ROBERT BOYLE (1627-1691)

Físico y químico irlandés.

Alrededor de 1660, experimentó con un manómetro que contenía aire atrapado en la parte cerrada de un tubo en U.

Modificaba la presión a la que se encontraba el aire según iba variando la cantidad de mercurio.

La temperatura y la masa de gas se mantenían constantes durante la experiencia.

Data original publicada por Boyle en 1662Unidades arbitrariasSus resultados fueron los siguientes

A continuación presentaremos algunos de los datos obtenidos en la experiencia realizada por Boyle:

Volumen Presión absoluta

12 117,5625

14 100,4375

16 87,875

18 77,875

20 70,6875

22 64,0625

24 58,8125

26 54,3125

28 50,3125

30 47,0625

32 44,1875

36 39,3125

38 37

40 35,3125

42 33,5

46 30,5625

48 29,125

Observemos la Gráfica

P vs V

0

50

100

150

0 10 20 30 40 50 60

V

P

0

50

100

150

0,00 0,02 0,04 0,06 0,08 0,10

1/V

PPresión versus 1 / Volumen

Boyle observó que cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de gas, se reduce cuando la presión (P) total que se aplica, aumenta.

Por el contrario, si la presión que se aplica decrece, el volumen del gas aumenta.

Es decir, la expresión señala la relación inversa entre presión y volumen, donde el símbolo α, significa “proporcional a”. Para cambiar el α por el de igualdad, se escribe:

P · V = K

K = constante de proporcionalidad

Por consiguiente, para una misma muestra de gas sometida bajo dos condiciones distintas, a temperaturas constantes, se tiene:

PA·VA = PB ·VB

Donde VA y VB son los volúmenes a las presiones PA y PB

respectivamente.

http://proyecto.webescuela.cl/sistema/webclass/home/planificacion/ver_clase.php?p=5062447

MANÓMETRO

Instrumento que se utiliza para medir la presión de los gases

Averigüemos cómo realizar su lectura

Cuando la presión del gas es igual a la presión atmosférica

P gas = P atmosférica

Cuando la presión del gas es mayor a la presión atmosférica

P gas = P atmosférica + Diferencia de altura de Hg

Cuando la presión del gas es menor a la presión atmosférica

P gas = P atmosférica - Diferencia de altura de Hg