“¿Como evitar la

corrosión?DÍAZ MUÑIZ GERARDO ISMAEL,#18ALMA MAITE BARAJAS CÁRDENAS

Tecnología del

cinvestav prolonga

vida de turbinas.

Fase 1AL CONCENTRAR ALTAS TEMPERATURAS, LAS TURBINAS DE LOS AVIONES REQUIEREN PROTECCIÓN ESPECIAL.

LA TECNOLOGÍA PROTECTORA SE PUEDE APRECIAR EN FORMA DE PELÍCULAS ULTRA DELGADAS DEL ORDEN DE MICRAS DE GROSOR.

EL EXPERTO DESTACO QUE LA SÍNTESIS DE MATERIALES Y RECUBRIMIENTOS ES UN ESFUERZO MULTIDISCIPLINARIO DONDE PARTICIPAN EXPERTOS DE DIVERSAS ÁREAS.

Una ventana solar

que genera

energía.

PYTHAGORAS SOLAR DIO A CONOCER LA PRIMERA UNIDAD DE VIDRIO TRANSPARENTÉ FOTOVOLTAICO DISEÑADO PARA SER INTEGRADO FÁCILMENTE EN LOS EDIFICIOS.

LA ENERGÍA ES FUNDAMENTAL PARA EL DESARROLLO DE UN PAÍS DE SU POBLACIÓN.

“Corrosión”SE ENTIENDE POR CORROSIÓN LA INTERACCIÓN DE UN METAL CON EL

MEDIO QUE LO RODEA PRODUCIENDO EL CONSIGUIENTE DETERIORO EN SUS PROPIEDADES TANTO FÍSICAS COMO QUÍMICAS. LAS

CARACTERÍSTICAS FUNDAMENTALES DE ESTE FENÓMENO ES QUE SOLO

OCURRE EN PRESENCIA DE UNA ELECTROLITO OCASIONANDO REGIONES

PLENAMENTE IDENTIFICADAS LLAMADAS ESTAS ANÓDICAS Y CATÓDICAS.

.

LA CORROSIÓN ES EL DETERIORO DE UN MATERIAL. LA CORROSIÓN

SE CONFUNDE CON UN SIMPLE PROCESO DE OXIDACIÓN SIENDO EN

REALIDAD UN PROCESO MAS COMPLEJO, EL CUAL PUEDE

PUNTUALIZARSE COMO LA GRADUAL DESTRUCCIÓN Y DESINTEGRACIÓN

DE LOS MATERIALES DEBIDO A UN PROCESO ELECTRO - QUÍMICO,

QUÍMICO O DE EROSIÓN DEBIDO A LA INTERACCIÓN DEL MATERIAL CON

EL MEDIO QUE LO RODEA.

¿Cuantas toneladas de acero se

disuelven a nivel mundial por este

fenómeno? Es un problema industrial importante, pues puede causar

accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo

importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se

disuelven cinco toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza

pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el

mundo, constituyen una cantidad importante.

La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física (físicoquímica).

Enumera y explica los diferentes

métodos que existen para

controlar la corrosión,

. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en

el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de

circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y

condensado

Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la

corrosión

El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la

construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su

estado inicial con más rapidez.

Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con otros métodos.

FASE 2

CORROSION

Introducción: La oxidación es el cambio químico en el que uno o varios átomos pierden electrones, sin embargo este nose lleva acabo de forma aislada. Siempre que exista la oxidación deberá ocurrir también otro cambio químico. Ambos ocurren de manera simultanea y la misma cantidad de electrones perdidos en la oxidación es la que debe ganarse en la reducción.

MATERIALES:

Cenicero de cristal

Pedazo de lana de acero

Cerillos clavos de 4 o 5 pulgadas

Una moneda de cobre

Plato hondo de platico

50ml de vinagre

5 servilletas

1 lija para metales

Cenicero de cristal

Pedazo de lana de acero

Cerillos clavos de 4 o 5 pulgadas

Una moneda de cobre

Plato hondo de platico

50ml de vinagre

PROCEDIMIENTO:

1 cenicero, clavo, fibra.

