos es menor que cero. Con estos datos se puede establecer que la reacción es

A) endergónicaB) exergónicaC) endotérmica

D) exotérmicaE) no se puede clasificar

27. Cuando no se logra alcanzar la energía de activación en una reacción química:

I. No se forma el complejo activado.II. No hay obtención de productos.III. La reacción no sucede.


28. Señale la definición más correcta con respecto a la entalpía.

A) Mide el desorden molecularB) Establece el carácter exotérmico de una reacción químicaC) Es la energía interna que posee cada compuesto químicoD) Es la energía liberada en un proceso químicoE) Mide la factibilidad de la reacción

29. Si la entalpía de una reacción química presenta un valor de -68 Kcal / mol, significa que

A) se requieren 68 Kcal por mol de reactantesB) se liberan 68 Kcal en la reacciónC) un mol de producto, requiere 68 KcalD) es endotérmicaE) es endergónica

30. Según la teoría cinética molecular, las fuerzas de cohesión predominan, casi por completo,sobre las fuerzas de dispersión cuando los reactantes se encuentran en estado:

I. Líquido.II. Sólido.

III. Gaseoso.





31. Señale la alternativa correcta con respecto a la entalpía.

I. Es una variable de estado.II. El cambio de entalpía de un sistema, se realiza a presión constante.III. Es la energía de la reacción.


32. Un proceso endotérmico que tiende al desorden, se caracteriza porque:

A) ΔS > 0B) ΔS < 0C) ΔH < 0D) ΔS = 0E) ΔH = 0

33. Según la segunda ley de la termodinámica, en un proceso reversible, la entropía del universo

A) es constanteB) aumenta siempreC) disminuyeD) no es constanteE) no es espontánea

34. Calcule el cambio de energía libre de Gibbs para la siguiente reacción que ocurre a 20º C.

N 2O (g) N 2 (g) + ½O 2 (g)

Datos:Cambio de entalpía (ΔH) = - 19,5 Kcal/molCambio de entropía (ΔS) = + 18 cal / grado-mol

A) - 24,8 Kcal / molB) + 24,8 Kcal / molC) – 19,9 Kcal / molD) + 19,9 Kcal / molE) – 15,52 Kcal / mol

35. Si una reacción termodinámica requiere energía para que sea efectiva la obtención deproductos, dicha reacción es del tipo

A) química.B) endotérmica.C) endergónica.D) espontánea.E) reversible.




36. Determine la temperatura a la que se debe realizar la reacción

A (g) + B (g) C (g), sabiendo que:

ΔH = – 26,4 Kcal / mol; ΔS = - 0,6 Kcal / mol-grado;

ΔG =155

,6

Kcal /mol

A) 25 º CB) 28 º CC) 30 º CD) 32 º CE) 35 º C

37. Si la variación de la energía libre de Gibbs (ΔG) tiene un valor menor que cero, se puedededucir que:

I. la reacción ocurrirá.II. el proceso está en equilibrio.III. el proceso es espontáneo.


38. Para que un proceso exotérmico no tienda al desorden, se debería cumplir que:

A) ΔH < T ΔS B) ΔH > T ΔS

C) ΔH = ΔS D) T = 273 º KE) T = ΔH / ΔS

39. Calcule la entalpía de la siguiente reacción

C 2H 4 (g) + H 2 (g) C 2H 6 (g)

Datos:Entalpía de formación de C2H4 (g) = - 12,4 Kcal / mol.Entalpía de formación de C2H6 (g) = + 20,23 Kcal / mol.

A) – 32,63 Kcal / molB) + 32,63 Kcal / molC) – 30,63 Kcal / molD) + 30,63 Kcal / molE) – 28,63 Kcal / mol




40. Calcule la variación de la energía libre de Gibbs de formación del ozono a 25 º C.

3 / 2 O 2 (g) O 3 (g)

ΔHº Rx = + 34 Kcal ΔSº Rx = - 16,7 Kcal / mol-grado

A) + 5010,6 KcalB) – 5010,6 KcalC) + 451,5 KcalD) – 451,5 KcalE) – 383,5 Kcal

41. Ciertos factores tales como la temperatura y los catalizadores, afectan directamente

A) el equilibrio químico.B) la energía de activación.C) la velocidad de la reacción.D) la entalpía de la reacción.E) la entropía del sistema.

42. Durante la combustión del carbón, éste debe calentarse porque

A) la reacción de combustión es endotérmica.B) se necesita superar la energía de activación.C) toda combustión es endergónica.D) la reacción no es espontánea a temperatura ambiente.E) la reacción necesita energía calórica.

43. Determine la variación de entalpía que se produce en la siguiente reacción:

2 H 2S (g) + SO 2 (g) 2 H 2O (l) + 3 S (s)

Datos:S (s) + O 2 (g) SO 2 (g) Δ H = - 296 KjH 2S (g) + 3 / 2 O 2 (g) SO 2 (g) + H 2O (l) Δ H = - 560 Kj

A) + 232 KjB) – 232 KjC) + 250 KjD) – 264 KjE) + 264 Kj




44. Calcule la temperatura de equilibrio para la reacción

2 SO 3 (g) 2 SO 2 (g) + O 2 (g)

Datos: Δ H = 198,8 Kj

Δ S =189

,4 j / ºK

I. 1050 ºKII. 777 ºCIII. 1,05 ºK


45. La velocidad de una reacción química llega a ser cero, cuando la reacción

I. se desplaza hacia los reactantes.II. se desplaza hacia los productos.III. se alcanza el equilibrio.


46. ¿Cuál de los siguientes conceptos se definen como función de estado?

A) Entalpía y combustión.

B) Trabajo y entalpía.C) Reacción exotérmicaD) Entalpía.E) Reacción endergónica

47. Determine el calor de formación, a presión constante, del ácido acético obtenido mediante lareacción:

2 C (s) + 2 H 2 (g) + O 2 (g) CH3COOH (l)

Datos:C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) Δ H = - 393.13 Kj

H 2 (g) + ½ O 2 (g) H 2O (l) Δ H = - 285.9 KjCH3COOH (l) + O 2 (g) CO 2 (g) + H 2O (l) Δ H = - 870.7 Kj

A) - 487.36 Kj / molB) + 487.36 Kj / molC) + 1549.73 Kj / molD) – 2228.76 Kj / molE) + 2228.76 Kj / mol




48. Señale la alternativa con respecto a la velocidad de una reacción química.

I. Se expresa en mol-1

· s-1

II. Su unidad es mol· l

-1 · s

-1

III. Se modifica con la presencia de un catalizador.


49. Una reacción exotérmica, con aumento del desorden, será

A) no espontánea.B) no espontánea a altas temperaturas.C) siempre espontánea.D) espontánea a bajas temperaturas.E) espontánea a altas temperaturas.

50. El criterio de espontaneidad de una reacción química está dado por la

A) energía de activación.B) energía de la reacción.C) entalpía.D) energía libre de Gibbs.E) energía interna.




PAUTA DE CORRECIÓN

1 C 11 E

2 E 12 E

3 A 13 B

4 D 14 B

5 E 15 B

6 E 16 A

7 E 17 D

8 E 18 A

9 A 19 D

10 C 20 A

21 B 31 D

22 B 32 A

23 D 33 A

24 A 34 A

25 A 35 C

26 D 36 C

27 E 37 E

28 C 38 B

29 B 39 B

30 B 40 A

41 C

42 B

43 B

44 D

45 C

46 D

47 A

48 E

49 C

50 D

Fuente: Recopilación talleres PSU Cpech 2007

Nº1 al Nº5

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