¿Cómo evitar la corrosión?

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¿Cómo evitar la corrosión? Nombre: Silva De Alba Dayanara NL. 38 3D MTRA: Alma Maite Barajas Cárdenas

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¿Cómo evitar la corrosión?

Nombre: Silva De Alba Dayanara NL. 38 3D

MTRA: Alma Maite Barajas Cárdenas

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Fase 1

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¿Qué es corrosión? La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia

de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.

Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).

Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.)

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¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.

Este tipo de corrosión permite ser medida en valores promedios anuales, en largos tramos de superficies expuestas, así por ejemplo, el acero se corroe en el agua de mar a una velocidad relativamente uniforme e igual a 0.13 mm/año.

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Métodos para controlar la corrosión

1. Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):

La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de vapor y condensado.

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2. Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión

El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.

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3. Protección eléctrica

Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal de  menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.

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4. Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos

Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la corrosión.

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5. Sobredimensionamiento de estructuras

Consiste básicamente en usar partes estructurales sobredimensionadas en espesor, anticipándose a pérdidas de material debidas a fenómenos de corrosión. Este método no se utiliza exclusivamente como para prevenir la corrosión pero es un margen de seguridad utilizado en todo diseño de ingeniería.

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Fase 2

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Experimentación

Materiales: • Cenicero de cristal• Pedazo de lana de acero• Cerillos• Clavos

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Introducción ¿Qué es corrosión?

 “Corrosión es el ataque destructivo de un metal por

reacción química o electroquímica con su medio ambiente”

Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.

Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un óxido.

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Procedimiento

• Coloque por separado un pedazo de lana de acero y el clavo sobre el cenicero.

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• Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al clavo. Observen que sucede.

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• Ahora con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo al fragmento de lana de acero. Observa que sucede.

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Conclusión

• ¿Qué ocurrió con el clavo? La punta del clavo se puso muy negra, y da un olor extraño.

• ¿Qué ocurrió con la lana? Al quemar la lana de acero como que se rompió y se puso negra.

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Materiales

• Codo de cobre• Plato hondo de plástico• 50ml de vinagre • 5 servilletas • Pedazo de lija para metales

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Procedimiento

• Lije con mucho cuidado una de las partes del codo de cobre.

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• Pongan una de las servilletas de papel en el plato e imprégnenla con un poco de vinagre.

• Coloque el codo de cobre sobre la servilleta mojada, cuidando que la cara que lijaron quede en contacto con ella.

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• Agreguen un poco de vinagre, cuidando que la superficie que no fue lijada, no se humedezca.

• Dejen reposar esto un par de horas y observen cada 5 minutos que sucede con la moneda.

• Al pasar 2 horas, levanten la moneda y observen que sucedió con la superficie que estuvo en contacto con el vinagre.

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Materiales

• Vela• Limadura de hierro en polvo• Limaduras de cobre• Pedazo de papel aluminio• Cinta de magnesio• Plato de plástico• Pinzas con recubrimiento aislante

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Procedimiento

• Con mucho cuidado enciendan la vela, y fijen la vela para que no se caiga.

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• Tomen con los dedos un poco de limadura de hierro déjenla caer lentamente sobre la flama de la vela desde una altura aproximada de 15cm.

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• Lleven acabo el mismo procedimiento con la limadura de cobre.

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• Ahora sostengan con las pinzas el pedazo de papel aluminio y acérquenlo a la flama.

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• Repitan el paso anterior con la cinta de magnesio.

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Conclusiones

• ¿Qué paso con la limadura de hierro? Salieron chispitas de la flama de la vela.

• ¿Y con la limadura de cobre? Salieron como pequeñas líneas de fuego como hacia arriba.

• ¿ Y con el papel aluminio? El papel aluminio solo se quemo.

• ¿Y con la cinta de magnesio? Salió como un flash, como si la flama de la vela creciera o algo asi.

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Experimentación 2

Materiales: • Hojas de color• Tijeras• Plumones• Pegamento

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• 1. Recorta las hojas por la mitad.

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• 2. Y de nuevo córtalas por la mitad.

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• 3. ahora, en cada hoja escribe las formulas de las paginas 227 a la 232.

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• 4. Pega las hojas en hojas blancas y engargólalas.

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Fase 3

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Galvanoplastia

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

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Modelos en 3D que participan en las reacciones químicas

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Crucigrama

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Sopa de letras

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Fase 4

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¡Se oxido mi bici!

Tu tío Enrique se ha empreñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a su casa para recogerla, volando, sales a probarla, pero… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la marca, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojara, pero piensas que no pasara nada así se limpia.

Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve a salir el sol decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marones que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se trata de suciedad; algo ha pasado, ¿Qué ocurrió?

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Primeras observaciones de ácidos y bases

En el siglo XVII, 3 químicos fueron los pioneros en el estudio de las reacciones entre los ácidos y las bases. Johann R. (1604 – 1668) preparo muchos ácidos y sales, como la sal Glauber con la que hoy se siguen elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620 – 1690) fue le primero en reconocer que el carácter acido y una base es una sal. Por su parte, Robert Boyler (1627 – 1691) asocio el cambio de color con el jarabe de violetas con el carácter acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que estas reacciones interviene en muchos procesos biológicos.

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Tabla 1

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Tabla 2

Por que todos aportamos lo necesario

Por que terminamos a tiempo

A todos se nos dio trabajo

No hubo ninguna discusión

Añadimos y perfeccionamos cosas

Nada nos falto

Tenia todo o necesario

Aprendimos mucho sobre la corrosión

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Resumen del proyecto

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Conclusión del proyecto

En este proyecto aprendí que la corrosión es un problema que afecta a todo el mundo ya que se pierde una gran cantidad de acero al año, y no solo eso, nos afecta en todos lados, por que se oxidan muchísimas cosas, también aprendí los métodos para prevenir y combatir la corrosión, se me hizo mucho muy interesante este tema.