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El monxido se forma durante la combustin incompleta de materias orgnicas y esincoloro e inodoro.

En el Laboratorio se obtiene por deshidratacin del cido frmico.

HCOOH H2SO4 CO + H2

O

-H2O

C + O2 (deficiencia) CO

C + H2O CO + H2

COMPUESTOS DEL CARBONO

OXIGENADOS

OXIDOS ESTABLES : CO ,CO2, subxido de carbono (C3O2) ,C5O2,C1205,C2O,C203,CO3

el monxido de carbono (CO )
http://es.wikipedia.org/wiki/Sub%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Mon%C3%B3xido_de_carbonohttp://es.wikipedia.org/wiki/Sub%C3%B3xido_de_carbono


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Dado que la molcula de CO contiene un enlace triple, es muy polar, por lo que

manifiesta una acusada tendencia a unirse a la hemoglobina, formando un

nuevo compuesto muy peligroso denominado Carboxihemoglobina,

impidindoselo al oxgeno, por lo que se dice que es un asfixiante de

sustitucin.

Propiedades fsicas y qumicas

Punto de ebullicion =-195C , Punto de fusion = -210C

-Se disuelve en las bases : CO + NaOH HCOONa

Na+ HCO2- in formiato
http://es.wikipedia.org/wiki/Hemoglobinahttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Asfixiante&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Asfixiante&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Hemoglobina


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Reacciones

CO + O2 CO2

CO+ H2O CO2 + H2

2CO + B2H6a presiones altas 2H3BCO (carbonilborano)

CO + Cl2 COCl2 (Cloruro de carbonilo o fosgeno

CO + S(caliente) COS (sulfuro de carbonilo)

-Es un reductor fuerte Fe2O3 + 3 CO 2Fe(l) + 3 CO2

-En la qumica industrial el gas de sntesis se usa para dar metanol

CO + H2 CH3OH

con el eteno da el propanal

CO + C2H4 + H2 C2 H5CHO


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Con los metales de transicin: (ligando excelente con tomos metlicos

4CO + Ni Ni(CO)4 tetracarbonilo niquel(0 )

+Fe Fe(CO)5+ Fe Fe2(CO)9


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El Dixido de carbono CO2

Obtencin

C + O2 (exc) CO2

CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Como un sub producto de la calcinacin de la caliza

CaCO3 CaO + CO2

Fermentacin Alcohlica

C6

H12

O6

C2

H5

OH + CO2


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Su representacin por estructura de Lewis es: O=C=O.

Es una molcula lineal y no polar, a pesar de tener enlaces

polares. Esto se debe a que, dada la hibridacin del carbono, la

molcula posee una geometra lineal y simtrica.

gas de olor ligeramente picante, incoloro y ms pesado que el aire.

-No es esencial para la vida.

-Solidifica a temperatura de -78,5C, formando nieve carbnica.

-La solubilidad a 25C es 0,0337 M H+ = 1,2 x 10-4 M

-Es un excelente refrigerante.

Propiedades fsicas
http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewishttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mol%C3%A9cula_lineal&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Apolarhttp://es.wikipedia.org/wiki/Apolarhttp://es.wikipedia.org/w/index.php?title=Mol%C3%A9cula_lineal&action=edit&redlink=1http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis


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Propiedades qumicas

-Reacciona con los metales como el calcio

2Ca + CO2 2CaO + C

En solucin acuosa el gas crea el cido carbnico, muy inestable para ser

aislado de forma sencilla. CO2 + H2O H2CO3 (0,2%).

-Con la bases para dar carbonatos 2 KOH + CO2 K2CO3 + H2O

K2

CO3

+ CO2

exc + H2

O 2 KHCO3

Su identificacin es con la prueba del agua de cal.

CO2 +Ca(OH)2 CaCO3 (s) + H2O

CO2 + CaCO3 + H2O Ca(HCO3)2

OXOACIDOS Y OXOSALES

Acido carbnico: existe nicamente en solucin acuosa , es un acido diprotico

Extremadamente dbil.