1 coloque por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero

2 con mucho cuidado enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo

3 ahora con mayor cuidado acerquen el cerillo al fragmento de lana de acero y observen que sucede

IMAGENES

PROCEDIMIENTO

2,vela, limadura de hierro, el codo cinta de magnesio

1 con mucho cuidado enciendan la vela y viertan un poco de

parafina derretida en el centro del plato antes de que se enfrié para que la vela no se caiga

2 tomen con los dedos un poco de polvo de limadura de fierro y

déjenlo caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura

de aproximadamente de 15 cm

3 Hagan lo mismo con la lima dura de cobre

4 Sostengan con las pinzas el pedazo de papel y acérquenlo ala flama observen que ocurre después de 15 segundos

5 Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio

IMAGENES

PROCEDIMIENTO

3,moneda de cobre codo de cobre vinagre servilletas

1 lijen con mucho cuidado una de las caras de la moneda de la superficie del codo de cobre

2 pongan una de las servilletas de pape en el plato e imprégnenla con vinagre

3 coloquen la moneda sobre la servilleta con la cara que lijaron hacia abajo

4 agreguen un poco de vinagre

5 dejen reposar durante un par de horas y observen cada 30 minutos

6 al pasar las horas levanten la moneda y observen que sucedió con la moneda.

IMAGENES

CONCLUSIONES

¿Que ocurrió con el clavo cuando le acercaron el cerrillo? Se fundió por el calor

¿Que ocurrió con la el pedazo de lana de acero cuando le acercaron el cerillo? Se quemo por el calor

¿Por que estas reacción se le considera oxidación? La combustión es una oxidación

¿Como explicar lo sucedido con el objeto? Se quemo el cerillo

¿Que paso cuando dejaron caer la limadura de hierro? Salieron chispas

¿Que paso cuando quemaron el papel aluminio los colores de la flama fueron iguales? No se quema por complemento y la flama era café por que absorbe lo caliente

¿Con que sustancias del aire reaccionaron los metales? Oxigeno

¿Que paso con la cinta de magnesio? Se quema y se prende como una véngala.

FASE 3

INVESTIGACION

¿Que pasa el organismo cuando envejecemos? Teoría del

desgaste de órganos y tejido donde las células se van estropeando

debido al tiempo y a su uso

¿Tendrá esto alguna relación con el experimento que acabamos

de presentar? Si por que habla acerca de los ácidos que se

agregan dependiendo la edad y la resistencia del organismo

¿Que aplicaciones tendrá el experimento que acabamos de

presentar? Muestra el por que debemos cuidar nuestro organismo

ya que con el paso del tiempo este no tiene las mismas

capacidades y se desgasta

GALVANOPLASTIA

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1

El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una variación de la galvanoplastia,empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

Aunque solo son hipótesis, la batería parta puede haber sido el primer sistema utilizado para la deposición eléctrica. Aunque también hay quien lo sitúa en el antiguo Egipto.2

La electroquímica moderna fue inventada por el químico italiano Luigi V. Brugnatelli en 1805. Brugnatelli utilizó el invento que cinco años antes realizó su colega Alessandro Volta, la pila voltaica, para realizar la primera electrodeposición. Las invenciones de Brugnatelli fueron ignoradas por la Academia Francesa de Ciencias, y no se utilizaron en la industria durante los treinta años siguientes.

En 1839, científicos de Gran Bretaña y Rusia, idearon de forma independiente procesos de deposición de cobre electrolítico para las planchas de imprenta similares al método de Brugnatelli.

En la actualidad, la mayoría de las fuentes acreditan a Moritz Hermann Jacobi con inventor de la "galvanoplastia" o electrotipia en 1838. Jacobi era un científico prusiano que estaba trabajando en San Petersburgo, Rusia.3 4 Durante el siglo XIX a menudo se atribuyó a Thomas Spencer o C.J. Jordan la invención en Inglaterra, o a Joseph Alexander Adams en los Estados Unidos. Heinrich hizo un relato detallado de las controversias en torno a la acreditación de la invención, junto con una breve biografía de Jacobi, en un artículo en honor al centenario de la galvanoplastía en 1938.3

Moritz Hermann Jacobi.

Boris Jacobi en Rusia no sólo redescubrió la electrodeposición, sino que desarrolló la galvanoplastia y la escultura galvanoplástica. La galvanoplastia se puso rápidamente de moda en Rusia, atrayendo a personalidades como el inventor Peter Bagrationi, el científico Heinrich Lenz y el autor de ciencia ficción, Vladímir Odóyevski. Todos ellos contribuyeron a un mayor desarrollo de esta tecnología. Entre los casos más destacados del empleo de galvanoplastia de mediados del siglo XIX en Rusia, se pueden citar las gigantescas esculturas galvanoplásticas de la Catedral de San Isaac en San Petersburgo y el oro de la cúpula de la Catedral de Cristo Salvador en Moscú, la iglesia ortodoxa más alta del mundo.5

Fase numero 3

Investigación sobre

preguntas

Fase No 3.

