Configuracion Electronica

7/18/2019 Configuracion Electronica

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Configuración electrónica y periodicidad

química

8.1 Desarrollo de la tabla periódica

8.2 Características de átomos con muchos electrones

8.3 El modelo mecánico-cuántico y la tabla peíódica

8.4 endencias en al!unas propiedades periódicas atómicas

cla"e

8.# $a cone%ión entre la estructura atómica y la reacti"idad

&uímica



Observación del efecto del espín del electrón

Fuente de

átomos de HHaz de

átomos de H

Pantalla

detectora

Dirección del

campomagnético

externo no

uniformeImán



Resumen de números cuánticos de los

electrones en átomos

'ombre (ímbolo )alores permitidos *ropiedad

*rincipal n Enteros positi"os+1,2,3, etc. Ener!ía del orbital

+tamao

/omento l Enteros desde 0 hasta n - 1 orma del orbitalan!ular +los "alores de l 0, 1,

2, y 3 corresponden

a los orbitales s, p, d ,

y f respecti"amente

/a!ntico ml Enteros desde -l a 0 a l rientación orbital

(pin m s 152 o -152 Dirección del espin de e-



Números cuánticos - I

6 1) Número cuántico principal n6 ambin llamado el n7mero cuántico de la ener!ía9, indica la

distancia apro%imada desde el n7cleo.

6 Denota el ni"el de ener!ía del electrón alrededor del átomo, y sederi"a directamente de la ecuación de (chrodin!er.

6 /ientras más !rande es el "alor de n9, más !rande es la ener!íadel orbital y, por ende, la ener!ía de los electrones ubicados en eseorbital.

6 (us "alores son enteros positi"os, n : 1 , 2 , 3 , etc.



Números cuánticos - II

6 !) "omento angular #l )6 Denota los distintos subni"eles de ener!ía dentro del

ni"el principal n9.

6 ambin indica la ;orma de los orbitales alrededor deln7cleo.

6 (us "alores son enteros positi"os$ 0 + n-1

6 n 1 , l % n ! , l % & 1

n ' , l % ( 1 ( !



Números cuánticos - III

6') Número cuántico magnético ml tambinllamado n7mero cuántico de orientación orbital

6 Denota la orientación en un campo ma!ntico < o de;ine lasdi;erentes direcciones del orbital en el espacio alrededor deln7cleo.

6 $os "alores pueden ser ne!ati"os o positi"os

+l % *l

6 l % ( ml % l 1 ( ml 1(%(*1 l ! ( ml !(1(%(1(!




6 +) Número cuántico de esp,n ms - denota el girodel electrón * o

6 $os "alores del espín pueden ser =

1 5 2 o - 1 5 2

6 n :1 l : 0 ml : 0 m s : 15 2 y -15 2

6 n : 2 l : 0 ml : 0 m s : 15 2 y -15 2

l : 1 ml : -1 m s : 15 2 y -15 2

6 ml : 0 m s : 15 2 y -15 2

ml : 1 m s : 15 2 y -15 2



!videncia espectral de la división de niveles

de energía en átomos con muc"os electrones

#ig$ %$&

.spectro He

.spectro H



'rincipio de e(clusión de 'auli)

Cada electrón en un átomo debe tener un

con>unto 7nico de n7mertos cuánticos

(ólo dos electrones pueden ser descritos por el

mismo orbital y estos dos electrones deben

tener un espín opuesto.



Como resultado del principio de

e(clusión de 'auli )

6$os electrones con el mismo espín permanecen separados dado &ue los

electrones de espín opuesto pueden

ocupar la misma re!ión del espacio.



Números cuánticos -

6 n 1 l % ml % ms * 1/ ! & 1/ !

6 n ! l % ml % para todos los or0itales

6 l 1 ml 1 ( % ( *1

6 n ' l % ml %

6 l 1 ml 1 ( % ( *1

6 l ! ml ! ( 1 ( % ( *1 ( *!

6 n + l % ml %

6 l 1 ml 1 ( % *16 l ! ml ! ( 1 ( % ( *1 ( *!

6 l ' ml ' ( ! ( 1 ( %( *1(*! (*'




n

l

ml

ms

alores permitidos

1 ! ' +

% % 1 % 1 ! % 1 ! '

% % 1 % *1 % 1 % *1 % 1 % *1

! 1 % *1 *! ! 1 % *1 *!