El CO2 es soluble en agua,una parte esta disuelta en agua como H2CO3

CO2 + H2O H2CO3 acido dbil Ki = 4,16 x 10-7


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Carbonatos: El ion carbonato es muy bsico en solucin acuosa debido a una

hidrolisis

CO32- + H2O HCO3

-(ac) + OH

-(ac)

Estabilidad :

Ejm: Los de metales alcalinos a excepcin del Litio funden sin descomponerse

Na2CO3 (s) Pto fusin 853C

K2CO3 (s) 894C , para el Litio:

Li2CO3 (s) Li2O + CO2

Los alcalinos trreos se descomponen sin fundir con desprendimiento de CO2

MCO3 MO + CO2

MgCO3 , CaCO3 , SrCO3 BaCO3230 C 817C 1258C 1297C ,T para que la P=1atm.(medida de la estabilidad

La estabilidad aumenta al aumentar el tamao del catin


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Los elementos de transicin de estado de oxidacin +2, de mayor capacidad de

Polarizacin que los alcalinos trreos alcanzan la presin de 1 atm para el CO2

A temperaturas mas bajas.

Ejm: MnCO3 , FeCO3 , PbCO3

C 327 405 347 .

Los de valencia superiores no son estables.

El de plata:

Ag2

CO3

Ag2

O + CO2

Ag2 O 2 Ag + O2

SOLUBILIDAD EN AGUA .-La mayor parte son insolubles (excepto el de amonio:

(NH4)2CO3 2 NH3 + H2O + CO2

Los alcalinos y el de talio (Excep Li) relativamente solubles, semejantes a los alcalinos terreos

Los insolubles en agua, se disuelven en presencia de CO2CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2


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Compuestos Nitrogenados

Cianuros y ciangenos.

HCN (cianuro de hidrogeno, ion cianuro CN- (muy toxicos)

Liquido venenoso.Pto de ebullicin = 25C (asociado debido a la presencia de puentes

de hidrogeno entre sus molculas.

Obtencion

MCN + H2

SO4

HCN MHSO4

CH4 + NH3 HCN(g) + 3 H2 (g) (Proceso Degussa)

2CH4 + 2NH3 +3O2/

2 HCN(g) + 6H2O (g) Proceso Andrussov

En una solucin acuosa acta como acido dbil.

Los cianuros metlicos pueden ser inicos : NaCN,KCN o covalentes Cu(CN)2 Ag(CN)2

El ciangeno (CN)2 es un gas incoloro y venenoso que se forma al calentar un cianuro

de un metal noble. Ejm:Hg(CN)2.

Fcilmente soluble en agua, reduce

1200


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COMPUESTOS OXIGENADOS DEL SILICIO SiO y SiO2

La variedad y la abundancia de los minerales silicatos es el producto de la

naturaleza del tomo silicio y, ms especficamente, de la versatilidad y

estabilidad del silicio cuando se une al oxgeno
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El mineral cuarzo (SiO2) se encuentra en todos los tipos de

roca se presenta en forma amorfa y cristalizada

,se utiliza como desecante en el

Laboratorio y tambin para mantener

secos los aparatos electrnicos.

Gel de slice,SiO2 . XH2O

Es poco reactivo, solo reacciona con el acidofluorhidrico o con Fluor hmedo

SiO2 + 6 HF SiF62- + 2H+ + 2 H2O

SiO2 + 4HF SiF4 + H2O

Grabar vidrio

Con las bases: SiO2 + NaOH Na2 SiO3 + H2O

silicato de sodio
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La ortoclasa u ortosa es un mineral (silicato), subgrupo tectosilicatos(Zeolitas), y

dentro de ellos pertenece a los feldespatos, con frmula qumica KAlSi3O8.

silicatos de almina, hierro,calcio,magnesio y

minerales alcalinos.. Las particulares caracteristicas

de elasticidad,flexibilidad y resistencia al calor de las

lminas, al agua,hacen que constituyan un preciosomaterial para la industria debido a sus propiedades

como aislantes electricos y trmicos.

MICAS

Ceramicas.-Compuestos inorgnicos no metlicos que se preparan por tratamiento a

Alta temperatura.Sus propiedades no solo dependen de su composicin sino de las condiCiones en las que se sintetizan.

Silicones .-Familia de polmeros que contienen cadenas de Si y O alternados
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El vidrio es un material inorgnico obtenido por fusin a unos 1.500 C de arena de slice

(SiO2), carbonato de sodio (Na2CO3) y caliza (CaCO3).,es duro, frgil, transparente y amorfo

que se encuentra en la naturaleza aunque tambin puede ser producido por el hombre. El

vidrio artificial se usa para hacer ventanas, lentes, botellas y una gran variedad de productos.

El vidrio es un tipo de material cermico amorfo

Composicin % % (uso Lab ) %

Componente V. de sosa y cal V.de borosilicato V. De plomo

SiO2 73 81 60

CaO 11 - -

PbO - - 24

Na2O 13 5 1

K2O 1 - 15

B2O3 - 11 -

otros 2 3

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