Conductividad
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¿Por qué razón sería posible relacionar la conductividad con la concentración de una solución de cloruro de sodio? La conductividad, es una medida de la capacidad de una solución acuosa para transmitir una corriente eléctrica. Dicha capacidad depende de la presencia de iones; de su concentración, movilidad y valencia, y de la temperatura ambiental. (Universidad de Puerto Rico, 2015) Variación de la conductividad con la concentración. Se llama electrolito fuerte a aquellos que en solución se encuentran totalmente disociados. El NaCl es un ejemplo de electrolito fuerte. En una solución ideal de un electrolito fuerte la conductancia molar es independiente de la concentración. Sin embargo, la conductancia molar de las soluciones reales varía con la concentración del electrolito debido a que existen interacciones entre iones. El comportamiento general es el mismo para todos los electrolitos, incluyéndose entonces al NaCl . Existe un aumento inicial de la conductividad a medida que aumenta la concentración hasta un valor máximo, lo cual se explica por existir un mayor número de iones dispuestos para la conducción. A partir de un determinado valor de concentración (valor que es generalmente alto), la conductividad comienza a disminuir debido a que las interacciones asociativas entre los iones dificultan la conducción de la corriente. (Universidad Tecnológica Nacional, 2015)
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Por qu razn sera posible relacionar la conductividad con la concentracin de una solucin de cloruro de sodio?
La conductividad, es una medida de la capacidad de una solucin acuosa para transmitir una corriente elctrica. Dicha capacidad depende de la presencia de iones; de su concentracin, movilidad y valencia, y de la temperatura ambiental. (Universidad de Puerto Rico, 2015)
Variacin de la conductividad con la concentracin. Se llama electrolito fuerte a aquellos que en solucin se encuentran totalmente disociados. El es un ejemplo de electrolito fuerte. En una solucin ideal de un electrolito fuerte la conductancia molar es independiente de la concentracin. Sin embargo, la conductancia molar de las soluciones reales vara con la concentracin del electrolito debido a que existen interacciones entre iones. El comportamiento general es el mismo para todos los electrolitos, incluyndose entonces al Existe un aumento inicial de la conductividad a medida que aumenta la concentracin hasta un valor mximo, lo cual se explica por existir un mayor nmero de iones dispuestos para la conduccin. A partir de un determinado valor de concentracin (valor que es generalmente alto), la conductividad comienza a disminuir debido a que las interacciones asociativas entre los iones dificultan la conduccin de la corriente. (Universidad Tecnolgica Nacional, 2015)