' ! 1 % *1 *! *'

2odos esp,n * o 1/!*1/! 1/!



1s! ! He

1s! !s!!p3 1% Ne

4r0itales de electrones Número de electrones .lemento

1s! !s!!p3 's!'p3 15 6r

1s! !s!!p3 's!'p3 +s!'d1%+p3 '3 7r

1s! !s!!p3 's!'p3 +s!'d1%+p3 8s!+d1%8p3 8+ 9e

1s! !s!!p3 's!'p3 +s!'d1%+p3 8s!+d1%8p3 3s!+f 1+ 8d1%3p3 53 :n

1s! !s!!p3 's!'p3 +s!'d1%+p3 8s!+d1%8p3 3s!+f 1+8d1%3p3 115 ; <s!8f 1+3d1%

Números cuánticos - II *ases Nobles



Conclusiones principales de los

estudios de estabilidad orbital - I

1) .l efecto de la carga nuclear #=) so0re la energ,a del or0ital

?e y ? tienen un electrón pero ?e tiene 2 protones, lo &ue

duplica la ;uer@as de atracción sobre los electrones=

.nerg,a de ionización para los dos$ He* 8!8% >? / mol H 1'11 >? / mol

!) .l efecto de un electrón adicional so0re la energ,a del or0ital

?e tiene dos electrones, "isto &ue ?e tiene sólo uno, larepulsión resultante de los electrones en el orbital de ?e da una

mayor ener!ía de orbital +n7mero ne!ati"o más pe&ueo.

. para He* 8!8% >? / mol . para He !'<! >? / mol



') .l efecto de electrones internos so0re la energ,a de or0itales externos

+) .l efecto de la forma del or0ital #@alor de l ) so0re su energ,a

$os electrones internos +1s prote!en a los electrones e%ternos +2s de la ;uer@a

de atracción completa del n7cleo, haciendo al orbital 2s más alto en ener!ía.

Este escudo si!ni;ica &ue la carga nuclear efecti@a #=ef ), la car!a nuclear &ue

realmente e%perimenta un electrón, es menor para un electrón &ue se encuentraen un orbital e%terno.

. of H 1s 1'11 >?/mol and . of Ai !s 8!% >?/mol

Debido a su ;orma di;erente, un electrón 2s está, en promedio, un poco másle>os del nucleo &ue uno 2p, por lo tanto, deberíamos esperar &ue un electrón 2s

sea atraído con menos ;uer@a y &ue ten!a más ener!ía. *ero debido a &ue un

electrón 2s tambin tiene una probabilidad más pe&uea de BpenetrarC muy

cerca del nucleo, se reduce la ener!ía del electrón 2s, y lo hace de menor

ener!ía &ue un electrón 2p.

Conclusiones principales de los

estudios de estabilidad orbital - II



Configuración electrónica

del +elio y el ,itio

6 ?e 1s2

6 n : 1 $ : 0 m$ : 0 ms : 15 2

6 n : 1 $ : 0 m$ : 0 ms : - 15 2

6 $i 1s2 2s1

6 n : 1 $ : 0 m$ : 0 ms : 15 26 n : 1 $ : 0 m$ : 0 ms : - 15 2

6 n : 2 $ : 0 m$ : 0 ms : - 15 2



iagrama de orbital de ca.a - I + /e

.lemento ,m0olo Eonfiguración Diagrama de caa del or0ital

electrónica

?idró!eno ? 1s1

?elio ?e 1s2

$itio $i 1s22s1

Aerilio Ae 1s22s2

1s

1s

1s

1s

2s

2s

2s

2s



Regla de +und

6 *ara un átomo en su estado de basal, todos loselectrones no apareados tienen la misma

orientación de espín.

6 *or tanto los electrones tienden a ocupar todoslos orbitales libres y no aparearse, de manera

&ue sus espines se a!re!uen para producir un

"ector !eneral para el átomo.



Ocupación de orbitales para los 01

primeros elementos2 del + al Ne

*eriodo

*eriodo



iagrama de orbital de ca.a - II / Ne

G +# e 1s! !s! !p1

1s 2s 2p% 2py 2p@

E +B e 1s! !s! !p!