Relizar la investigación de las preguntas de la

pág.238 del libro del texto del punto 3. Pregunta

Nuestro cuerpo entra en una etapa natural de crecimiento en la

que poco a poco se van desarrollando todos nuestros órganos, al

paso del tiempo y de manera progresiva podemos ver y sentir los deterioros que nuestro organismo va sufriendo, como son la

aparición de canas, arugas, perdida de la visión y debilidad

auditiva entre otras, principalmente cuando entramos en la etapa

de la madurez.

Las manchas, generalmente se producen por exposición solar a la

que hemos estado expuestos a lo largo de nuestra vida, los rayos

ultravioleta del sol tienden a hacer que la melanina se concentre

de manera irregular en nuestra piel y este factor es el que produce una pigmentación irregular.

Las canas La aparición de éstas, se debe a que con el tiempo el pigmento (melanina) que se encuentra en la raíz de cabello va disminuyendo su capacidad de producción y como resultado de este “deterioro” el cabello crece “sin color” mostrando una apariencia blanca.

Debilidad visual y auditiva:

Con el tiempo nuestra vista tiende a volverse débil, pues los músculos de los ojos -estemos o no enfermos- van perdiendo fuerza, limitando nuestra visión periférica a un campo de visualización más estrecho, situación que se agudiza si se presentan cataratas, ya que estas membranas tapan la luz que entra por el cristalino, desviando los rayos luminiscentes y provocando que el cerebro obtenga imágenes borrosas.

En el caso del oído, el nervio auditivo y las estructuras internas sufren daños que menguan sus capacidades, por lo que su capacidad de respuesta se vuelve menos eficaz y la respuestas que envían al cerebro es discretamente más lenta, produciendo un efecto de retraso auditivo que en casos graves puede terminar en sordera.

Pregunta 2:

Si por que es acerca del cuerpo y la relación que tiene en el cuerpo así misma tanto la información que en tato explique

Pregunta 3 :

Como tanto la explicación y como la experimentación en ella misma como dan los resultados en el lo que fuel el proyecto que hicimos.

Modelos en 3D de las moléculas

que participan en las reacciones

químicas

CRUCIGRAMA

SOPA DE LETRAS

FASE 4

Lecturas del libro de texto y

preguntas

Se oxido mi bici

Tu tío enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por

eso, vas a su casa para recogerla y, volando sales a probarla

pero… te das cuenta de que amenaza tormenta, así de que sobre la marcha decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes

que se mojara, pero piensas que no pasa nada, así la limpias.

Al cabo de unos días cuando por fin vuelve a salir el sol, decides

recoger tu bici y, al acercarte observas unas manchas marrones

que antes no tenia, intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata

de suciedad; además la cadena esta rígida y los eslabones

atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

SE OXIDO MI BICI

¿Las manchas marrones son resultados de cambios físicos o químicos?

R= Químicos

¿Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?

R= La lluvia, el viento cambios climáticos

¿Que tipo de reacción ha tenido lugar?

R= Corrosión

Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se levo a cabo?

R= Redox corrosión

¿Cómo se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto ocurrido a la del tío Enrique?

R= No exponiéndolas a los cambios cismáticos presentados.

Primeras observaciones de ácidos

y bases.

El bicarbonato es una sustancia que se utiliza para eliminar la

acides estomacal. ¿Qué que clase de sustancia es y que reacción

química se produce en dicho caso?

R= Es base efervescente y hace burbujas

¿Qué tipo de reacción analizo Otto Tachenius?

R= La neutralización. La sal de uvas con agua

¿Cómo explicarías lo observado por Robert Boile en el jarabe de

violetas?

R= No se

TRIPTICO

EVALUACION

TABLA DE EQUIPO

Video sobre la corrosión

https://www.youtube.com/watch?v=u9H9a5j1GZw

https://www.youtube.com/watch?v=t0Ngs6QQiRM

https://www.youtube.com/watch?v=PhV_x5RWO84

Resumen de proyecto

Este proyecto trata sobre la corrosión dentro de ella se habla sobre;

sus funciones, lo que provoca, que medidas se pueden llevar a

cavo para así poderla evitar, así como moléculas, videos, entretenimientos como sopas le letra y crucigrama también

podemos encontrar como se puede levar a cabo este tipo de

reacción, lecturas sobre el tema y algunas preguntas de ello.

BIOGRAFIA

INFORMACION

http://www.monografias.com/trabajos82/corrosion-materiales/corrosion-materiales.shtml

http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php

http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia

2/09/htm/sec_7.html

LIBRO DE QUIMICA 3.