N + e 1s! !s! !p'

4 +8 e 1s! !s! !p+

F + e 1s! !s! !p8

Ne +10 e 1s! !s! !p3

1s 2s 2p% 2py 2p@

1s 2s 2p% 2py 2p@

1s 2s 2p%

2py

2p@

1s 2s 2p% 2py 2p@

1s 2s 2p% 2py 2p@



!lectrones de valencia y centrales6 Electrones de "alencia < (on a&uellos electrones ;uera de

las capas electrónicas cerradas. Estos electrones toman parteen las reacciones &uímicas.

6 Electrones centrales < (on los electrones en las capascerradas. 'o pueden tomar parte en las reacciones &uímicas.

6 (odio 11 electrones

6 Electrones de "alencia 'eF 3s 1 --- uno6 Electrones centrales 1s 2 2s 2 2p B --- die@

6 Cloro 1 electrones

6 Electrones de "alencia 'eF 3s 2 3p #---- siete

6 Centrales

1s2

2s 2

2p B

---- die@



Números cuánticos y el

número de electrones

6 n $ m s G e- GG6 ::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::::

6 1 0 0 +1s 152 - 152 2 2H

6 2 0 0 +2s 152 -152 2 4

6 1 -1,0,1 +2p 152-152 B 10H6 3 0 0 +3s 152-152 2 12

6 1 -1,0,1 +3p 152-152 B 18H

6 2 -2,-1,0,1,2+3d 152-152 10 28

6 4 0 0 +4s 152-152 2 30

6 1 -1,0,1 +3p 152-152 B 3BH

H Denota un !as noble



Orden del llenado de electrones

<s <p

3s 3p 3d

8s 8p 8d 8f

+s +p +d +f

's 'p 'd

!s !p

1s



Configuración electrónica - I

6 ? 1s 1

6 ?e 1s 2 ?eF

6 $i 1s2 2s 1 ?eF 2s 1

6 Ae 1s2 2s 2 ?eF 2s 2

6 A 1s2 2s 2 2p 1 ?eF 2s 2 2p 1

6 C 1s 2 2s 2 2p 2 ?eF 2s 2 2p 2

6 ' 1s 2 2s 2 2p 3 ?eF 2s 2 2p 3

6 1s 2 2s 2 2p 4 ?eF 2s 2 2p 4

6 1s 2 2s 2 2p # ?eF 2s 2 2p #

6 'e 1s 2 2s 2 2p B ?eF 2s 2 2pB : 'eF



6 'a 'eF 3s 1

6 /! 'eF 3s 2

6 Il 'eF 3s 2

3p 1

6 (i 'eF 3s 2 3p 2

6 * 'eF 3s 2 3p 3

6 ( 'eF 3s 2 3p 4

6 Cl 'eF 3s 2 3p #

6 Ir 'eF 3s 2 3pB :: IrF

Configuración electrónica - II

C fi i l t ó i d d



Configuraciones electrónicas condensadas en

estado basal en los tres primeros períodos

P e r i o d o

i d bit l d . III N 3



iagramas de orbital de ca.a - III Na 3r

Número atómico Diagrama de or0ital Eonfiguración elec

.lemento de caa #'s & 'p) trónica condensada

11 'a ?eF 3s1

12 /! ?eF 3s2

13 Il ?eF 3s23p1

14 (i ?eF 3s23p2

1# * ?eF 3s23p3

1B ( ?eF 3s23p4

1 Cl ?eF 3s23p#

18 Ir ?e 3s23 B

3s

3s

3s

3s

3s

3s

3s

3p%

3p%

3p%

3py

3py

3py

3py

3py

3py

3py

3p%

3p%

3p%

3p%

3p@

3p@

3p@

3p@

3p@

3p@

3p@



Configuración electrónica - III

6 J IrF 4s 1

6 Ca IrF 4s 2 o este orden es correcto

6 (c IrF 4s 2 3d 1 IrF 3d 1 4s 2

6 i IrF 4s 2 3d 2 IrF 3d 2 4s 2

6 ) IrF 4s 2 3d 3 IrF 3d 3 4s 2

6 Cr IrF 4s 1 3d #

6 /n IrF 4s 2 3d #

6 e IrF 4s 2 3d B El orden puede ser correcto

6 Co IrF 4s 2 3d *ero normalmente es me>or

6 'i IrF 4s 2 3d 8 poner el 7ltimo en llenarse

6 Cu IrF 4s 1 3d 10 6 Kn IrF 4s 2 3d 10

Anomalías

en el

llenado

Anomalías

en el

llenado



iagrama de orbital de ca.a - I 4c 5n

+s 'd

= !1 c 6r +s! 'd1

= !! 2i 6r +s ! 'd !

= !' 6r +s ! 'd '

= !+ Er 6r +s1 'd 8

= !8 "n 6r +s ! 'd 8

= !3 Fe 6r +s ! 'd 3

= !< Eo 6r +s ! 'd <

= !5 Ni 6r +s ! 'd 5

= !J Eu 6r +s 1 'd 1%

= '% =n 6r +s ! 'd 1%




6 La IrF 4s 2 3d 10 4p 1

6 Le IrF 4s 2 3d 10 4p 2

6 Is IrF 4s 2 3d 10 4p 3

6 (e IrF 4s 2 3d 10 4p 4

6Ar IrF 4s

2

3d 10

4p #

6 Jr IrF 4s 2 3d 10 4p B : JrF



Configuración electrónica -

6 Mb JrF #s 1

6 (r JrF #s 2

6 N JrF #s 24d 1

6 Kr JrF #s 2 4d 2

6 'b JrF #s 1 4d 4

6 /o JrF #s 1

4d #

6 c JrF #s 2 4d #

6 Mu JrF #s 1 4d

6 Mh JrF #s 1 4d 8

6 *d JrF 4d 10

6 I! JrF #s 1 4d 10 6 Cd JrF #s 2 4d 10

Anomalías

en el llenado




6 On JrF #s 2 4d 10 #p 1

6 (n JrF #s 2 4d 10 #p 2

6 (b JrF #s 2 4d 10 #p 3

6 e JrF #s 2 4d 10 #p 4

6O JrF #s

2

4d 10

#p #

6 Pe JrF #s 2 4d 10 #p B : PeF



6 Cs PeF Bs 1

6 Aa PeF Bs 2

6 $a PeF Bs2 #d 1

6 Ce PeF Bs 2 #d 1 4; 1

6 *r PeF Bs 2 4; 3

6 'd PeF Bs 2 4; 4

6 *m PeF Bs 2 4; #

6 (m PeF Bs 2 4; B

6 Eu PeF Bs 2 4;

6 Ld PeF Bs 2 3d 1 4;

6 b PeF Bs 2 4;

6 Dy PeF Bs 2 4; 10

6 ?o PeF Bs 2 4; 11

6 Er PeF Bs 2 4; 12

6 m PeF Bs 2 4; 13

6 Nb PeF Bs 2

4; 14

6 $u %eF Bs 2 3d 1 4; 14

Anomalías en

el llenado

Configuración electrónica - II



6 ?; PeF Bs 2 4; 14 #d 2

6 a PeF Bs 2 4; 14 #d 3

6 Q PeF Bs 2 4; 14 #d 4

6 Me PeF Bs 2 4; 14 #d #

6 s PeF Bs 2 4; 14 #d B

6 Or PeF Bs 2 4; 14 #d

6 *t PeF Bs 1 4; 14 #d

6 Iu PeF Bs 1 4; 14 #d 10 6 ?! PeF Bs 2 4; 14 #d 10

6 l PeF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp 1

6 *b PeF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp 2

6 Ai PeF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp 3

6 *o PeF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp 4

6 It PeF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp #

6 Mn %eF Bs 2 4; 14 #d 10 Bp B : MnF

Configuración electrónica - III

Anomalías en

el llenado



6 r MnF s 1

6 Ma MnF s 2

6 Ic MnF s 2 Bd 1 6 h MnF s 2 Bd 2

6 *a MnF s 2 #; 2 Bd 1

6 R MnF s 2 #; 3 Bd 1

6 'p MnF s 2 #; 4 Bd 1

6 *u MnF s 2 #; B

6 Im MnF s 2 #;

6 Cm MnF s 2 #; Bd 1 6 AS MnF s 2 #;

6 C; MnF s 2 #; 10

6 Es MnF s 2 #; 11

6 m MnF s 2 #; 12

6 /d MnF s 2 #; 13

6 'o MnF s 2 #; 14

6 $r MnF s 2 #; 14 Bd 1

Configuración electrónica - I6

Anomalías

en el llenado

, t bl iódi d l l t



He

Ne

6r

7r

9e

:n

=nEu

Ed

Hg

6g

6u

Ni

Pd

Pt

Eo

:K

Ir

Fe

:u

4s

"n

2c

:e

Er

"o

L

N0

2a

2i

=r

Hf

c

M

Aa6c

,a tabla periódica de los elementos

4r0itales BsB

:f Ha

!structura electrónica

F

El

Gr

I

6t

4

e

2e

Po

N

P

6s

0

Gi

E

i

e

n

P0

G

6l

a

In

2l

H

Ai Ge

Na"g

7 Ea

:0 r

Es GaFr :a

Ee Pr Nd

g

Pmm.ud 20 D&Ho .r 2m M0 Au2K Pa O Np Pu6mEm G> Ef .s Fm"d NoAr

4r0itales BdB

4r0itales BpB

4r0itales BfB

, t bl iódi d l l t



Pr Nd Pmm.u 20 D& Ho .r 2m M0 AuPu6m G> Ef .s Fm"d No Ar

Ee d2K Pa O Np Em

Alenado anómalo de electrones

H

Ai Ge

Na"g

7 Ea c

:0

Es

Fr

r

Ga

:a

2i "n Fe

M

Eo Ni =n

=r

H

f

2a

:f g

L

2c

:e 4

s

Ir

Ed

Hg

G E N 4 F

He

Ne

6r6l i P El

a e 6s e Gr 7r

9e

:n

I2e

6t

0

PoGi

nIn

P02l

6c

Aa

Eu

Nd "o :u :K Pd 6g

Pt 6u

3nomalías en el llenado de electrones

C

r

Du Go Ha"e

,a tabla periódica de los elementos

7 bl iódi d lLrupos

i i l d



7abla periódica de las

configuraciones

parciales en estado

basal

principales deelementos+blo&ue s

Lrupos principales de elementos+blo&ue p

Elementos de trancisión+blo&ue d

Elementos de trancisión+blo&ue f

' 7 m e r o d e p e r i o d o = m á

% i m o d e n i " e l d e e n e r ! í a o

c u p a d o

H$antánidos

HHIctínidos

R l ió l ll d d bi l l



Relación entre el llenado de orbitales y la

tabla periódica

0loue s 0loue f 0loue d

0loue p

Configuración electrónica de iones



Configuración electrónica de iones

6 Na 1s ! !s ! !p 3 's 1 Na* 1s ! !s ! !p 3

6 "g 1s ! !s ! !p 3 's ! "g*! 1s ! !s ! !p3

6 6l 1s ! !s ! !p 3 's ! 'p 1 6l*' 1s ! !s ! !p 3

6 4 1s ! !s ! !p + 4 ! 1s ! !s ! !p 3

6 F 1s ! !s ! !p 8 F 1 1s ! !s ! !p 3

6 N 1s ! !s ! !p ' N ' 1s ! !s ! !p 3



Definición de losradios metálico

& co@alente

:adio co@alente del El

:adio co@alente del El

:adio metálico del 6l

:adio co@alente del E

Aongitud de enlace

.nlace EEl

.nlace El El

Radios atómicos



Radios atómicos

de los grupos

principales y

elementos detransición

* e r i o d o

'eriodicidad del radio atómico



'eriodicidad del radio atómico

: a d i o a t ó m i c o # p m

)

Numero atómico( Z

Ordenamiento de elementos por su tama8o



Ordenamiento de elementos por su tama8o

Pro0lema$ rdene descendentemente los si!uientes elementos en cada

!rupo, de acuerdo con su tamao +el más !rande al inicio=

a) 'a, J, Mb 0) (r, On, Mb c) Cl, Ir, J d) (r, Ca, Mb

Plan$ Encuentre su posición relati"a en la tabla periódica y apli&ue la

tendencia.

olución$

a) :0 Q 7 Q Na Estos elementos son todos metales alcalinos los cualesincrementan su tamao con;orme ba>an en el !rupo.

0) :0 Q r Q In Estos elementos están en el periodo # y su tamao

decrece con;orme se a"an@a en el periodo.

c) 7 Q El Q 6r Estos elementos son conti!uos a un !as noble y ste

es el de menor diámetro.

d) :0 Q r Q Ea Estos elementos están cerca uno de otro, el (r ba>o

el Ca por tanto es más !rande y el Mb está ense!uidadel (r es más rande.



'eriodicidad de la primera

energía de ioni9ación :!I0;

#ig$ %$0<

P r i m

e r a e n e r g , a d

e i o n i z a c i ó n # > ? / m o l )

Número atómico

r!ía d e



#ig$ %$0=

!nergías deprimera

ioni9ación

de loselementos

de grupos

principales

L r u p o

E n e r ! í a

i o n i @ a c i ó n

+ S T5 m o l -

* e r i o

d o

E er!ía de



,as tres primeras

energías de

ioni9ación del

berilio :en >?@mol;

E ne r! í a de

i o n i @ a c i ó n

+ / T5 m o l -

. I '

. I !

. I 1

!nergías de ioni9ación sucesivas



!nergías de ioni9ación sucesivas

R .lectrones

= .lemento de @alencia .I1 .I! .I' .I+ .I8 .I3 .I<

3 $i 1 0.#2 .30 11.81

4 Ae 2 0.2 1.B 14.8# 21.01

# A 3 0.80 2.43 3.BB 2#.02 32.82

B C 4 1.0 2.3# 4.B2 B.22 3.83 4.28

' # 1.40 2.8B 4.#8 .48 .44 #3.2 B4.3B

8 B 1.31 3.3 #.30 .4 10.8 13.33 1.33

1.B8 3.3 B.0# 8.41 11.02 1#.1B 1.8

Ordenamiento de elementos por su primera



Ordenamiento de elementos por su primera

energía de ioni9ación

Pro0lema$ Rsando sólo la tabla periódica, ordene ascendentemente los

elementos en cada uno de los si!uientes con>untos de acuerdo consu .IS

a) Ir, 'e, Mn 0) It, Ai, *o c) Ae, 'a, /! d) Cl, J, Ir

Plan$ Encuentre su posición relati"a en la tabla periódica y apli&ue la

tendencia

olución$

a) :n( 6r(Ne Estos elementos son todos !ases nobles y su EO

disminuye.

0) Gi( Po( 6t Estos elementos son todos del periodo B y la EO aumenta

de i@&uierda a derecha.c) Na( "g( Ge Estos elementos están cerca uno de otro, el Ae y el /!

están en el mismo !rupo, el Ae es más alto &ue el /! y el

'a está ense!uida del /! y es más ba>o en EO.

d) 7( El( 6r Estos elementos encierran al !as noble Ir, y el Cl sería más

ba>o &ue el Ir y el J sería más ba>o toda"ía.

Identificación de elementos por sus



Identificación de elementos por sus

energías de ioni9ación sucesivas

Pro0lema$ Dadas las si!uientes series de ener!ías de ioni@ación +enST5mol para un elemento en el periodo 3, nombre el elemento y

escriba su con;i!uración electrónica=

EO1 EO2 EO3 EO4

#80 1,81# 2,40 11,B00Plan$ E%amine los "alores para encontrar el salto más lar!o en la

ener!ía de ioni@ación, el cual ocurre despus de &ue todos los

electrones de "alencia han sido remo"idos. Rse la tabla

periódica

olución$El salto más !rande ocurre despus de EO3, entonces el

elemento tiene 3 electrones de "alenciaU por lo tanto se trata

del Iluminio + 6l, K:13, su con;i!uración electrónica es=

1s! !s! !p3 's! 'p1

3finidades electrónicas de los



3finidades electrónicas de los

elementos de grupos principales

7endencias en tres propiedades atómicas



7endencias en tres propiedades atómicas

amao atómico

Ener!ía de ioni@ación

I;inidad electrónica



Iones y átomos isoelectrónicos

6 H 1 T He U Ai* Ge*!

6 N ' 4 ! F T Ne U Na* "g*! 6l*'

6 P ' ! El T 6r U 7 * Ea*! c*' 2i*+

6 6s ' e ! Gr T 7r U :0* r*! M*' =r*+

6 0 ' 2e ! I T 9e U Es* Ga*! Aa*' Hf *+

7endencias en el comportamiento metálico



7endencias en el comportamiento metálico

upo 86#18)



!l cambio en el

comportamiento

metálico en elgrupo =3 :0=; y el

periodo A

#18)

P e r i o d o '

Comportamiento ácido B base de un ó(ido metálico



p

:iónico; y un ó(ido no metálico :covalente;

,a tendencia en el comportamiento



,a tendencia en el comportamiento

ácido B base para ó(idos de elementos

Iones de los grupos principales y la



g p p p y

configuración electrónica de un gas noble

.lectrones

perdidos

.lectrones

ganados

P e r

i o d

o

P e r i o d o

Configuraciones electrónicas de iones de



Configuraciones electrónicas de iones de

elementos de los grupos principales B y su carga

Pro0lema$ Escriba las reacciones con las con;i!uraciones electrónicas

condensadas para mostrar la ;ormación de los iones comunes de lossi!uientes elementos=

a) I@u;re +K:1B 0) Aario +K:#B c) Intimonio +K: #1

Plan$ Odenti;icamos la posición de los elementos en la tabla periódica, y

mantenemos dos !enerali@aciones en mente= $os iones de elementos en los !rupos 1I, 2I, BI, y I son

típicamente isoelectrónicos con el !as noble más cercano.

$os metales de los !rupos 3I a #I pueden perder sus electrones ns o

sus electrones ns y np.

olución$

a) Ne 's!'p+ * ! e ! Ne 's!'p3 +como el Ir

0) Ga #9e 3s!) Ga!* 9e * ! e

c) 0 7r +d1%8s!8p' 0'* 7r +d1%8s! * ' e

0 7r +d1%8s!8p' 08* 7r +d1% * 8 e

Configuraciones electrónicas de pseudo



g p

gases - nobles

$os elementos de los !rupos 3I, 4I, y #I pueden ;ormar cationes

perdiendo su;icientes electrones para de>ar una con;i!uración de

pseudo !as noble9. *ierden electrones y de>an un orbital d lleno, el

cual es bastante estable.

n 7r 8s!

+d1%

8p!

n+*

7r +d1%

* + e

n 7r 8s!+d1%8p! n!* 7r 8s!+d1% * ! e

P0 9e +f 1+8d1%3s!3p! P0*! 9e +f 1+8d1%3s! * ! e

P0 9e +f 1+8d1%3s!3p! P0*+ 9e +f 1+8d1% * + e

6s 6r 'd1%+s!+p' 6s'* 6r 'd1%+s! * ' e

6s 6r 'd1%+s!+p' 6s8* 6r 'd1% * 8 e

0 7r +d1%8s!8p' 0'* 7r +d1%8s! * ' e

0 7r +d1%8s!8p' 08* 7r +d1% * 8 e



'ropiedades magnticas'ropiedades magnticas

6 *arama!ntica < Rn átomo o ion &ue tieneelectrones desapareados, lo cual resulta en

un "ector de espín, tiende a ser atraído porun campo ma!ntico.

6 Diama!ntica < Rn átomo o ion con todossus electrones apareados y sin espín neto noes atraído por un campo ma!ntico.

3parato para medir el comportamiento



p p pmagntico de una muestra

Aalan@a

/uestradiama!ntica

/uestra parama!ntica

Electroimán Electroimán

!.emplos de iones y elementos



!.emplos de iones y elementos

que son paramagnticos

2i 6r+s!'d! 2i*! 6r 'd! * ! e

+s 'd +s 'd

a)

0) Fe 6r +s! 'd 3 Fe*' 6r 'd 8 * ' e

+s 'd +s 'd

c) Eu 6r +s1 'd1% Eu*1 6r 'd1% * 1 e

=n 6r +s!

'd1%

=n*!

6r 'd1%

* ! e

Eu* or =n*!

+s 'd

Ilustración del radio iónico



Ilustración del radio iónico

:OP4



P . : I 4

D 4

Radio

atómico

contra

radio

iónico

Ordenamiento de iones de



acuerdo con su tama8oPro0lema$ rdene ascendentemente cada con>unto de iones de acuerdo

con su tamao. a) J , Mb, 'a 0) 'a, 2-, - c) e2, e3

Plan$ Encontramos la posición de cada elemento en la tabla periódica yaplicamos las ideas sobre el tamao= i El tamao crece con;orme se ba>a en un !rupo, ii El tamao decrece a

tra"s de un periodo, pero aumenta de catión a anión. iii El tamaodisminuye cuando aumenta la car!a positi"a +o disminuye la ne!ati"a enuna serie isoelectrónica. i" $os cationes del mismo elemento decrecencuando se incrementa la car!a.olución$ a) Como J , Mb, y 'a son del mismo !rupo +1I, aumentan de tamaocon;orme ba>an en el !rupo= Na* V 7 * V :0*

0) $os iones 'a, 2-, y - son isoelectrónicos. 2- tiene Ke; más ba>o &ue

-, por lo tanto es más !rande. 'a es un catión, y tiene el más alto Ke; ,

entonces es más pe&ueo= Na* V F V 4!

Configuracion Electronica

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